第07講電離平衡-【暑假彎道超車】2023年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題(人教版2019選擇性必修1)(原卷版+解析)

第07講電離平衡1.證據(jù)推理與模型認知：通過分析、推理等方法認識強弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征及電離平衡常數(shù)的意義，建立判斷強弱電解質(zhì)和“強酸制弱酸”的思維模型。2.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)電離平衡的特征2．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動。4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電性強弱eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子濃度\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液濃度,電離程度)),離子所帶電荷))三、電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2．電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3．意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5．電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1a00變化濃度/mol·L－1xxx平衡濃度/mol·L－1a－xxx則Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)注意由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。6.電離常數(shù)的四大應(yīng)用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。③判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。④計算弱酸、弱堿溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝eq\r(c·Ka)，弱堿溶液中c(OH－)＝eq\r(c·Kb)。(5)電離度和電離常數(shù)的關(guān)系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。四、強酸與弱酸的比較1.一元強酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸相同相同小少相同一元弱酸大多2.判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法(1)常溫下，測量NaA溶液的pH，若pH＞7，則證明HA為一元弱酸。(2)配制0.01mol·L－1的HA的溶液，測量溶液的pH，若pH＞2，則證明HA為一元弱酸?？键c一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷例1．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水考點二電離方程式書寫正誤判斷例2．下列電離方程式中正確的是A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣ B．H2CO3H++COC．NaHCO3Na++H++CO D．Na2SO3SO+2Na+考點三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及變化例3．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bD．在b點加入濃硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大考點四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素例4．某濃度的HF溶液中存在平衡：HF?H＋＋F-，若要增大F-的濃度，同時減小H＋的濃度，可以采取的方法是A．加入少量NaOH固體 B．增大HF濃度C．加入少量的濃鹽酸 D．加水稀釋考點五電離常數(shù)的應(yīng)用例5．室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸(甲酸)(草酸)電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸與甲酸鈉溶液混合：考點六強酸、弱酸的比較例6．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1mol?L-1HX溶液的pH=3B．NaX溶液的pH＞7C．0.1mol?L-1HX溶液比0.1mol?L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L-1HX溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好中和1．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．加水稀釋使電離度增大，溶液減小C．D．加入固體，溶液酸性減弱3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4．常溫下，下列實驗一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出D．HA溶液的導(dǎo)電性很弱5．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)6．下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2O?＋OH-敘述正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D．加入少量氯化銨固體，溶液中c()減小7．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是A．圖甲：醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度：p點大于q點B．圖乙：等體積、等pH的鹽酸和氫氟酸溶液加水稀釋，由水電離出的濃度：a點<b點C．圖丙：，、、對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大?。篋．圖丁：的，8．在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A．加NaOH固體 B．加NH4Cl固體 C．通入HCl氣體 D．降溫9．在氨水溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應(yīng)采取的措施是A．通入HCl氣體 B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水 D．降低溫度10．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的實驗結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是A．冰醋酸導(dǎo)電能力約為零B．a(chǎn)、b、c三點溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點溶液中，電離程度最大的是b點D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等11．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等12．下列電離方程式正確的是A．醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．H2S的電離：H2S2H++S2-13．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O?＋OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或操作是A．NH4Cl固體 B．硫酸 C．NaOH固體 D．加熱14．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是ABCD電解質(zhì)CuHClONaClNaOH強電解質(zhì)HClNa2OBaSO4弱電解質(zhì)SO2氨水非電解質(zhì)CO蔗糖NH3酒精15．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：d點>c點C．從c點到d點，溶液中逐漸增大(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同16．常溫下，、(甲酸)的電離常數(shù)分別為、，關(guān)于溶液、溶液的說法正確的是A．：B．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，開始時產(chǎn)生氫氣的速率：C．與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．將溶液稀釋100倍過程中，保持不變17．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點<c點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．在d點和e點均存在：(酸根陰離子)18．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：D．的電離常數(shù)表達式：19．弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HCN電離常數(shù)

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________。②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：___________。③將0.2mol/LHCN溶液與0.1mol/LNa2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H+)比醋酸溶液中水電離的c(H+)___________；電離常數(shù)___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是_________。20．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨加水量變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)“0”點冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電的原因是___________。(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為___________。(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(CH3COOH)的電離程度最大的是___________。(4)若使c點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。A．加熱 B．加KOH固體 C．加水 D．加CH3COONa固體(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量增大的是___________。A．c(H+) B．n(H+) C．c(CH3COOH) D．(6)為證明醋酸為弱酸，請設(shè)計一個合理的實驗：___________。第07講電離平衡1.證據(jù)推理與模型認知：通過分析、推理等方法認識強弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征及電離平衡常數(shù)的意義，建立判斷強弱電解質(zhì)和“強酸制弱酸”的思維模型。2.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)電離平衡的特征2．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動。4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電性強弱eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子濃度\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液濃度,電離程度)),離子所帶電荷))三、電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2．電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3．意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5．電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1a00變化濃度/mol·L－1xxx平衡濃度/mol·L－1a－xxx則Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)注意由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。6.電離常數(shù)的四大應(yīng)用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。③判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。④計算弱酸、弱堿溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝eq\r(c·Ka)，弱堿溶液中c(OH－)＝eq\r(c·Kb)。(5)電離度和電離常數(shù)的關(guān)系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。四、強酸與弱酸的比較1.一元強酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸相同相同小少相同一元弱酸大多2.判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法(1)常溫下，測量NaA溶液的pH，若pH＞7，則證明HA為一元弱酸。(2)配制0.01mol·L－1的HA的溶液，測量溶液的pH，若pH＞2，則證明HA為一元弱酸。考點一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷例1．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水【答案】C【分析】電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；強電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)，據(jù)此解答。【解析】Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；CO2不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；氯化鈉為電解質(zhì)，HClO4為強電解質(zhì)，Cu(OH)2為弱電解質(zhì)，故C正確；氨水為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?？键c二電離方程式書寫正誤判斷例2．下列電離方程式中正確的是A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣ B．H2CO3H++COC．NaHCO3Na++H++CO D．Na2SO3SO+2Na+【答案】A【解析】氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，故A正確；H2CO3是二元弱酸，分步電離，,以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3H++HCO，HCO?H++CO，故B錯誤；碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3Na++HCO，故C錯誤；亞硫酸鈉是鹽，在水中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3=SO+2Na+，故D錯誤；故選A?？键c三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及變化例3．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bD．在b點加入濃硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大【答案】D【解析】加水前導(dǎo)電能力約為零，是因為冰醋酸沒有電離，沒有自由移動的離子，A正確；醋酸越稀越電離，所以a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度由小到大的順序是正a＜b＜c，CH3COOH電離程度最大的是c，B正確；溶液的導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，a、b、c三點中，導(dǎo)電能力最強的是b點，所以a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜b，C正確；在b點加入濃硫酸，可使溶液中c(H+)增大，電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)減小，D錯誤；故答案為D?？键c四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素例4．某濃度的HF溶液中存在平衡：HF?H＋＋F-，若要增大F-的濃度，同時減小H＋的濃度，可以采取的方法是A．加入少量NaOH固體 B．增大HF濃度C．加入少量的濃鹽酸 D．加水稀釋【答案】A【解析】加入少量NaOH固體，HFH++F-的平衡向右移動，F(xiàn)-的濃度增大，且OH-和H+結(jié)合生成水，H+的濃度減小，故A選；增大HF濃度，HFH++F-的平衡向右移動，H+的濃度不會減小，故B不選；加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，故C不選；加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動，但是F-和H+濃度均減小，故D不選；故選A?？键c五電離常數(shù)的應(yīng)用例5．室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸(甲酸)(草酸)電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸與甲酸鈉溶液混合：【答案】C【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>，而HClO具有強氧化性，不能生成，A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，酸性<，則少量通入溶液中：，B錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>，則少量甲酸滴入溶液中：，C正確；由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>>，則草酸與甲酸鈉溶液混合：，D錯誤；故選C?？键c六強酸、弱酸的比較例6．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1mol?L-1HX溶液的pH=3B．NaX溶液的pH＞7C．0.1mol?L-1HX溶液比0.1mol?L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L-1HX溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好中和【答案】D【解析】0.1mol·L-1HX溶液的pH=3，說明該溶液中c(H+)=10?3mol/L＜c(HX)，則HX部分電離，能說明一元酸HX是弱酸，A錯誤；0.1mol·L-1NaX溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，能說明一元酸HX是弱酸，B錯誤；0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱，說明HX部分電離，能說明一元酸HX是弱酸，C錯誤；10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和，只能說明HX為一元酸，不能說明一元酸HX是弱酸，D正確；答案選D。1．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】、HCl均為強電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；是鈉鹽、屬于強電解質(zhì)，、均為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH、、依次屬于強堿、強酸和鹽，均屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，、是強電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．加水稀釋使電離度增大，溶液減小C．D．加入固體，溶液酸性減弱【答案】D【解析】溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A錯誤；弱電解質(zhì)越稀越電離，則加水稀釋使電離度增大，但氫離子濃度減小，溶液pH升高，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，，C錯誤；加入固體，濃度增大，抑制碳酸的電離，溶液酸性減弱，D正確；故選D。3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】H2S是多元弱酸，其電離是可逆的，分步進行的，故，A正確；NH3?H2O是弱堿，其電離是可逆的，，B錯誤；H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的電離方程式為：，C錯誤；H2SiO3是多元弱酸，其電離是可逆的，分步進行的，故，D錯誤；故選A。4．常溫下，下列實驗一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出D．HA溶液的導(dǎo)電性很弱【答案】A【解析】0.1mol/LNaA溶液的pH>7，說明NaA是強堿弱酸鹽，故A正確；0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，不能說明HA是弱酸，故B錯誤；蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出，只能說明HA酸性強于碳酸，不一定是弱酸，故C錯誤；HA溶液的導(dǎo)電性很弱，只說明溶液中離子濃度小，不能判斷HA是否全部電離，故D錯誤；故選A。5．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)【答案】D【解析】A．酸中c(H+)大小不僅跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A錯誤；是CH3COOH的電離常數(shù)表達式得倒數(shù)，故B錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離受到抑制，但電離常數(shù)不變，故C錯誤；平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；答案選D。6．下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2O?＋OH-敘述正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D．加入少量氯化銨固體，溶液中c()減小【答案】A【解析】加水促進電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，A正確；通入適量HCl，H+和OH-反應(yīng)生成水促進NH3?H2O電離，所以溶液中c(OH-)減小，B錯誤；加入少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，C錯誤；加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，D錯誤；故選A。7．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是A．圖甲：醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度：p點大于q點B．圖乙：等體積、等pH的鹽酸和氫氟酸溶液加水稀釋，由水電離出的濃度：a點<b點C．圖丙：，、、對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大小：D．圖?。旱模敬鸢浮緿【解析】醋酸溶液加水稀釋會促進醋酸的電離，故醋酸的電離程度：p點小于q點，A錯誤；酸會抑制水的電離；a點酸電離出的氫離子濃度較小，水的電離程度較大，故由水電離出的濃度：a點>b點，B錯誤；由圖可知，當(dāng)C物質(zhì)含量最大時反應(yīng)達到平衡，此后升高溫度，C含量減小，平衡逆向移動，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故、、對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大?。?，C錯誤；隨著溫度升高，Y含量減小，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱焓變大于零；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同條件下增大壓強，Y含量增加，則，D正確；故選D。8．在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A．加NaOH固體 B．加NH4Cl固體 C．通入HCl氣體 D．降溫【答案】C【解析】A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移動，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動，B不符合題意；C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-，從而促使平衡正向移動，C符合題意；D．一水合氨的電離過程是一個吸熱過程，降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；故選C。9．在氨水溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應(yīng)采取的措施是A．通入HCl氣體 B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水 D．降低溫度【答案】B【解析】A．通入HCl氣體消耗OH-，c(OH-)濃度減小，電離平衡正向移動，A不符合題意；B．加入NaOH(s)，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動，B符合題意；C．加蒸餾水稀釋，平衡正向移動，但c(OH-)濃度減小，C不符合題意；D．電離是吸熱的，降低溫度，平衡左移，c(OH-)濃度減小，D不符合題意；故選B。10．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的實驗結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是A．冰醋酸導(dǎo)電能力約為零B．a(chǎn)、b、c三點溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點溶液中，電離程度最大的是b點D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等【答案】C【解析】A．由圖可知，加水量為0時為冰醋酸，冰醋酸是純凈的醋酸，不能電離，導(dǎo)電力約為零，A正確；B．由圖可知，導(dǎo)電能力b>a>c，溶液中氫離子濃度b>a>c，pH：b<a<c，B正確；C．由圖可知，加入水的量a<b<c，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．醋酸的物質(zhì)的量相同，故最終中和NaOH的量相同，故消耗NaOH溶液體積相等，D正確；故選C。11．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等【答案】D【解析】常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，因此可證明醋酸在水溶液中不完全電離，醋酸是弱酸，存在電離平衡，故A不符合題意；常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸是弱酸，故B不符合題意；常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，說明的醋酸溶液濃度大于的溶液的濃度，說明醋酸是弱酸，故C不符合題意；醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。12．下列電離方程式正確的是A．醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．H2S的電離：H2S2H++S2-【答案】C【解析】醋酸鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯誤；碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++，故B錯誤；Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，故C正確；H2S屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2S?H++HS-，故D錯誤；故選C。13．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O?＋OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或操作是A．NH4Cl固體 B．硫酸 C．NaOH固體 D．加熱【答案】C【解析】加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，A錯誤；加入硫酸，引入氫離子，溶液中氫氧根濃度減小，一水合氨電離平衡正向移動，B錯誤；加入NaOH固體，溶液中氫氧根濃度增大，一水合氨電離平衡逆向移動，C正確；加熱時一水合氨電離平衡正向移動，氫氧根濃度增大，D錯誤；故選C。14．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是ABCD電解質(zhì)CuHClONaClNaOH強電解質(zhì)HClNa2OBaSO4弱電解質(zhì)SO2氨水非電解質(zhì)CO蔗糖NH3酒精【答案】C【解析】Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；SO2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；NaCl是電解質(zhì)，Na2O屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)e(SCN)3屬于弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，C正確；氨水屬于混合物，D錯誤；故選C。15．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：d點>c點C．從c點到d點，溶液中逐漸增大(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】B【解析】A．因為的電離常數(shù)比大，所以的酸性較強，在加水稀釋的過程中，變化較大，所以曲線II代表溶液加水稀釋的曲線，A錯誤；B．隨著水的加入，溶液中的逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度：d點>c點，B正確；C．曲線II代表溶液加水稀釋的曲線，，根據(jù)，得出，從c點到d點，溫度不變，所以、不變，所以不變，C錯誤；D．a(chǎn)點時兩溶液的相同，因為的電離常數(shù)比大，所以，相同體積的兩溶液分別與恰好中和后，溶液消耗的中較多，溶液中的較多，D錯誤；故選B。16．常溫下，、(甲酸)的電離常數(shù)分別為、，關(guān)于溶液、溶液的說法正確的是A．：B．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，開始時產(chǎn)生氫氣的速率：C．與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．將溶液稀釋100倍過程中，保持不變【答案】D【分析】弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，由電離常數(shù)可知，甲酸的酸性強于乙酸?！窘馕觥緼．由分析可知，甲酸的酸性強于乙酸，則等濃度的甲酸電離程度大于乙酸溶液，溶液中氫離子濃度等于乙酸溶液，故A錯誤；B．由分析可知，甲酸的酸性強于乙酸，則等濃度的甲酸電離程度大于乙酸溶液，溶液中氫離子濃度等于乙酸溶液，氫離子濃度越大，與鎂反應(yīng)的起始反應(yīng)速率越快，所以甲酸溶液與鎂反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率快于乙酸溶液，故B錯誤；C．甲酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+OH—=HCOO—+H2O，故C錯誤；D．電離常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，則乙酸溶液稀釋過程中，甲酸的電離常數(shù)保持不變，故D正確；故選D。17．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點<c點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．在d點和e點均存在：(酸根陰離子)【答案】C【解析】A．稀釋前兩溶液的pH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正確；B．b點pH值小于c點pH值，說明c點酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點＜c點，故B正確；C．從b點到d點，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不變，故C錯誤；D．在d點和e點均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根陰離子)，故D正確；故選C。18．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：D．的電離常數(shù)表達式：【答案】C【解析】A．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A錯誤；B．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，其電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度始終是增大，而不是先增大后減小，B錯誤；C．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強，強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞，所以NaCN中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HCN，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，C正確；D．H2CO3的電離分步進行，第一電離方程式為：H2CO3H++，則第一步電離常數(shù)表達式K1=，D錯誤；故選C。19．弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HCN電離常數(shù)

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________。②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：___________。③將0.2mol/LHCN溶液與0.1mol/LNa2CO3溶液等體積混合，