3.3鹽類的水解課時訓練2023-2024學年高二上學期化學選擇性必修1

3.3鹽類的水解課時訓練20232024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列關于醋酸鈉溶液敘述正確的A．加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，C．離子濃度大小關系：D．加入冰醋酸時水的電離程度減小2．化學與生產、生活息息相關。下列說法中正確的是A．鍋爐內壁安裝鎂合金防止受腐蝕利用的是電解原理B．硅光電池工作時能量轉化：光能→化學能C．尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉化率D．用熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液好3．某溶液中由水電離出來的C(OH－)=10－12mol/L，則該溶液不可能是A．HCl B．NaOH C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列物質屬于酸式鹽且水溶液呈堿性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO35．下列物質的水溶液呈酸性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO36．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)＞c()B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c()=c(Cl)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)7．下列事實與水解反應有關的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+ B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．硫酸鋇可做白色顏料 D．FeCl3用于印刷線路板8．25℃時，下列關于亞硫酸及其鉀鹽的說法不正確的是A．pH=3的KHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小B．K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的離子種類完全相同C．若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，則0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/LD．H2SO3溶液中c(H+)?減小，可能的措施是加入KHSO4固體9．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．溶液可作焊接金屬的除銹劑B．聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒C．“一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池原理D．以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質期10．常溫下，向的溶液中滴入NaOH溶液，隨著pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說法正確的是

A．時，B．時，C．時，D．若用的溶液進行實驗，將向左移動11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫下，18gH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．標況下，11.2LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應后的分子總數(shù)為2.5NAC．常溫下，16.8g鐵粉與足量濃硝酸反應轉移電子數(shù)為0.9NAD．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA12．下列物質的水液溶因水解而顯酸性的是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Fe(SO4)2 D．Na2CO313．在1L0.1mol/L溶液中，離子濃度大小比較正確的是A． B．C． D．14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Na+、OH、HCO B．H+、Mg2+、Cl、SOC．Na+、Cu2+、Cl、S2 D．Al3+、Na+、Cl、CO15．常溫下，分別向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Y曲線為溶液的滴定曲線B．b、c兩點溶液中水的電離程度：b>cC．a點溶液中D．取d點溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液的pH不變16．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室溫時，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測量0.1mol/LNaHS溶液的pH，測得pH約為7.82將濃度均為0.001mol/LNaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，有黑色沉淀產生下列有關說法不正確的是A．0.1mol/LNaHS溶液中有：c(H2S)>c(S2—)B．0.1mol/LNaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)=c(OH—)+2c(S2—)C．實驗2發(fā)生反應的離子方程式：HS—+Cu2+=CuS↓+H+D．實驗2的上層清液中c(H+)·c(OH—)=1×10—1417．下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕 B．圖乙，保護水體中的鋼鐵設備C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅 D．圖丁，蒸干FeSO4溶液制綠礬晶體18．下列示意圖與表述內容不相符的是ABCDNaCl溶于水電解NaCl溶液制備無水MgCl2HClO或ClO?組成分數(shù)與pH的關系NaCl=Na++Cl?離子膜只允許Na+離子通過，氯氣的逸出口是aMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OHClO的電離常數(shù)Ka值為107.5A．A B．B C．C D．D19．25°C時，下列說法不正確的是A．等體積Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示劑，達滴定終點時，消耗等量的HCl標準液，則NaHCO3濃度更大B．欲證明HA為弱酸，可將pH=3的HA溶液稀釋為原體積的10倍后，測定pH＞4C．均為0.10mol·L1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小〔已知：Ka()=6.1×108；Ka()=4.7×1011〕D．常溫下pH=11的純堿溶液中水電離產生的n(H+)大于該溶液中n(H+)20．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．純堿溶液可用于去除餐具表面的油污B．在食品包裝袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物因氧化而變質C．向燃煤中添加適量石灰石可使硫元素完全轉化為CaSO3D．為了增強消毒效果，可將“84”消毒液與鹽酸混用21．下列離子方程式書寫正確的是A．少量鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；C．泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：D．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后變藍：4I+O2+4H+=I2+2H2O22．下列離子方程式表示正確的是A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OB．泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓23．由綠礬(FeSO4?7H2O)制備三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3?3H2O]}的流程如圖：下列說法正確的是A．“溶解“時加硫酸的目的是抑制Fe2+水解B．將“沉淀“所得的FeC2O4加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，說明產物中含C2OC．“氧化“過程中H2O2被還原為O2D．隔絕空氣加熱K3[Fe(C2O4)3?3H2O]，分解產物為K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O24．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系錯誤的是A．c(Na+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) B．c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H+)C．c(Na+)>c(Ac)+c(Cl) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)25．硼酸(H3BO3)在水溶液中存在電離平衡：

。用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過程中硼酸溶液pH、混合溶液的隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。已知：下列說法錯誤的是A．加入甘露醇促進硼酸電離平衡正向移動B．溶液中c(H+)：M點＞N點C．P點：D．W點：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)c(OH)=0.01mol/L二、填空題26．(Ⅰ)化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向移動，OH－的濃度向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是。(2)氯化鐵水解的離子方程式為，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是(3)向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象，原因為(Ⅱ)某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA，HAA2+H+。回答下列問題：(4)H2A是(填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”)(5)Na2A溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)；(6)NaHA溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)；(7)若0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0.11mol·L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：；(8)0.1mol·LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是。27．自然界是各類物質相互依存的復雜體系，水溶液的離子平衡是一個重要方面。(1)時，在的溶液中，有的電離成離子，則該溫度下的電離平衡常數(shù)為。(2)在時，將的溶液與的溶液混合，若所得溶液為中性，則。(3)常溫下將的溶液與的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為。(4)已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離常數(shù)常溫下，相同的三種溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號)。(5)已知時，的溶度積常數(shù)。則使恰好完全沉淀，即溶液中時，應調節(jié)的最小值a為多少。(6)查閱資料獲得時部分弱酸的數(shù)據(jù)：、、。①已知溶液呈弱堿性，試用離子反應方程式解釋原因。②常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。A．B．C．D．(7)已知在時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈酸性。解釋溶液呈酸性的原因。(8)同濃度的溶液和溶液相比：(選填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：前者溶液中(9)已加溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有時等濃度的5種溶液：請回答下列問題：a．b．c．d．e．問題1：試推斷溶液的7(填“>”、“<”或=)問題2：將5種溶液按濃度由大到小的順序排列是：(填序號)。(10)已知常溫下，相同物質的量濃度的溶液和溶液相比，溶液的較小?，F(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，各離子濃度關系正確的是________(填序號)。A．B．C．D．28．某實驗小組利用虛擬感應器技術探究1mol?L的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1的鹽酸溶液過程中離子濃度變化。已知：25℃時，的，；?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸鈉溶液的。(2)用濃鹽酸配制滴定實驗需要的1的鹽酸溶液80mL，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。配制完成后.需用量取10.00mL1的鹽酸溶液于錐形瓶中。(3)滴定時碳酸鈉溶液稍過量后，得到反應過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中的逸出)，如圖所示：①由分析可知，mL，曲線Ⅱ是濃度變化曲線。②圖中B3和C2溶液中水的電離程度較大的是，D點。參考答案：1．D【詳解】A．加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大，醋酸鈉濃度減小，醋酸根離子濃度減小，A錯誤；B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，由電荷守恒可知：，則，B錯誤；C．醋酸鈉溶液中鈉離子和醋酸根離子是主要的，水解程度是次要的，則，C錯誤；D．加入冰醋酸時醋酸濃度變大，氫離子濃度變大，水的電離被抑制，水的電離程度減小，D正確；故選D。2．D【詳解】A．鍋爐內壁安裝鎂合金防止受腐蝕是“犧牲陽極的陰極保護法”利用的是原電池原理，故A錯誤；B．硅光電池工作時能量轉化：光能→電能，故B錯誤；C．催化劑不能改變化學反應限度，因此不能提高轉化率，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉溶液因為水解顯堿性，水解吸熱，因此熱的純堿溶液堿性更強，比冷的純堿溶液去油污效果好，故D正確；故答案為：D。3．D【分析】某溶液中由水電離出來的C(OH－)=10－12mol/L，說明水的電離受到抑制，酸堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離；【詳解】A．HCl抑制水的電離，A不符合；B．NaOH抑制水的電離，B不符合；C．NaHSO4是強酸酸式鹽，抑制水的電離，C不符合；D．NH4Cl水解促進水的電離，D符合；故選D。4．D【詳解】A．NaCl是正鹽，溶液呈中性，故A不符合題意；B．NaHSO4是酸式鹽，溶液呈酸性，故B不符合題意；C．HCOONa是正鹽，溶液呈堿性，故C不符合題意；D．NaHCO3是酸式鹽，溶液呈堿性，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．A【詳解】A．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使得溶液顯酸性，A符合題意；B．NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，B與題意不符；C．CH3COONa為弱酸強堿鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，C與題意不符；D．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，D與題意不符；故選A。6．D【詳解】A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，二者互不反應，則得到的pH=5的混合溶液中，A錯誤；B．溶液電荷守恒：，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由電荷守恒可知，溶液中離子濃度大小為：，C錯誤；D．碳酸鈉溶液中根據(jù)質子守恒可知：，D正確；答案是D。7．B【詳解】A．硫離子與汞離子結合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應無關，A不符合題意；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關，B符合題意；C．硫酸鋇難溶于水和酸可用作白色顏料，與ZnS混合得到鋅鋇白顏料，與鹽的水解無關，C不符合題意；D．FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應，與水解無關，D不符合題意；故選B。8．A【詳解】A．亞硫酸氫鈉的電離方程式為：KHSO3=K++，pH=3說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，稀釋亞硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，故A符合題意；B．K2SO3溶液中存在的水解，，，，KHSO3溶液中存在的水解，，，K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的離子有K+、、、OH、H+，含有的離子種類完全相同，故B不符合題意；C．若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，c(H+)=0.01mol/L，亞硫酸為二元弱酸分步電離，電離方程式：，，以第一步電離為主，假設第二步電離出的氫離子與0.1mol/LKHSO3溶液中相同，則c(H+)=0.01mol/L，0.1mol/L亞硫酸第一步電離出的氫離子濃度小于0.1mol/L，所以0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/L，故C不符合題意；D．亞硫酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：，，硫酸氫鉀屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：KHSO4=K++H++，溶液中加入KHSO4固體；c(H+)增大，亞硫酸的電離逆向移動，c(H2SO3)濃度增大，c()減小，c(H+)?=c(H+)?=×=K1×K2×，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，c(H+)增大，因此c(H+)?減小，故D不符合題意；答案選A。9．B【詳解】A．溶液水解使得溶液顯酸性，可作焊接金屬的除銹劑，故A正確；B．聚合硫酸鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可以加速懸浮顆粒物的沉降，是一種新型絮凝劑，但是不能殺菌消毒，故B錯誤；C．“一次性保暖貼”中的鐵粉、氯化鈉、碳等在發(fā)熱過程中可以形成原電池，應用的是原電池原理，故C正確；D．鐵粉可吸收水和氧氣，故以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質期，故D正確；故選B。10．A【詳解】A．時，，則，A正確；B．時，，此時溶液中主要含有，溶液顯酸性，其電離程度大于水解程度，故，B錯誤；C．時，根據(jù)電荷守恒可知，，C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故不移動，D錯誤；故選A。11．C【詳解】A．常溫下，18gH2O中，即1mol水中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．標況下，11.2LCH4和44.8LCl2的物質的量分別為0.5mol、2mol，光照下發(fā)生取代反應，反應前后氣體分子數(shù)不變，因此反應后分子的總物質的量為2.5NA，B正確；C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計算轉移電子數(shù)目，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA，D正確；故選C。12．C【詳解】A．CH3COOH是一元弱酸，溶于水電離出氫離子而顯酸性，A不符合題意；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，溶于水電離出氫離子而顯酸性，B不符合題意；C．NH4Fe(SO4)2溶于水，銨根和鐵離子均水解，溶液顯酸性，C符合題意；D．Na2CO3溶于水，碳酸根水解，溶液顯堿性，D不符合題意；答案選C。13．B【詳解】屬于易溶強堿弱酸鹽，為強電解質，在水中完全電離出、，會發(fā)生微弱水解：，溶液呈堿性，因此溶液中微粒濃度關系為：，故答案為B。14．B【詳解】A．OH、HCO會反應產生、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．Cu2+、S2會反應產生CuS沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．Al3+、CO在溶液中反應產生Al(OH)3沉淀、CO2、H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。15．C【詳解】A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質的量之比約為1:2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯誤；B．c點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質為NaHCO3，HCO水解顯堿性，水的電離被促進，從理論上看，b點為反應恰好完全，溶液的成分均為NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b<c，B錯誤；C．a點電荷守恒可知，則，C正確；D．d點也為恰好完全反應，溶液為氯化鈉溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加熱過程中二氧化碳會揮發(fā)，因此再冷卻到室溫時溶液的pH值增大，D錯誤；故選：C。16．B【詳解】A．用pH試紙測量0.1mol/LNaHS溶液的pH，測得pH約為7.8，說明HS水解程度大于其電離程度，則水解產生的H2S的濃度大于電離生成的S2的濃度，即c(H2S)>c(S2)，故A正確；B．0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，聯(lián)立可得：c(H+)+c(H2S)=c(OH)+c(S2)，故B錯誤；C．將濃度均為0.001mol/LNaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，有黑色沉淀產生，則沉淀為CuS，對于反應方程式，HS—+Cu2+=CuS↓+H+故C正確；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，室溫下KW=c(OH)·c(H+)=1×1014，故D正確；故選：B。17．A【詳解】A．由圖可知，用食鹽水浸泡過的鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，插入水中的導氣管會產生液柱，故A正確；B．由圖可知，鐵比銅活潑，形成鐵銅原電池時，鐵做原電池負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，則不能用此裝置保護水體中的鋼鐵設備，故B錯誤；C．在鐵制品表面鍍鋅時，鋅應做電鍍池的陽極，鐵制品做陰極，電解質溶液選用硫酸鋅溶液，由圖可知，電解質溶液為硫酸亞鐵溶液，所以不可能在鐵制品表面鍍鋅，故C錯誤；D．硫酸亞鐵具有還原性，蒸干硫酸亞鐵溶液時，硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，最終得到硫酸鐵，無法制得綠礬晶體，故D錯誤；故選A。18．A【詳解】A．NaCl為強電解質，電離方程式為NaCl=Na++Cl，水合氫離子應該包裹陰離子，故A不符；

B．電解精制鹽水，陽極陰離子Cl失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，由a口逸出；陰極H+得電子發(fā)生還原反應生成H2，Na+透過離子膜陰極移動，離子膜防止OH透過與陽極生成的Cl2反應，也防止H2和Cl2混合而發(fā)生爆炸，故B相符；

C．HCl可抑制鎂離子水解，無水氯化鈣可吸水，則圖中裝置可制備無水MgCl2，故C相符；

D．HClO的電離常數(shù)Ka=，取ClO與HClO相交的點，即pH=7.5，，=107.5，故D相符；答案選A。19．B【詳解】A．用鹽酸滴定Na2CO3溶液時，以甲基橙為指示劑，首先是Na2CO3與HCl反應，生成NaHCO3，然后是NaHCO3與HCl反應變?yōu)镹aCl、H2O、CO2，因此若等體積Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示劑，達滴定終點時，消耗等量的HCl標準液，則NaHCO3濃度一定比Na2CO3更大，A正確；B．若HA是一元強酸，將pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=103mol/L，將其稀釋10倍，溶液的c(H+)=104mol/L，溶液pH=4；若HA為弱酸，c(HA)＞c(H+)=103mol/L；稀釋使電離平衡正向移動，導致溶液中c(H+)＞104mol/L，則溶液的pH＜4，因此不能證明HA為弱酸，B錯誤；C．Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，0.10mol·L1的Na2SO4中c()=0.1mol/L；Na2CO3、Na2SO3是強堿弱酸鹽，、水解消耗水電離產生的H+而產生OH，水解方程式為：+H2O+OH；+H2O+OH?？梢婋x子越水解，溶液中的陰離子濃度就越大，都大于0.1mol/L；由于酸性：＞，所以水解程度：＞，因此溶液中陰離子濃度：Na2CO3＞Na2SO3，因此濃度均為0.10mol·L1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小，C正確；D．純堿是Na2CO3的俗稱，在溶液中發(fā)生水解反應，使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，使水電離產生的c(H+)、c(OH)增大。由于水電離產生的H+與結合生成，因此水電離產生的c(H+)大于該溶液中的c(H+)，離子所處溶液體積相同，因此在常溫下pH=11的純堿溶液中水電離產生的n(H+)大于該溶液中n(H+)，D正確；故合理選項是B。20．A【詳解】A．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性環(huán)境下可水解生成可溶性物質，則純堿溶液可用于去除餐具表面的油污，故A正確；B．硅膠具有吸水性，且無毒，可以用于食品干燥劑，但不具有還原性，不能防止食物因氧化而變質，故B錯誤；C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發(fā)生的反應為：，減少廢氣中SO2的量，生成CaSO4，故C錯誤；D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，如將“84”消毒液與鹽酸混合后使用，發(fā)生歸中反應，會產生有毒的氯氣，故D錯誤；故選：A。21．C【詳解】A．Fe不足量，氧化劑足量，反應產生Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯誤；B．要以不足量的Ca(OH)2為標準，假設其物質的量的是1mol，反應產生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式應該為：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；D．原子守恒，離子方程式應該為：4I+O2+4H+=2I2+2H2O，D錯誤；故合理選項是C。22．D【詳解】A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式為，A錯誤；B．Al3+、相互促進水解生成沉淀和氣體，離子方程式為：，B錯誤；C．草酸是弱酸，被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，正確的離子方程式為，C錯誤；D．使用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，離子方程式為2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，D正確；故答案選D。23．A【分析】由題給流程圖可知，綠礬溶于1mol/L稀硫酸得到硫酸亞鐵和稀硫酸的混合溶液，向溶液中加入草酸，將硫酸亞鐵轉化為草酸亞鐵沉淀，過濾得到草酸亞鐵；向沉淀中加入草酸鉀、過氧化氫和草酸混合溶液，將草酸亞鐵轉化為三草酸合鐵酸鉀晶體，過濾得到三草酸合鐵酸鉀晶體?！驹斀狻緼．硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中易發(fā)生水解，則溶解時加硫酸的目的是抑制亞鐵離子水解，故A正確；B．由分析可知，沉淀為草酸亞鐵，草酸根離子和亞鐵離子均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使溶液褪色，則溶液褪色不能說明產物中含草酸根離子，故B錯誤；C．過氧化氫具有氧化性，氧化過程中被還原生成水，故C錯誤；D．由氧化還原反應規(guī)律可知，隔絕空氣加熱K3[Fe2(C2O4)3?3H2O時，分解產物中除K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O外，一定還有CO，故D錯誤；故選A。24．C【分析】將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合發(fā)生反應：NaAc+HCl=NaCl+HAc，反應后溶液中的溶質為等物質的量的NaCl、醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液顯酸性說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度?！驹斀狻緼．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，混合溶液中的c(Na+)是c(Cl)的2倍，所以c(Na+)＞c(Cl)，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH)，Na+和Cl是大量的，而H+和OH是少量的，所以c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)，故A正確；B．混合溶液中含等物質的量的NaCl、醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)，H+是由弱酸醋酸以及水微弱電離產生的，所以c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H+)，故B正確；C．溶液中c(Na+)是c(Cl)的2倍，而c(Ac)＞c(Cl)，所以c(Na+)＜c(Ac)+c(Cl)，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)，故D正確；故選C。25．D【分析】隨著NaOH溶液的加入，溶液的堿性逐漸增強，溶液pH逐漸增大，因此P、W兩點所在曲線為溶液pH與V(NaOH)變化曲線，而M、N兩點所在曲線是與V(NaOH)的變化曲線，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)已知條件可知：加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產生的酸根陰離子[B(OH)4]結合形成甘露醇硼酸配離子，使c[B(OH)4])濃度減小，硼酸的電離平衡正向移動，因而促進硼酸電離平衡正向移動，A正確；B．由于加入NaOH溶液的體積：N>M，所以溶液的堿性：N>M，因此溶液中c(H+)：M點>N點，B正確；C．P點的pH=9.34，c(H+)=109.34mol/L，H3BO3的電離平衡常數(shù)K=，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]}，溶液顯堿性，c(OH)>c(H+)，若電解質主要以電解質分子存在，其電離產生的離子濃度遠小于電解質分子的濃度，故微粒濃度大小關系為：c(H3BO3)=c{[B(OH)4]}>c(OH)>c(H+)，C正確；D．W點多對應的V(NaOH)的最大，是pH的轉折點，則該點時V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]}+c(OH)，根據(jù)物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]}=，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)c(OH)=0.005mol/L<0.01mol/L，D錯誤；故合理選項是D。26．(1)右減小左有刺激性氣體產生(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣消耗H+，促進氯化鐵的水解，使水解產物Fe(OH)3大量生成，形成紅褐色沉淀(3)濁液逐漸溶解溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH+NH4+=NH3·H2O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解(4)強電解質(5)堿性A2+H2OHA+OH(6)酸性HAH++A2(7)＜因H2A第1步電離產生的H+抑制HA的電離(8)c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)【詳解】（1）對于平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－來講，向氨水中加入MgCl2固體時：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－濃度減小，平衡向右移移動；向濃氨水中加入少量NaOH固體時，OH－濃度增大，平衡向左移動，同時由于溶解過程中放出大量的熱：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故有刺激性氣體逸出，故答案為：右；減??；左；有刺激性氣體產生；（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑，H+濃度減小，平衡向正向移動，使水解產物Fe(OH)3大量生成，故有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸鈣消耗H+，促進氯化鐵的水解，使水解產物Fe(OH)3大量生成，形成紅褐色沉淀；（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH+NH=NH3·H2O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解，故答案為：濁液逐漸溶解；溶液中存在平衡Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH+NH4+=NH3·H2O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解；（4）H2A全部電離為離子，故為強電解質，故答案為：強電解質；（5）由于HA在溶液中存在平衡：HAA2+H+，故Na2A電離出的A2可水解使溶液呈堿性：A2+H2OHA+OH，故答案為：堿性；A2+H2OHA+OH；（6）NaHA電離出的HA是強酸H2A對應的離子，不水解，但可電離使溶液呈酸性：HAH++A2，故NaHA溶液為酸性，故答案為：酸性；HAH++A2；（7）0.1mol·L1NaHA溶液中c(H+)=0.01mol·L1；0.1mol·L1H2A溶液可全部電離：H2A=H++HA，所產生的c(H+)、c(HA)為0.1mol·L1，由于H2A第1步電離產生的H+抑制HA的電離，故c(HA)離子出的c(H+)必定小于0.01mol·L1，溶液中c(H+)必定小于0.11mol·L1，故答案為：＜；因H2A第1步電離產生的H+抑制HA的電離；（8）0.1mol·LNaHA溶液中主要存在的離子為c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分電離，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同時由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，則NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故答案為：c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。27．(1)1×10?5(2)10:1(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)①＞②＞③(5)5(6)ABD(7)，說明HF的電離程度大于氟離子的水解程度，所以溶液顯酸性(8)＞(9)＞e＞a＞c＞b＞d(10)AB【詳解】（1）時，在的溶液中，有的電離成離子，則電離出的氫離子濃度為，則該溫度下的電離平衡常數(shù)為；故答案為：1×10?5。（2）在時，將的溶液與的溶液混合，若所得溶液為中性，，則10:1；故答案為：10:1。（3）常溫下將的溶液與的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，溶質是醋酸和醋酸鈉且兩者物質的量濃度相等，由于溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）根據(jù)“越弱越水解”，得到碳酸鈉水解程度最大，次氯酸鈉水解程度次之，氟化鈉水解程度最小，由于三者水解出的氫氧根濃度相同，則水解程度越大，說明其物質的量濃度越小，因此常溫下，相同的三種溶