2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二學(xué)案(23份)-人教課標(biāo)版2

第課時(shí)核素[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位].知道元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。.學(xué)會(huì)原子的表示方法。.通過對比分析，學(xué)會(huì)對不同概念的辨析。一原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系根據(jù)下表列出的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)討論微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量×－×－×－相對質(zhì)量×－電量()×－×－電荷－＋原子序數(shù)為.質(zhì)量關(guān)系()原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？答案質(zhì)子和中子。()原子的相對質(zhì)量如何計(jì)算？答案\(原子的質(zhì)量,\())()如果一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對質(zhì)量都近似等于，那么原子的相對質(zhì)量又近似等于什么？答案等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個(gè)數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用表示。．?dāng)?shù)量關(guān)系()在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系是怎么樣的？答案質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)()如何確定原子的質(zhì)子數(shù)？答案質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)．電性關(guān)系()原子為什么顯電中性？答案原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，故原子顯電中性。()陰、陽離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？答案陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù))陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù))歸納總結(jié)．原子的構(gòu)成微粒及微粒間的關(guān)系原子\\\{\\(\\\\(原子核\\\{\\(\\\\(質(zhì)子帶正電荷,中子不帶電荷)),核外電子帶負(fù)電荷))核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)．原子表示法．完成表格微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)\\(,)\\(,)\\()－答案微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)\\(,)\\(,)\\(,)\\()－.已知原子有個(gè)中子，＋核外有個(gè)電子。表示原子符號正確的是()\\().\\(＋－,－).\\(＋,)\\(＋－)答案解析＋核外有個(gè)電子，則原子的質(zhì)子數(shù)為(＋)，質(zhì)量數(shù)為(＋＋)，則原子為\\(＋,)。二核素填表并思考回答下列問題：原子名稱原子符號原子核質(zhì)子數(shù)()中子數(shù)()氕\\()氘\\()或氚\\()或、、的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同，不同點(diǎn)：中子數(shù)不同。．由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，所以它們是同種元素，由于它們中子數(shù)不同，所以它們是不同的核素。它們相互之間又稱為同位素。歸納總結(jié)．元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系()區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的相互稱謂范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例、、三種元素\\()、\\()、\\()三種核素\\(,)、\\(,)、\\(,)互為同位素()聯(lián)系．同位素的應(yīng)用同位素分為天然同位素和人造同位素。()核能：\\()和\\()是制造氫彈的原料。()考古：根據(jù)\\(,)遺留數(shù)量的多少可以推斷生物體的存在年代。()醫(yī)療：利用放射性同位素釋放的射線治療癌癥和腫瘤等。．有六種微粒，它們分別是\\()、\\()、\\()、\\()＋、\\()＋、\\()－，它們所屬元素的種類為()．種．種．種．種答案解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，\\()、\\()＋表示元素形成的微粒，\\()、\\()＋表示元素形成的微粒；\\()表示原子，\\()－表示－。理解感悟判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒區(qū)別的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。答題時(shí)要認(rèn)真分析表示原子符號的組數(shù)字。\\()，只要相同，就是同種元素；和均相同，是同種核素；相同，不相同的互稱同位素；不相同的無論是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．①⑤．③④⑤．①②⑤．②③④答案解析質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如，、\\(＋)的質(zhì)子數(shù)都是。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不同。元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比計(jì)算出的平均值。質(zhì)量數(shù)是針對某個(gè)原子而言的，而一種元素往往有幾種核素，所以不能說“元素的質(zhì)量數(shù)”。理解感悟在判斷有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或組成的時(shí)候，要特別注意特例，同時(shí)要弄清“粒子”的概念，它可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)。．年月，德國某研究所在高能加速器中，將\\()撞入一個(gè)\\(,)的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子，該元素原子內(nèi)中子數(shù)為()．．．．答案解析\\()＋\\(,)→\\()＋\\()，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為－＝。．在\\(－)中，共有個(gè)核外電子，原子的質(zhì)量數(shù)為，則原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()．－＋＋．－＋＋．－－－．＋－－答案解析的質(zhì)子數(shù)為－×－＝－－，所以其中子數(shù)為－＋＋，項(xiàng)正確。．、分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若為第Ⅱ族元素，其質(zhì)量數(shù)為，則的質(zhì)子數(shù)為。②若為第Ⅳ族元素，其質(zhì)子數(shù)為，則的質(zhì)量數(shù)為，則和的值分別是()．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)答案解析根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差或，即可作出正確判斷。若為第Ⅱ族元素，的質(zhì)子數(shù)為\()，那么的質(zhì)子數(shù)＝\()＋。若為第Ⅳ族元素，則的質(zhì)子數(shù)為＋，那么＝(＋)＝＋。．()下列原子：\\(,)、\\(,)、\\()、\\()、\\()、\\(,)、\\()、\\()、\\(,)中共有種元素，種核素，、互為同位素。()填寫下列表格：原子組成\\(,)答案()\\()、\\()和\\()\\(,)和\\(,)()原子組成\\()\\()分鐘課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]一、原子組成及其微粒間的關(guān)系．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射顆衛(wèi)星，這與銥()元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是\\(,)，則其核內(nèi)的中子數(shù)是()．．．．答案解析的中子數(shù)為－＝，項(xiàng)正確。．已知＋核內(nèi)共有個(gè)中子，的質(zhì)量數(shù)為，確定＋中含有電子的物質(zhì)的量為()\(－)\(－＋)\(－－)\(＋－)答案解析＋的核外電子數(shù)為(－－)，＋的物質(zhì)的量為\(·－)＝\()，＋中含有電子的物質(zhì)的量為\()(－－)。．有＋和－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()．－＝＋．－＝－．核電荷數(shù)＜．質(zhì)子數(shù)＞答案解析因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知：①－＝＋，－＝＋，、選項(xiàng)不正確；②＞，正確，不正確。．在粒子＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶答案解析在粒子＋中有一個(gè)\\(,)個(gè)\\()個(gè)\\()，故＋中含有的電子數(shù)為＋＋－＝，質(zhì)子數(shù)為＋＋＝，中子數(shù)為＋＝。二、核素、同位素、同素異形體的概念．年月日我國宣布研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是·－，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()．是碳元素的一種同素異形體．是碳元素的一種同位素原子．全部由組成．能溶于水答案解析“全碳?xì)饽z”應(yīng)是碳的一種新單質(zhì)。．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子由個(gè)原子核和個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是()．它是氫的一種新同位素．這種新元素的核電荷數(shù)是．它是的一種新同素異形體．它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核答案解析同位素是原子之間的互稱，錯(cuò)誤；該粒子不是一種新元素，錯(cuò)誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而該粒子是一種離子，錯(cuò)誤；\\(＋)比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核，正確。．氫元素有三種同位素、、，氯元素有兩種同位素、。當(dāng)用一種儀器分別測定個(gè)氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種()．．．．答案解析：：，：，：，：，：，共有種。三、典型概念辨析．設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則下列論斷正確的是()．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量．這種元素的相對原子質(zhì)量為＋．若原子的質(zhì)量為，該元素原子的質(zhì)量為(＋)．該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案解析解答此類題關(guān)鍵是掌握元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量概念的區(qū)別，不能混淆。元素的相對原子質(zhì)量等于其各種天然、穩(wěn)定的同位素的相對原子質(zhì)量與它們在元素中所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)的乘積之和。所給元素的其他同位素不能確定，所以元素的相對原子質(zhì)量就不能確定，因此，項(xiàng)正確，項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的相對原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的\()的比值，即＝\(原子,\())，若該同位素原子的相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)(＋)代替進(jìn)行近似計(jì)算，那么，此原子的質(zhì)量應(yīng)為\()(＋)，項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相對大小關(guān)系是不固定的，此題中中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量無法比較，項(xiàng)錯(cuò)誤。．下列說法正確的是()．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子\\()、\\()、\\()的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素答案解析選項(xiàng)中的各核素屬于同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確；選項(xiàng)描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子(\\())的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個(gè)特例，錯(cuò)誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子，錯(cuò)誤；互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，錯(cuò)誤。[能力提升題]．現(xiàn)有下列基本粒子：、、、＋、、、、、、、、，請回答下列問題：()其中，它們分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的原子分別為、。()質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿、也可補(bǔ)充)。()氫的同位素、、與氧的同位素、、相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為。答案()、、、、()、、、＋()解析()本題列出的種粒子分屬、、、、、、種元素；和＋是同一種核素的不同粒子，、、屬于氫元素的種不同核素，且互為同位素；、、屬于鈾元素的種不同核素，也互為同位素。()是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則“和＋”不能為答案。()氫的同位素與氧的同位素形成的有以下種：種\\\{\\(\\\\(、、、))\\\\\}(\\\\(、、、))種與可形成種分子，分別為、、以及、、，把換為、又各有種，故總共有種水分子，所得種水分子中，相對分子質(zhì)量最小的為(\\())＝，最大的是(\\())＝，其間還有相對分子質(zhì)量為、、、、的種水分子，故共有種相對分子質(zhì)量不同的水分子。．用\\()表示原子：()中性原子的中子數(shù)＝。()＋共有個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)＝。()－共有個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)＝。()分子中的中子數(shù)＝。()－原子核內(nèi)有個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為，則－所含電子的物質(zhì)的量為。答案()－()－－()－＋()()\(－＋)解析()根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得＝－。()＋共有個(gè)電子，中性原子的電子數(shù)為＋，則＝－－。()－共有個(gè)電子，中性原子的電子數(shù)為－，則＝－＋。()分子中的中子數(shù)為＋＋＝。()－所含電子數(shù)為－＋，則－所含電子的物質(zhì)的量為\(－＋)。．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了個(gè)非常罕見的\\()原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這個(gè)原子中有個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：()\\()原子的核內(nèi)中子數(shù)為，該原子的核外電子數(shù)為。()以下關(guān)于\\()的敘述正確的是(填字母)。\\()與\\()是兩種核素．科學(xué)家獲得了一種新元素\\()的衰變不是化學(xué)變化．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成\\()()某同學(xué)認(rèn)為\\()在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是。答案()()()\\()與\\()的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析()\\()的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝－＝，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝。()\\()與\\()的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；元素不是一種新元素，\\()衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)。她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中