2017-2018年高中化學(xué)選修三學(xué)案綜合測評試卷(18份)-蘇教版12

專題綜合測評(三)分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(時間分鐘，滿分分)一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分).形成下列分子時，一個原子用雜化軌道和另一個原子的軌道成鍵的是(). 【解析】、為中心原子的雜化軌道和的軌道成鍵?！敬鸢浮?短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與位于同一主族，與可形成共價化合物，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的倍。下列敘述中不正確的是()分子中所有原子最外層都為電子結(jié)構(gòu)、的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子.原子半徑大小順序?yàn)椋?lt;<<【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推知，為，為，為，為。選項(xiàng)中，的結(jié)構(gòu)式為，和原子最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)，和均是只含有極性鍵的分子晶體。選項(xiàng)，分子中和之間為極性鍵，其結(jié)構(gòu)為直線形，為非極性分子。選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)椋?gt;>>?！敬鸢浮?(雙選)氯化硼的熔點(diǎn)為－℃，沸點(diǎn)為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為°，它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是().氯化硼分子間含有氫鍵.氯化硼中心原子采用雜化.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子.其分子空間結(jié)構(gòu)類似于【解析】根據(jù)氫鍵含義知氯化硼分子間不含氫鍵，由于氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為°，說明氯化硼分子是平面正三角形，中心原子采用雜化，為極性鍵形成的非極性分子。【答案】.用價層電子對互斥模型預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型，其中不正確的是()\\(＋)為正四面體型. 為直線形為折線形(形). 為三角錐型【解析】\\(＋)、、、結(jié)構(gòu)中中心原子外圍電子對數(shù)分別為對、對、對、對，外圍電子對互斥模型為正四面體型、直線形、直線形、空間四面體型，其中前三者中心原子沒有孤電子對，微粒的空間構(gòu)型就是外圍電子對互斥模型，分子中有對孤電子對，所以為三角錐型?！敬鸢浮?氯化亞砜()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子()雜化方式的說法正確的是().三角錐型、. 形、.平面三角形、. .三角錐型、【解析】分子中硫原子的雜化軌道數(shù)為＋＝，硫原子采取雜化，由于孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐型?！敬鸢浮?通常情況下，是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與相似，下列對和的有關(guān)敘述正確的是().分子中—鍵鍵長與分子中—鍵鍵長相等.在氨水中，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成·分子，則·的結(jié)構(gòu)式為分子是非極性分子比易揮發(fā)【解析】根據(jù)題意，的空間結(jié)構(gòu)與相似，也應(yīng)為三角錐型，故為極性分子，故項(xiàng)錯誤；根據(jù)·\\(＋)＋－，故正確；的結(jié)構(gòu)與相似，因的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)大于，所以不如易揮發(fā)，故項(xiàng)錯誤；因原子的半徑小于原子的半徑，所以—鍵長大于—鍵，故項(xiàng)錯誤。【答案】.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是()分子中所有原子均在同一平面上分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)＋和是等電子體，均為三角錐型和\\(＋)是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)【解析】等電子原理是指具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。苯是的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，存在大π鍵。因此，錯誤。＋和是等電子體，是三角錐型，則＋也是三角錐型。和\\(＋)是等電子體，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以\\(＋)也是正四面體結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?下列各種說法中錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：】.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對.配位鍵是一種特殊的共價鍵.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子【解析】配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。【答案】.中心離子的電荷數(shù)為，配位數(shù)為的配合物是()(). .[()]－.[()]. .[]－【解析】只有項(xiàng)中心離子的配位數(shù)等于，其余均為。【答案】.下列含有極性鍵的非極性分子是()①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩.②③④⑤⑧. .①③④⑤⑧.①③④⑧. .以上均不對【解析】分子的極性與鍵的極性、分子的空間構(gòu)型均有關(guān)系。要注意典型分子的空間構(gòu)型，例如直線形分子、，正四面體分子、。【答案】.如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是().沸點(diǎn)<分子是非極性分子形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為∶、、形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，為氫、為碳、為氮、為氧、為硫、為氯。為、為，能形成氫鍵，故沸點(diǎn)>，項(xiàng)錯誤；為是極性分子，項(xiàng)錯誤；中有個σ鍵，個π鍵，項(xiàng)正確；、、的氫化物分別是、、，微粒中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮?、、是三種短周期元素，其中、位于同一族，、處于同一周期。原子的最外層電子排布是。原子的核外電子數(shù)比原子少。下列說法不正確的是()(是原子核內(nèi)含個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形分子是非極性分子.酸比酸的酸性強(qiáng)【解析】原子的最外層電子排布是，即是氧，它在第周期、Ⅵ族。是跟氧同族的短周期元素，則在第周期、Ⅵ族，是硫。與在同周期，原子的核外電子數(shù)比原子少，則在第周期、Ⅴ族，是磷。磷與氮同主族，與的分子空間構(gòu)型相似?！敬鸢浮慷?、非選擇題(本題包括小題，共分).(分)在、、、、、分子中：()以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。()以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是。()以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是。()以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體型結(jié)構(gòu)的非極性分子是。()以極性鍵相結(jié)合，具有形結(jié)構(gòu)的極性分子是。()以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是。【解析】不同元素間形成的共價鍵均為極性鍵，以極性鍵形成的分子，空間構(gòu)型完全對稱的為非極性分子，不完全對稱的為極性分子，全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子(除外)?！敬鸢浮?)()()()()().(分)()請你根據(jù)價層電子對互斥理論，推測下列分子的空間構(gòu)型。①；②；③；④；⑤\\(－)；⑥\\(－)。()已知白磷()分子的立體構(gòu)型為，其鍵角為°。請判斷與白磷在中的溶解度比較大的是，其原因是。()氫氰酸()的立體構(gòu)型呈形，中心原子呈雜化，分子中有個π鍵，個σ鍵?！敬鸢浮?)①三角錐型②形③平面三角形④正四面體型⑤三角錐型⑥平面三角形()白磷是非極性分子，而是極性分子，白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，白磷在中的溶解度較大()直線.(分)科學(xué)家正在研究溫室氣體和的轉(zhuǎn)化和利用。()和所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?)下列關(guān)于和的說法正確的是(填序號)。.固態(tài)屬于分子晶體分子中含有極性共價鍵，是極性分子.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以熔點(diǎn)低于和分子中碳原子的雜化類型分別是和()在基催化劑作用下，和反應(yīng)可獲得化工原料和。①基態(tài)原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表中的第族。②能與形成正四面體型的配合物()，()中含有σ鍵。()一定條件下，、都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑分子與的結(jié)合能·－①“可燃冰”中分子間存在的種作用力是。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用置換的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是?！窘馕觥?)非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，故、、的電負(fù)性依次增大。()是由非金屬元素形成的分子晶體，選項(xiàng)正確；分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其為非極性分子，選項(xiàng)錯誤；和都是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，故選項(xiàng)錯誤；為正四面體結(jié)構(gòu)，故碳原子的雜化類型是，為直線形分子，故碳原子的雜化類型是，選項(xiàng)正確。()①的原子序數(shù)為，故基態(tài)原子的電子排布式為；在元素周期表中，位于第四周期、第Ⅷ族。②個分子中存在個σ鍵，而()中與之間還存在個σ鍵，故()中含有σ鍵。()①可燃冰中存在分子間作用力即范德華力，另外水分子間還存在氫鍵。②分子與的結(jié)合能越大表明越容易與結(jié)合?！敬鸢浮?)、、()、()①或([])Ⅷ②()①氫鍵、范德華力②的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與的結(jié)合能大于.(分)第周期的、、、、、等許多金屬能形成配合物。()是一種很好的配體，氨氣分子是(填“極性”或“非極性”)分子，的沸點(diǎn)(填“高于”“低于”或“等于”)。()科學(xué)家通過射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖所示：圖中虛線表示的作用力為。()膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成()·晶體。在()·晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[()]＋、、\\(－)、，[()]＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是，其中心原子的雜化軌道類型是。()金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)()，呈正四面體構(gòu)型。()易溶于(填編號)。.水. .四氯化碳.苯. .硫酸鎳溶液【解析】()中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)高。()氧與銅形成的是配位鍵、與形成的是氫鍵。()\\(－)中的孤電子對數(shù)＝\(－×＋)＝，與形成四個σ鍵，所以是雜化，\\(－)為正四面體結(jié)構(gòu)。()由立體構(gòu)型可知是非極性分子，易溶于非極性溶液?！敬鸢浮?)極性高于()氫鍵、配位鍵()\\(－)()、她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種