2024年云南省元謀一中高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

2024年云南省元謀一中高三3月份第一次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、無法實現(xiàn)的反應是A．酸和酸反應生成酸 B．只有氧化劑的氧化還原反應C．鹽和鹽反應生成堿 D．一種堿通過化合反應生成一種新的堿2、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”3、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性4、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計）A．反應至6min時，H2O2分解了50％B．反應至6min時，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)5、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D6、下列對裝置的描述中正確的是A．實驗室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量7、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿8、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O29、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應B．Ni電極上發(fā)生的電極反應為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OH－由B室進入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小10、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測量SO2的體積11、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C．絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質12、設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑14、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕15、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度16、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不正確的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B．118號元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的單質熔、沸點自上而下減小（不包括0族）D．IIIB族元素種類最多17、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種18、下列事實能用元素周期律解釋的是A．沸點：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)319、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中20、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化21、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是()A．充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B．放電時正極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2C．充電時Li電極與電源的負極相連D．碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質22、下列物質不屬于鹽的是A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結構簡式是______。24、（12分）有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1?；卮鹣铝袉栴}:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。26、（10分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。28、（14分）鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：回答下列問題：(1)固體B的主要成分是__(填化學式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?__。(2)向濾液中通入CO2和NH3的順序為__，其理由是__。(3)溶液D轉化為Al(OH)3；離子方程式是__。(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。(5)假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質量剛好等于原鋁土礦的質量，該鋁土礦中Al的質量分數(shù)為__(計算結果保留三位有效數(shù)字)。29、（10分）深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C請回答下列問題：（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。②的空間構型為______（用文字描述）。③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。④1molFe(CN)63?中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，A正確；

B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質，B錯誤；

C．生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應可生產(chǎn)NaOH，C正確；

D．一種堿通過化合反應可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。2、A【解析】

A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。3、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關，故選A。4、D【解析】

A．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；B．由A計算可知，反應至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構成的原電池，Al做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構成的原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A?！军c睛】根據(jù)反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。6、A【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據(jù)H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；答案選A。【點睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。7、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應。【詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。8、A【解析】

可通過假設相對分子質量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式?！驹斀狻考僭O嗎啡的相對分子質量為100，則碳元素的質量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質量不超過300，故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。9、D【解析】

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D.總反應為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D?！军c睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應，陽極失電子發(fā)生氧化反應；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。10、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C項錯誤；D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用，而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。11、B【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。12、D【解析】

A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。13、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。14、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。15、A【解析】

A．催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；C．反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；D．任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；故答案選A。16、C【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的，故A正確；B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C.第VIIA族元素形成的單質都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D.因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。17、B【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。18、D【解析】

A．水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關系，選項D正確。答案選D。19、B【解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。20、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。21、A【解析】

這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【詳解】A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；B.放電時正極為還原反應，O2得電子化合價降低，反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2，B正確；C.充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A。【點睛】關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。22、D【解析】

A.CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C.Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結構簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。24、酯基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC?！军c睛】在有機轉化關系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。25、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)?！驹斀狻竣乓驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。26、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數(shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次。27、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O28、Fe2O3向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復此操作2~3次先通NH3，后通CO2NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(合理即可)Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+1142.9%【解析】

工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒，生成煅粉的主要成分為CaO和MgO，加入NH4Cl溶液，MgO最后轉化為Mg(OH)2沉淀，CaO轉化為CaCl2，通入NH3、CO2后，生成CaCO3沉淀。鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中加入足