第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:掌握金屬的物理化學(xué)性質(zhì),學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn),能夠明確實(shí)驗(yàn)探究題的解題一般步驟,了解高中對(duì)于氧化還原的定義以及金屬與水反應(yīng)的問題和現(xiàn)象,知道有歸中反應(yīng),能根據(jù)題目已有信息完成化學(xué)反應(yīng)的歸類。情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過小組合作分析與討論建立學(xué)生的合作意識(shí),并用科學(xué)的分析問題方法培養(yǎng)學(xué)生正確的思維習(xí)慣和縝密的邏輯推理能力以有利于以后的工作和生活,通過與學(xué)生的實(shí)驗(yàn)互動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生和教師的情感。過程與方法:生生互動(dòng)、生板互動(dòng)、師板互動(dòng)、共同學(xué)習(xí)、共同實(shí)驗(yàn)、共同討論、教師點(diǎn)撥、師生互動(dòng),讓課堂動(dòng)起來吧。學(xué)情分析一、教學(xué)內(nèi)容分析:1、本課程的內(nèi)容隸屬下冊(cè)第八單元金屬,包括了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、金屬的防護(hù)、常見反應(yīng)中異?，F(xiàn)象的討論、高中的氧化還原反應(yīng)討論、金屬與水的反應(yīng)等。2、課時(shí)安排:1課時(shí)二、教學(xué)對(duì)象分析:1、學(xué)生已經(jīng)完成初三全年的化學(xué)課程學(xué)習(xí),基本處于大量的練習(xí)和熟悉知識(shí)的時(shí)間段,大量的練習(xí)雖然能讓學(xué)生熟悉中考的題型,但對(duì)于相當(dāng)一部分的學(xué)生很多基礎(chǔ)知識(shí)還很薄弱。2、學(xué)生薄弱的環(huán)節(jié)多集中于:金屬的化學(xué)性質(zhì)和現(xiàn)象混淆,物質(zhì)分類和材料題的混淆,置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的混淆,還原反應(yīng)和工業(yè)煉鐵的應(yīng)用,金屬活動(dòng)性順序的探究方法,合金類的相關(guān)計(jì)算題。3、學(xué)生后期學(xué)業(yè)壓力較大,盡量能在課堂中予以疏導(dǎo)并做到深刻的理解和體會(huì)學(xué)生。重點(diǎn)難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)與檢驗(yàn)金屬的防護(hù)化學(xué)反應(yīng)分類4、金屬活動(dòng)性順序的探究教學(xué)過程活動(dòng)1【導(dǎo)入】教學(xué)引入金屬的硬度比較引入1-2分鐘敘述身邊金屬的價(jià)值,研究金屬的意義。回憶鐵絲燃燒分析增大面積方法:將鐵絲磨成鐵粉用榨汁機(jī)打磨鐵絲成鐵粉(有一定危險(xiǎn)性)學(xué)生回憶討論,增大接觸面積的方法有液體噴霧固體磨粉氣體最大(顆粒小)從生活中身邊的物質(zhì)說起,自然引入。活動(dòng)2【活動(dòng)】金屬的物理性質(zhì)金屬的打磨以及目的金氧反應(yīng)10分鐘展示普通光亮的鐵絲和生銹的鐵絲打磨鐵絲深入思考:打磨的目的是?是否還有其他除去氧化層方法如果用酸來處理對(duì)酸的用量有沒有要求?討論:為何酸少量時(shí)無明顯的氣泡?百度一下:鐵絲一般叫鍍鋅鐵絲。鐵用導(dǎo)線與鋅連接,犧牲陽極,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),鐵就不發(fā)生消耗了。反思:如果把沒有打磨的鐵絲(鋁絲)投入到過量的酸中產(chǎn)生氣體的速率應(yīng)當(dāng)如何隨時(shí)間改變?回憶鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)視頻:總結(jié)金屬與氧氣在點(diǎn)燃條件下也能反應(yīng)小結(jié):金屬能與氧氣在不同的條件下反應(yīng),有些即使高溫也不反應(yīng)。金屬+氧氣=金屬氧化物反思:金屬能與其他氣體反應(yīng)嗎?查閱資料:鐵能與水蒸氣反應(yīng),鎂能與二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)應(yīng)用:生活中的暖寶寶貼,撕開后的黑色固體成分的探究。用砂紙打磨生銹鐵絲,再用砂紙打磨光亮鐵絲,思考目的。對(duì)比把生銹鐵絲放入過量酸中,在鐵絲表面噴少量鹽酸討論:氧化鐵的保護(hù)作用酸先與金屬氧化物反應(yīng)鋅的保護(hù)作用發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)先很慢幾乎沒有氣泡,金屬氧化物與酸反應(yīng)。速率加快后又緩緩下降,酸的濃度下降。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件和產(chǎn)物,總結(jié)出即使反應(yīng)物成分相同,但若條件相同也可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物。掃碼回家探究,布置家庭作業(yè)。金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)會(huì)討論并思考影響因素培養(yǎng)學(xué)生分析圖線的能力趁熱打鐵,讓學(xué)生帶著興趣回家研究,體現(xiàn)翻轉(zhuǎn)課堂的思想活動(dòng)3【講授】金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)措施金屬的防護(hù)7分鐘生銹是鐵與氧氣反應(yīng)結(jié)果,只有氧氣的話鐵絲能生銹嗎?觀看視頻實(shí)驗(yàn)暖寶寶實(shí)際上是通過生銹來發(fā)熱防止鐵生銹的措施生活中自行車的防銹方法和小結(jié)除去鐵銹的方法利用鐵生銹做雙吸劑,可以放在食品中保持食品干燥和防止食品腐敗變質(zhì)。學(xué)生分析:金屬生銹是金屬與空氣中氧氣、水反應(yīng)的結(jié)果鐵銹的主要成分為氧化鐵鐵絲與氧氣常溫下反應(yīng)是放熱反應(yīng)氧化鐵的特點(diǎn)是疏松吸水會(huì)加速銹蝕討論加速銹蝕的原因氯離子加速的作用探討除銹反應(yīng)一開始沒有明顯的現(xiàn)象的原因證明雙吸劑是否失效的方法通過對(duì)異?，F(xiàn)象的分析加深學(xué)生對(duì)探究題的了解?；顒?dòng)4【講授】金屬與酸金屬與酸的反應(yīng)金酸反應(yīng)5分鐘為何除銹反應(yīng)要控制用量的多少?是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)?金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象都相同嗎?不同的反應(yīng)現(xiàn)象反映了金屬的什么內(nèi)在性質(zhì)的不同?最活潑的三種金屬為何不能用來反應(yīng)?鐵絲與酸反應(yīng)后的剩余黑色固體的成分可能是什么?證明黑色固體成分的方法。學(xué)生分析:有些金屬與酸反應(yīng)有些不行,金屬發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度不同,反映了金屬的活動(dòng)性不同鉀鈣鈉太活潑放入水中會(huì)與水反應(yīng)平時(shí)用的是鐵是生鐵因此剩余黑色固體是碳單質(zhì)回憶并強(qiáng)化記憶內(nèi)容活動(dòng)5【活動(dòng)】金屬與鹽金屬與鹽溶液的反應(yīng)金鹽反應(yīng)7分鐘回憶鐵絲放入硫酸銅中反應(yīng)前提:為何氯化銀不行。反應(yīng)條件:前金換后金基本現(xiàn)象總結(jié)例子判斷,現(xiàn)象歸納異常氣泡現(xiàn)象分析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)學(xué)生回憶思考硫酸銅中含有酸性物質(zhì)H2SO4因此產(chǎn)生了氣體?；瘜W(xué)反應(yīng)分2大類7小類別,兩兩之間的關(guān)系說明圖。強(qiáng)化知識(shí)討論舊知活動(dòng)6【活動(dòng)】小結(jié)小結(jié)我這根小鐵絲真鬧騰,不僅能在銅片上踩下足跡,還能讓酸生氣。我見到硫酸銅就臉紅,碰