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文檔簡介
重慶長壽中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同2、以PbO為原料回收鉛的過程如下:Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示。下列判斷不正確的是A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C.當(dāng)有2.07gPb生成時,通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,可向陰極區(qū)補充PbO3、在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ4、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響5、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定6、用KClO3和MnO2制備O2,并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是()A.O2制備裝置B.固體混合物溶解C.過濾回收MnO2D.蒸發(fā)制KCl7、高純氫的制備是目前的研究熱點,利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.連接K1可以制取O2B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D.連接K2溶液的pH減小8、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物)M在制造生物檢測機器人中有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))9、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO10、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng)11、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol12、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等,其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A.葛縷酮的分子式為C10H16OB.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2種14、某有機物的分子式為,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.1415、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB.1molCH3+含電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA17、下列說法錯誤的是A.取用固體時動作一定要輕B.蒸餾提純乙醇的實驗中,應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管18、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?,作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是()A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生成D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強19、鈣和鈉相似,也能形成過氧化物,則下列敘述正確的是A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2:1D.過氧化鈣中只含離子鍵20、下列說法錯誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)21、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c22、LiAlH4是一種常用的儲氫材料,也是有機合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說法中,不正確的是A.電子式:B.還原有機物時,應(yīng)在無水體系中迚行C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過程中,LiAlH4作還原劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B_________;D_________。(2)下列說法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無機試劑任選)_____________________。24、(12分)有機物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。(2)E中含有的官能團是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)參照有機物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_______。25、(12分)一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為__________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達到實驗?zāi)康?,上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________②裝置中水的主要作用是__________。③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?,F(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)26、(10分)X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗,部分實驗內(nèi)容如下表所示:(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物)(填“>”“<”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。(2)若X是鋁,在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快,導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁,II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色,寫出負極上電極反應(yīng)式_______;變化過程中,參與正極上放電的離子是_________。27、(12分)測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:(硫含量的測定)①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測定)④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?;卮鹣铝袉栴}。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。28、(14分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因?,F(xiàn)佛光而得名?!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N-H鍵鍵能高c.一個PH3分子中,P原子核外有一對孤電子對d.PH3沸點低于NH3沸點,因為P-H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):化學(xué)鍵P-PH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=___________kJ·mol-1。(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達平衡,測得此時H2的物質(zhì)的量為1.5mol,則用PH3表示的這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)=4v(H2)C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6D.混合氣體的壓強不變(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時,溶解在溶液中O2的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。29、(10分)環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①②2③_____(2)某溫度下,物質(zhì)的量均為1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,5min后反應(yīng)達到平衡,氣體總壓減少了20%。①平衡時CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____,達到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0~5min內(nèi),環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當(dāng)進料氣CH2=CH2和O2的物質(zhì)的量不變時,T1℃時達到反應(yīng)平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇進一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應(yīng)式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學(xué)變化,煤的液化是化學(xué)變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì),棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性,故D錯誤。考點:煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑2、C【解析】
電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示,電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ為陰極,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—;電極Ⅰ為陽極,根據(jù)陰離子放電順序,陽極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,以此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,電極Ⅰ為陽極,根據(jù)陰離子放電順序,陽極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4,故A正確;B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ為陰極,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,故B正確;C.當(dāng)有2.07gPb生成時,即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子,則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”,繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,故D正確;答案選C。3、D【解析】
A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項A錯誤;B.由圖像可知反應(yīng)物能量高,所以鍵能低,選項B錯誤;C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol,選項C錯誤;D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確;答案選D。4、C【解析】
A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說明升高溫度,促進了水解,說明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B.a(chǎn)b段說明升溫促進水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯誤;D.隨溫度升高,此時促進鹽類水解,對水的電離也起到促進作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C。【點睛】本題的難點是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。5、C【解析】
設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω=,氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),濃度越大密度越小,所以=<==12.5%,故選C。【點睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。6、B【解析】
A.加熱固體時,試管口應(yīng)略向下傾斜,故A不符合題意;B.MnO2難溶于水,KCl易溶于水,將混合物放入燒杯中,加蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌加速溶解,故B符合題意;C.根據(jù)裝置圖,漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,故C不符合題意;D.蒸發(fā)時應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故D不符合題意;答案:B。7、C【解析】
A.連接K1,電極1為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣在陰極生成,故A錯誤;B.電極2為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子被氧化生成氧氣,電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B錯誤;C.電極3可分別連接K1或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng),實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化,提供電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.連接K2,電極3為陰極,電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽極,電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑,總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑,反應(yīng)消耗水,則溶液堿性增強,pH增大,故D錯誤;故選C。8、D【解析】
A.分子式為C5H8O,A錯誤;B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,B錯誤;C.環(huán)氧乙烷()只有一個環(huán),而M具有兩個環(huán),二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,C錯誤;D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種,D正確;故選D。9、C【解析】
A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯誤;B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯誤;故合理選項是C。10、A【解析】
具有強氧化性,F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol=3nxmol,即3x=y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·FeyCrxO3時,消耗mol,消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6=3nxmol,又知3x=y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol,所以正確的答案選A。11、D【解析】
加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。12、D【解析】
本題考查有機物的知識,碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知,分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,共12種?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示,葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為C10H14O,A項錯誤;B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);B項錯誤;C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面,C項錯誤;D.分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,共12種,D項正確。答案選D。【點睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中,要確定苯環(huán)上有幾個取代基,之后確定每個取代基是什么基團,例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外,還有一個乙基,乙基有4種機構(gòu),每一種和羥基成3種同分異構(gòu),這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基(-X、-X或者-X、-Y)有3種同分異構(gòu);如果有3個取代基時(-X、-X、-Y)有6種同分異構(gòu)體;如果是(-X、-Y、-Z)有10種同分異構(gòu)體。13、B【解析】
第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na元素;Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此解答該題。【詳解】綜上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。浑x子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3->S2->Cl->Na+,A錯誤;B.W是Cl元素,其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體,B正確;C.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,C錯誤;D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉,由于該鹽是強堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng),產(chǎn)生HPO42-,產(chǎn)生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4,同時溶液中還存在H+、OH-,因此溶液中的微粒種類比2種多,D錯誤;故合理選項是B。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識,根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系,結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查,難度中等。14、C【解析】
該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物,可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共有12種,故答案選C。15、B【解析】
試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg
2+,【詳解】A、通過以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正確;B、通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+,故B錯誤;C、通過以上分析知,試樣中可能存在Na+、Cl-,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子,可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子,用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子,故C正確;D、根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,可能存在Na+、Cl-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正確,答案選B。16、B【解析】
A.1mol白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA,A項錯誤;B.1個CH3+中含8個電子,所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù),C項錯誤;
D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項錯誤;
答案選B。17、B【解析】
本題考查化學(xué)實驗,意在考查對實驗基本操作的理解。【詳解】A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸,因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕,故不選A;B.蒸餾提純乙醇的實驗中,應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,故選B;C.容量瓶、滴定管,分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏,故不選C;D.要量取5.2mL硫酸銅溶液,應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒,向量筒內(nèi)加液時,先用傾倒法加液到接近刻度線,再改用膠頭滴管加液到刻度線,故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管,故不選D;答案:B18、D【解析】
A.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子,生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍,故A正確;B.陰極生成氫氧化鈉,鈉離子向左穿過M進入陰極室,所以M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,故B正確;C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣,故C正確;D.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,氫離子被消耗,酸性減弱,故D錯誤;題目要求選錯誤選項,故選D?!军c睛】本題考查電解原理,注意審題,不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng),由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在,使電解反應(yīng)變成了電解水,是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);溶液中的陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。19、B【解析】
A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2,故A錯誤;B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑,都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣,故B正確;C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子,過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1:1,故C錯誤;D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵,故D錯誤;答案選B。20、C【解析】
A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個原子共平面,甲基中最多有2個原子與苯基共平面,最多有13個原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯誤;D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C?!军c睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu);常見的烴基個數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。21、B【解析】
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a;選B?!军c睛】本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;22、C【解析】
A選項,LiAlH4中鋰顯+1價,AlH4-,因此LiAlH4電子式:,故A正確;B選項,LiAlH4與水要反應(yīng),生成氫氣,因此在還原有機物時,應(yīng)在無水體系中迚行,故B正確;C選項,1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此C錯誤;D選項,乙醛還原生成乙醇的過程中,乙醛作氧化劑,LiAlH4作還原劑,故D正確。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,說明同一碳原子上連接三個甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基,可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。24、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】
A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對,3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為?!军c睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。25、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化【解析】
(1)①根據(jù)儀器a特點,得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實驗?zāi)康?,裝置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無水ZnCl2時,需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實驗,必須除去,利用它們?nèi)苡谒?,需要通過C裝置,然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點,儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實驗?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱;答案:在HC1氣流中小心加熱;(2)①根據(jù)實驗?zāi)康?,裝置A制備CH3Cl,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā),CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì),HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾后續(xù)實驗,利用甲醇和HCl易溶于水,通入KMnO4溶液前需用水除去,然后再通入酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)③得到黃綠色氣體,黃綠色氣體為Cl2,氯氣有毒,污染環(huán)境,因此最后通入CCl4溶液,除去Cl2等有毒氣體,則連接順序是A→C→D→B;答案:C→D→B;②根據(jù)①分析,水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇;答案:除去CH3Cl中的HCl和甲醇,防止對后續(xù)實驗的干擾;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,根據(jù)化合價升降法、原子守恒和電荷守恒,得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;答案:l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收,溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3,用甲基橙作指示劑,鹽酸進行滴定,滴定終點的產(chǎn)物為NaCl,滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;答案:溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?0s)內(nèi)不變化;②根據(jù)①的分析,最后溶質(zhì)為NaCl,NaCl中氯元素來自于CH3Cl和鹽酸,根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3,甲醇的轉(zhuǎn)化率是=;答案:。26、>硝酸或硫酸Cl-對鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2OBCu-2e-=Cu2+NO3-【解析】
(1)該反應(yīng)自發(fā)進行,且為放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答;根據(jù)圖示信息可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化;(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點分析;(3)結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸,及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,推測該氣泡為二氧化氮,據(jù)此分析作答;結(jié)合原電池的工作原理分析;(4)Cu2+為藍色溶液;NO3-在正極得電子生成NO2?!驹斀狻浚?)I進行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;由I、II可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化,故Z可能是硫酸或硝酸,故答案為:>;硫酸或硝酸;(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快,因三種鹽均含有Cl-,而Cl-不可能與Al反應(yīng),故只能是Cl-起催化作用,故答案為:Cl-對鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用;(3)有色氣體為NO2,Z是硝酸,鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3,故反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;由III知,X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負極,故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng),石墨與濃硝酸不反應(yīng),答案選B;故答案為2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;B;(4)Ⅲ溶液最終變成藍色,則說明生成銅離子,即銅是負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-與H+在正極得電子生成NO2和H2O,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-。27、a防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng),而鐵坩堝不會,所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出。焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,因為Sn2+的還原性強于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時,會消耗過多的K2Cr2O7溶液,必然會造成鐵的含量測量值偏大。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液有強氧化性,故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中;實驗室配制100
mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。28、dCa3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2-300.1mol·L-1·min-
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