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文檔簡介
年高考化學熱點專題突破(十個熱點)熱點一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點二水的電離和溶液的熱點三化學反應速度、化學平衡熱點四離子方程式正誤判斷熱點五離子共存熱點六溶液中粒子濃度大小的比較熱點七氧化-還原反應熱點八電化學熱點九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點十正確書寫熱化學方程式熱點一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu).幾個量的關(guān)系()質(zhì)量數(shù)()質(zhì)子數(shù)()中子數(shù)()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).同位素()要點:同——質(zhì)子數(shù)相同,異——中子數(shù)不同,微?!?。()特點:同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變。.核外電子排布規(guī)律().核外電子是由里向外,分層排布的。().各電子層最多容納的電子數(shù)為個;最外層電子數(shù)不得超過個,次外層電子數(shù)不得超過個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過個。().以上幾點互相聯(lián)系。.微粒半徑大小比較規(guī)律().同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。().同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。().電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,則離子半徑越小。().同種元素的微粒半徑:陽離子<原子<陰離子。().稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.二、元素周期律和周期表.幾個量的關(guān)系周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)最高正價負價.周期表中部分規(guī)律總結(jié)().最外層電子數(shù)大于或等于而又小于的元素一定是主族元素;最外層電子數(shù)為或的元素可能是主族、副族或族()元素;最外層電子數(shù)為的元素是稀有氣體元素(除外)。().在周期表中,第Ⅱ與Ⅲ族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況:①第~周期(短周期)元素原子序數(shù)相差;②第、周期相差;③第、周期相差。().同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況:①第Ⅰ、Ⅱ族,上一周期元素的原子序數(shù)該周期元素的數(shù)目下一同期元素的原子序數(shù);②第Ⅲ~Ⅶ族,上一周期元素的原子序數(shù)下一周期元素的數(shù)目下一周期元素的原子序數(shù)。().元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線,分界線右上方的元素為非金屬元素,分界線左下方的元素為金屬元素(除外),分界線兩邊的元素一般既有金屬性,也有非金屬性。().對角線規(guī)則:沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似,這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。、確定元素在周期表中位置的常用方法()、結(jié)構(gòu)簡圖法本方法常用于原子序數(shù)小于號元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為:原子序數(shù)→原子結(jié)構(gòu)簡圖→電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù)例某主族元素的離子有個電子層,最外層有個電子,則元素在周期表中的位置是()()第六周期,第Ⅱ族()第六周期,第Ⅳ族()第七周期,第Ⅱ族()第七周期,第Ⅵ族變形某主族元素的原子有個電子層,最外層有個電子,則元素在周期表中的位置是()()第六周期,第Ⅱ族()第六周期,第Ⅳ族()第七周期,第Ⅱ族()第七周期,第Ⅵ族變形某主族元素的離子有個電子層,最外層有個電子,則元素在周期表中的位置是()()第六周期,第Ⅱ族()第六周期,第Ⅳ族()第七周期,第Ⅱ族()第七周期,第Ⅵ族()、區(qū)間定位法對于原子序數(shù)較大,若用結(jié)構(gòu)簡圖法,較復雜且易出錯,可采用區(qū)間定位法。其原理是:首先,要牢記各周期對應的零族元素的原子序數(shù):周期數(shù)一二三四五六七零族元素原子序數(shù)其次,要熟悉周期表中每個縱行對應的族的序數(shù)。族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ族縱行()比大小,定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小,找出與其相鄰近的零族元素,那么,該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。()求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù),所得差值即為該元素的族序數(shù)。確定時要注意以下二點:①短周期中因無副族元素,故所得差值即為主族序數(shù)。②縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過時,差值再減去后,按照上述方法即可確定族的序數(shù)。例據(jù)國外有關(guān)資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學成分為、、…的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的、、號元素。試判斷,其中號元素的應位于周期表中的()()第六周期Ⅳ族()第七周期Ⅵ族()第七周期Ⅷ族()第八周期Ⅵ族()、相同電子層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同;主族元素的陰離子與同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同,要求掌握氦式結(jié)構(gòu)、氖式結(jié)構(gòu)、氬式結(jié)構(gòu)等三種。()氦式結(jié)構(gòu)(電子結(jié)構(gòu))第一周期第二周期()氖式結(jié)構(gòu)(電子結(jié)構(gòu))第二周期第三周期()氬式結(jié)構(gòu)(電子結(jié)構(gòu))第三周期第四周期例(年高考題)元素的陽離子和元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()()的原子序數(shù)比的小()原子的最外層電子數(shù)比的大()的原子半徑比的大()元素的最高正價比的?。⑻厥馕恢梅ǜ鶕?jù)元素在周期表的特殊位置,如周期表中的第一行,第一列,最右上角,最左下角等來確定。例短周期元素、、在周期表中位置關(guān)系如下圖。()元素的單質(zhì)其分子式是,若核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,單質(zhì)的摩爾質(zhì)量。()自然界中存在的一種含的天然礦物的名稱為()單質(zhì)的晶體類型是屬于,與鈉的化合物的電子式是答案:4g螢石分子晶體針對性練習.和的原子半徑前者與后者相比().大于.小于.等于.不能肯定.和原子的核外電子數(shù)前者與后者相比().大于.小于.等于.不能肯定.據(jù)報道年月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有個中子,質(zhì)量數(shù)為.該元素的原子序數(shù)為().....元素的陽離子和元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是().的原子序數(shù)比的?。拥淖钔鈱与娮訑?shù)比的大.的原子半徑比的大.元素的最高正價比的小.、、和分別代表四種元素.如果、、、四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(、、、為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是().....和屬短周期元素,原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,位于的前一周期,且最外層只有一個電子,則和形成的化合物的化學式可表示為()()()()().根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是().層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等.層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等.層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等.層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是().....下列說法中正確的是().非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù).非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù).最外層有個電子的原子都是金屬原子.最外層有個電子的原子都是非金屬原子.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是().該粒子不顯電性.該粒子質(zhì)量數(shù)為.在周期表中與氫元素占同一位置.該粒子質(zhì)量比氫原子大.、兩元素的原子分別得到個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,放出的能量大于放出的能量;、兩元素的原子分別失去個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,吸收的能量大于吸收的能量。若、、、間分別形成化合物,屬于離子化合物的可能性最大的是().2A..2.一些科學家預言,存在穩(wěn)定的超重元素,如個質(zhì)子和個中子的原子,它位于元素周期表的第七周期族,由此下列說法正確的是().第七周期元素共有種.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是.該元素的相對原子質(zhì)量是.該元素的原子核外有個電子,最外層有個電子.某元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為,該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為,則該元素的可能化合價是()、()、()、(2m)、(-2m).已知一個分子質(zhì)量為(),一個分子的質(zhì)量為,若以氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準,則的相對分子質(zhì)量是().....、、、、種粒子(分子或離子),它們分別含個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①;②。據(jù)此,回答下列問題:()含有個電子的陽離子有,含有個電子的陰離子有。()和的電子式、。()、、種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是(用粒子的化學式表示);這一順序可用以下離子方程式加以說明:①;②。答案:()、;();();①;②熱點二水的電離和溶液的【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、水的離子積.定義△>,[][].性質(zhì)().在稀溶液中,只受溫度影響,而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。().在其它條件一定的情況下,溫度升高,增大,反之則減小。().溶液中電離產(chǎn)生的().酸溶液中(酸)(水)≈(酸),(水);堿溶液中(堿)(水)≈(堿),(水);鹽溶液顯中性時(水)(水),水解顯酸性時(水)(水)>,水解顯堿性時(水)(水)>。二、溶液的.定義-[],廣泛的范圍為~。注意:當溶液中[]或[]大于時,不用表示溶液的酸堿性。.、與溶液酸堿性的關(guān)系(250C)與關(guān)系(任意溫度)溶液的酸堿性<>溶液呈酸性,溶液呈中性><溶液呈堿性,.改變?nèi)芤旱某S梅椒ㄗ兓扇〉拇胧┰龃蠹訅A對于酸性溶液可加水稀釋減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋.有關(guān)的計算().酸溶液中,≈(酸)(水)(酸)(水);堿溶液中,≈(堿)(水)(堿)(水)。().強酸、強堿溶液稀釋的計算①.強酸溶液,(稀釋)(原來)(為稀釋的倍數(shù))②.強堿溶液,(稀釋)(原來)-(為稀釋的倍數(shù))③.酸性溶液無限加水稀釋,只能接近于,且仍小于;堿性溶液無限加水稀釋時,只能接近于,且仍大于。④.值相同的強酸(堿)溶液與弱酸(堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)時,強酸(堿)溶液值的變化比弱酸(堿)溶液值的變化幅度大。().強酸、強堿溶液混合后溶液的計算酸過量→→判斷過量→恰好完全反應,堿過量→→→針對性練習.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是().摩升甲酸溶液的值約為.甲酸能與水以任何比例互溶.毫升摩升甲酸恰好與毫升摩升溶液完全反應.在相同條件下,甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后值一定小于的是().的硝酸跟的氫氧化鉀溶液.的鹽酸跟的氨水.的硫酸跟的氫氧化鈉溶液.的醋酸跟的氫氧化鋇溶液.將的鹽酸平均分成份,份加適量水,另份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液后,都升高了,則加入的水與溶液的體積比為().....有人曾建議用表示溶液的酸度(),的定義為=([+][-])。下列表述正確的是().在25℃.在25℃.在25℃.在25℃時,溶液的與的換算公式為=(-.用溶液完全中和=的下列溶液各。需溶液體積最大的是().鹽酸.硫酸.高氯酸.醋酸.若體積硫酸恰好與體積的氫氧化鈉溶液完全反應,則二者物質(zhì)的量濃度之比應為() .....下列有關(guān)變化的判斷中,正確的是().隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的減?。S著溫度的升高,純水的增大.新氯水制經(jīng)光照一段時間后,減?。畾溲趸c溶液久置于空氣中,增大.已知酸式鹽在水溶液中存在下列反應:①-,②-++-,③-++-且溶液中(+)>(-),則下列說法一定正確的是()、為強電解質(zhì)、為強酸、為弱電解質(zhì)、-的電離程度小于-的水解程度.25℃時,若體積為、的某一元強酸與體積、的某一元強堿混合,恰好中和,且已知<()值可否等于(填“可”或“否”),其理由是()值可否等于(填“可”或“否”),其理由是()的取值范圍是。答案:()否,若,則,溶液顯酸性,與題意不符,故≠()否,若,(+)·,則,()
·,=()(+)>,不符合題意,故≠()<<熱點三化學反應速度、化學平衡【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、化學反應速率概念:用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。.表示方法:△△.單位:(·);(·);(·)。.相互關(guān)系:()():():():()二、影響化學反應速率的因素.內(nèi)因:反應物本身的性質(zhì)..外因:().濃度:濃度越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,分子之間有效碰撞機會增加,發(fā)生化學反應的幾率加大,化學反應速率就快;因此,化學反應速率與濃度有密切的關(guān)系,濃度越大,化學反應速率越快。增大反應物的濃度,正反應速率加快,增大生成物濃度逆反應速率增大,反應物、生成物濃度變化相同倍率時,正、逆反應速率變化的倍率與正、逆反應反應物的分子數(shù)有關(guān)。().溫度:溫度越高,反應速率越快(正、逆反應速率都加快,但吸熱反應速率加快程度更大,反之,亦然。)().壓強:對于有氣體參與的化學反應,壓強變化→體積變化→濃度變化→速率變化(對于可逆反應,反應物和生成物的濃度都增大,正逆反應速率都增大,但反應物分子數(shù)多的一側(cè)反應速率增加更快,反之,亦然)。().催化劑:改變化學反應速率(對于可逆反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率)。三、化學平衡的概念:在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。特點:.“等”——處于密閉體系的可逆反應,化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即(正)(逆)≠。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。.“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時,在平衡體系的混合物中,各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分數(shù),體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。.“動”——指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時,反應并沒有停止,實際上正反應與逆反應始終在進行,且正反應速率等于逆反應速率,所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。.“變”——任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關(guān))。而與達平衡的過程無關(guān)(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡,也可以從逆反應方向開始達平衡)。當外界條件變化時,原來的化學平衡即被打破,在新的條件不再改變時,在新的條件下建立起新的化學平衡。新平衡時正、逆反應速率,各組成成分的含量均與原平衡不同。四、化學平衡的移動——勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。五.等效平衡.等效平衡概念:相同條件下,同一可逆反應體系,不管從正反應開始,還是從逆反應開始,建立平衡后,各相同組分的含量相同,這樣的平衡體系就稱為等效平衡。.等效平衡建立的條件().在定溫、恒容條件下,對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度對應相同,則兩平衡等效。()在定溫、恒容條件下,對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,則兩平衡等效。()在定溫、恒壓條件下,不論反應前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反應,只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,則兩平衡等效。針對性練習.在一定溫度下,可逆反應(氣)(氣)2C(氣)達到平衡的標志是()生成的速度和分解的速度相等.單位時間內(nèi)生成摩,同時生成摩.、、的濃度不再變化.、、的分子數(shù)之比為.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體和5L氣體,在一定條件下發(fā)生反應(氣)+(氣)(氣)+(氣)反應完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的%,則化學方程式中的值是()..3...反應(氣)+(氣)(氣)+(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了,則此反應的平均速率()(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為().().().().().已知反應2C在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速度為·-·-,則此段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為()..·-·-.·-·-.·-·-.·-·-.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是().(氣)+(氣)(氣).(氣)+(氣)(氣).(氣)+(氣)(氣).(固)+(氣)(氣).某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A()+()2C()達到平衡時,、和的物質(zhì)的量分別為、和。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是().均減半.均加倍.均增加.均減少.在恒溫恒容條件下,能使()()()()正反應速率增大的措施是().減小或的濃度.增大的濃度.減小的濃度.增大或的濃度.在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應()()2C()()達到平衡狀態(tài)的是().反應體系的總壓恒定.的濃度不變.()():.()正()逆.乙酸蒸氣能形成二聚分子()()()△<,欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量,應采用的條件是().高溫低壓.低溫高壓.低溫低壓.高溫高壓.可逆反應()()()(),△\*,反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度()、壓強()的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是().>,>.<,<.>,=.<,=.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中、的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是().反應的化學方程式為:.時,正逆反應速率相等,達到平衡.時,正反應速率大于逆反應速率.時,的濃度是濃度的倍.右圖曲線表示放熱反應()+()()+()+()進行過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應的過程按曲線進行,可采取的措施是().升高溫度.加大的投入量.加催化劑.增大體積.等物質(zhì)的量、、、四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應:(?)+(?)(固)+(?)當反應進行到一定時間后,測得減少,減少,增加,增加,此時達到化學平衡狀態(tài).()該化學方程式中各系數(shù)為=,=,=,=.()若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,則該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是:,,.()若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)的量又達到相等,則該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)答案:()、、、()為氣態(tài),為固態(tài)或氣態(tài),為氣態(tài)()放熱.某溫度下密閉容器中加和,使反應達到平衡,測得平衡混合氣體中、、物質(zhì)的量分別為、、。如溫度不變,只改變初始加入的物質(zhì)的量,而要求、、的值維持不變,則、、加入的物質(zhì)的量用、、表示時,應滿足條件:()若,,則。()若.,則,。()、、應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個含和,另一個只含和)。()()().在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度進行以下反應:()()(),已知加入和時,達到平衡后生成(見下表已知項)在相同條件下,且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變,對下列編號①~③的狀態(tài),填寫表中的空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量()平衡時的物質(zhì)的量()①②0.5a③(≥2m)答案:已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量()平衡時的物質(zhì)的量()①2a②0.5a③(≥2m)(-2m)()?熱點四離子方程式正誤判斷【必備知識規(guī)律總結(jié)】(一)離子方程式書寫的要求、合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應。常見不符合客觀事實的反應:()—()—↑()—()(濃)—()↑()—↓()—↑()(稀)—()↑、式正確:化學式與離子符號使用正確合理。可溶性的強電解質(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式;微溶性的強電解質(zhì)視具體情況而定,若為溶液,拆寫為陰、陽離子的形式,若為濁液,則用化學式表示;其它,難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學式表示。、號實際:“”“”“→”“↑”“↓”“”等符號符合實際。()違背反應客觀事實如:與氫碘酸:+=+錯因:忽視了與發(fā)生氧化一還原反應()違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如:溶液中通:+=+錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒()混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如:溶液中通入:+=+錯因:誤認為弱酸.()反應條件或環(huán)境不分:如:次氯酸鈉中加濃:++=+↑錯因:強酸制得強堿()忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如:溶液加入()溶液+++=↓+正確:+++=↓+()“=”“”“↑”“↓”符號運用不當如:+=()↓+注意:鹽的水解一般是可逆的,()量少,故不能打“↓”、兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。、判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。\*⑴酸性溶液(+)、堿性溶液()、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的+或×(>或<)的溶液等。\*⑵有色離子()。\*⑶等在酸性條件下具有強氧化性。\*⑷在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:↓↑\*⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。\*⑹看是否符合題設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙?。(二)常見強、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類.強電解質(zhì):大部分的鹽類,強酸(、、、、、),強堿(Ⅰ除,Ⅱ除()、()),活潑金屬的氧化物。.弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水。.非電解質(zhì):非金屬的氧化物、絕大部分有機物(除羧酸、酚類、羧酸鹽)。(三)常見物質(zhì)溶解性.氫氧化物:除、、、易溶,()微溶,其它都難溶。.硝酸鹽:均易溶.鹽酸鹽:、難溶,微溶,其它都易溶。.硫酸鹽:、難溶,、、微溶,其它都易溶。.硫化物:除、、鹽易溶,其它都難溶或遇水分解。.亞硫酸鹽:除、、鹽易溶,微溶,其它都難溶。.碳酸鹽:除、、鹽易溶,微溶,其它都難溶或遇水分解。.硅酸鹽:除、、鹽易溶,其它都難溶或遇水分解。.磷酸鹽:除、、鹽易溶,其它都難溶。.含氧酸:除硅酸難溶,其它都易溶。(四)定量反應離子方程式的書寫【例】按要求書寫下列離子方程式.碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液()—↓.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液()—↓.溶液中通入—.向溶液中,逐滴加入()溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:()—↓↓()在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加()溶液,請寫出此步反應的離子方程式:↓向溶液中,逐滴加入()溶液至恰好完全沉淀()—↓針對性練習.下列離子方程式不正確的是().氨氣通入稀硫酸溶液中=.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中=.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應=()↓.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中=.下列反應的離子方程式正確的是().氨氣通入醋酸溶液中=.澄清的石灰水跟鹽酸反應=.碳酸鋇溶于醋酸=↑.金屬鈉跟水反應=↑.下列反應的離子方程式正確的是().次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳↓.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液.用氨水吸收少量二氧化硫..硝酸鐵溶液中加過量氨水.()↓.下列反應的離子方程式正確的是().碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應.飽和石灰水跟稀硝酸反應()..向稀氨水中加入稀鹽酸..碳酸鈣溶于醋酸中↑.下列反應的離子方程式書寫正確的是().向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液=↓.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液↑.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳.()的酸性溶液中通入足量硫化氫:↓.下列反應的離子方程式正確的是().鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:+--+↑.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:-++=↓.碳酸鈣跟醋酸反應:+=++-++↑.銅片跟稀硝酸反應:+-+=++↑+.下列離子方程式中正確的是().溶液中通入過量:++-+=+++-.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合++-+++-=↓+·+.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水=↓↓.硫化鈉溶于水中:-+=↑+-.下列離子方程式書寫正確的是().碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液=.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體=↓.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳=↓.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸↑熱點五離子共存【必備知識規(guī)律總結(jié)】(一)由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。1.有氣體產(chǎn)生:如、、、、、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與不能大量共存。2.有沉淀生成。如、、、等不能與、、等大量共存;、、、、、、等不能與大量共存;與,與、與、、不能大量共存。3.有弱電解質(zhì)生成。如、、、、、、、、、、、等與不能大量共存;一些酸式弱酸根如、、、、不能與大量共存;與不能大量共存。4.一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如、、、、等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如、等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。(二)由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如、、、和不能大量共存。2.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如、、()、與、、、、、等不能大量共存;和在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生++=↓+反應不能存在。與不能大量共存。(三)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:+和、、、、、等;與、、、等不能大量共存。(四)溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如、與不能大量共存;與不能大量共存。針對性練習.在=的溶液中,可以大量共存的離子組是().、、、.、、、.、、、.、、、.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是().、、、.、、、.、、、.、、、.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是().....下列各組離于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()..OH...下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是().、、、-.、、、.、、、.、、、.在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是().....向·溶液中通入過量后,溶液中存在的主要離子().、.、.、.、.在的溶液中,可以大量共存的離子是 ().、、、.、、、.、、、.、、、.下列各種溶液中,能大量共存的無色透明的離子組().使的溶液:、、、.()·的溶液中:、、、.酸性環(huán)境下:、、、、.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:、、、.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[]、()滿足()·(),則下各離子在該溶液中一定可以大量共存的是(). ....若溶液中由水電離產(chǎn)生的(-)=×-·-,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()++--++--++--++--.某溶液中有、、和四種離子,若向其中加入過量的溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是()
、、、、熱點六溶液中粒子濃度大小的比較【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、電解質(zhì)的電離.強電解質(zhì)如、、等在水溶液中是完全電離的,在溶液中不存在電解質(zhì)分子,溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。.弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25℃.多元弱酸如還要考慮分步電離:+;+。二、鹽類水解.水解規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性。.多元弱酸鹽還要考慮分步水解,如++、++。.通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小,如溶液中離子的水解百分率不足。.同一溶液中有多種離子水解時,若水解顯同性,則相互抑制,各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小,如混合溶液中,的水解程度都要比,中,的水解程度??;若水解顯不同性,則相互促進,各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大,如混合溶液中的水解程度都要比,中的水解程度大;三.電離平衡與水解平衡的共存.弱酸的酸式鹽溶液,如:,,.溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。.弱酸(堿)及弱酸(堿)對應鹽的混合溶液,如;與的混合溶液,與的混合溶液,一般等濃度時弱酸(堿)的電離要比對應鹽的水解強。四、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系.電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如溶液中:()+()=()+()+()推出:[+[]=[]+[]+[].物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如溶液中():()=:,推出:()=()+()+().質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子()的物質(zhì)的量應相等。例如在溶液中、為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;、、為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:()()()()()。()+()=()+2c(+()()=()+()+()針對性練習.毫升摩升醋酸與毫升摩升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中().[]>[]>[]>[].[]>[]>[]>[].[]>[]>[]=[].[]=[]>[]>[].將=的鹽酸溶液和=的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()()[]>[]>[]>[]()[]>[]>[]>]()[]>[]>[]>[]()[]>[]>[]>[]3.0.1·和·溶液等體積混合后,()[]>[]>[]>[()[][]>[]>[]()[][]>[]>[]()[]>[]>[]>[].等體積等濃度的強堿溶液和弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是()()[]>[]>[]>[]()[]>[]>[]>[]()[]>[]>[]>[]()[][][][].常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液=,則此溶液中()[-]>[][-]<[][-]=[]無法確定[-]與[]的關(guān)系.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是()[]>[]>[]>[+][]>[+]>[]>[][+]>[]>[]>[][]>[+]>[]>[]熱點七氧化-還原反應【知識規(guī)律總結(jié)】一、氧化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷、表氧化還原反應中反應物與生成物的關(guān)系反應物變化特點生成物還原劑升、失、氧氧化產(chǎn)物氧化劑降、得、還還原產(chǎn)物總結(jié):升、失、氧、還、還降、得、還、氧、氧、根據(jù)氧化還原反應方程式化合價升高(失—)被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低(得—)被還原(較強)(較強)(較弱)(較弱)在同一氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強,則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。、根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,其還原性就越強(鉑金除外);金屬的位置越靠后,其陽離子的氧化性就越強。、根據(jù)元素周期表同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,其單質(zhì)氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,其單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。、根據(jù)反應的難易程度氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所需條件越低),則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。、其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強,反之則越弱。二、氧化還原反應規(guī)律、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應時表現(xiàn)氧化性,與強氧化性物質(zhì)反應時表現(xiàn)還原性,在自身的氧化還原反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。、化合價歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應時,生成物中該元素的價態(tài)介于反應物中高價與低價之間,且不能交叉。、電子守恒規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。如:、先強后弱規(guī)律:多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應時,按氧化、還原性強弱的順序依次進行反應。針對性練習.毫升濃度為摩升的溶液,恰好與毫升濃度為摩升的溶液完全反應,則元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()..3...某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為時,還原產(chǎn)物是().....下列敘述中,正確的是().含金屬元素的離子不一定都是陽離子.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì).一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:——,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為().....硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知·溶液恰好把(標準狀況下)完全轉(zhuǎn)化為離子,則-將轉(zhuǎn)化成().-..-.-.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化時,自身發(fā)生如下變化:→;→;→;→。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的,得到最多的是().....將+++→+()配平后,離子方程式中的系數(shù)是().....已知和反應生成和,反應中().失去電子.得到電子.失去電子.沒有電子得失熱點八電化學【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、構(gòu)成原電池的條件.要有活動性不同的兩個電極(一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物);.要有電解質(zhì)溶液;.兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導線連接或直接接觸。二、金屬的腐蝕.金屬腐蝕的實質(zhì):金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。.金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化腐蝕。.化學腐蝕實質(zhì):金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。.電化學腐蝕實質(zhì):不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應。電化腐蝕過程有電流產(chǎn)生。.腐蝕的常見類型⑴析氫腐蝕在酸性條件下,負極發(fā)生,正極發(fā)生↑反應。⑵吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下,負極發(fā)生,正極發(fā)生反應。.在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。三、原電池、電解(鍍)池電極名稱的確定(一)確定原電池電極名稱的方法方法一:根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。.對于金屬—金屬電極,活潑金屬是負極,不活潑金屬是正極;.對于金屬—非金屬電極,金屬是負極,非金屬是正極,如干電池等;.對于金屬—化合物電極,金屬是負極,化合物是正極。方法二:根據(jù)電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極;得電子的反應→還原反應→正極。(二)確定電解(鍍)池電極名稱的方法方法一:與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰極。方法二:電極上發(fā)生氧化反應的是陽極,發(fā)生還原反應的是陰極。方法三:陰離子移向的一極是陽極,陽離子移向的一極是陰極。四、分析電極反應及其產(chǎn)物原電池:負極:正極:()、酸性溶液中↑()、不活潑金屬鹽溶液()、中性、弱酸性條件下電解(鍍)池:陽極:⑴若陽極是由活性材料(除、、等以外的其它金屬)做成,陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子;⑵若陽極是由、、等惰性材料做成,陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為:>>>>含氧酸根>。陰極:陰極反應一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應,陽離子得電子能力大小順序為:>>>>>>>>>>>>。必須注意的是,電鍍時通過控制條件,和得電子的能力強于。針對性練習.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為().::.::.::.::.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:=今若制得摩,這時電池內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量至少是().摩.摩.摩.摩.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是().....下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是().銅鋅原電池中銅是正極.用電解法精煉銅時粗銅作陰極.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極.電解稀硫酸制、時銅作陽極.用惰性電極電解()的水溶液,當陰極上增重時,在陽極上同時產(chǎn)生氧氣(標準狀況):從而可知的原子量為()......氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是()()=()。根據(jù)此反應式判斷,下列敘述中正確的是()..電池放電時,電池負極周圍溶液的不斷增大..電池放電時,鎳元素被氧化..電池充電時。氫元素被還原..電池放電時,是負極.關(guān)于電解水溶液,下列敘述正確的是().電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉.若在陽極附近的溶液中滴入溶液,溶液呈棕色.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入后恰好恢復到電解前的濃度和。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()、、、、.已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“”,另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“”的接線柱,下列說法中正確的是.充電時作陽極,放電時作正極.充電時作陽極,放電時作負極.充電時作陰極,放電時作負極.充電時作陰極,放電時作正極.消毒、殺菌,是抗“非典”消毒劑。一種家用環(huán)保消毒液產(chǎn)生裝置。其原理中用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制得有較強殺菌能力的消毒液,該儀器的原理如圖所示,試回答:()“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,大于,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是....()寫出電極名稱極,極
。()消毒液的有效成分是。()寫出有關(guān)離子方程式
。()若在電解過程中因溫度上升,生成了少量的,即發(fā)生了反應:測量得()()∶,則整個過程中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。答案:()()由"為使氯氣完全被吸收"應在電解槽下部產(chǎn)生氯氣,故極為負極,極為正極。()由方程式:有效成分為:()↑↑()由于整個過程氯氣完全被吸收,氯化鈉、水為原料,所以、與為產(chǎn)物;其中為還原產(chǎn)物,和為氧化產(chǎn)物,由:→失電子,→失電子,若設為則為,氧化產(chǎn)物為,共失電子:×,而生成需轉(zhuǎn)移電子,則:()/,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:::.據(jù)報道,科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電.據(jù)此請回答以下問題:()甲醇是極,電極反應是.()電池反應的離子方程式是.()這種電池若用在宇宙飛船上還可為宇航員提供生活用水.已知每消耗甲醇將生成水和放出的能量,在實際使用中這種電池每產(chǎn)生×電能就生成水.則該電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率為.(用含、、的代數(shù)式表示).()這種電池輸出的電壓為,要使標有、的小燈泡發(fā)光小時,實際應消耗甲醇多少克?答案:()負=()=或=()(提示:由題知:生成水放出能量度電等于,則此電池的能量利用率為())()熱點九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、質(zhì)量守恒定律.內(nèi)容參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。.實質(zhì)化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。二、氣體摩爾體積一定條件下,摩爾任何氣體所占的體積()標準狀況下,三、阿伏加德羅定律.內(nèi)容在同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。.推論:⑴同溫同壓下,⑵同溫同體積時,⑶同溫同壓等質(zhì)量時,⑷同溫同壓同體積時,ρρ注意:()阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。()考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如、、已烷、辛烷、、乙醇等。()物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體、等單原子分子,、、、雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。()要用到22.4L·-時,必須注意氣體是否處于標準狀況下,否則不能用此概念;()某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應,使其數(shù)目減少;()注意常見的的可逆反應:如中存在著與的平衡;()不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。()較復雜的化學反應中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如;;電解溶液等。四、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的,0.012kg碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)()。×是它的近似值。注意:敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”,在具體計算時常取“×1023針對性練習.依照阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是().同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比.同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比.同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比.在兩個容積相同的容器中,一個盛有氣體,另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的().原子數(shù).密度.質(zhì)量.質(zhì)子數(shù).在和的條件下,將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是().6.72L.7.84L.10.08L.13.44L.代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是().在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同.2g氫氣所含原子數(shù)目為.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為.17g氨氣所含電子數(shù)目為.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)().在常溫常壓下,含有的分子數(shù)為.在常溫常壓下含有的原子數(shù)為.所含原子數(shù)為.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)().28g氮氣所含有的原子數(shù)目為.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為.甲烷的質(zhì)量與個甲烷分子的質(zhì)量之和相等.標準狀況下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為.下列說法正確的是,(表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)().在常溫常壓下,11.2升.在常溫常壓下摩氦氣含有的原子數(shù)為.32克.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同.若克在空氣中充分燃燒,共轉(zhuǎn)移個電子,則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為:...11a.11a.設為阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中不正確的是().12.4g白磷晶體中含有的—鍵數(shù)是.2.9g·含有的結(jié)晶水分子數(shù)為.的的濃中所含的硫原子數(shù)為.設表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是().的分子所含中子數(shù)約為×.標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為.常溫常壓下,和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為.常溫常壓下,3l白磷分子中的共價鍵數(shù)為.在25℃時,純水中含的個數(shù)為N.的乙酸溶液中含有的數(shù)為.制成膠體,所得膠體的粒子數(shù)為.在電解食鹽水的實驗中,測得電解后溶液的為,又知電解后溶液總體積為1L,則陰極析出的氣體的分子數(shù)為.標況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為.標準狀況下含有個分子.60g二氧化硅中含有個—鍵+中含有個質(zhì)子通入熱的溶液中(主要產(chǎn)物是、),充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))()⑴常溫常壓下,氮氣含有個氮分子⑵標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混
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