2024年江西省寧師中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2024年江西省寧師中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯(cuò)誤的是A．都有H2SO4分子 B．都有氧化性C．都能和鐵、鋁反應(yīng) D．密度都比水大2、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O23、下列說法正確的是（）A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同4、下列說法正確的是A．剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：Cl>SD．將飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．v的電子式可表示為6、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A．陽極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖8、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O9、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q410、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D．丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣11、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A．分子式為C9H9O2B．不存在順反異構(gòu)C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D．與安息香酸（）互為同系物12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O13、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)14、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A．用制取SO2 B．用還原IO3-C．用從水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液15、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol16、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HCl的濃度0.2mol/LB．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD．x的數(shù)值為6.09二、非選擇題（本題包括5小題）17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）____。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O請回答下列問題：（1）下列有關(guān)F的說法正確的是______________。A．分子式是C7H7NO2BrB．F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)（2）C→D的反應(yīng)類型是_____。（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是___________________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個(gè)）_________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。___________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、A【解析】

A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2

價(jià)鐵，故A正確；B．鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2

價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、C【解析】A．葡萄糖是單糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A錯(cuò)誤；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O，故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，故C正確；D．乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯(cuò)誤；B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。5、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識。6、D【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO2—離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?！驹斀狻緼項(xiàng)、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A．高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。8、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項(xiàng)正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項(xiàng)正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。9、B【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。10、B【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si，能完成實(shí)驗(yàn)；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；答案選B。11、C【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯(cuò)誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。12、B【解析】

A．不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+H2O＝CO2↑+2Cl－+2HClO，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。14、C【解析】

A．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C．從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。15、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子，化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯(cuò)誤；D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯(cuò)誤；故選A。16、D【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因?yàn)?75＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol"，275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）＝0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L＝0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯醛基取代反應(yīng)、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。20、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）①某加