上海市彭浦中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試題

上海市彭浦中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末測試卷特殊的分散系——膠體把一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系稱為分散系，接照分散質(zhì)的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液三類。三者之間無明顯界限。膠體是物質(zhì)的一種分散狀態(tài)，比較穩(wěn)定，外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。很多蛋白質(zhì)、淀粉、血液、淋巴液等都屬于膠體。膠體還可以按照分散劑的狀態(tài)分為固溶膠如有色玻璃、氣溶膠如霧、煙和液溶膠如FeOH3膠體。1.膠體可以穩(wěn)定存在的主要原因是______。A.膠體粒子直徑在1~100nm之間 B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠粒帶電 D.膠體外觀均勻2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是______。A.在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3.閱讀材料判斷下列分散系的類型與其他液體不同類的是______。A.蛋白質(zhì)溶液 B.氨水 C.食鹽水 D.酒精溶液4.如圖，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中。已知淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。淀粉溶液___________選填“能”或“不能”透過半透膜。KI溶液___________選填“能”或“不能”透過半透膜。5.在小燒杯中加入20mL蒸餾水加熱煮沸后，向沸水申滴入幾滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色即制得FeOH3膠體。①寫出上述膠體制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。②取制得的FeOH3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶___________電，這種現(xiàn)象稱為___________。③另取制得的FeOH3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?.C2.D3.A4.①.不能②.能5.①.②.正③.電泳④.先聚沉或沉淀溶解【解析】1題詳解】膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，同一膠體膠粒帶同種電荷，膠粒之間相排斥，不易聚集成大顆粒，所以膠體可以穩(wěn)定存在，故選C；【2題詳解】A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故不選A；B．河流入海處易形成沙洲，原因是膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故不選B；C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故選D；【3題詳解】蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，氨水、食鹽水、酒精溶液都屬于溶液，故選A；【4題詳解】淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜。KI溶液能透過半透膜?！?題詳解】①氯化鐵和沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②取制得的FeOH3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，氫氧化鐵膠粒向陰極定向移動，說明氫氧化鐵膠粒帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳。③另取制得的FeOH3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，氫氧化鐵膠體先聚沉，后氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象是先聚沉或沉淀溶解。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液，欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請回答下列問題：Mm=40g/mol6.用___________稱量燒堿的質(zhì)量為___________g。7.將氫氧化鈉放入___________中，加水溶解，并用___________不斷攪拌。8.靜置、冷卻，將溶液轉(zhuǎn)移至___________中。9.配制過程中，還需要用到的儀器填寫代號__________。A.量筒 B.冷凝管 C.膠頭滴管 D.漏斗10.將下圖中的實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C→B→___________。11.若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，填寫下列操作對溶液濃度的影響填“偏高”“偏低”或“不影響”①將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不慎有少許溶液灑在容量瓶外___________。②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水___________。③定容時，俯視刻度線___________。④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線___________。12.實(shí)驗(yàn)過程中若用濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，則需要取用濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))【答案】6.①.托盤天平②.2.07.①.燒杯②.玻璃棒8.500mL容量瓶9.C10.D→F→A→E11.①.偏低②.無影響③.偏高④.偏低12.6.8【解析】【分析】配制溶液的步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)以上步驟回答?！?題詳解】配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液，選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量m=cVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g?！?題詳解】將氫氧化鈉放入燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌【8題詳解】靜置、冷卻，將溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中?！?題詳解】定容時需要用膠頭滴管，故選C；【10題詳解】配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C→B→D→F→A→E。【11題詳解】①將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不慎有少許溶液灑在容量瓶外，氫氧化鈉偏少，溶液濃度偏低。②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，溶液濃度無影響。③定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高。④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏低?！?2題詳解】設(shè)則需要取用濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=250mL×0.5mol/L，V=6.8mL。豐富多彩的氯家族18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦主要成分是MnO2與濃鹽酸混合加熱。產(chǎn)生了氯氣。氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上大量用于制造鹽酸、次氯酸鹽、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，從而形成了品種繁多、功能各異的氯家族。工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取率氣，稱為氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身之外，還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、農(nóng)藥、有機(jī)合成等工業(yè)。食鹽水在電解前需要精制，主要是為了除去混在氯化鈉中的雜質(zhì)。13.下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)得到的是________。A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.HCl14.自來水生產(chǎn)過程中常通入Cl2，其作用是___________，反應(yīng)原理是___________用化學(xué)方程式表示。15.將一瓶新制的氯水長期放置后，溶液中離子取分子濃度不會減少的是________。A.Cl2 B.Cl C.H2O D.HClO16.將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________、___________。17.為了除去混在NaCl固體中的少量Na2SO4和CaCl2，其工藝流程如下：①試劑A是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②試劑B是___________，其作用是___________。③試劑C是___________。④操作b的名稱是___________，在實(shí)驗(yàn)室用到的主要儀器有鐵架臺帶鐵圈、酒精燈、___________、___________、三腳架等。【答案】13A14.①.殺菌消毒②.Cl2+H2O=HCl+HClO15.B16.①.干燥有色布條不褪色②.濕潤的有色布條褪色17①.BaCl2溶液②.③.Na2CO3溶液④.除去氯化鈣、氯化鋇⑤.鹽酸⑥.蒸發(fā)結(jié)晶⑦.蒸發(fā)皿⑧.玻璃棒【解析】【分析】為了除去混在NaCl固體中的少量Na2SO4和CaCl2，用氯化鋇除硫酸鈉，用碳酸鈉除氯化鈣，為了把過量的氯化鋇除去，應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，用過量的碳酸鈉除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，過濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉晶體。【13題詳解】A．Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故選A；B．Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故不選B；C．Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，故不選C；D．H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，故不選D；選A。【14題詳解】自來水生產(chǎn)過程中常通入Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，其作用是殺菌消毒。【15題詳解】將一瓶新制的氯水長期放置后，發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2，HClO濃度減小，Cl2+H2OHCl+HClO正向進(jìn)行，溶液中Cl2、H2O、HClO均減小，Cl增多，故選B。【16題詳解】氯氣沒有漂白性、次氯酸具有漂白性，可觀察到的現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色、濕潤的有色布條褪色?！?7題詳解】①根據(jù)以上分析，試劑A是BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀除去硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②根據(jù)以上分析，試劑B是Na2CO3溶液，其作用是與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀除去氯化鈣、氯化鋇。③根據(jù)以上分析，試劑C是鹽酸。④操作b的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)用到的主要儀器有鐵架臺帶鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架等。物質(zhì)的形成與氧化還原反應(yīng)的發(fā)生英國科學(xué)家道爾頓是近代原子學(xué)說的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些是不可分割的實(shí)心球體，同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)相同。意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間通過不同性質(zhì)和強(qiáng)度的作用力即化學(xué)鍵相互作用形成了具有特定組成的、性質(zhì)各異的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)。其由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)構(gòu)成，并遵守電荷守恒定律。氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生物、能源等領(lǐng)域。例如，煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒，植物的呼吸作用、光合作用，化學(xué)電池的制造，金屬冶煉，火箭發(fā)射，施入土壤后化肥的變化等都與該反應(yīng)息息相關(guān)。因此，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與規(guī)律，對人類的生產(chǎn)和生活都具有非常重要的意義。18.據(jù)報道，某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該核素原子核外電子數(shù)是_________。A.72 B.29 C.53 D.12519.下列物質(zhì)中，不可能含有離子鍵的是_________。A.CaO B.NaOH C.NaCl D.HCl20.用化學(xué)用語表示化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相關(guān)徼粒，正確的是_________。A.中子數(shù)為12的鈉原子：12Na B.F的結(jié)構(gòu)示意圖為C.O的電子式： D.NaOH中只含離子鍵21.已知元素A的+1價的正離子核外沒有電子，元素B的2價的負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同。①寫出元素符號：A為___________；B為___________。②A、B兩元素結(jié)合成的一種常見的三原子化合物的分子式是___________，屬于___________化合物。③AlCl3是一種常用的氯化物，認(rèn)識其結(jié)構(gòu)有利于開發(fā)新的含氯元素的化合物。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，AlCl3在2.02×105Pa時熔點(diǎn)為190℃，且在180℃時即升華。據(jù)此性質(zhì)推測，AlCl3應(yīng)該屬于___________選填“離子”或“共價”化合物。由此可知構(gòu)成AlCl3固體的微粒是___________。22.已知銅能與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②上述反應(yīng)中氧化劑是___________填序號，被還原的元素是___________填序號；a．Cub．HNO3c．+5價的N元素d．0價的Cu元素③寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被還原的硝酸是___________mol，產(chǎn)生NO2氣體的體積為___________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下不考慮NO2與水的反應(yīng)。【答案】18.C19.D20.B21.①.H②.O③.H2O④.共價⑤.共價⑥.分子22.①.②.b③.c④.Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O⑤.0.6⑥.13.44L【解析】【18題詳解】質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，選C；【19題詳解】A.CaO由由Ca2+、O2構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故不選A；BNaOH由Na+、OH構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故不選B；C.NaCl由Na+、Cl構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故不選C；D.HCl是共價化合物，只含共價鍵，故選D；選D?！?0題詳解】A.中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23，該原子表示為Na，故A錯誤；B.F核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.O的電子式為，故C錯誤；D.NaOH由Na+、OH構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；選B。【21題詳解】已知元素A的+1價的正離子核外沒有電子，元素B的2價的負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同。①A的+1價的正離子核外沒有電子，A為H元素；元素B的2價的負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，B為O元素。②H、O兩元素結(jié)合成的一種常見的三原子化合物的分子式是H2O，只含共價鍵，屬于共價化合物。③AlCl3在2.02×105Pa時熔點(diǎn)為190℃，且在180℃時即升華，據(jù)此性質(zhì)推測，AlCl3應(yīng)該屬于共價化合物。由此可知構(gòu)成AlCl3固體的微粒是分子?！?2題詳解】①銅元素化合價由0升高為+2、N元素化合價由+5降低為+4，用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②上述反應(yīng)，HNO3中N元素化合價降低，氧化劑是HNO3，被還原的元素是N；③該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。④0.3molCu被硝酸完全溶解后，生成0.6molNO2，被還原的硝酸是0.6mol，產(chǎn)生NO2氣體的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。23.某溶液中僅可能含有、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．取部分溶液，加入過量溶液。有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀，并放出氣體。ii．取部分溶液，加入過量NaOH