初中化學教案397

第二節(jié)常見的酸和堿知識掃描.濃硫酸（）濃硫酸的物理性質(zhì)：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為，密度比水大，能以任意比例溶于水。（）濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，吸水性，脫水性，氧化性。濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸是一種無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味，有酸味，密度比水大。.酸的通性及原理（部分）：（）酸能與酸堿指示劑反應（）酸能與活潑金屬反應（酸活潑金屬鹽氫氣）（）酸能與金屬氧化物反應（酸金屬氧化物鹽水）（）酸能與鹽反應（酸鹽新酸新鹽）.堿的通性及原理（部分）：（）堿能與酸堿指示劑反應（）堿能與非金屬反應（堿非金屬氧化物鹽水）（）堿能與鹽反應（堿鹽新堿新鹽）.常見酸的典型反應（）酸活潑金屬：＋＝＋↑＋＝＋↑＋＝＋↑＋＝＋↑（）酸金屬氧化物：＋＝()＋＝＋（）酸鹽：＋＝＋↑＋.常見堿的典型反應（）堿與非金屬氧化物：()＋＝↓＋＋＝↓＋（）堿與鹽：＋＝()↓＋＋()＝()↓＋.復分解反應（）概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物，這類反應稱為復分解反應。（）特征：反應前后各物質(zhì)元素的化合價保持不變；與已學過的化合、分解、置換反應合稱為四大基本反應類型。（）特例：＋＝＋↑＋屬于復分解反應。教材分析重點、難點與疑點.重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)；復分解反應的概念。.難點：書寫有關酸化學性質(zhì)的化學方程式；堿和非金屬氧化物反應的化學方程式。.疑點：酸溶液與堿溶液為什么會有許多共同性質(zhì)？教材解讀常見的酸活動探究：打開盛鹽酸的瓶蓋，觀察到有白霧出現(xiàn)時，思考“白霧是什么?它是怎樣形成的?”“它能說明鹽酸的什么性質(zhì)?”等問題。這不僅是討論鹽酸的性質(zhì)，而且是在逐漸學會抓住那些稍縱即逝的現(xiàn)象去認識所觀察的事物的本領。以上一系列問題的提出，可以使你認識到鹽酸是一種揮發(fā)性酸，它是氯化氫的水溶液，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，白霧就是大量鹽酸小液滴暫時聚集并懸浮在有限空間時出現(xiàn)的現(xiàn)象。它反映了氯化氫極易溶于水的性質(zhì)，但也同樣反映了鹽酸極易揮發(fā)的性質(zhì)。濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。濃硫酸的物理性質(zhì)：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為，密度比水大，能以任意比例溶于水。活動探究：（）鎂條、鋅粒與稀硫酸、稀鹽酸能反應冒氣泡，且鎂條比鋅粒反應更劇烈；銅片不與稀硫酸、稀鹽酸反應。反應的化學方程式分別為：＋＝＋↑、＋＝＋↑、＋＝＋↑、＋＝＋↑（）稀硫酸、稀鹽酸都能與鐵銹反應，溶液由無色變?yōu)辄S色。反應的化學方程式分別為：＋＝()、＋＝＋（）稀鹽酸與石灰石作用產(chǎn)生大量的氣泡，反應的化學方程式：＋＝＋↑＋。交流與討論：酸的水溶液有許多共同性質(zhì)是由于稀硝酸、稀硫酸、鹽酸溶液中都能電離出的緣故。常見的堿.活動探究：氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。氫氧化鈣俗名消石灰、熟石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，能吸收少量水分。氨水是一種具有氨臭氣味的無色液體。.本節(jié)中寫非金屬氧化物和堿反應的化學方程式是個難點。這類反應難在不像復分解反應那樣有規(guī)律地、明顯地交換成分。為此，可先寫出非金屬氧化物加水生成對應酸的化學方程式，再以酸和堿相互交換成分得出生成物。.鹽和堿的反應必須是可溶性堿和可溶性鹽反應生成沉淀才能發(fā)生。由于你們還沒學習鹽的性質(zhì)，可能會套用“鹽跟堿起反應，產(chǎn)生另一種鹽和另一種堿”的結(jié)論，而寫出如下的不存在的化學方程式：()＋＝()＋()。對待這個問題，建議針對具體情況，知道鹽和堿的反應是有條件的，兩者都必須溶于水，在水溶液里進行。明確提出在目前階段只要求學生掌握教材里給定反應的化學方程式。.交流與討論：堿的水溶液有許多共同性質(zhì)是由于氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中都能電離出的緣故。復分解反應.復分解反應的教學要注意以下兩點：第一，要跟已學過的化合、分解、置換反應對比，找出復分解反應的特點，得出定義。第二，及時鞏固和運用。如表現(xiàn)鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)的諸反應中，對于哪個屬于復分解反應要及時予以指明，從而了解“相互交換成分”這句話的意義，并在后繼學習中隨時加以復習。典型例題解析例酸具有相似的性質(zhì)是因為（）

．酸的水溶液里都含有相同的陽離子：氫離子

．酸溶液能導電

．酸溶液使石蕊變紅

．酸溶液里的陰離子是酸根離子點撥：物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)要從物質(zhì)的組成，結(jié)構上找原因。酸為什么有相似的性質(zhì)？與它們的組成有共同點有關。解答：

總結(jié)：酸的水溶液能導電是因為其中含有自由移動的離子。堿、鹽的水溶液也能導電，所以能導電不是酸溶液的特性。酸因為在水溶液里都能電離出氫離子，所以它們有一些相似的性質(zhì)。例如與堿中和生成鹽和水，與活潑金屬反應通常生成鹽和氫氣，使石蕊變紅等。不同的酸電離出的陰離子不同，因而不同的酸的具體性質(zhì)又不完全相同。例如：稀硫酸與氯化鋇溶液混合，可以生成不溶于水的白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇溶液混合不發(fā)生反應，這是因為硫酸與鹽酸的酸根不同。隨堂變式（南通市中考題）有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）．酸和堿一定含有氫元素．鹽和氧化物一定含有金屬元素．堿和氧化物一定含有氧元素．酸和鹽一定含有非金屬元素解答：例(吉林省中考題)讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn)

，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有

氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用

來檢驗。進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結(jié)果。解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：（）生鐵中

碳（填“含”或“不含”）；（）碳與稀鹽酸

反應（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸

反應（填“能”或“不能”）。點撥：生鐵是鐵、碳合金，鐵能稀鹽酸反應，但碳不能與稀鹽酸反應。解答：氣泡產(chǎn)生；二氧化碳（）；新制取的澄清石灰水；含；不能；能。總結(jié)：探究性實驗題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以現(xiàn)象黑色不溶物為切入點，通過發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→收集證據(jù)→得出結(jié)論→反思與應用，告訴了考生解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓考生來解答。隨堂變式（深圳市中考題）小明在探究和是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗：濃溶液濃溶液①。玻璃廣口瓶濃溶液②③濃溶液。小氣球請回答以下幾個問題：（）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：，。（）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗①。實驗③。（）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是。（）請你進一步設計實驗來檢驗和溶液反應生成了，并將有關的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論解答：（）燒杯；膠頭滴管（或滴管）（）實驗①試管內(nèi)液面逐漸上升；實驗③小氣球鼓起來（）礦泉水瓶；礦泉水瓶變癟（或其它合理答案）（）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應后的溶液于試管，滴入足量鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等）有氣泡產(chǎn)生說明反應生成了碳酸鈉（或）例判斷某化合物是否為酸的依據(jù)是（）

．能跟堿反應生成鹽與水

．能使紫色石蕊試液變紅

．能跟某金屬反應生成氫氣

．該溶液電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子點撥：學習了鹽酸，硫酸后，容易根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷是不是酸，這是不可靠的方法，應從酸的本質(zhì)上判斷，從酸的定義來判斷。解答：總結(jié)：酸具有的某些通性，不屬于酸類的物質(zhì)也可能具有，因此不能從性質(zhì)來判斷是否屬于酸。例如能與堿反應生成鹽與水，除了酸，某些非金屬氧化物也具有此性質(zhì)。酸的水溶液能使石蕊試液變紅，但某些鹽的水溶液也具有這個性質(zhì)。鹽酸、稀硫酸能跟某些金屬反應生成氫氣，但硝酸跟金屬反應一般不生成氫氣，而水也可以跟活潑金屬反應生成氫氣。

因此，用性質(zhì)來判斷某物質(zhì)是否是酸不準確。隨堂變式下列關于堿的敘述中，不正確的是（

）．電離出的陰離子全部是氫氧根離子．能跟酸反應生成鹽和水．都含有氫元素和氧元素．能使紫色石蕊試液變紅色解答：例天平兩邊各放一燒杯。分別注入同濃度、同質(zhì)量的鹽酸，平衡。然后在一邊燒杯中投入少量鎂粉，

在另一燒杯中投入少量鐵粉，反應完畢后，天平仍平衡，可能的情況是：（）若鎂與鐵均完全溶解，鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：

。（）若鎂與鐵的質(zhì)量相等，但鹽酸有限，一邊的

粉完全溶解，而另一邊的

粉只溶解了原質(zhì)量的

。點撥：本題是有關酸與金屬反應生成氣體的天平平衡問題，可以利用差量法來解決。酸中投入的金屬與氣體質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)的物質(zhì)增加的質(zhì)量。無論投入多少金屬，跑掉多少產(chǎn)生的氣體，最終剩在燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等，天平才平衡。從化學方程式中可知，如果酸量有限，只有份質(zhì)量的鹽酸（指其溶質(zhì)），則鐵質(zhì)量消耗掉份，而鎂質(zhì)量只消耗份，說明鐵全部溶解轉(zhuǎn)化成可溶性的鹽（），而投入份質(zhì)量的鎂只消耗份，轉(zhuǎn)化為可溶性的，溶解的部分是原質(zhì)量的：。解答：鐵鎂總結(jié)：關于天平的問題，一般常用差量法解決問題。差量法是應用反應物或生成物的質(zhì)量差或體積差與反應物或生成物成正比例的關系，列式求解的一種方法，它的實質(zhì)是正比例法。隨堂變式（濟南市中考題）在托盤天平的左、右兩盤上各放只燒杯，分別注入等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，調(diào)整天平平衡。向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的粉末，向右盤燒杯中投入與等質(zhì)量的粉末，充分反應。若反應后天平失去平衡，那么，天平的指針一定偏向（填“左”或“右”）。解答：左例用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應，能夠正確表示反應情況的圖示是下圖中的

圖表示

的反應情況，表示

的反應情況.點撥：由圖可知(甲)圖產(chǎn)生氫氣需時間長，速率慢，的速率快，由此推斷：為鐵，為鎂.但相同質(zhì)量的鐵和鎂與足量的硫酸反應，鎂放出氫氣多于鐵，與圖(甲)相矛盾，故(甲)圖不能正確表示反應情況，(乙)圖符合反應情況.解答：(乙)鐵鎂.總結(jié)：涉及坐標軸圖形的題目，我們應充分分析坐標軸的橫坐標、縱坐標的化學涵義，學會沿橫坐標方向化學量的改變引起縱坐標化學量如何改變的動態(tài)分析法，再緊密結(jié)合課本相關知識，才能找到解題鑰匙。隨堂變式等質(zhì)量的、、三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應后都生成價的硫酸鹽,生成氫氣的質(zhì)量()與反應時間()的關系如下圖所示。則下列說法中正確的是()

.三種金屬的原子量＜＜

.三種金屬的活動性是＞＞

.反應消耗硫酸的質(zhì)量相同

.反應速率最快的是,最慢的是解答：例（阜新市中考題）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是(

)．不溶物中一定含有鐵

．濾液中一定含有硫酸．不溶物中一定含有銅

．濾液中一定含有硫酸亞鐵點撥：充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸有剩余。稀硫酸有剩余，則氧化銅和鐵粉一定反應完，過濾的濾渣只能是銅；濾液中一定含有硫酸和硫酸亞鐵。解答：總結(jié)：混合物（如金屬和金屬氧化物、金屬和金屬等）與稀酸反應的習題，我們一定要抓住題中的關鍵條件（本題中“充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生”），并且要把所有可能發(fā)生的反應考慮周全（本題中不要忘了鐵可與硫酸銅反應）。例（河南省中考題）在學習的性質(zhì)時，老師將通入盛有溶液的試管中，同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象。和發(fā)生反應了嗎？探究活動從這個疑問開始。玻璃管小氣球溶液玻璃管小氣球溶液⑵另一位同學認為這個方案還不足以證明和確實發(fā)生了反應，因為溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。為使實驗方案更完善，你認為還需要做什么實驗來探究這個問題？點撥：和反應得到，要證明和反應了，只要證明的存在，可加()溶液或()溶液、稀鹽酸等，也可設計一個對比實驗。解答：（）氣球脹大和反應使氣壓減?。ǎ┰诜磻蟮娜芤褐械稳?)溶液（或()溶液）；或在反應后的溶液中滴入；或取兩個同樣的試劑瓶充滿后，注入同體積的水和溶液，比較氣球脹大的程度等（答案合理均可）總結(jié)：、()、()等堿與非金屬氧化物反應的是初中化學重點考查的知識點之一，其可考查面很廣，同學們一定要多加注意。隨堂變式（江蘇省南京市中考題）某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和反應的化學方程式.

白色粉末溶于水，形成無色溶液。.酚酞變紅溶液呈堿性，含有

離子。.

溶液由紅色變?yōu)闊o色，并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣體使燃著的木條熄滅。溶液中還含有

離子。白色粉末中有氫氧化鈉變質(zhì)生成的

。產(chǎn)生氣體反應的化學方程式：。解答：氫氧根()碳酸根(－)碳酸鈉()

＝↑(其他合理答案均可)例下列物質(zhì)暴露在空氣中，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)均發(fā)生變化的是（）．濃鹽酸.濃硫酸.氫氧化鈉溶液.食鹽水點撥：濃鹽酸有揮發(fā)性，暴露在空氣中，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小但溶質(zhì)的種類不發(fā)生變化。濃硫酸有吸水性，暴露在空氣中，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小但溶質(zhì)的種類不發(fā)生變化。食鹽水暴露在空氣中，溶液中溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)均不會發(fā)生變化。氫氧化鈉溶液暴露在空氣中，會吸收空氣中的二氧化碳，溶液中的溶質(zhì)變成了碳酸鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也發(fā)生了變化。解答：總結(jié)：溶質(zhì)的種類發(fā)生改變，也就是要發(fā)生化學變化，質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化也就是溶液的組成（溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量）要發(fā)生改變。隨堂變式（山東省中考題）一定條件下，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與鎂反應的速率就越快。現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為使反應減慢而又不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入．氫氧化鈉．硫酸溶液．水．碳酸鈉溶液解答：隨堂變式（徐州市中考題）小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。（）下面是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸（）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解答：()濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出。（）等于隨堂變式（湖北省仙桃市中考題）學校實驗室開放，實驗員用集氣瓶和軟質(zhì)塑料瓶收集了數(shù)瓶氯化氫氣體(足夠同學們實驗時使用)，置于實驗臺上，讓同學們自由做實驗。請參考表中示例提出你想探究的有關氯化氫氣體性質(zhì)的兩個問題，并敘述相應的實驗方法。提出問題示例，干燥氣體的酸堿性如何?實驗方法示例：將一干燥的試紙放入盛氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象①②①②解答：()氣體是否溶于水；向軟質(zhì)塑料瓶中注入約的水，看塑料瓶是否變癟()水溶液的酸堿性；用試紙或酸堿指示劑檢驗()氣體與溶液能否反應，將滴有酚酞試液的溶液倒人盛氣體的瓶中()氣體能否與溶液反應；將溶液滴入氣體中例怎樣鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？點撥：氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，它們的溶液有如下共同的化學性質(zhì)：（）使常見的酸堿指示劑變色；（）能和二氧化碳反應；（）和硫酸銅溶液反應且生成藍色沉淀。解答：取少量的兩種溶液，分別通人二氧化碳氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是氫氧化鈣溶液。或者取少量的兩種溶液，分別加入碳酸鈉溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是氫氧化鈣溶液?？偨Y(jié)：鑒別不同的物質(zhì)，應尋找它們性質(zhì)的差異或和相同物質(zhì)反應時所產(chǎn)生的現(xiàn)象的差異，然后確定具體的鑒別方法。隨堂變式長期存放石灰水的試劑瓶壁上常會有一層白膜,它是怎么形成的?如何洗去?解答：石灰水[主要成分為()]吸收空氣中的而生成不溶于水的白色沉淀，可用稀鹽酸來洗，最后用蒸餾水洗去殘留的鹽酸。有關的化學方程式：()↓

，

↑例一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液有下列性質(zhì)：（）可以使紫色石蕊試液變成紅色。（）取少量該溶液，加入一小段鎂條后立即產(chǎn)生大量無色氣體，該氣體在空氣中能夠燃燒，火焰呈淡藍色。（）在該溶液中加入硝酸銀溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原無色氣體是（寫名稱），水溶液的名稱是。寫出上述（）（）實驗中反應的化學方程式。點撥：此題為一實驗推斷題，從實驗現(xiàn)象入手，推斷物質(zhì)的成分從而確定該物質(zhì)。因此，要熟悉實驗現(xiàn)象。了解什么物質(zhì)在什么情況下能發(fā)生如此現(xiàn)象。如加入硝酸銀溶液后，會生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，此沉淀就可以確定有。又如溶液可以使紫色石蕊變紅，此溶液為酸性溶液，金屬鎂放入還能放出可燃性氣體，此溶液應是一種酸。此酸又是由無色有刺激性氣體溶于水形成的，當然，它是鹽酸。學名：氫氯酸。解答：氯化氫氫氯酸（鹽酸）化學反應方程式如下：↑↓總結(jié)：解好實驗推斷題，要十分了解酸、堿、鹽的性質(zhì)，還要熟習它們之間的相互反應關系。特別是，圍繞著酸、堿、鹽的有關實驗，應動手實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析有關變化，透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，為了解好這類試題，大家應特別熟悉的實驗現(xiàn)象主要有；如：某氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。可知：在初中范圍內(nèi)，該氣體為。又如，向某溶液中滴入稀硫酸產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，此白色沉淀應為。原溶液中肯定含有，向某溶液中滴入，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，此白色沉淀應為。原溶液中肯定含有。又如，向某藍色溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，此沉淀為氫氧化銅。向某黃色溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，此沉淀為氫氧化鐵。熟悉以上這些實驗現(xiàn)象，可以順利地判斷物質(zhì)的組成和成分，有利于這類試題的解答。隨堂變式（湖北省宜昌市中考題）化學課上，羅老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請同學們設計不同的區(qū)別方案，并進行實驗”。幾分鐘后，我們設計了多種方案。（）我設計出的兩種不同的區(qū)別方法是（只寫出試劑）：、。（）交流實驗方案時，筱宇同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論。正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別。我贊同（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是。驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現(xiàn)象、結(jié)論）。（）在上述探究過程中，要注意安全，因為。（）小結(jié)時，思雅同學說：“堿與酸性氧化物反應生成鹽和水”，我能寫出氫氧化鈉和另一種酸性氧化物反應的化學方程式。解答：（）、、石蕊酚酞等（）正方可與發(fā)生反應，再通過測定反應產(chǎn)物?？杉尤氤吻迨宜?，有白色沉淀產(chǎn)生，可推出是與反應產(chǎn)生的與反應生成沉淀（）兩種無標簽的溶液都具有腐蝕性（）知識結(jié)構濃鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸.常見酸稀鹽酸的化學性質(zhì)濃硫酸的物理性質(zhì)硫酸稀硫酸的化學性質(zhì)物理性質(zhì)氫氧化鈉.常見堿化學性質(zhì)物理性質(zhì)氫氧化鈣化學性質(zhì).復分解反應學法指導學法要點本節(jié)學習內(nèi)容包括稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，濃鹽酸、濃硫酸的特性；氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性；復分解反應的概念等。在預習過程中，邊看、邊想、邊寫，在書上適當勾畫和寫點批注?？赐陼?，最好能合上課本，獨立回憶一遍，及時檢查預習的效果，強化記憶。同時，可以初步理解教材的基本內(nèi)容和思路，找出重點和不理解的問題，嘗試作筆記，把預習筆記作為課堂筆記的基礎。學法比較（）濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色沒有顏色沒有顏色狀態(tài)粘稠、油狀的液體液體氣味無特殊氣味有強烈的刺激性氣味密度（與水比較）比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象不易揮發(fā)、有吸水性易揮發(fā)備注（）稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中鎂條、鋅粒與稀硫酸、稀鹽酸能反應冒氣泡，且鎂條比鋅粒反應更劇烈；銅片不與稀硫酸、稀鹽酸反應。反應的化學方程式分別為：＋＝＋↑、＋＝＋↑、＋＝＋↑、＋＝＋↑稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹反應稀硫酸、稀鹽酸都能與鐵銹反應，溶液由無色變?yōu)辄S色。反應的化學方程式分別為：＋＝()、＋＝＋稀鹽酸與石灰石作用產(chǎn)生大量的氣泡，反應的化學方程式：＋＝＋↑＋酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬酸→鹽氫氣↑↑金屬氧化物酸→鹽水()堿酸→鹽水()鹽酸→新鹽新酸↓↓（）常見的酸及酸的通性注意：\*①在金屬酸→鹽氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。（）氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低潮解在空氣中吸收水分，易潮解能吸收少量水分腐蝕性強烈腐蝕性強烈腐蝕性化學性質(zhì)酸堿指示劑使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅非金屬氧化物()↓()↓鹽()↓()↓()()↓用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，石硫合劑。（）常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。非金屬氧化物堿→鹽水()↓酸堿→鹽水()鹽堿→新鹽新堿()↓()↓注意：\*①只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應。非金屬氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。\*②鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。拓展閱讀氫氧化鈉的用途()制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應而制成。()精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質(zhì)必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。()造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素(木質(zhì)素、樹膠等)。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。()紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠