高三化學(xué)復(fù)習(xí)++鈉及其化合物

鈉及其化合物

高三化學(xué)復(fù)習(xí)

2021/5/91考綱要求1、掌握鈉的物理性質(zhì)，保存方法、工業(yè)制法用途2、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算。5、學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和其他的離子。6、能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2021/5/92

鈉元素位于元素周期表的周期族，鈉原子的電子式為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與同一周期其他主族元素的原子相比，鈉的原子半徑。第三

IANa最大軟：硬度：很軟[易切開、輕壓變形]亮：銀白色、具有光澤，固體輕：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之間]低：熔點(diǎn)：97.81℃、沸點(diǎn)：882.9℃[低]導(dǎo)：熱和電的良導(dǎo)體1、鈉的結(jié)構(gòu)2、鈉的物理性質(zhì)一、鈉的性質(zhì)2021/5/933、鈉的化學(xué)性質(zhì)：A、鈉與氧氣反應(yīng)：常溫下：點(diǎn)燃條件：4Na+O2==2Na2O（白色）空氣中鈉的切面變暗2Na+O2====Na2O2（淡黃色）點(diǎn)燃穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加熱（1）與非金屬反應(yīng)視頻視頻2021/5/94B、與其它非金屬反應(yīng)：2Na+S===Na2S(研磨)

和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙2Na+Cl2=====2NaCl點(diǎn)燃視頻2021/5/95（2）與水的反應(yīng)、與醇、酚、羧酸等含－OH的有機(jī)物反應(yīng)（置換反應(yīng)）。Na浮在水面上，到處游動(dòng)，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲，滴有酚酞的水變紅

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）與稀酸溶液的反應(yīng)2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（4）與某些鹽的反應(yīng)熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti

Na+KCl===NaCl+K熔融A、與熔融鹽的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)視頻鈉與乙醇反應(yīng)視頻2021/5/96B、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：例

把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式飽和NaCl飽和NH4ClCuSO4溶液鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉消失，有刺激性氣味氣體放出鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑2021/5/974、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）保存：加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油2021/5/98思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液（NaOH潮解）2021/5/995、鈉的制取及用途用途：①制取鈉的化合物；②Na-K合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（黃光，透霧能力強(qiáng)）；④工業(yè)上用Na作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。

制取：2NaCl(熔融）===

2Na+Cl2↑電解

取用：用________從試劑瓶中取出鈉塊，用______擦凈表面上的______，在玻片上用________切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部___________________。鑷子濾紙煤油小刀放回試劑瓶中2021/5/910二、堿金屬元素堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律(1)金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。(2)單質(zhì)還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)?！居懻摗繛槭裁从猩鲜鲎兓?guī)律？請(qǐng)你從微觀的角度進(jìn)行分析。2021/5/911在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)2021/5/912堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律2021/5/913堿金屬堿金屬包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同點(diǎn):最外層上有1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，是一些活潑的金屬，由于他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是堿，故稱作堿金屬。堿金屬除Cs略帶金色光澤外,都是銀白色,有金屬光澤的固體,密度比較小,硬度也都比較小,熔沸點(diǎn)較低,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較強(qiáng).不同點(diǎn):從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,

密度逐漸增大(Na、K)反常,熔沸點(diǎn)逐漸降低,金屬性逐漸增強(qiáng).2021/5/9142021/5/915三、常見鈉的化合物名稱化學(xué)式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽硫酸鈉晶體Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3大蘇打、海波硅酸鈉Na2SiO3泡花堿（固）、水玻璃硝酸鈉NaNO3智利硝石2021/5/916氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式化學(xué)鍵類型氧元素的化合價(jià)與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途1、Na2O和Na2O22021/5/917氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2電子式Na+[：O：]2-Na+Na+[：O：O：]2-Na+化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵氧元素的化合價(jià)-2-1與H2O反應(yīng)的方程式堿性氧化物Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性無(wú)

有用途氧化劑（漂白、殺菌）、供氧劑............2021/5/9181.Na2O2的強(qiáng)氧化性由于Na2O2在反應(yīng)中生成的H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些物質(zhì)．因此，Na2O2常用作氧化劑、漂白劑，氧化有機(jī)色質(zhì)如品紅、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白．(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4.(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀．(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁．(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將氧化成.2021/5/9192．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是單一的CO2或H2O，還是二者的混合物，與足量Na2O2

反應(yīng)時(shí)：①生成O2的物質(zhì)的量總是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物質(zhì)的量的一半，也是反應(yīng)掉的Na2O2物質(zhì)的量的一半．

②如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積．

2021/5/920(2)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)．(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子．2021/5/9213．Na2O2與CO2、H2O及(CO)mHn反應(yīng)的固體質(zhì)量增加規(guī)律(1)Na2O2與CO2、H2O(g)的反應(yīng)Na2O2Na2CO3，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”．

，從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了H2O中“H2”所以2021/5/9221、某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的

1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）

A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4gAC3、200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(

)

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1D2021/5/9232、氫氧化鈉(1)白色固體，滑膩，苛性鈉(燒堿)，易溶于水且放出大量熱，熔點(diǎn)較低，具強(qiáng)烈腐蝕性。(2)強(qiáng)堿性（與酸、酸性氧化物、酸式鹽、一些非金屬單質(zhì)、兩性物質(zhì)反應(yīng)）

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O(3)制備

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2021/5/924名稱及化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應(yīng)及速率水解熱穩(wěn)定性與NaOH與Ca（OH）2相互轉(zhuǎn)變3、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈堿性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱，堿性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-視頻2021/5/925注意：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸相對(duì)過量，則發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即開始就有CO2氣體放出。2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開始時(shí)Na2CO3相對(duì)過量，則發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即開始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。2021/5/926現(xiàn)有25mL2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L–1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等D2021/5/927☆

往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大溶質(zhì)的溶解度減小水的質(zhì)量減小結(jié)論：S碳酸鈉＞S碳酸氫鈉碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出↓2021/5/928☆Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△2021/5/929

蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用________，因?yàn)開_______。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選______，因?yàn)開_______。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用________，因?yàn)開_______(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時(shí)，選用________，因?yàn)開_______。2021/5/930我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：2021/5/931請(qǐng)回答：①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為

；②加料完畢，保溫30分鐘，目的

；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因

；④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)____試劑并作進(jìn)一步處理，使

_____（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：

。⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為

。2021/5/932NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O點(diǎn)燃O2Cl2(點(diǎn)燃)CO2CO2NaOH或加熱過量CO2HClHCl小結(jié)電解熔融的NaCl2021/5/933

多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎糜谂袛嗄承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。金屬或金屬離子鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色反應(yīng)的顏色紫紅黃色紫色紫色磚紅洋紅黃綠綠色四、焰色反應(yīng)：注意：K—透過藍(lán)色的鈷玻璃，紫色2021/5/934

鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇☆焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；是物理變化。2021/5/935

稀鹽酸清洗過的鉑絲放在火焰上灼燒，直至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取待測(cè)液(粉末)，在火焰中灼燒，觀察焰色。

焰色反應(yīng)操作步驟視頻2021/5/9361、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（）A、BaCl2

溶液B、K2SO4

溶液C、