版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
第34講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究類實驗
?
故知重溫
1.氣體的制備
(1)常見氣體制備的發(fā)生裝置
DEH固、固②腰固、液加熱型或
加熱型畫液、液加熱型
③畫塊狀固體、腰液體
不加熱型
(2)常見氣體的收集方法
1
1,
網(wǎng)排水法向場上排向⑩下排
空氣法空也
(3)氣體凈化的裝置與方法
洗氣瓶干燥管U形管雙通加熱管
①易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。
如H2(HC1),N2(NH:;)、NO(NOz)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體,下同),可將混合氣體通過盛水的a
裝置來除去雜質(zhì)氣體。
②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑,堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。
如CO(COJ,可將混合氣體通過盛CSNaOn溶液的a裝置,也可用盛小堿石灰的b裝置或c
裝置或d裝置來除去雜質(zhì)。
③還原性雜質(zhì),可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì),可用還原性較強的
物質(zhì)來吸收。例如COz(CO),可將混合氣體通過盛灼熱13魚義的e裝置來除去雜質(zhì)。
④選用能與氣體中雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。
如O2(H2S),可將混合氣體通過盛有四皂酶溶液的a裝置除去雜質(zhì)。
(4)尾氣的處理
①轉(zhuǎn)化處理
對有毒、有害的氣體必須用適當?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體,再排放
到空氣中。實驗室中常見氣體的處理方法如下表:
HC1CONO
CLS02N02H2sNH3
與混
KCuSOi通過合后通
ZQ丞或
□NaOH溶液溶液或BzK灼熱入23
濃硫酸
NaOH溶液的CuONaOH溶
液
②直接排空氣處理
主要是針對無毒、無害氣體的處理。如Nz、。2、CO?等。
③尾氣處理裝置
a.在水中溶解度較小的有毒氣體,多數(shù)可通入燒杯中的溶液中,用某些試劑吸收除去(如
圖甲)。如Ch、N0。均可通入23NaOH溶液中除去;對于溶解度很大、吸收速率很快的氣體,吸
收時應(yīng)防止23倒吸(如圖乙)。
b.某些可燃性氣體可用點燃或轉(zhuǎn)化的方法(如圖丙),如CO、H?可點燃或通過灼熱的四皿
除去。
c.收集法(如圖丁),尾氣也可以采用收集的方法,如Oh、C2H1、乂、CO等。
2.物質(zhì)制備的原則
(1)選擇最佳反應(yīng)途徑
①用銅制取硫酸銅
a2Cu+O2=^2CUO、0CUO+H2SO.1=CUSO.1+HQ-)
②用銅制取硝酸銅
Q32Cu+O2=^2CUO、Q3CuO+2HN0:,=Cu(NO。2+H20o
③用鋁制取氫氧化鋁
2A1+3H2SO.I=A12(SO.)3+3H2t
2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t
AL(SOJ3+6NaA102+12H2O=8A1(OH)3I+3Na2soi
當〃(AP+):A(A10T)=1:3時,Al(OH)3產(chǎn)率最高。
(2)選擇最佳原料
如實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,應(yīng)選用四氫水,而不能選用四強堿溶
液(氫氧化鋁可溶解在口強堿溶液中),制取氫氧化鋁的離子方程式:Q3Ala+4-
3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH;;用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,應(yīng)選用09氫氧化鈉溶液,
而不能選用由氨水(氫氧化銅可溶解在□氨水中)等。
(3)選擇適宜操作方法
如實驗室制備氫氧化亞鐵時,因氫氧化亞鐵在空氣中極易與t3氧氣、E3水反應(yīng)生成片氧
氧化鐵,要注意隔絕國空氣。其方法是:①亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng)或還原氯化
鐵溶液);②將所用氫氧化鈉溶液國道沸以趕盡溶于其中的空氣(01;③使用長滴管吸入氫氧
化鈉溶液后將滴管口伸至亞鐵鹽溶液的液面以下,13饅慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與亞鐵鹽接
觸;④還可在亞鐵鹽溶液上加一層E9苯或國植物油,盡量減少與團空氣的接觸。
3.性質(zhì)實驗探究
(1)探究性實驗設(shè)計的一般步驟
①提出問題
要提出問題,首先得發(fā)現(xiàn)問題,對題給信息進行對比、質(zhì)疑,通過思考提出值得探究的
問題。此外,實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。
②提出猜想
所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題提出幾種可能的情況。有些問題,結(jié)論有多種可能(即
猜想),只能通過實驗進行驗證。
③設(shè)計驗證方案
提出猜想后,就要結(jié)合題給條件,設(shè)計出科學、合理、安全的實驗方案,對可能的情況
進行探究。實驗設(shè)計中,關(guān)鍵是試劑的選擇和實驗條件的控制。
④觀察實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論
根據(jù)設(shè)計的實驗方案和觀察到的實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分析,從而得出結(jié)論。
(2)實驗探究的主要角度
①物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO,溶
液中,通過KMnO」溶液是否褪色來說明。
②物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究Fe"的氧化性強于L時,可利用FeCh
與KI-淀粉溶液反應(yīng),通過溶液是否變藍色來說明。
③同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設(shè)計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗
來完成,如通過Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H?的快慢來說明Mg的活潑性強于Ah
④電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液,測pH,
若pH>7,則說明HA為弱酸。
⑤物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱,可利用相對強的酸制備相對弱
的酸的反應(yīng)原理,將CO?氣體通入NazSiCh溶液,看是否有白色沉淀生成來判斷。
⑥鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究??梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸
的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系0內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗,找出規(guī)律。
基礎(chǔ)自測
1.判斷正誤,正確的畫“,錯誤的畫“X”,并指明錯因。
(1)用大理石與稀硫酸反應(yīng)可快速制取COz。(X)
錯因:CaC03與H2soi反應(yīng),生成的CaSO,微溶于水,附著在CaCOs表面阻止反應(yīng)進行。
(2)分別加熱NazC。,和NaHCO,固體,試管內(nèi)壁都有水珠,說明兩種物質(zhì)均受熱分解。(X)
錯因:Na£()3受熱不分解。
(3)可以用加熱分解NH,,CKNEKO:,等錢鹽快速制NH3,(X)
錯因:NHQ1受熱分解生成的NH3與HC1,一離開受熱部位就又化合生成NH化固體。
(4)啟普發(fā)生器可用于制備上、⑩、。2、C2H4等氣體。(X)
錯因:啟普發(fā)生器不能制和GH,。
E
(5)~氣體由A通入時,可用于收集NO、NO?氣體,氣體由B通入時,可用于收集
Hz、NH3、CH,等氣體。(X)
錯因:NO不能用排空氣法收集。
(6)加熱盛有NHC1固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),則NH。固體
可以升華。(X)
錯因:先發(fā)生分解反應(yīng),后發(fā)生化合反應(yīng)。
2.(2019?廣東汕頭高三期末)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示
(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項
是()
c中收集
選項a中的液體b中的物質(zhì)d中的液體
的氣體
A濃氨水堿石灰
NH3H2O
B濃硝酸CuNO2H2O
C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液
D稀硝酸CuNONaOH溶液
答案C
解析氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,C裝置中應(yīng)短進長出,A錯誤;
N0?若用水吸收,會發(fā)生反應(yīng):3N02+H20=2HN03+N0,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣,B錯誤;
濃硫酸與Na2s發(fā)生復分解反應(yīng),產(chǎn)生Na2s0」、“0、S02,SO?密度比空氣大,可以用向上排空
氣方法收集,SO?是大氣污染物,可以用NaOH溶液吸收,從而達到環(huán)境保護的目的,為防止倒
吸,安裝了倒扣漏斗,C正確;N0與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng),所以不能用排空氣方法收集,
D錯誤。
重難突破
考點一常見物質(zhì)的制備
[典例I](2019?湖南名校高三大聯(lián)考)鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有批注點撥
廣泛用途。請回答下列問題:
(1)策化鎂(Mg:sN2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的短
化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng)?常用作觸媒.實驗室欲用如圖1所示裝
置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝,二者混合可制取氨氣。
②已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反
應(yīng)的化學方程式為。
③按照氣流的方向從左至右連接裝置:a接、接構(gòu)的父JL是元通修§”.反應(yīng)生成
、接。修M的,A括喋JL中小九件有長不力
④如果沒有裝彳『無水氯化鈣的裝置方能爰肩笈血的化其百品(為此人;&CW)訥2*良免編NHgJO
及應(yīng)士或乂的,AM通入《為拘軍菱
之說常林主HO為NH:
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝
品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鐵晶須的步驟如下:
-1
步驟1:配制0.5mol?LMgS(/溶液和0.5mol-NH4HCO3溶
液。
步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL廣口燒瓶中,開啟
攪拌器?溫度控制在50匕。
步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH,HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加
完畢?然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟I:放置1h后,過濾?洗滌。
步驟5:在40C的真空干燥箱中干燥10h,得到碳酸鎂品須產(chǎn)品(MgC(%?
血(),〃=1?5)。
①配制0.5mol-L?MgS(L溶液500mL.需要的儀器有托盤天平、藥匙、
燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________.
出掂與該。力£可知:¥理3生比的臭
②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為%CO「RH0、%HCO「£NH廠,。反應(yīng)
M$CO,。RH0
測定合成的MgC(%-?HO中的〃值。
2氣球
稱量1.000g碳酸鐵晶須?放入圖2所
稀硫暇
示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀疏燒杯原
酸與晶須反應(yīng),生成的C()2被NaOHNaOH溶液用「
溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4?5h,后期電磁攪拌子-MgC。廣加。
將溫度升到30七,最后燒杯中的溶液IL%-電磁攪拌器
用已知濃度的鹽酸滴定,測得生成圖2實點&JL中毛叱的多通作用:。保將反
CO.的總量,重復上述操作2次。珞法定@樓目為由
③圖2中氣球的作用況
④上述反應(yīng)后期要升溫到30匕,主302304004306308301030
要H的是
圖3溫度葉禹,為出的灣斛扈敕小
⑤若實驗測得1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)
M心);*nH:0±2JTM,?++(〃+/)//.。
生CO2的平均物質(zhì)的量:為amol,則〃為(用含a的表達式表示)。(呼+/&n)$/次of
⑥稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析.得到的熱重曲線如圖3所示,則/.000$aMO<
合成的品須中〃=。智出幼綸SOy4須力左加熱至吃.3y時,
應(yīng)失之的昊夕Z&水(的//力,由歹,2,
%。可知〃(M?0An(MA
[解析](1)①濃氨水和生石灰(或NaOH固體)混合放熱,使氨水分解生成Nlh
②N出具有還原性,能將CuO還原,生成物之一為空氣的主要成分岫。
③根據(jù)實驗?zāi)康暮皖}中所給裝置可知,按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序為:a接d,
e接c,b接f。
④如果沒有裝有無水CaCL的裝置,\修心可與水反應(yīng)生成Mg(OH)z和NH3o
(2)①配制500mL0.5mol?MgSO,溶液時,除提供的儀器外,還需要500mL容量瓶。
⑤實驗測得1.000gMgCOs晶須產(chǎn)生C02的平均物質(zhì)的量為amol,依據(jù)碳元素守恒可知,晶
須中MgCQ,的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)MgOh?/TH20中MgCO,和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:n,
,口7"1…1.000—84a1—84a
得至ll]?n-a:77,得至Un=~°
lolo^
⑥由圖3知400C時剩余固體質(zhì)量為82.3g,這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量,則有
18/7…/口
100X.,=100-82.3,解得〃41。
18Q〃+8Q/4i
[答案](1)①生石灰或氫氧化鈉②2阿3+30100=帖+3壓0+3魚1③decb
f(d、e可顛倒)④Mg3N2+61W)=3Mg(0H)2+2NH3t
(2)①500mL容量瓶②Mg"+HCO;+NIh?H20+(/?-l)H20=MgC03?加QI+NF『③暫
時儲存CO”有利于CO?被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定④使溶解在水中的
CO2全部逸出,便于吸收完全⑤1114a@1
因名師精講
1.制備實驗方案設(shè)計的基本思路
原理正確、方法可行、儀器
簡單、操作方便、經(jīng)濟安全
途徑I'
原料一*原理途徑u最隹一設(shè)計完整一實施一制得
途徑實驗方案方案物質(zhì)
途徑m
2.有氣體參加的反應(yīng)實驗方案設(shè)計(裝置連接)的基本思路
收集
尾氣處理
主題實驗
3.氣體除雜的一般思路
氣體的除雜,首先要判斷氣體中的雜質(zhì),判斷氣體中的雜質(zhì)的方法:①看反應(yīng)物的性質(zhì),
如用鹽酸制取的氣體中應(yīng)含有HC1氣體雜質(zhì);②看氣體是否完全反應(yīng),如用C0?與NazOz反應(yīng)
制取的氧氣中應(yīng)含有CO?雜質(zhì);③看反應(yīng)實質(zhì),如C和濃硫酸加熱制取的S0?中一定含有CO?;
④看是否有副反應(yīng)發(fā)生等。最后再根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑及裝置。
4.制備同種氣體時,要注意原理不同選擇的裝置也不同,如制備氧氣,用高鐳酸鉀分解,
選固一固加熱裝置;用雙氧水在二氧化鐳作用下分解,選擇固一液不加熱裝置。
5.排空氣法收集氣體時,除了考慮氣體的密度大小外,還要考慮是否與空氣反應(yīng),如
NO能被氧氣氧化,不能用排空氣法收集。
6.常見干燥裝置與干燥劑的選擇
液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑
裝置范
常見濃硫酸(酸性、強氧化
無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)
干燥劑性)
H2、O2、CI2、SO2、CO2、
可干燥心、。2、Cl2>CO2、CO、叢、。2、CH,、
CH」、弗、
的氣體CH,、N2、S02NIL、N2
HC1
7.若制備的物質(zhì)(如FeCh、A1CL等)易潮解時,不要忽視空氣中水蒸氣的影響,應(yīng)在制
備裝置后連接一個干燥裝置。
Q對點精練
1.(2019?百師聯(lián)盟高三調(diào)研)以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實驗流程如下:
KOHKClOiH2OCO2
MnO「|%燒H£取戶溶液,轉(zhuǎn)化卜|過濾H濃縮結(jié)晶卜K.MnO4
MnO,母液
下列有關(guān)說法正確的是()
A.“灼燒”時,可在瓷用煙中進行
B.“浸取”時,可用無水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO」與MnOz的物質(zhì)的量之比為1:2
D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中可能含有KMnO」和K£03兩種溶質(zhì)
答案D
解析K0II與瓷用煙中的二氧化硅反應(yīng),“灼燒”時,可在鐵埒期中進行,故A錯誤;
"浸取"時,不能用無水乙醇代替水,因LMnO”不易溶于乙醇,故B錯誤;由3K2MnO,+
2C02=2KMn0,+Mn02I+2K2a)3,KMnO,與MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1,故C錯誤;“濃縮結(jié)晶”
后的母液中有LMnOi、KMnO,和K2CO3等溶質(zhì),若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀,故D正確。
2.(2019?佛山市高三教學質(zhì)量檢測)葡萄糖酸亞鐵[(CMQjzFe]是常用的補鐵劑,易溶
于水,幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCCh,并利用FeCOs與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸
亞鐵?;卮鹣铝袉栴}:
(Da的名稱為。
(2)打開a中及、K3,關(guān)閉一段時間后,關(guān)閉及,打開K“在________(填儀器標號)
中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的壓的作用有、
_______________________________o(寫2條)
(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌,如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用
化學方程式說明原因?
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合一段時間后,加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醵的
目的是?
(5)用NaHCO,溶液代替Na£03溶液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產(chǎn)生,離子方程式為
,此法產(chǎn)品純度更高,原因是
答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeC(h被氧化將b中
溶液壓入c中
(3)4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度
2+
(5)Fe+2HC07=FeC03I+H20+C02f降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵
解析(2)b中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c中,與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵;實驗過程中產(chǎn)
生的出作用有:趕走空氣,防止生成的FeCOs被氧化;將b中溶液壓入c中。
(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCOs與HQ、0?反應(yīng)生成Fe(0H)3。
(4)乙爵分子的極性比水小,乙醵降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度,便于葡萄糖酸亞鐵析
出。
(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強,易生成氫氧化亞鐵,此法產(chǎn)品純度更高的原因是降
低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。
考點二物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗
[典例2](2019?北京高考)化學小組實驗探究SO?與AgNO3溶液的反應(yīng).批注點撥
(D實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SC*將足量S02通人AgNO3溶液
中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和百色沉淀B.
①濃H2s(%與Cu反應(yīng)的化學方程式是
②試劑是_________。出東中什么物放河沉:洗。
a”的土'由牛優(yōu)布重泳主?
(2俞而相看芙而鹿存鹿耳訐布而而施萬百福吉花2苑工晟劉I鬣三藐吝嬴用什么論之?
(資料:Ag2sO]微溶于水;Ag2s。3難溶于水)
實驗二:驗證B的成分
6mdH過筮廠濾液E
沉淀B3溶甑.沉淀。器春
1?沉淀F
①寫出Ag2s(力溶于氨水的離子方程式:.
?*虎銀泉港取的物冬原理
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaS5,進而推
斷B中含有Ag2so3。向源液E中加入一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2so3。原業(yè)E臭九以灌址,金沉
所用試劑及現(xiàn)象是_________________________________________________________________O喪集臭醫(yī)”,時,E中
?辿應(yīng)含有(九,一切,,設(shè)
(3)根據(jù)沉淀F的薦茬灌湎反滬…而聲至看話不謙譽;“…
注讓“;(或變/
途徑1:實驗一中,SO?在AgNO3溶液中被鈍化生成Ag2so「隨沉淀B進入D。砰可
途徑2:實驗二中,SOf被氧化為SOg進入D。
實驗三:探究s()r的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有:取上層清液繼
續(xù)滴加BaCk溶液,未出現(xiàn)白色沉淀?可判斷B中不含AgzSQ3做出判斷的理由:
②實驗三的結(jié)論:。
?處詁陽皖推測&殖卷回答
(4)實驗一中SO;號兄NW落落反應(yīng)而成吊號瓦聶顯........................:
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO?與AgNC)3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所
得混合物放置一段時間,右.Ag和SO9生成。
⑹根據(jù)上述實驗所得編侖:??流明電化史應(yīng)文應(yīng)叱中懂
[解析](1)②由沉淀B的成分可知,反應(yīng)時混合氣體中。2的存在能干擾沉淀的成分,
故將S02通入AgNCh溶液前應(yīng)除去混在其中的。2,但又不能吸收S02,故選擇飽和NaHS03溶液。
(2)②若沉淀D中主要含有BaSOa,則BaS0;1+2HCl=BaCl2+H20+S02t,因為SO?在水中溶解
度較大,故濾液E中存在一定量的SO2,滴加11曲溶液,發(fā)生反應(yīng)S02+Ba"+H202=BaS(M+
2H+,溶液中會出現(xiàn)白色沉淀。
(3)①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有Ag+;上層清液滴加BaCk
溶液,無白色沉淀出現(xiàn),可判斷B中不含AgzSO”因為AgzSO,微溶于水,BaSO,難溶于水,若B
中含有Ag£O”向上層清液中滴加BaCL溶液,一定會出現(xiàn)白色沉淀。
(4)由上述分析可知,SO?與AgNQ,溶液反應(yīng)生成Ag2s0:;沉淀,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的
離子方程式。
[答案]⑴①Cu+2H2$0式濃)^=CuSO“+SO2t+2HQ
②飽和NaHSG溶液
⑵①Ag2so3+4NH3-H20=2[Ag(NH3)2]++S07+4IbO
②H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(3)①Ag+AgzSO,溶解度大于BaSO,,沒有BaSOi沉淀時,必定沒有Ag2soi
②途徑1不產(chǎn)生SOt,途徑2產(chǎn)生SOf
++
(4)2Ag+S02+H20=Ag2S03I+2H
(6)實驗條件下:SO?與AgN03溶液生成AgAOs的速率大于生成Ag和SO:的速率,堿性溶液中
SOT更易被氧化為SOT
/名師精講
物質(zhì)性質(zhì)探究性實驗設(shè)計注意的問題
1.實驗方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達到的條件,實驗
方案要簡單易行。
2.實驗順序要科學。要對各個實驗步驟進行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,保證實驗準確高效,同
時要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實驗步驟間的相互干擾。如:
(1)有水蒸氣生成時,先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。
(2)對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分要注意排除干擾。如C0的檢驗,要先檢測C0中是
否含有CO”如果有CO2,先除去CO?后才能對C0實施轉(zhuǎn)化,最后再檢測轉(zhuǎn)化生成的CO?。
3.實驗現(xiàn)象要直觀。如“證明ClhCOOH是弱電解質(zhì)”的實驗,可配制一定濃度的CH3C00Na
溶液,用pH試紙測溶液的pH,通過測定的結(jié)果pH>7得出結(jié)論,既操作簡便又現(xiàn)象明顯。
4.實驗結(jié)論要可靠。要反復推敲實驗步驟和多方論證實驗結(jié)果,做到實驗結(jié)論準確可靠。
口對點精練
3.(2019?北京東城高三期末)同學們用下圖所示實驗探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列
說法正確的是()
ii.向i的水溶液中滴入品紅溶
i.SO2溶于水迨.將ii的溶液加熱
液
+
A.i的溶液呈酸性,是由于S02+H22SO3+SOr
B.ii中品紅褪色,不足以證明具有漂白性的是SO?
C.iii中溶液恢復紅色,一定是112so3分解造成的
D.上述實驗涉及S0?的溶解性和強氧化性
答案B
+
解析H’S。,是二元弱酸,分步電離且以第一步電離為主:H2S0,+HSO;,A錯誤;
品紅褪色,說明溶液中某微粒具有漂白性,這種微??赡苁荢O2,也可能是H2SO3、HSO「等,B
正確;溶液恢復紅色,可能是H2s分解造成,也可能是不穩(wěn)定的無色化合物分解造成的,C
錯誤;題述實驗沒有涉及SO?的氧化性,D錯誤。
4.某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備
FeSO,?7H2O,并探究FeSOi?7H20高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸儲水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3moi的硫酸,連接好裝置(如圖)后
水浴加熱至反應(yīng)完全。
:uSO施液
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若祛碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是
(3)裝置C的作用是.
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是。
A.稀硝酸B.無水乙醇C.苯
(5)測定產(chǎn)品的純度:稱取小g產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸儲水和稀硫
酸溶解,然后用cmol?的KMnOi標準溶液滴定,消耗VmLKMnO,標準溶液。滴定過程中發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式為一一;產(chǎn)品的純度為
II.探究FeSO,?7HQ高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
r
NHOH濃溶液品紅鹽酸酸化的BM%溶液
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
組裝好儀器,先充入氮氣,再
加熱管式爐至700℃一段時干燥管E中的白色固體變藍分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣
間
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時品紅溶液褪色(6)
(7)C中反應(yīng)的化學方程式為
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時試管C中出現(xiàn)白色沉淀
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于
足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN(8)_(9)______________
溶液
答案(D減小
(2)保證溶液中不含F(xiàn)e,+(或其他合理答案)
⑶除去HSPL等物質(zhì)
(4)B
1RQc,
(5)Mn07+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H0——X
2m
CKX1()TX5X278
100%或X100%
m
(6)分解得到的產(chǎn)物中含SO?
(7)BaCl2+H2S01=BaS0,I+2HC1(^;BaCl2+S03+H20=BaS0,I+2HC1)
(8)溶液變紅
(9)因為產(chǎn)物中含有SO?,S元素的化合價降低,則Fe元素的化合價會升高,溶于足量稀
硫酸后,溶液中含有F/+
解析(D托盤天平祛碼加在右盤上,即必(物品)=欣祛碼)+加游碼),若祛碼與物品的
位置放反了,則/(祛碼)=加(物品)+加(游碼),即〃(物品)=加(祛碼)一如(游碼),則稱得的廢
鐵屑的質(zhì)量會減小。
(2)Fe,+易被氧化為Fe,+,鐵粉過量,目的是保證溶液中不含F(xiàn)e計。
(3)雜質(zhì)FeS、Fe3P能與H2SO4反應(yīng)生成昵、PIh等有毒氣體,裝置C中的CuSO,能與ILS
產(chǎn)生CuS沉淀,與PH,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu3P等,從而除去H£、PH3等物質(zhì)。
(4)洗滌FeSOi?7比0晶體,若用稀HNO”易把FeSO,?7上0氧化,若用苯,表面雜質(zhì)不溶
于苯,起不到洗滌的作用,用無水乙醇最好,既能洗去表面的雜質(zhì),又能減少FeSO,?7HQ的
損耗。
(5)KMnO」滴定FeSO」溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO.+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+
+4H2。根據(jù)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系可以看出,〃(FeSO,)=5〃(KMnOi)=5Xcmol?L-1X^XIO
3-3-3
-L=5X10cKmol,2B(FeSO4?7H20)=5X10cKmolX278g?mol-'=l.39cKg,則產(chǎn)品的
m4?7H21.39cM
純度為u---------------X100%=------X100%o
m產(chǎn)品m
(7)試管C中試劑是鹽酸酸化的BaClz溶液,氣體產(chǎn)物經(jīng)過時產(chǎn)生白色沉淀,說明氣體產(chǎn)物中
含有S03,C中反應(yīng)的化學方程式為:BaCh+H2S04=BaS0(\+2HC1(或BaCl2+S03+
H20=BaS04I+2HC1)o
I微專題I實驗方案的設(shè)計與評價
1化學實驗方案的設(shè)計
(1)化學實驗方案設(shè)計的基本思路
根據(jù)實驗?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器,設(shè)計合理的裝置,并且從幾種方案中分析
選擇出最佳方案。
|實驗,目的
闡明選齊實驗,用品|
|實驗'原理I-
設(shè)計
IHi
方案?方案it方案……
v-----------------'
L”析'"?優(yōu)化方案一?具體實施方案
(2)實驗方案設(shè)計的基本原則
基本原則科學性實驗原理、實驗流程科學合理安全性保護人身、儀器、環(huán)境安全可行性
儀器、條件、試劑在中學現(xiàn)有條件下能滿足要求簡約性步驟少、儀器裝置簡單、節(jié)省藥品、
效果好
(3)化學實驗方案設(shè)計的步驟
認真審題.明確實驗?zāi)康?弄清題給信息.
明確
結(jié)合已學知識.通過類比、遷移、分析等明
目的,原理
確實驗原理
0;根據(jù)實驗?zāi)康暮驮怼⒎磻?yīng)物和生成物的性;
:質(zhì)、反應(yīng)條件.如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、
選擇i
儀器、藥品一H能否腐蝕儀器、反應(yīng)是否需要加熱及溫度是:
:否可控制在一定的范用等,選擇合理的儀器i
0廠和藥品
根據(jù)實驗?zāi)康?、原理,以及所選用的儀器、
設(shè)計
藥品.設(shè)計出合理的實驗裝置和完整而乂簡
裝置、步驟
明的實驗操作步驟
記錄:觀察實驗現(xiàn)象.全面而準確地記錄實驗過程
現(xiàn)象、數(shù)據(jù)中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
0
分析;根據(jù)實驗觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過
得出結(jié)論:分析、計算、推理等方法,得出正確的結(jié)論
【批注式典例1:
(2019?河南汝州實驗中學高三期末)硫酰氯(SO2cL)和氯化亞碉(SOCL)在空氣中遇水蒸
氣發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO£k)常用作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、
染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為S02(g)+C122CI2⑴A〃=-197.3kJ?mol
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)
100℃
-54.169.1
SO2ch易分解:SO2C121+Cht
合成S0£L的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
堿石灰
(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:
方案ABcD
橡
孔
行
料
尸
膠
板
發(fā)生管
奄
一
裝置
J1
所選濃鹽酸濃鹽酸4mol/LHN0370%H2S0I
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 家具城裝修拆舊協(xié)議模板
- 射擊館裝修分包協(xié)議
- 高鐵站附近酒店居間合同
- 火車站裝修搬遷合同模板
- 教育機構(gòu)裝修工程設(shè)計書
- 經(jīng)濟型酒店裝修合同模板
- 期中模擬試卷(1-4單元)(試題)-2024-2025學年五年級上冊數(shù)學人教版
- 第1-4單元期中重難點密押卷(試題)-2024-2025學年四年級上冊數(shù)學人教版
- 汽車維修配件運輸保證書
- 舞臺設(shè)備搬遷合同范本
- 電梯事故分析與預防措施
- 籃球裁判課件
- 幼兒社會教育活動設(shè)計與指導(第3版)中職 PPT完整全套教學課件
- 腹腔鏡下次全子宮切除術(shù)手術(shù)配合
- 學困生幫扶記錄十八篇
- Module 4 Unit 1 Thanksgiving is my favourite festival(說課稿)-2022-2023學年英語六年級上冊
- DB32-T 4293-2022 工業(yè)企業(yè)危險化學品安全管理指南
- 道路破損修復方案
- 變壓器單相變壓器單相變壓器的空載運行
- 數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)1800習題答案
- 全過程造價咨詢服務(wù)實施方案
評論
0/150
提交評論