共價(jià)鍵的形成

專題3：第三單元共價(jià)鍵原子晶體第一課時(shí)共價(jià)鍵的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)了解共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件以加深對(duì)共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)。理解共價(jià)鍵的特性飽和性和方向性能比較熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。通過(guò)必修2的學(xué)習(xí),你能回答下列問(wèn)題嗎?什么是共價(jià)鍵？通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？如何表示共價(jià)鍵?你能用電子式表示H2、

HCl、Cl2

分子的形成過(guò)程嗎？含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是否一定是共價(jià)分子?你能舉例說(shuō)明?知識(shí)回顧

思考1、下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A．H2OB．NaOH

C．KBrD．NH4Cl2、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是()A.KB.CaC.ID.Ne自我檢測(cè)CA3、判斷下列電子式或結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)是否正確?

········A、B、C、D、E、F、H+[:Cl:]-····

想一想:NN:聯(lián)想質(zhì)疑1.為什么原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？2.共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的？其本質(zhì)及特征又如何呢？一、共價(jià)鍵的形成請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P39~40，并思考下列問(wèn)題。(1)氫原子的價(jià)電子構(gòu)型如何？氫原子在形成氫分子的過(guò)程中的能量是怎樣變化的？氫分子中的共價(jià)鍵是如何形成的？2個(gè)氫原子一定能形成氫分子嗎？(2)

共價(jià)鍵有何特征？如何理解？1、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大B

自我檢測(cè)vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近1.共價(jià)鍵形成的本質(zhì)和條件兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是：

共價(jià)鍵的形成條件：①電負(fù)性相同或相差很小

②一般成鍵原子有未成對(duì)電子(自旋相反)。③成鍵原子的原子軌道在空間重疊

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。2、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是（）Ａ、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對(duì)Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中Ｄ

自我檢測(cè)完成下列問(wèn)題并以HCl、H2O為例描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程元素的電負(fù)性差別價(jià)電子排布是否有未成對(duì)電子HClHClH2OHO1S11S13S3P252S2P240.91.4重疊重疊原子軌道是否重疊有有1.是不是所有的價(jià)電子都參與了成鍵？氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比為什么為1：1，而與氧原子結(jié)合成水分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比卻為2：1？(電負(fù)性：H2.1O3.5Cl3.0)思考:2.共價(jià)鍵的特點(diǎn)

(1)具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)(2)、具有方向性pzzyyxpx—px+Cl·+·ClCl

Cl··························p-p重疊σ鍵的形成②肩并肩重疊——π鍵S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵成鍵方式“頭碰頭”

自我小結(jié)xzzπ鍵成鍵方式

“肩并肩”1.A原子的價(jià)電子排布式為：２s2２p3,則：①A原子未成對(duì)電子數(shù)為

；與氫原子結(jié)合形成的分子式為

；電子式為

。②形成的單質(zhì)分子A2中共用電子對(duì)數(shù)有

其結(jié)構(gòu)式

。３.稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？

自我檢測(cè)2.根據(jù)H＋H→H2每生成1molH2同時(shí)放出436kJ熱量，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫分子比氫原子穩(wěn)定

B.氫分子跟氫原子一樣穩(wěn)定

C.氫原子比氫分子能量高

D.氫原子比氫分子穩(wěn)定鞏固練習(xí)

AC鞏固練習(xí)3.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)編號(hào)，填寫(xiě)在橫線上。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是

；

②只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是

；

③最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是

；DCA、B、C、E4.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90。，其原因是（）

A.共價(jià)鍵的飽和性

B.S原子電子排布

C.共價(jià)鍵的方向性

D.S原子中p軌道的形狀

自我提高CD小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X課堂練習(xí)選擇題：1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與82、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S3、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC共價(jià)鍵的形成本質(zhì)和條件共價(jià)鍵的特點(diǎn):