魯教版九年級化學下冊 第七單元 第二節(jié) 堿及其性質（第2課時） 學案

第二節(jié)堿及其性質第2課時【學習目標】1.認識常見堿的化學性質和堿的通性。2.理解堿的化學性質的實質是氫氧根離子的性質。3.通過氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗設計，學會控制變量法研究物質的性質。4.通過堿的化學性質的實驗探究，提高實驗設計能力，進一步養(yǎng)成科學的實驗素養(yǎng)。【學習重點】氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質?！緦W習難點】堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫、歸納堿的通性；能設計實驗來證明氫氧化鈉和二氧化碳是否發(fā)生反應的實驗設計?！緦W習過程】一：課前自主學習1.堿的通性①堿與指示劑反應：堿溶液都能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變。②堿+非金屬氧化物→（）+（）③堿+鹽→（）+（）2.讀寫P8-P9化學方程式。二：課堂助學導入新課：上一節(jié)學習了氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2組成上的共性以及堿溶液使酸堿指示劑變色情況。本節(jié)繼續(xù)學習堿的化學性質。探究活動：根據(jù)教材P8—P9實驗內(nèi)容完成實驗探究，觀看視頻填寫有關現(xiàn)象。（1）生銹鐵釘碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象

加入氫氧化鈣溶液無現(xiàn)象白色沉淀（2）硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有藍色絮狀沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸銅溶液+氫氧化鈣溶液現(xiàn)象有藍色絮狀沉淀化學方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）氫氧化鈉溶液礦泉水瓶變癟氫氧化鈣溶液礦泉水瓶變癟，溶液變渾濁討論交流1.有的同學認為“實驗4中發(fā)生的現(xiàn)象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液發(fā)生了化學反應，因為二氧化碳溶解在水中也會產(chǎn)生類似的現(xiàn)象?！蹦阃膺@種觀點嗎？你認為如何改進？。2.觀察下列實驗設計，你能說出它們的設計原理及現(xiàn)象嗎？

3.氫氧化鈉需要密封保存的原因是①、②。4.能不能用NaOH固體干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體？。5.堿溶液具有相似的化學性質的原因是。6.堿有哪些通性？學生活動：閱讀課本了解常見堿的用途。三：課堂反思1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識梳理，形成知識網(wǎng)絡1.1.紫色石蕊遇酸變無色酚酞遇酸3.堿的化學性質3.堿的化學性質2.2.如：CO2+Ca(OH)2=33.如：Ca(OH)2+Na2CO3=四、強化訓練1.下列氣體能用氫氧化鈉干燥的是（B）

A.CO2B.O2C.SO2D.HCl2.為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（B）A.碳酸鈉溶液B.紫色石蕊試液C.氯化鋇溶液D.無色酚酞試液3.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是(D)A.濃鹽酸B.氯化鉀溶液C.濃氨水D.氫氧化鈉溶液4.欲