高中物理化學上冊考試卷庫

化學熱力學基礎

1-1判斷題

1、可逆的化學反應就是可逆過程。（X）

2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關，所以Q+W也由過程決定。（X）

3、蛤的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有蛤

變。（X）

4、蛤的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）

5、一個絕熱過程Q=0,但體系的AT不一定為零。（M）

6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和蛤也隨之確定。（，）

7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達終態(tài)，這兩個過程Q、W、AU及

AH是相等的。（X）

8、任何物質(zhì)的炳值是不可能為負值或零的。（X）

9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）

10、不可逆過程的病變是不可求的。（X）

11、任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的炳變。（X）

12＞在孤立體系中，一自發(fā)過程后B,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（M）

13、絕熱過程Q=0,而=，所以dS=0。（X）

14、可以用一過程的病變與熱溫商的大小關系判斷其自發(fā)性。（，）

15、絕熱過程Q=0,而AH=Q,因此AH=0。（X）

16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（X）

17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程

W>0,AU>Oo（X）

18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其A5體>0。（X）

19、對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp-Cv=nR。（X）

20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空

膨脹，此時Q=0,所以AS=0。（X）

21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物

體。（X）

22、處于兩相平衡的lmolHz。（1）和ImolHz。（g）,由于兩相物質(zhì)的溫度和壓

力相等，因此在相變過程中△1!=（）,AH=0o（X）

23、在標準壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由上升到12,則該物質(zhì)吸收的熱量為

Q=在此條件下應存在3=（5的關系。（M）

24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電

爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程Qp=AH,又因為

是絕熱體系QP=0,所以AH=0。（X）

25、體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)H,^AT=0,則Q=0,無熱量交換。（X）

26、公式dG=-SdT+V切只適用于可逆過程。

（X）

27、某一體系達到平衡時，燔最大，自由能最小。

（X）

28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功WW0,且

有W'AG和AG<0,則此變化過程一定能發(fā)生。

(M)

29、根據(jù)熱力學第二定律AS奇，能得出信rj=一不，從而得到

pAGAAH

=

lirjpv°

(X)

30、只有可逆過程的AG才可以直接計算。

(X)

31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。

(X)

32、只做體積功的封閉體系，(竺］的值一定大于零。

d

\P)T

(M)

33、偏摩爾量就是化學勢。

(X)

34、在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。

(X)

35、兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。

(X)

36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。

(X)

37、偏摩爾量因為與濃度有關，所以它不是一個強度性質(zhì)。

(X)

38、化學勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。

（X）

39、自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)口,不管經(jīng)歷何途徑，AG總是

一定的。（M）

40、定溫定壓及時，化學反應達平衡，反應的化學勢之和等于產(chǎn)物的化學

勢之和。（M）

41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的TP有關，還與組成有關。（x）

42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理

想溶液。（X）

43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大

非體積功。M

44、可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（M）

45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（X）

46、不可逆過程的端變是不可求的。（X）

47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X）

48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。

49、熱力學溫度為0度時，任何純物質(zhì)的精值都等于0。

50、理想溶液混合前后，燔變?yōu)?。（X）

51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（X）

52、可以用體系的精變與熱溫商的大小關系判斷任意過程的自發(fā)性。

53、絕熱過程Q=0,由于公=半，所以dS=0。（X）

54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱

力學能和蛤也

不變。

(X)

55、25℃時H2?的標準摩爾燃燒蛤等于25℃時H2。?的標準摩爾生成蛤。

(X)

56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的4叫0(800K)=0o

(，)

70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。

(M)

71、可逆的化學反應就是可逆過程。

(X)

72、Q和IT不是體系的性質(zhì)，與過程有關，所以Q+距也由過程決定。

(X)

73、烙的定義式是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才

有恰變。(X)

74、蛤的增加量4口等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。

(X)

75、一個絕熱過程Q=0,但體系的不一定為零。

(M)

76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和始也隨之確定。

(V)

77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的Q、W./〃及

A

H

是

相

等

的

(

X

)

78、任何物質(zhì)的炳值是不可能為負值和零的。

(X)

79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。

(X)

80、不可逆過程的埔變是不可求的。

(X)

81、某一過程的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的埼變。

(X)

82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A—B,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。

(M)

dS居

83、絕熱過程Q=0,即"T,所以dS=0。

(X)

84、可以用一過程的炳變與熱溫場的大小關系判斷其自發(fā)性。

(M)

85、絕熱過程Q=0,而由于47=Q,因而等于零。

(X)

86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。

(X)

87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程W

>0,J￡/>0o

(X)

88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其NS體>0。

(X)

89-?對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp—Cv=ti.Ro

(X)

90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空

膨脹，此時Q=0,所以/葬0。X

91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。()

92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。()

93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克一克方程式計算其飽和蒸氣壓。()

1-2選擇題

1、273K,p?時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有(B)

A.W<0B.\H=QPC.AW<0D.AL/<0

2、體系接受環(huán)境做功為16QJ,熱力學能增加了20QJ,則體系（A）

A.吸收熱量何B.吸收熱量36QJ

C.放出熱量4QJD.放出熱量360J

3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其

余為環(huán)境，則（C）

A.Q〉0,W=0,AU>0B.Q=0,W=0,AU>0

C.Q=0,W〉0,AU>0D.Q<0,W=0,AU<0

4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）

A.AGB.ASC.AUD.Q

5、對一理想氣體，下列關系式不正確的是（A）

6、當熱力學第一定律寫成dU=超一〃小/時，它適用于（C）

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從八->八，壓力由pif小，

則（D）

A.2>0,W>0,A（7>0B.Q=0,W<0,AU<0

C.Q=0,W>0,AU>0D.Q=O,W=O,AU=O

8、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）

A.A5>0B.M=OC.AG=OD.At/=O

9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的炳變（A）

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

10、一封閉體系從A73變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）

A.QR=QRB.dS>KD冬=絲

C.W=WIKrjirj't

11、理想氣體自由膨脹過程中（D）

A.W=O，e>O,At/>O,AW=OB.W〉O,Q=O“>O,AH〉O

C.W<0,Q>0,AU=0,AH=0D.W=0,Q=0,△"=（）,M=0

12、“2和Ch在絕熱定容的體系中生成水，則（D）

A.Q=0,AH>0,A5孤=0B.Q〉0,W=0,△">()

C.Q>0,AU>0,ANm>0D.Q=0,W=0,A5孤>0

13、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）

A.A5體=0B.At/=0C.Q<0D.A/7=0

14、當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）

A.蛤總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.蛤總是增加的D.熱力學能總是減小的

15、環(huán)境的嫡變等于（B、C）

.M體口地體「匐環(huán)地環(huán)

A.---D,----C.---U.----

T環(huán)T環(huán)T環(huán)T環(huán)

16、在孤立體系中進行的變化，其△。和A//的值一定是（D）

A.At/>0,AH<0B.AU=0,A//=0

C.At7<0,A/7<0D.AU=0,A/7不能確定

17、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（A）

A.(2=0B.A5=0C.At/=0D.A//=0

18、C6H4)在剛性絕熱容器中燃燒，則(D)

A.AU=0,A/7<0,Q=0B.AU=0,M>0,W=0

C.AUH0,A//=0,Q=0D.AU=0,A//w0,W=0

19、下列化學勢是偏摩爾量的是(B)

20、在-10℃,p°,lmol過冷的水結成冰時，下述表示正確的是(C)

A.AG<0,AS體>0,環(huán)〉0,AS孤>0B.AG>0,AS體<0,^\5環(huán)v0,AS孤v0

C.AG<0,AS體v0,A5環(huán)〉0,AS孤>0D.AG>0,AS體>0,ASM'<0,AS孤v0

21、下述化學勢的公式中，不正確的是(D)

B倒r

<dU]

D.--

I)T,p/z

22、在373.15K,101.325Pa,以必)與山⑦㈠)的關系是(B)

A.>"2O(g)B.=/JHzCXg)

C.JL/HiOd)<JL/HiOtg)D.無法確定

23、制作膨脹功的封閉體系,

(B)

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

24、某一過程AG=O,應滿足的條件是

(D)

A.任意的可逆過程

B.定溫定壓且只做體積中的過程

C.定溫定容且只做體積功的可逆過程

D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程

25、lmol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A）

A.AG=AFB.AG>ZkFC.AG<AFD.無法確定

26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（A）

號無法確定的是（D）

A.AGB.ASC.bHD.AU

29、實際氣體的化學勢表達式為

〃=〃'（T）+/?Tln4,其中標準態(tài)

P

化學勢為（A）

A.逸度/=p"的實際氣體的化學勢

B.壓力p=p"的實際氣體的化學勢

C.壓力p=p°的理想氣體的化學勢

D.逸度/=p"的理想氣體的化學勢

30、理想氣體的不可逆循環(huán)，AG（B）

A.<0B.=0C.>0D.無法確定

31、在%，兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是（B）

AN*C.〃；=解口或=解

32、多組分體系中，物質(zhì)B的化學勢隨壓力

的變化率，即［學］的值（A）

IOP

A.>0B.<0C.=0D.無法確定

33、-10℃、標準壓力下，Imol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的炳變

為（B）

A.AS.vvs<0,ASv?r<0,AS??<v<0B.ASvw<0,A&ur>0,ASuniv>0

C.A&.r.v>0,A5,?<r>0,A5?,?v>0D.bSsys<0,kSsur>0,\Suniv<0

34、p-V圖上，ImoM

態(tài)A變到狀態(tài)B,

錯誤的是（B）

A.AU=QB.A”=Q

C.A5<0D.AU<0

35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大

于零的是（C）

A.At/B.AHC.A5.&D.AG

36、一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短

時通電后，電阻絲的炳變（D）

A.>0B.<0C.=0D.無法確定

37、熱力學的基本方程dG=-SdT+Vdp可

使用與下列哪一過程（B）

A.298K,標準壓力的水蒸發(fā)的過程

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制備氫氣

D.合成氨反應未達平衡

38、溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為

P；,化學勢為〃；，在時，凝固點為T；,向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成

稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則?、償、。的關系是（D）

<Tf

D.p；>幺，4；>償葉>7）

39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是

(D)

A.，V=OB.A^S>0

C.<0D.A^G>0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程△S體是：

(D)

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

41、常壓下-10℃過冷水變成-10P的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化

(D)

A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0

C.AG=0,AH=0D.AG<0,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:

(A)

A.-*1定升高B.一定降低

C.一定不變D.不一定改變

43、對于純物質(zhì)的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：

(Q

A.氣體的標準態(tài)就是溫度為T,壓力為lOOkPa下具有理想氣體性質(zhì)的純

氣體狀態(tài)。

B.純液態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

C.氣體的標準態(tài)就是溫度為7及壓力為lOOkPa時的純態(tài)。

D.純固態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為7及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

44、下列各式中哪個是化學勢

(C)

A.(SH/3nB)T,p,nzB.(3F/3nB)1＞及

C.(5G/3nB)T,p>nzD.(3U/5nB)T,p?nz

45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值:

(C)

A.必定改變B.必定不變

C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關

46、滿足△S孤立=°的過程是

(A)

A.可逆絕熱過程B.節(jié)流膨脹過程

C.絕熱過程D.等壓絕熱過程

47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的

變量是：(D)

A.AGB.ASC.AHD.AU

48、關于循環(huán)過程，下列表述正確的是（B）

A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程

C、循環(huán)過程於Q=Q=OD、對理想氣體,CRTHO

49、對熱力學能的意義，下列說法中正確的是（B）

A、只有理想氣體的熱力學能是狀態(tài)的單值函數(shù)

B、對應于某一狀態(tài)的熱力學能是不可測定的

C、當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變

D、體系的熱力學能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能

50、對常壓下進行的氣相化學反應，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關，

下列有關基爾霍夫定律的表達式不正確的是（D）

A、"%…

（引=又（看）士》丹五心一看）+J；\CvdT

B、B

c、（冷一A/（看）=Cy嚴

D、4%㈤=4%房）+4弓區(qū)一方）

51、理想氣體的熱力學能由U1增加到U2,若分別按：（I）等壓（口）等容和（出）

絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則c

ANT->NT*B

c、D、。門>

52.下列各式不受理想氣體條件限制的是（D）

A、W=nPT^（y2IV\）B、鼻，i'T=K（K為常數(shù)）

c、△近=△?+△迤?D、⑷+1；4c嚴

53.在101.3kPa、373K下，lmolH2。（D變成H2。（g）則（D）

A、Q<0B、△1!=（）C、W>0DAH>0

54.關于始變，下列表述不正確的是（A）

AAHuQ適用于封閉體系等壓只作功的過程

B對于常壓下的凝聚相，過程中

C對任何體系等壓只作體積功的過程△!<=△1!-W

D對實際氣體的恒容過程411=AU+VAp

55.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下

列關系成立的是（A）

AQ—尸印用B?。ㄐ?

c。〈薊D△"<△為

56.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（D）

A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的W

C任意過程的Q+WD絕熱過程的W

57.已知反應C（s）+。2（g）-CO?（g）的ArHm0（298K）<0,若常溫常壓下在一

具有剛壁的絕熱容器中C和。2發(fā)生反應.則體系（D）

AA7，<0BAUvO

CD△3=0

70.狀態(tài)方程為p（V-nb尸nRT常數(shù)（b>0）的氣體進行節(jié)流膨脹時（C）

A"T-J>0Bc。，皿片一4）D2?7i

71.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)

均與環(huán)境處于熱平衡，則（C）

A0,W=0,AZ7<0,LH<0BQ>0，W=0,△U>0,△凡>0

CQ<0,W<0,LU<0,LH<0口。=°，印=0，△。=0,△耳>0

72.關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（D）

A第二類永動機是不可能制造出來的

B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

C一切實際過程都是熱力學不可逆過程

D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

73.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。

以下關系中不正確的是（C）

B恪='（等］

A=ASJI

2,50?SO~fB

二g=|

k-JT-JT

cA1A1?A

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的埔（D）

A必增加B必減少C不變D不能減少

75.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓

力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關系為（B）

AS1=S2BS1<S2CSl>S2DSI>S2

76.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是（C）

AAH>0,AS>0BAH=0,AS=0

CAH<0,AS=0DAH<0,2\S<0

77.270K>101.3kPa時，1mol水凝結成冰，對該過程來說，下面關系正確的是

(D)

AAS體系+AS環(huán)境>0BAS體系+AS環(huán)境>0

CAS體系+AS環(huán)境=0DAS體系+AS環(huán)境<0

78.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由ArHm和ArSm共同決定，自發(fā)進行的

反應滿足下列關系中的（B）

3號2號山堂D山號

79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關系是（B）

A（AGT,p+WQ>0BAGT,p<0CAS總>0DAHS,p>0

e

80.已知金剛石和石墨的Sm（298K）,分別為0.244J?K'?mo[i和5.696J?K，?moF,

Vm分別為3.414cm^mol”和5.310cmhmol”,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，

則應（D）

A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力

C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力

81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的

△G和AS滿足下列關系中的哪一個（D）

AAG>0,AS>0BAG<0,AS<0

CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為切，常數(shù)3>0,則體系的（也）「為

82.W（A）

1b_

A0BbCV~hD口

83.373.2K和101.3kPa下的1tnolHOQ）,令其與373.2K的大熱源接觸并向真空

容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H2O?,對這一過程可以判斷過程方向

的是（C）

ACiia區(qū)《(<*'*)B△xapGxt(<r5?)c

D△皿血一停覆

84.在等溫等壓下，將lmolN2和ltnolO2混合，視2和。2為理想氣體，混合過程中不

發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是(A)

AU.H.VBS.H.G?V、G、HDF.H、S，

85.某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=O),則(A)

A△(?=△/1B△G=一△尸.

△G=△產(chǎn)△0=^F-nRT

86.

將1mol甲苯在101.3kPa.383.2K(正常沸點)下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲苯的氣化熱

為以=33.5kJ.mol-1,假設蒸氣為理想氣體，則對為

D

△wBm（體*）=0△*??（＜?■*）=79.15J.K”?mo『L

AB

11

C△.即停勒=8.31JRLmol-1D=87.46J-K'.mol'

87.

反應Pb+Hg2c12=PbCL+2Hg,在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功

103.4kJ,吸熱8.4kJ則△/為P

C

A△rH=8.3kJB--8.3kJ

△4=-95.0kJ八Ar/￡=103.4kJ

88.

298K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準燃值分別為

蹬(298KXA),避(298K)(B),￡J?(298K)(C),則三者的大小順序為

B

A噂(298K)(A)>Sf(298K)(B)>S?(298K)(C)<

/(298K)?>^?(298K)(B)>5^(298K)(A)

D

染(298K)(A)>SS(298K)(C)>S4(298K)(B).

D染(298K)⑻>蹬(298K)(A)>醛(298K)(C)+

89.

某化學反在等溫等壓(298.2K,「力下進行時，放熱40000J；若使反應通過可逆電

池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為

C

A40000JB4000Jc44000JD36000J

90.

?mol某氣體的恒容下由務加熱到72.其靖變?yōu)椤?】，相同量的氣體在恒壓下由

外加熱到石，其病變?yōu)椤髌?，則△吊與△怎的關系為

C

A△S1>△S2BC△①

D△&=△而=0

91下列過程中可直接用羽=TdS+叫公式進行計算的過程是口

A363.2K的水蒸氣在101.3kPa壓力下凝聚為水

B電解水制取氫氣和氧氣

和H(g)混合在298.2K、/壓力下生成@

C2

DCO@進行絕熱不可逆膨脹

Q9298.2K、*下，反應H2@+1/2O2@=H2OQ)的和的差值為

B

A1239J-mol'1B-3719J-mol-1Q2477J.moI"1D3719J-moB

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為小；若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為P2,則

93.

(Q

P1>P2

AP1=P2BCD液體蒸氣壓與外壓無關

94.下列過程中，△￡?,<()的是(c)

HO(l,298.2K,101.3kPa)-?HO(g,298.2K,101.3kPa).

Aa2

B298.2K、*下，2H2。⑴-2H2(g)+O2(g)

Q++

r298.2K,p~Y,^(aq)+2NH3(g)^Ag(NH3)2(aq)

D298.2K、*下，Zn+H2SO4^ZnSO4+H2(g)

下列過程中，AS>竺的是

95.TC

A理想氣體恒外壓等溫壓縮

B263K、101.3Pa下，冰熔化為水

C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應

D等溫等壓下電解水

96.實際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)?B)

△￡=%他1溫AS=-［，1-dpLS=

A匕BTcir'T

AS=「%T

D*'T

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為（D）

AQ>QBU<0C際0DH=0

98、已知反應H2?+（1/2）O2?==H2。?的標準摩爾蛤［變］畫n0（刀，下

列說法中不正確的是（B）

A、AHm。⑺是H2?的標準摩爾生成蛤

B、AHn。（刀是H2。?的標準摩爾燃燒蛤

C、△r%10（刀是負值。

D、△畫n。⑺r%C⑺在量值上不等

99、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的（（L4/d7）p值是：（B）

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值

是：（A）

A、QB、仆獷C、W［Q=（J）D、Q（即=0）

101、ppg=常數(shù)（g=5m/CKm）的適用條件是（C）

A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程

102、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（D）

A、蛤總是不變B、熱力學能總是增加

C、蛤總是增加D、熱力學能總是減少

103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）

A、熱力學能守恒，始守恒B、熱力學能不一定守恒，給守恒、

C、熱力學能守恒，始不一定守恒D、熱力學能、蛤均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B）

A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)

c、可以到達同一終態(tài)，焉;境留下不同影響

105、從熱力學四個基本過程可導出=（）B

106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且曠的值應是（B）

A、＜0B、＞0C、=0D、無法判斷

107、Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹

使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使

體積增加1倍。在下列結論中何者正確？（D）

A、51=Sz=S4B、51=^2,多=的=0

C、＜^2=53D、51=S2=S3y幽=0

108、373.15K和p下，水的摩爾汽化蛤為40.7q?010卜1,lmol水的體積為18.8cm3,

lmol水蒸氣的體積為30200cm3,Imol水蒸發(fā)為水蒸氣的△。為（C）。

A、45.2kJ-mol-lB、40.7kJ-mol-lC、37.61J-mol-lD、

52.5句心。1/

109、戊烷的標準摩爾燃燒蛤為-3520可力。"，CO2?和H2OQ）的標準摩爾生成始

分別為-395耳口。1/和-286目中。1」,則戊烷的標準摩爾生成蛤為（D）

A,2839kJ-mol-lB、-2839kJ-mol-l

C、171kJ-mol-lD、-1711J-mol-l

110.273Kp時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有B.

A.W<0B.AH=QPC.AH<0D.AU<0

111.體系接受環(huán)境作功為16QJ,熱力學能增加了20QJ,則體系A.

A.吸收熱量4QJB.吸收熱量36QJ

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，

其余為環(huán)

境，則C.

A.Q>0,W=0,AU>0B.Q=0,W=0,JtZ>0

C.Q=0,W>0,AU>0D.Q<0,W=Q,AU<Q

113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是D.

A.AGB.ASC.AUD.Q

114.對一理想氣體，下列哪個關系式不正確A.

115.當熱力學第一定律寫成dU=8Q-RP時，它適用于C.

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從外一霓，壓力由八一小,

則D.

A.Q>0,W>0,>0B.Q=0,W<0,AU<0

C.Q=0,W>0,AU>0D.Q=0,W=Q,AU=Q

117.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是C.

A.AS>0B.C.AG=0D.AU=0

118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的炳變A

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

119.一封閉體系，從A—B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆QR）途徑，則B

aw、怎.----=------

QR=Q心〒WR=WIR

A.1KB.,C.D.TT

120.理想氣體自由膨脹過程中D.

A.詼=0,Q>0,AU>0,AH=QB.R7>0,<2=0,JZ7>0,AH

>0

C.W<0,Q>0,AU=0,AH=0D.詼=0,Q=0,AU=Q,AH=0

121.我和。2在絕熱定容的體系中生成水，則D.

A.Q=0,AH>0,AS^=0B.Q>0,IT=O,AUX)

C.Q>0,AUX),孤>0D.Q=0,W=0,NS孤>0

122.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有A.

A.4S體=0B.AU=0C.QVOD.AH=0

123.當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則D.

A.蛤總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.蛤總是增加的D.熱力學能總是減小的

124.環(huán)境的炳變等于R.

A.%B.T碎C.D.

125.將克拉佩龍方程用于H2。的液固兩相平衡，因為匕n(H2O,1)<^n(H2

O,s),所以隨著壓力的增大，則H2O(1)的凝固點將：(B)

(A)上升(B)下降(C)不變

126.克-克方程式可用于(A)

(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩

相平衡

127.液體在其北夕滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程，以下各量中不變的

是：(C)

(A)摩爾熱力學能(B)摩爾體積

(C)摩爾吉布斯函數(shù)(D)摩爾嫡

。成/1=()

128.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B

(A)21J-mol-1-K-1(B)88J-K-1(Q109J-mol-1-K-1

(AK=AB(B)AA=4(C)尺=M

129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時，下列三種情況

正確的是：(B)130、100℃,101325Pa的液態(tài)H2O(1)的化學勢必1,100t,

101325Pa的氣態(tài)H2O?的化學勢機g,二者的關系為(C)

(A)m>in(B)m<m(C)m=m

131、由A及B雙組分構成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定7；p下，物質(zhì)A由a

(A)M>M(BK<4(C)吊

相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為(A)

132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的形式存在，

在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(C)

(A)〃"(A)=4(A2)(B)〃"(A)=24(A2)

U

(C)2//(A)=//(A2)

133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是(A)

(A)mix用0,mixA。，mixG<0

(B)mix斤0,mix5V0,mix合0

(C)mixQO,mix葬0,mixG^O

(D)mixQO,mixSvO,tnixG^O

134、稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇?的凝固點比較，及<n*的條件是(C)

(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的(B)析