2016年高三化學二輪復(fù)習的22個專題-人教課標版2

化學平衡教學目標知識技能：復(fù)習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的認識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學平衡計算知識。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生應(yīng)用化學平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學計算中的另類思維能力?？茖W思想：通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中?？茖W品質(zhì)：通過化學平衡例題的討論，培養(yǎng)學生認真的審題習慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度?？茖W方法：通過對化學平衡理論的復(fù)習，培養(yǎng)學生學會討論問題的科學方法。重點、難點化學平衡概念的深刻剖析和化學平衡移動原理的應(yīng)用。教學過程設(shè)計教師活動一、建立化學平衡狀態(tài)的標志【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)：，是否達到了化學平衡狀態(tài)？學生活動回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變。【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？討論題：例在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：（氣）（氣）（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是[]．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強不隨時間改變．單位時間消耗同時生成．單位時間消耗同時消耗．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)（固）（氣）（氣）（氣）已達到平衡狀態(tài)的是[]．混合氣體的壓強．混合氣體的密度．的物質(zhì)的量濃度．反應(yīng)放出的熱量【討論引導】從化學平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。討論：回答例中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，正確；選項只描述了正反應(yīng)速率，正確?；卮穑豪粗该髅荛]容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，不正確?；卮穑豪腥萜鞯捏w積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，選項也不正確?；卮穑悍磻?yīng)物為固體，達平衡前后氣體質(zhì)量不相等，選項正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項也正確?！驹u價】例中的、、三個選項均不正確，只有正確。例中只有選項不能表明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學平衡的判斷（標志）．從反應(yīng)速率：正逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成反應(yīng)物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中和是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關(guān)？回答：反應(yīng)溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度?！具^渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？討論題：例可逆反應(yīng)，在一固定容積的容器內(nèi)，℃為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①、，②，③、、，發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)是否相同？例在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：（氣）（氣）（氣）。已知加入和達到平衡后，生成，此時在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)為。若在相同的條件下，向同一容器中加入和，達平衡后的物質(zhì)的量為多少？此時在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與的關(guān)系？【討論引導】注意例、例中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。在討論例時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。討論：回答：例，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中的體積分數(shù)相同?；卮穑豪捎诳赡娣磻?yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入和，就相當于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達平衡時的物質(zhì)的量為，在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與相等?！驹u價】例的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強下達到平衡，平衡混合體系中的體積分數(shù)相同。例答案正確。【小結(jié)】．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：當≠，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；當，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用【討論引導】什么是勒沙特列原理，在化學平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？回答（略）?！緩?fù)習討論】討論題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：（氣）（氣）（氣）—處于平衡狀態(tài)（已知＞，＞），則下列說法正確的是[]①升溫，[][]的比值變小②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤耄霓D(zhuǎn)化率增大④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，或的濃度一定降低⑥若的反應(yīng)速率為，則的反應(yīng)速率為．①②③⑤．①②③④．①②⑤⑥．③④⑤⑥【討論引導】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學量的概念。討論：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；的濃度變小，的濃度增大。增大壓強，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體、的物質(zhì)的量變小，生成物氣體的物質(zhì)的量增大。正確答案為?！驹u價】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果?！具^渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：（），當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是[]．溶液中數(shù)目減少．濃度增大．溶液保持不變．溶液增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當溶解的速率等于沉淀的速率，就達到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？傾聽。思考并議論。回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，（）的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。、正確?！驹u價】回答正確?！窘Y(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。四、化學平衡的有關(guān)計算【引入】在復(fù)習化學平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學思想，以及常用的解題方法。傾聽。．極值思想例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的和混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，，所得混合氣體中的體積分數(shù)為％，則混合氣體的平均分子量是[]．．．．【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題?！疽龑А坑捎诘诙€反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學計算中常用的方法——極端假設(shè)法?！締⑹尽繕O端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。解題：混合氣體是由、、組成的。（解題過程略）思考：回答：假設(shè)混合氣體只是由和組成的，其平均分子量為；假設(shè)混合氣體只是由和組成的，其平均分子量為。但實際上混合氣體是由、、組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。正確。．代換思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有，加熱到℃時發(fā)生如下反應(yīng)：（氣）（氣）（氣），反應(yīng)達平衡時，所占體積分數(shù)為％。若在同一溫度和容器中，最初投入的是，反應(yīng)達平衡時，所占體積分數(shù)為％，則和的正確關(guān)系是[]．＞．＜．．無法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動問題。所以思考時應(yīng)注意①濃度的改變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。思考：提問：平衡移動時減少的量與投入的增加的量，哪一個大？思考討論：<>回答：在同一容器中投入可相當于容器的體積減小一半，相當于對第一個平衡體系增大壓強，使平衡向左移動，的量增大，正確?！疽龑А繛榱嘶乇苓@樣的問題，我們可以進行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強的改變。【啟示】當需要比較兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；．差量方法例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡，混合氣中的體積分數(shù)為％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[]．．．．【分析】根據(jù)平衡時混合氣中的體積分數(shù)為％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。解題（略）?！疽龑А咳舭延嘘P(guān)化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。…△變化由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成的量?！締⑹尽靠赡娣磻?yīng)是化學反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學平衡的計算中。思考解題：回答：設(shè)平衡混合氣體為，其中為，即反應(yīng)生成，氣體體積縮小了，原反應(yīng)物體積為，正確。五、綜合問題例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：、和均為，為，為，設(shè)為，在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向方向進行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則的取值范圍為。②若分別為和，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達平衡時，的物質(zhì)的量是否相等？，其理由是?！痉治觥孔髠?cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共，由此進行討論?！疽龑l(fā)】在推算的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進行討論。思考討論。回答：①當時，氣體總物質(zhì)的量為，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使為，（）（），，故取值范圍為＜＜。②當?shù)娜≈挡煌瑫r，反應(yīng)分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為，兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體的物質(zhì)的量也肯定不同。【評價】回答正確。【啟示】解化學平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。精選題一、選擇題．在一定溫度下，可逆反應(yīng)（氣）（氣）（氣）達到平衡的標志是[]．生成的速率與分解的速率相等．單位時間生成，同時生成．、、的濃度不再發(fā)生變化．、、的分子數(shù)比為∶∶．在一真空容器中，充入、，發(fā)生如下反應(yīng)：，在一定條件下達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時的物質(zhì)的量和達平衡時的轉(zhuǎn)化率為[]．％．％．％．％．在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：（氣）（氣）（氣），達到平衡后，的體積分數(shù)為％。若維持容器體積和溫度不變，按，和為起始物質(zhì)，達到平衡后，的體積分數(shù)也為％，則的值[]．．．．．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應(yīng)：（氣）（氣）（氣），已知加入和時，達到平衡后生成。在相同條件下，起始加入、、分別為、、（均不等于），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正確的是[]．、、應(yīng)滿足的關(guān)系是．達平衡時物質(zhì)的量為（）．達平衡時物質(zhì)的量為．、、應(yīng)滿足的關(guān)系為．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：（氣）（氣）（氣），反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了％，若此時的轉(zhuǎn)化率為％，下列關(guān)系正確的是[]．若，則＞.若，則＜．若，則．若，則≥．已知反應(yīng)（氣）（氣）（固）（氣），圖中、表示在一定條件下，的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線變?yōu)榍€，可采取的措施是[]．增大的濃度．升高溫度．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）．加入催化劑．在水溶液中存在下列平衡：[（）][]，能使黃綠色氯化銅溶液藍色黃綠色向藍色轉(zhuǎn)化的操作是[]．蒸發(fā)濃縮．加水稀釋．加入溶液．加入食鹽晶體．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）％、％、％。在一定條件下達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為％，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的[]．％．％．％．％．一定條件下，在（氣）的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是·、·、·，則在反應(yīng)初始時的濃度可能是[]．～·．～·．～·．無法確定．在℃時，下列可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)：（氣）（氣）（氣）（氣），已知和（氣）的初始濃度為·時，平衡濃度為·。若此時再加入·的（氣），重新達到平衡時，平衡濃度為[]．·．·．·．·二、非選擇題．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？（）（氣）（氣），迅速加壓：平衡，顏色。加熱：平衡，顏色。（）（氣）（氣）（氣）加壓：平衡，顏色。加熱：平衡，顏色。加氫氣：平衡，顏色。．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：此時，、、的物質(zhì)的量均為，而的物質(zhì)的量為。（）改變的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡，并限定達到新平衡時，的物質(zhì)的量只允許在到之間變化，則的取值范圍應(yīng)是（用和的關(guān)系式表示）。（）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，的物質(zhì)的量只允許在到之間取值，則應(yīng)采取的措施是（從下面列出的選項中選擇）。．升高反應(yīng)溫度．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強．增大反應(yīng)容器的容積．降低反應(yīng)溫度．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強．減小反應(yīng)容器的容積．若溫度為時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。，若起始濃度[]·，[]·，反應(yīng)達平衡時，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率為％；如果將的起始濃度加大到·，則的轉(zhuǎn)化率為％。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)