化學(xué)（二）-2024屆湖北省T8聯(lián)盟高三下學(xué)期壓軸考試（一模）試題和答案

化學(xué)試題(二)第1頁共8頁化學(xué)試題(二)2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂用途性質(zhì)A做豆腐時(shí)加鹵水“點(diǎn)鹵”鹵水能使蛋白質(zhì)聚沉B口服小蘇打水可級解服用阿司匹林引發(fā)的酸中毒NaHCO?能與酸反應(yīng)C脲醛塑料(電玉，UF)作電器開關(guān)和插座D丁基羥基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化劑化學(xué)試題(二)第2頁共8頁5.下列敘述正確的是C.NO;的鍵角為120°D.N的電負(fù)性大于P,故N?氧化性比P?強(qiáng)6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是化學(xué)試題(二)第3頁共8頁實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na?SO?粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉C加熱NH?Cl和Ca(OH)?混合物，將氣體通入濃硫酸中D在KClO?中加入濃鹽酸，將氣休通入KI淀粉溶液中C.電極N的反應(yīng)式為2H?O-4e~—4H++O?A.NaCN中σ健和π鍵數(shù)之比為1:2C.[Fe(CN)?]1-中Fe2+的配位數(shù)為6A.Patha和Pathb的最終產(chǎn)物相同B.4→6和5→4的反應(yīng)類型相同A.基態(tài)V的電子占11個(gè)能級C.1個(gè)晶胞含2個(gè)釩離子15.常溫下，在檸檬酸(記H?R)和Cd(NO?)?的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中px與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述鋯誤的是爸B.K[Cd(OH)?]=10~4.C.0.1mol·L-1Na?HR溶液星堿性pHpH二、非選擇題本題包括4小題，共55分。16.(13分)錸(Re)被譽(yù)為“金屬之王”,用于航空航天發(fā)動機(jī)制造等領(lǐng)域。以含錸廢料(主要含Re?O?、Fe?O?、CuO等)為原料制備錸的流程如下：沉錸NH,ReO!空氣NaOH溶液沒液含錸廢渣ReOH,O氧(1)下列狀態(tài)Zn的最外層電子排布式中，能量最高的是(填字母)。4s4s4p4s(2)根據(jù)上述流程圖預(yù)測；錸在金屬活動順序表中位置在(填字母)。凈的方法是(5)用HReO?制備NH?ReO,的另一種方案是：第1步，用有機(jī)溶劑萃取得到含錸有機(jī)17,(14分)苯氧乙酸是制備除草劑(2,4-D)的原料。某小組設(shè)計(jì)方案制備苯氧乙酸，制備原理；步驟1:如圖1裝置(部分夾持及加熱裝置省略),在三頸瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，開動攪拌，慢慢滴加飽和Na?CO?溶液(約需8mL),至溶液pH為7～8。然后加人2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反應(yīng)混合液pH為12。步驟2:將反應(yīng)物在沸水浴中加熱約0.5h。反應(yīng)過程中pH會下降，應(yīng)補(bǔ)加NaOH溶液，保持pH為11～12,在沸水浴上再繼續(xù)加熱30min,使反應(yīng)完全。步驟3:反應(yīng)完畢后，將三口瓶移出水浴，趁熱轉(zhuǎn)入錐形瓶中，在攪拌下用濃鹽酸酸化至步驟4:在冰浴中冷卻，析出固體，待結(jié)晶完全后，抽濾(如圖2所示),粗產(chǎn)物用冷水洗滌(2)步驟1中滴加試劑要“級慢”,其原因是多 a(3)本實(shí)驗(yàn)多次調(diào)節(jié)pH,其目的是.((4)相對酒精燈直接加熱，步驟2用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是《(5)步驟4抽濾的優(yōu)點(diǎn)是;抽濾操作部分步驟如下：②將準(zhǔn)備好的液體級慢地倒入布氏漏斗中。④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從抽濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。化學(xué)試題(二)第7頁共8頁●面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為 (a)2H?S(g)-2H?(g)+S?(g)(b)CH?(g)+S?(g)-CS?(g)+2H?(g)△H?=+64kJ·mol-化學(xué)試題(二)第8頁共8頁3d(3)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPn,向反應(yīng)器中充入H?S和Ar,發(fā)生反應(yīng)a,測得H?S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖1所示。T?溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_kPa(結(jié)果保留2位小數(shù))。(4)投料體積比V(H?S):V(CH?)=2:1,并用N?稀釋。常壓下，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測得H?和CS?體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。②在950℃,常壓下，保持通入的H?S體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比V(H?S):③其他條件不變，在950～1150℃范圍內(nèi)，S?(g)的體ACBD2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試壓軸卷(T8聯(lián)盟)化學(xué)試題(二)參考答案及多維細(xì)目表題號12345678選項(xiàng)CBDBCDBB題號9選項(xiàng)ACDBACC要成分是Cu?(OH)?CO?,發(fā)生分解反應(yīng)生成CuO,CuO再進(jìn)一步被還原生成Cu,發(fā)生了氧化和H?,B項(xiàng)不符合；石灰乳吸收少量SO?,生成【解析】反油酸和順油酸互為同分異構(gòu)體(立體異構(gòu)),A項(xiàng)正確；羧基中的碳氧雙鍵不能與H?應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反油酸含碳碳雙鍵，能與酸性【解析】NOz中N原子有3個(gè)價(jià)層電子對，1個(gè)HPO-中心原子N、P都有4個(gè)價(jià)層電子對，都【解析】根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)知，F(xiàn)ePO,溶解度小于AIPO?,故AIPO?可以轉(zhuǎn)化成FePO?,A項(xiàng)正中不能生成酸，正確的離子方程式為5Ca2++40H-+3HPO?-—Cas(OH)(PO?)?↓+3H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。VSEPR模型均為正四面體形可知，X為H元性，硫的化合價(jià)沒有變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸中加入少量鐵粉，生成Fe(NO?)?,再加銅粉，2Fe3+酸生成(NH?)?SO?,N的化合價(jià)沒有變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl?+2I-——I?+2Cl~,氯的化合價(jià)由+5子不可能共平面，B項(xiàng)正確；苯環(huán)上6個(gè)碳原子提供6個(gè)電子形成離域大π鍵，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，D項(xiàng)正確?！窘馕觥咳鐖D裝置利用太陽能制H?,能量轉(zhuǎn)化形式為“太陽能→電能→化學(xué)能”,A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極材料中W、Bi不屬于前四周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極N為陽極，水發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子向陰極遷移，C項(xiàng)正確；陰極區(qū)(電極M)的主反應(yīng)—Zn+,H?產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)生H?量與理論產(chǎn)生H?量之比，根據(jù)電子守恒確定理論產(chǎn)生H?量。由于c(Zn+)越大，發(fā)生副反應(yīng)程度越【解析】平衡時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時(shí)達(dá)到平衡，t?時(shí)正反應(yīng)速率大于t?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)萃取反應(yīng)式，鈮離子消耗速率是氫離子生成速率的四分之一，【解析】CN-中含三鍵，1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，A中C為配位原子，該配離子有6個(gè)C原子，亞鐵離子的配位數(shù)為6,C項(xiàng)正確；根據(jù)平衡常數(shù)含義，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，產(chǎn)物越【解析】化合物1、PhCHO,PhC=CH是反應(yīng)物，化合物6是目標(biāo)產(chǎn)物，H?O是副產(chǎn)物，歷程異構(gòu)化反應(yīng)，5→4是取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上述錯(cuò)誤；有機(jī)物含氨基、羥基、羧基等與水形成氫鍵，才有親水性，化合物6含酯基、酰胺基，不容易與水形成氫鍵，沒有親水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】釩是23號元素，基態(tài)V原子的電子排能級，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8個(gè)V位于頂點(diǎn)、1個(gè)V位于體內(nèi)；4個(gè)氧位于面上、2個(gè)氧位于體內(nèi)，化學(xué)式為VO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞含2個(gè)釩離子，C項(xiàng)【解析】根據(jù)多元酸電離常數(shù)、溶度積表達(dá)式可確；根據(jù)電離常數(shù)Ka>K?>K。,由圖像中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：K=10-3.1,K。?=10-*.7,K?=項(xiàng)正,HR2-的電離能力大于水解能力，Na?HR溶液呈的平衡帶數(shù))項(xiàng)正確?；瘜W(xué)試題(二)參考答案第2頁共5頁(4)冰水(1分)取最后一次洗滌液于試管，滴加硝酸和AgNO?溶液，若沒有產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈；否則未洗凈(2分)(5)操作簡便、損失小、產(chǎn)率高等(2分)【解析】(1)B、C、D為激發(fā)態(tài)，D的能量最高。(2)用熱還原法冶煉錸，說明在金屬活動順序表(3)“還原”分離固體和濾液，說明一水合二氧化錸是固體。過錸酸銨分解生成Re?O?、N?和(4)過錸酸銨在冷水中溶解度小，用冰水洗滌沉淀。沉淀表面有氯離子、銨根離子，檢驗(yàn)氯離子更靈敏。(5)萃取、反萃取操作較沉淀、過濾簡便，產(chǎn)品純17.【答案】(1)球形冷凝管(1分)b(1分)(2)減少副產(chǎn)物、提高產(chǎn)率等(1分)不能(1:分)避免碳氯鍵水解(1分)(3)控制酸度，使反應(yīng)完全并提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率(2分)(4)便于控制溫度、受熱均勻(1分)避免產(chǎn)品析出，減少產(chǎn)品損失(1分)(5)過濾快、固體較干燥、固液易分離等(1分)③②①④(2分)【解析】(1)儀器A的名稱是球形冷凝管，b是進(jìn)水口。(2)加人試劑緩慢，防止局部堿性過強(qiáng)，避免反應(yīng)不充分、碳氯鍵水解等。如果用NaOH替代Na?CO?,堿性過強(qiáng)會導(dǎo)致碳氯鍵水解生成副(3)步驟2.調(diào)節(jié)pH,使反應(yīng)完全，又不使碳氯鍵水解；步驟3調(diào)節(jié)pH使-COONa全部轉(zhuǎn)化成一COOH,提高產(chǎn)率。(4)沸水浴使三頸瓶受熱面積大、便于控制溫度等。“趁熱”轉(zhuǎn)移，可以避免溫度降低，析出產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品損失。(5)抽濾就是減壓過濾，過濾速度快，便于固液分離，固體較干燥等。部分操作：先潤濕濾紙，打開抽氣泵，再轉(zhuǎn)移固體和液體、抽濾、關(guān)閉抽(6)經(jīng)計(jì)算，由于氯乙酸稍過量，以苯酚為計(jì)算依據(jù)。理論產(chǎn)量:m=2.5(2)醛基、碳溴鍵(2分)(3)加成反應(yīng)(1分)增大(1分)(2分)和【解析】(1)NaBH,中B的雜化類型是sp3。(2)B中的官能團(tuán)是醛基和碳溴鍵。(3)C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，H+作催化劑，增大c(H+),反應(yīng)速率增大。(4)E→F的化學(xué)方程式是化學(xué)試題(二)參考答案第3頁共5頁(5)T的分子式為C?H??O,不飽和度為2,只含一種官能團(tuán)，同分異構(gòu)體必有1個(gè)環(huán)和1個(gè)醛基?？梢钥闯上铝袩N分子的1個(gè)氫原子被醛基取代：中環(huán)上1個(gè)氫被醛基取代，產(chǎn)物有4組峰且峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為(6)設(shè)計(jì)合成路線：取代，與鎂反應(yīng)，與丙酮反應(yīng)并水解得到目標(biāo)產(chǎn)物：(3)總壓不變，增大投料比，Ar增多，可逆反應(yīng)總壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(2分)7.69(2分)(4)①B(1分)②該溫度下，不發(fā)生反應(yīng)b,H?S分解速率不變，故單位時(shí)間內(nèi)H?S轉(zhuǎn)化率不變(2分)③B(2分)從圖2看出，低溫區(qū)，只發(fā)生反應(yīng)a,S?體積分?jǐn)?shù)增大；高溫區(qū)S?體積增大程度大于H?,說明反應(yīng)b速率大于反應(yīng)a,故S?體積分?jǐn)?shù)減小(即先升后降)(2分)(2)上述反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若上述反應(yīng)完全進(jìn)行，則完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后，再充入CO?,平衡納米顆粒比微米小，質(zhì)量相等的催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越大，D項(xiàng)正確。(3)H?S分解反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變，增大投料比，相當(dāng)于充入Ar的量增大，則H?S、H?、S?總壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，故H?S平衡轉(zhuǎn)化率增大。T:溫度下，投料比為2時(shí)，H?S平衡轉(zhuǎn)化率為50%。用守恒法計(jì)為0.5mol,S?(g)為0.25mol,H?為0.5mol,Ar為2mol?？偽镔|(zhì)的量為