2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四教案(21份)-魯科版1

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第三課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算一、教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)選修四——《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二、教材分析：這節(jié)重點(diǎn)介紹蓋斯定律，是對(duì)上節(jié)課講的焓變與熱化學(xué)方程式的進(jìn)一步深化。在本節(jié)學(xué)完之后對(duì)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)熱的求算有了更充分的認(rèn)識(shí)，打下了化學(xué)熱力學(xué)的初步基礎(chǔ)，為以后的進(jìn)一步深入研究提供了知識(shí)支持。三、設(shè)計(jì)思路:先介紹有些反應(yīng)焓變很難直接由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，進(jìn)而引入蓋斯定律，并通過(guò)一些例子讓學(xué)生自己認(rèn)識(shí)和理解蓋斯定律。通過(guò)習(xí)題練習(xí)總結(jié)規(guī)律，最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。四、教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能：通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)。通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過(guò)程與方法：通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過(guò)程，體會(huì)數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)焓變的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)焓變的計(jì)算五、教學(xué)設(shè)計(jì)：環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)回顧、什么是熱化學(xué)方程式？書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注意哪些要點(diǎn)？、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）()與適量()反應(yīng)，生成()和()，放出熱量。。（）葡萄糖與適量()反應(yīng)，生成()和()，放出熱量。。找同學(xué)板書(shū)復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課的內(nèi)容,檢查掌握學(xué)情.新課過(guò)渡化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，有的能夠測(cè)量，有的不能測(cè)量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，例如由→，或多或少的要轉(zhuǎn)化為，還有一些反應(yīng)進(jìn)行的比較慢，要幾天，幾個(gè)月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測(cè)量。對(duì)于這樣的反應(yīng)熱，我們就要進(jìn)行計(jì)算才能得到。這節(jié)課我們就來(lái)講講反應(yīng)焓變的計(jì)算自主學(xué)習(xí)請(qǐng)學(xué)生們先看書(shū)～關(guān)于蓋斯定律的內(nèi)容。我們來(lái)討論蓋斯定律的定義和應(yīng)用【板書(shū)】（一）蓋斯定律：學(xué)生看書(shū)，不懂的可以提問(wèn)。指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。概念討論思考問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)并理解蓋斯定律。某人要從山下的點(diǎn)到達(dá)山頂點(diǎn)，他從點(diǎn)出發(fā)，可以歷經(jīng)不同的途徑和不同的方式。你認(rèn)為他有哪些可能的途徑或方式？當(dāng)他到達(dá)點(diǎn)后所發(fā)生的勢(shì)能變化是否相同？．(石墨)與()反應(yīng)生成()、()和()與()反應(yīng)生成()、()的能量變化圖如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得△＝－、△＝－、△＝－、△＝－；科學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)△＝－、△＝－。請(qǐng)你仔細(xì)分析△、△與△之間或△、△與△之間分別存在怎樣的關(guān)系？()＋()()＋()()＋()()能量()＋()()()△△△△△△能量.你上面所發(fā)現(xiàn)的關(guān)系在科學(xué)上稱為“蓋斯定律”，請(qǐng)你用語(yǔ)言表述該定律的內(nèi)容?！景鍟?shū)】不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。圖示：反應(yīng)焓變和反應(yīng)路徑的關(guān)系【投影】ΔΔΔ讓同學(xué)自己分析總結(jié)引出蓋斯定律的概念、學(xué)生：翻山越嶺攀登而上或拾級(jí)蜿蜒而上或乘坐索道纜車(chē)直奔山頂勢(shì)能變化相同。、學(xué)生：△＝△－△或△＝△＋△△＝△＋△或△＝△－△、學(xué)生口述：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?；蛘哒f(shuō)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。提高學(xué)生分析能力語(yǔ)言表達(dá)能力。知識(shí)深化理解要點(diǎn)：（）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。（）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物△△△△△△△△△△△△【講解】下面就結(jié)合例題，利用蓋斯定律來(lái)求反應(yīng)焓變?！景鍟?shū)】（二）焓變的計(jì)算方法.利用已知焓變求未知焓變——熱化學(xué)方程式代數(shù)變換例、請(qǐng)根據(jù)方程式：①(石墨，)()()△②(金剛石，)()()△寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃啟示：由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，根?jù)物質(zhì)變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槭?。學(xué)生根據(jù)蓋斯定律自己寫(xiě)出如圖焓變之間的關(guān)系。學(xué)生參考例題在下面做題，有一個(gè)同學(xué)上講臺(tái)板演。由把方程式逆反應(yīng)方向進(jìn)行，焓變變?yōu)椋鳎缓笈c反應(yīng)相加：(石墨，)(金剛石，)△△－△通過(guò)，學(xué)生親自演練，可以看出學(xué)生的思維過(guò)程和解題思路，便于點(diǎn)撥學(xué)生思維，對(duì)學(xué)生進(jìn)行解題思路教學(xué)。梯度訓(xùn)練例、氣態(tài)高能燃料乙硼烷（）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，其熱化學(xué)方程式是。又知：()()；△·－，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是。例．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：⑴()＋()＝()()△＝－⑵()＋()＝()△＝—⑶()＋()＝()△＝—試計(jì)算下述反應(yīng)：2C()()()＝()的反應(yīng)熱。共同解答：△＝△＋△－△＝－總結(jié)利用熱化學(xué)反應(yīng)式數(shù)學(xué)變換求反應(yīng)焓變的方法：（）：根據(jù)所要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物調(diào)整已知的反應(yīng)方程式，看是否需要逆反應(yīng)方向進(jìn)行，注意如果逆反應(yīng)方向進(jìn)行，焓變數(shù)值不變符號(hào)相反。（）：觀察是否調(diào)整已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)，以便把一些不需要的物質(zhì)消除，注意系數(shù)加倍，焓變加倍。.利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變【講解】首先，我們要知道什么是鍵能?！景鍟?shū)】（）鍵能：原子間形成（或斷裂）化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。（）△∑(反應(yīng)物的鍵能）—∑(反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)例以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：—?—，—?—，?—，—?—。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。()()()()△？分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)例以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：—?—，—?—，?—。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。\(,白磷)()()△？磷原子氧原子分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)學(xué)生在下面思考后做練習(xí)，舉手到前面板演。()()()()△·－因?yàn)?2.4L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水釋放熱量×，所以11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是學(xué)生回憶高一所學(xué)相關(guān)內(nèi)容，認(rèn)真思考，回答問(wèn)題?！鳌痢痢痢痢痢痢えC△×××·–通過(guò)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)放出熱量的計(jì)算，鞏固對(duì)熱化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)和理解通過(guò)鍵能和反應(yīng)焓變的計(jì)算關(guān)系式，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系，感悟正是因?yàn)槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，才是物質(zhì)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。課堂小節(jié)及板書(shū)設(shè)計(jì)基本運(yùn)算焓變計(jì)算蓋斯定律鍵能【板書(shū)設(shè)計(jì)】（一）蓋斯定律：、內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。、理解要點(diǎn)：（）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。（）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。（二）焓變的計(jì)算方法.利用已知焓變求未知焓變——熱化學(xué)方程式代數(shù)變換.利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（）鍵能：原子間形成（或斷裂）化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。（）△∑(反應(yīng)物的鍵能）—∑(反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可，把題目與書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)融會(huì)貫通，構(gòu)建自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)學(xué)生養(yǎng)成反復(fù)琢磨，精做習(xí)題的好習(xí)慣課后思考題．已知25℃、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為(石墨)＋()()Δ＝－·－(金剛石)＋()()Δ＝－·－據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高．已知：()＋()＝()Δ＝－()＝()＋()Δ＝＋現(xiàn)有1g液態(tài)，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（）．．．．．已知：()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()Δ＝－、均大于。若與組成的混合氣體與足量的反應(yīng)，放熱為，則原混合氣體中與物質(zhì)的量之比為（）．．．．．已知下列熱化學(xué)方程式：()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()＋()Δ則Δ的值是()．－．－．－．－．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為（＞），用·－的溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)()＋()＝()＋()的Δ為()．．．－．－．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉·－的氫氧化鈉溶液，則無(wú)水乙醇的燃燒熱不可能是()．．大于．～．小于．結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題。()＋()＝()Δ＝－·－()＋()＝·()Δ＝－·－()＝()Δ＝－·－·()＋()＝()＋()Δ＝－·－則()＝()是熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為·－【反饋訓(xùn)練答案】．．．．．．．吸·－學(xué)生課后思考，交流，討論，鉆研。給予部分學(xué)生提供具有挑戰(zhàn)性的習(xí)題，激勵(lì)這些學(xué)生知難而進(jìn)，勤奮探究。課后作業(yè)；教學(xué)反思本節(jié)的學(xué)習(xí)給學(xué)生樹(shù)立起來(lái)一些相應(yīng)的觀念———蓋斯定律，并且能讓學(xué)生根據(jù)例子自己推出蓋斯定律，這樣能幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解蓋斯定律。通過(guò)練習(xí)總結(jié)出兩個(gè)常用的蓋斯定律計(jì)算的方法，通過(guò)鞏固練習(xí)讓學(xué)生更加深刻理解蓋斯定律和反應(yīng)熱效應(yīng)。.在教學(xué)中要注意與化學(xué)必修部分的銜接，在教學(xué)內(nèi)容的處理上注重整體性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的核心概念、重要物質(zhì)以及基本的技能和方法，加強(qiáng)化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)能促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)情景..教學(xué)設(shè)計(jì)方面既要注重基礎(chǔ)性，又應(yīng)注重提高性。本節(jié)課則是在復(fù)習(xí)了反應(yīng)熱基本知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的反應(yīng)熱的綜合應(yīng)用，主要是蓋斯定律的理解和計(jì)算。學(xué)生通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)應(yīng)學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律對(duì)反應(yīng)的能量變化進(jìn)行定量研究的過(guò)程與方法。提高學(xué)生的分析總結(jié)和應(yīng)用的能力。.本節(jié)課的教學(xué)效果好.她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就