高考化學(xué)高分培養(yǎng)計劃一輪全國創(chuàng)新版課時作業(yè)第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)a

(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列化學(xué)粒子的中心原子是以sp2雜化的是()A．BCl3 B．NH3C．CH4 D．BeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3雜化，CH4分子中C原子采用sp3雜化；BeCl2分子中Be原子采用sp雜化。2．下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯誤的是()A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CHCH2)中存在6個C—Hσ鍵和2個C—Cσ鍵，還有1個π鍵，則共有8個σ鍵，1個π鍵，A正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個C原子為sp3雜化，B錯誤；C、C之間形成的共價鍵為非極性鍵，則丙烯分子中存在非極性鍵，C正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個碳原子在同一平面上，D正確。3．下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s－pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵答案D解析BF3中B原子無孤電子對，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)中N原子采取sp3雜化，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯誤，D正確。4．下列說法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點：PH3>NH3>H2O答案A解析HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A正確；CO2分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C不正確；NH3分子之間存在氫鍵，因而NH3的沸點反常高，由于水分子之間的氫鍵強于NH3分子之間的氫鍵，因此水的沸點高于NH3的沸點，D不正確。5．(2017·廣東佛山期末)下列實驗事實中，能用鍵能大小來解釋的是()①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①② B．②③C．①④ D．①②③④答案B解析稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯誤；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子內(nèi)共價鍵越強，晶體熔點越高，②正確；氮氣分子內(nèi)為氮氮三鍵，鍵能比較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；溴單質(zhì)、碘單質(zhì)均是分子晶體，分子晶體熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔、沸點越高，而與鍵能大小無關(guān)，④錯誤。6．下列推論正確的是()A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B解析NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高，大于PH3，A錯誤；N、P是同主族元素，形成的離子：NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體構(gòu)型，B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C錯誤；C2H6中兩個—CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，D錯誤。7．(2017·煙臺月考)能用共價鍵鍵能大小來解釋的是()A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等D．N2穩(wěn)定性強于O2答案D解析單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長有關(guān)，與鍵能無關(guān)；NH3分子內(nèi)的3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強于O2，是因為氮氣分子中的鍵能大于氧氣分子中的鍵能，D正確。8．(2017·湖南醴陵模擬)根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2>CO2C．若A2＋2D－=2A－＋D2，則氧化性D2>A2D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2－>M＋答案D解析水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性為H2O>H2S，A錯誤；二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點為SiO2>CO2，不能利用相對分子質(zhì)量來比較沸點，B錯誤；若A2＋2D－=2A－＋D2，A的化合價降低，A2為氧化劑，所以氧化性為A2>D2，C錯誤；若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2－>M＋，D正確。9．下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是()A．CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA答案C解析因為CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，可知CH2=CHCN分子中有3個π鍵、6個σ鍵，所以CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，A錯誤；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，B錯誤；由于Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，故1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NA，C正確；在D項的反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中只有N2中有π鍵，依據(jù)4molN—H鍵斷裂時消耗1molN2H4，可推知生成1.5molN2，則形成的π鍵數(shù)目為3NA，D錯誤。10．下列說法錯誤的是()A．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl答案C解析SO2是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，NCl3是三角錐形，是極性分子，BF3與SO3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。11．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是()A．分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)答案B解析根據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C錯誤；根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似，因NBr3的相對分子質(zhì)量大于NCl3的相對分子質(zhì)量，故沸點NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D錯誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以C—Cl鍵鍵長大于N—Cl鍵，故A錯誤。12．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是()A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯誤，B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正確。二、非選擇題(共28分)13．(2017·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)(14分)Fe2＋、Fe3＋與Oeq\o\al(2－,2)、CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是__________________________。(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為____________。(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________________。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為________。答案(1)N>O>C(2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(3)sp3、sp2(4)CO(或N2)4∶3解析(1)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O>C。由于N原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N>O>C。(2)Fe是26號元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(3)乙?；F中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。(4)配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C原子得到一個e－為N或N得到一個e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，單鍵為σ鍵，C≡N中含有一個σ鍵，2個π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3。14．(2017·張家口模擬)(14分)人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程。(1)銅原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為__________。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋：________________________。(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為________NA。類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是______________________________________________。(3)硝酸鉀中NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為____________，寫出與NOeq\o\al(－,3)互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式：________。(4)下列說法正確的有________(填序號)。a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價答案(1)3d104s1Cu＋價電子排布式為3d10，Cu＋核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(2)4異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成氫鍵(3)平面正三角形SO3(或BF3、BBr3等)(4)a解析(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時原子最穩(wěn)定，Cu＋的最外層電子排布式為3d10，而Cu2＋的最外層電子排布式為3d9，價電子排布達(dá)到全滿時較穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。(2)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為NCSSCN,1個NC鍵