2024年福建省普通高中高考化學(xué)押題試卷含解析

2024年福建省普通高中高考化學(xué)押題試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體2、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA4、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B．稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)5、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O6、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2D．設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升7、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)B．該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)8、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C．反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性9、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合10、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說法不正確的是A．可以使品紅溶液褪色B．其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C．其溶液可以和Cl2反應(yīng)，但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D．已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O311、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B．溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液12、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A．乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B．鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水C．甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化13、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說法正確的是A．制氫時(shí)，X電極附近pH增大B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)D．制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g14、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素16、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D17、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?8、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A．簡單離子半徑：T>Z>YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C．由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD．ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB．2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA20、amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．B．（a+3b）molC．D．（cV－3a－9b）mol21、許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3?Pb（OH）2]安全環(huán)保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩(wěn)定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯(cuò)誤的是（）A．《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→PbB．納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC．《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必?cái)馈?，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)D．鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3 B．4 C．5 D．6二、非選擇題(共84分)23、（14分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為______________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______，由A生成B的反應(yīng)類型為_____(3)③的化學(xué)方程式為__________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)24、（12分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為______________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開_____；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。26、（10分）如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為______。27、（12分）二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是___，其進(jìn)水口為___。（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號(hào)）A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間C．分離有機(jī)溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀_（填標(biāo)號(hào)）A．水B．乙醇C．苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。28、（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫一種）。（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。29、（10分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變b．消耗2nmolNO2的同時(shí)，消耗了nmolO3c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．混合氣體密度不再改變II.某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)請(qǐng)回答下列問題：（1）已知決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。3、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。4、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。6、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項(xiàng)B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。7、D【解析】

A．該有機(jī)物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項(xiàng)正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機(jī)物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4，故C錯(cuò)誤；D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。10、C【解析】

A.Na2S2O4溶于水，會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；C.Na2S2O4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】

是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻緼.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當(dāng)于的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；B、鹵代烴難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒有酸性，甲酸中羰基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。13、B【解析】

A．X電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則K+向X電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。15、A【解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼選項(xiàng)，C、H組成化合物為烴，當(dāng)是固態(tài)烴的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。16、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；答案選C。17、B【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。18、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。19、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、A【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe

(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量【詳解】根據(jù)元素守恒可知，n[Fe

(NO3)3]=n

(Fe)=amol+3bmol=

(a+3b)

mol，

所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)

mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物質(zhì)的量為；NO的物質(zhì)的量為，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為。答案選A。21、A【解析】

A．《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3?Pb(OH)2→PbO→Pb，故A錯(cuò)誤；B．納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl，故B正確；C．《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必?cái)馈?，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；D．鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正確；故選：A。22、A【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，①不正確；②1molNa2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，③正確；④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，⑤不正確；⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，⑥不正確；⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，⑦正確；⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，⑧不正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。【點(diǎn)睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時(shí)，若不注意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。二、非選擇題(共84分)23、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到，根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；；（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，①遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH，則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應(yīng)得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+→+HBr；答案：加成反應(yīng)+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。25、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過濾CuO會(huì)溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。27、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因?yàn)楸侥芨g橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故B正確；C、分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時(shí)分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；(4)分離出苯的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；(5)產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出，故答案為：B；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系因?yàn)?，所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲酰基苯甲酸計(jì)算，設(shè)生成的二正丁基錫羧酸酯為mg，則m=0.9279g，產(chǎn)率=×100%=72.0%，故答案為：72.0%?！军c(diǎn)睛】第(5)題溶劑的選擇的為易錯(cuò)點(diǎn)，產(chǎn)品在苯和乙醇都易溶，但還要考慮產(chǎn)品是否容易重新結(jié)晶，產(chǎn)品在水中難溶，而水與乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低產(chǎn)品的溶解度，更方便產(chǎn)品晶體析出。28、1