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2024年河北省豐潤(rùn)車軸山中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆??焖倬奂焖傧鲁?。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I22、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說(shuō)法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列說(shuō)法正確的是()A.C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B.乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同C.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物4、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯屬于烯烴 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在5、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為6、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化銨 D.食鹽7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA9、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)()A.NaCl→Na++Cl-B.CuCl→Cu2++2Cl-C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.H2
(g)+Cl2
(g)→2HCl(g)+183kJ10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值,一定會(huì)引起誤差C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾11、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性12、2016年,我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤的氣化和液化是物理變化B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴13、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B.a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.b與互為同分異構(gòu)體14、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.分類放置生活廢棄物15、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molCl2和足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAD.pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA18、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))B.纖維素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)19、A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑:D>E>CB.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵20、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同素異形體:石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-22、研究表明,霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備 D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少使用化肥二、非選擇題(共84分)23、(14分)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫(xiě)出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________。24、(12分)已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。25、(12分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中,適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng):____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生,生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物:(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過(guò)程,A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。26、(10分)用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。27、(12分)一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)_________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(用含有V、c的式子表示)28、(14分)甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式,還缺少的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2?CH3OHΔH<0)。在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1mol?L-1?min-1,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____;若其它條件不變,在T2℃(T2>T1)下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是____(填標(biāo)號(hào))A.<B.=C.~D.=E.>②當(dāng)=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的____點(diǎn)選填“D”、“E”或“F”)。(3)制甲醇的CO和H2可用天然氣來(lái)制?。篊O2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L?1的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”)0。壓強(qiáng)p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明:CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅰ]。①一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示,其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。②在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外,還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅱ]。維持壓強(qiáng)不變,按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明,升高溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是_________。29、(10分)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。(3)常見(jiàn)含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,寫(xiě)出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示,則T1______T2(填“>”或“<”)。(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。根據(jù)圖寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-,故錯(cuò)誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。2、C【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個(gè)飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項(xiàng)、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】
A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物,C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則C4H8BrCl共有12種,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和苯均能使溴水褪色,前者為加成反應(yīng),后者為萃取,原理不相同,B錯(cuò)誤;C.乙醇易溶于水,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯不溶于水,可鑒別,C正確;D.油脂不屬于高分子化合物,屬于酯類物質(zhì),D錯(cuò)誤;故答案選C。4、C【解析】
A.石墨烯是碳元素的單質(zhì),不是碳?xì)浠衔?,不是烯烴,A錯(cuò)誤;B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵,雜化方式為sp2雜化,B錯(cuò)誤;C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,C正確;D.黑磷是磷單質(zhì),高溫下能與O2反應(yīng),在空氣中不能穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】
閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽(yáng)極;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極?!驹斀狻緼.制氫時(shí),Pt電極為陰極,電解池中陽(yáng)離子流向陰極,故A正確;B.制氫時(shí),X電極為陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;C.供電時(shí),Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-,但會(huì)消耗4個(gè)OH-,說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯(cuò)誤;故答案為D。6、B【解析】
A.硝酸銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故A錯(cuò)誤;B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量,溫度升高,故B正確;C.氯化銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故C錯(cuò)誤;D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng),溫度變化不明顯,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵,根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:大多數(shù)的化合反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,銨鹽與堿的反應(yīng);結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量,即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。7、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤;故選C。8、C【解析】
A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤;B.磷酸為弱酸,不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤;C.NH4+水解,濃度不同,水解程度不同,因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等,所含的原子數(shù)相等,但不一定為2NA,故D錯(cuò)誤;答案:C【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4。9、B【解析】
A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaCl=Na++Cl-,故A不符合題意;B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣,電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合題意;C、醋酸為弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合題意;D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2
(g)+Cl2
(g)→2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;故選:B。【點(diǎn)睛】電解池中陽(yáng)極若是活性電極作陽(yáng)極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),若是惰性電極作陽(yáng)極,放電順序?yàn)椋?,注意:①陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電;②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極:Cl->OH-;陰極:Ag+>Cu2+>H+。10、D【解析】
A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯(cuò)誤;B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值,可能會(huì)引起誤差,測(cè)酸、堿有誤差,但測(cè)中性的鹽溶液沒(méi)有誤差,故B錯(cuò)誤;C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,直接加熱,故C錯(cuò)誤;D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤(rùn),不能測(cè)漂白性的溶液的pH值,不能測(cè)濃溶液的pH值。11、A【解析】
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,故A錯(cuò)誤;B.無(wú)色酚酞遇堿變紅色,向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,說(shuō)明該溶液呈堿性,則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,故B正確;C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),鋁表面被一層致密的氧化鋁包著,所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故C正確;D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色,次氯酸有漂白性,所以試紙最后褪色,故D正確;答案選A。12、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料,都屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的,故B正確;C.大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物,是造成霧霾的重要原因,故C正確;D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量,減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴,故D正確;故選A。13、A【解析】
A.a(chǎn)分子中有一個(gè)飽和碳原子,所有原子不可能都共面,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.a(chǎn)、b分子中均含有酯基,均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,b與二者分子式均為C8H8O4,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì),熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。14、B【解析】
A.研發(fā)可降解高分子材料,減少塑料制品的使用,可減少“白色污染”,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,會(huì)消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染,不符合生態(tài)文明,符合題意,B正確;C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化,保護(hù)水體,防止污染,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.垃圾分類放置生活廢棄物,有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。15、D【解析】
A.該有機(jī)物烴基較大,不溶于水(親水基較少,憎水基較多),所以易溶于苯但不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置,共有3種,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確;故答案為D。16、D【解析】
A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項(xiàng)D正確?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題,在離子方程式的正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量:典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)217、B【解析】
A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子,即兩者均為2g時(shí)含1mol中子,故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子,故B正確;C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故1mol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為10NA,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意同位素原子的差異;④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。18、B【解析】
A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,故A正確;B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,不能被消化功能,故B錯(cuò)誤;C.植物油含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì),能使Br2/CCl4褪色,故C正確;D.酶是蛋白質(zhì),具有高選擇性和催化性能,故D正確;答案選B。19、C【解析】
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等,A為氫元素;B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子,B為氮元素;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2,C為氧元素,D為硫元素,E為氯元素?!驹斀狻緼.C、D、E的簡(jiǎn)單離子,S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,O2-少一個(gè)電子層,離子半徑:S2->Cl->O2-,故A正確;B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正確;C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離,故C錯(cuò)誤;D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵S-S鍵,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表,解題關(guān)鍵:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難點(diǎn)B,N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。20、C【解析】
A.干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉,都是化合物,故A正確;B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故B正確;C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水,屬于混合物,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,故D正確;答案選C。21、C【解析】
A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-,選項(xiàng)C正確;D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、A【解析】
A.人類無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯(cuò)誤;B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應(yīng)5或或
或【解析】
(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答;(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時(shí)生成甲醇,據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu);(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),分析判斷;(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);(6)模仿路線流程設(shè)計(jì),發(fā)生催化氧化生成,進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成?!驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團(tuán)有:酯基、羰基,故答案為酯基、羰基;(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(3)化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時(shí)生成甲醇,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為;(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面,故答案為5;(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為,反應(yīng)的方程式為;H的分子式為C8H6FCl2NO2,H的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:或或或,故答案為;或或或;(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì),發(fā)生催化氧化生成,進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì),要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移;另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),要注意不要漏寫(xiě)。24、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】
由反應(yīng)②可知生成黃色溶液,則應(yīng)生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng),含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為,應(yīng)為KIO3?2HIO3,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng),化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。25、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說(shuō)明:分步寫(xiě)也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】
I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱;溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平;(4)加熱過(guò)程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可?!驹斀狻縄.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱,利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強(qiáng)酸性;Ⅱ.(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?,S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,F(xiàn)e得到2個(gè)電子,產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)?,得?個(gè)電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;(4)加熱過(guò)程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色,則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【解析】
電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。27、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化【解析】
(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn),得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無(wú)水ZnCl2時(shí),需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,利用它們?nèi)苡谒?,需要通過(guò)C裝置,然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱;答案:在HC1氣流中小心加熱;(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置A制備CH3Cl,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā),CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì),HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),利用甲醇和HCl易溶于水,通入KMnO4溶液前需用水除去,然后再通入酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)③得到黃綠色氣體,黃綠色氣體為Cl2,氯氣有毒,污染環(huán)境,因此最后通入CCl4溶液,除去Cl2等有毒氣體,則連接順序是A→C→D→B;答案:C→D→B;②根據(jù)①分析,水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇;答案:除去CH3Cl中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒,得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;答案:l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收,溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3,用甲基橙作指示劑,鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCl,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;答案:溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?0s)內(nèi)不變化;②根據(jù)①的分析,最后溶質(zhì)為NaCl,NaCl中氯元素來(lái)自于CH3Cl和鹽酸,根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3,甲醇的轉(zhuǎn)化率是=;答案:。28、CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=?38.19kJ/mol50%CD><>16C升高溫度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快,但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變化更大【解析】
(1)根據(jù)題意,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?726.51kJ?mol?1,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;(2)①根據(jù)氫氣的平衡反應(yīng)速率,計(jì)算氫氣的濃度變化量,進(jìn)而計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率;CO+2H2?CH3OHΔH<0反應(yīng)放熱,根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析;②當(dāng)=2:1時(shí),平衡時(shí)生成物的含量最大,當(dāng)=3.5時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于最大值;(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析即可;根據(jù)圖像,結(jié)合“三段式”計(jì)算平衡常數(shù);(4)①在T1溫度下,相同時(shí)間內(nèi),活化能越高,反應(yīng)越
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