2011屆高三電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版

電解質(zhì)溶液（二）水的電離和溶液的酸堿性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（）了解水的電離，離子積常數(shù)。（）了解溶液的定義。了解測定溶液的方法，能進(jìn)行的簡單計算?！局R梳理】一、水的電離．水是極弱的電解質(zhì)．水的離子積常數(shù)（）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是、共存的。任何水溶液中都存在().(OH-（）只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，25℃時，()·(?)100℃時，()·(．影響水的電離平衡的因素（）溫度：（）酸或堿：（）鹽：課堂練習(xí)根據(jù)水的電離平衡和下列條件的改變，填空：二、溶液的酸堿性和．溶液的酸堿性與(）和(－）的關(guān)系（常溫）．溶液的（）定義：(）（）適應(yīng)范圍：稀溶液，～之間。（）用試紙測定溶液的方法：指示劑的變色范圍：甲基橙：石蕊：酚酞：課堂練習(xí)判斷正誤：（）一定條件下越大，溶液的酸性越強(qiáng)。（）強(qiáng)酸溶液的一定小。（）等于的溶液，一定是一個弱酸體系。（）相同的強(qiáng)酸和弱酸中()相同。（）在常溫下，的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液堿性最強(qiáng)（）有可能等于負(fù)值。（）常溫下，由水電離出的()，則溶液定為（）相同體積和的鹽酸，醋酸、硫酸中的物質(zhì)的量相等．有關(guān)溶液的計算課堂練習(xí)（）在25℃（）在25℃（）在25℃時，的鹽酸與等體積的氫氧化鈉溶液混合后,結(jié)論：強(qiáng)酸溶液，每稀釋倍，；弱酸溶液，每稀釋倍，。強(qiáng)堿溶液，每稀釋倍，；弱堿溶液，每稀釋倍，。若按上述公式算出的改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后一定接近，酸略小于，堿略大于。酸堿>，混>酸堿>，混>酸堿<，混<酸堿<，混<酸堿，混強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合酸堿，混三、——中和滴定【鞏固練習(xí)】．某溶液中由水電離產(chǎn)生的()，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中()的可能值？．濃度均為的下列溶液中由水電離出的()大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液．相同的等體積的兩份溶液和；為鹽酸，為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時間＞②開始反應(yīng)時的速率＞③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量＝④反應(yīng)過程的平均速率＞⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余．③④⑤．③④⑥．②③⑤．②③⑤⑥.水的電離過程為，在不同溫度下其離子積為25℃×，35℃×．()隨著溫度的升高而降低．在35℃時，純水中()＞．水的電離常數(shù)25℃＞35．將的鹽酸和的()溶液混合,再加入水稀釋至1L.取出滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？．某溶液取少量滴在試紙上，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）.將相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的倍和倍，稀釋后兩溶液的相同，則和的關(guān)系是；將相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的倍，則稀釋后兩溶液的的關(guān)系是。第三章電解質(zhì)溶液導(dǎo)學(xué)案主編人：董健檢查：杜書梅校驗：高三化學(xué)備課組電解質(zhì)溶液（二）水的電離和溶液的酸堿性.在已達(dá)到電離平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的降低，應(yīng)采取的措施是（）.加熱.加少量水.加少量鹽酸.加少量醋酸鈉晶體.醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④·醋酸的比·鹽酸大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出⑥·醋酸鈉溶液⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生速率慢．②⑥⑦．③④⑤⑥．⑨④⑥⑦．①②醋酸溶液中存在電離平衡＋＋－，下列敘述不正確的是（）．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：（＋）＝（－）＋（－）．的溶液中加水稀釋，溶液中（－）減?。芤褐屑由倭康墓腆w，平衡逆向移動．常溫下＝的溶液與＝的溶液等體積混合后，溶液的＜．℃時，水的電離可達(dá)到平衡：△＞，下列敘述正確的是（）．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，()降低．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，（）增大，不變.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動，（）降低.將水加熱，增大，不變.下列溶液一定呈酸性的是（）．()═·,

．()

＞

()的溶液．小于

的溶液

．滴入酚酞顯紅色的溶液.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大．甲燒杯中的酸過量．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量．反應(yīng)開始后乙燒杯中的（）始終比甲燒杯中的（）小.向等體積、的兩種一元酸和的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到的體積（）>（），下列說法正確的是()一定是弱酸一定是強(qiáng)酸溶液的堿性弱于溶液的堿性.反應(yīng)開始時二者生成的速率相同.在℃時，等于和等于的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）.（）.×.（）.（）.相同的和溶液分別加水稀釋倍和倍后，使仍保持相同，則和的關(guān)系是()．＞．＜．．不能確定．下列敘述正確的是()℃時，某水溶液的，所以顯中性.的水溶液，用蒸餾水稀釋倍，則變?yōu)?室溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的()×－,該溶液的不一定等于.的溶液中的()是的溶液中的()的倍.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()．⑥③①②⑤④ ．⑤①②⑥④③．⑤④③②①⑥ ．③①②④⑤⑥.取濃度相同的和溶液，以∶體積比相混合，所得溶液的等于，則原溶液的濃度為（）．?．?-1C.某溫度下測得純水的()═×·,則此時()為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使()═×·則溶液中()為，由水電離產(chǎn)生的()為.某溫度（℃）時，水的，則該溫度（填大于、等于或小于）℃，理由是，將此溫度下的溶液與的溶液混合，（）若所得混合溶液為中性，則：；（）若所得混合溶液，則：。．（寧夏卷）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)