2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版23

學(xué)案電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)[考綱要求].了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。知識(shí)點(diǎn)一電解池、電解原理．電解原理()電解：使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在引起的過(guò)程。()電解池(也叫電解槽)：把能轉(zhuǎn)化為能的裝置。()電極名稱與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為，發(fā)生反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為，發(fā)生反應(yīng)。．電解溶液(如右圖所示)()陽(yáng)極反應(yīng)：()陰極反應(yīng)：()總方程式：?jiǎn)栴}思考．電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？．電解池的陰、陽(yáng)極與電極材料有什么關(guān)系？知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用．電解飽和食鹽水()電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式：(反應(yīng))陰極反應(yīng)式：(反應(yīng))()總反應(yīng)方程式：＋\(,\\(電解))＋↑＋↑離子反應(yīng)方程式：－＋\(,\\(電解))－＋↑＋↑()應(yīng)用：氯堿工業(yè)制、和。．電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：()鍍件作極，鍍層金屬銀作極。()電解質(zhì)溶液是。()電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。()特點(diǎn)：極溶解，極沉積，電鍍液的濃度。．電解精煉銅()電極材料：陽(yáng)極為；陰極為。()電解質(zhì)溶液：含＋的鹽溶液。()電極反應(yīng)：陽(yáng)極為；陰極為。．電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬、、、等。()冶煉鈉(熔融)\(,\\(電解))＋↑電極反應(yīng)：陽(yáng)極：，陰極：。()冶煉鋁(熔融)\(,\\(電解))＋↑電極反應(yīng)：陽(yáng)極：，陰極：。問(wèn)題思考．如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？．電解過(guò)程中放生堿型和放生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？．用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？知識(shí)點(diǎn)三金屬的腐蝕和防護(hù)．金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子變?yōu)?，金屬發(fā)生。．金屬腐蝕的類型()化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，腐蝕更普遍()析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系更普遍問(wèn)題思考．鐵銹是怎樣形成的？．金屬的防護(hù)()電化學(xué)防護(hù)①犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法—原理．：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；．：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流的陰極保護(hù)法—原理．：被保護(hù)的金屬設(shè)備；．：惰性金屬。()改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。()加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。一、電解池的電極及電極產(chǎn)物的判斷．如何分析電解池中的兩極變化？．如何判斷電解池的電極產(chǎn)物及書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？典例導(dǎo)悟?qū)⒑?、、三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)。有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒(méi)有－②電解質(zhì)溶液為無(wú)色③最終溶液顯堿性④＋、＋、\\(－)的濃度幾乎沒(méi)有變化正確的是(設(shè)全部氣體從溶液中出)()．①②③．僅③．①④．均正確聽(tīng)課記錄：二、電解類型及有關(guān)計(jì)算．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：＋＋－↑陽(yáng)：－－－＋↑電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電放生堿型陰極：放生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電放生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：放生酸.電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒。典例導(dǎo)悟()用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為。()如果向所得的溶液中加入()后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為。()如果向所得的溶液中加入()后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和(不考慮的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為。．比較金屬腐蝕快慢判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律()電解池原理引起的腐蝕>引起的腐蝕>腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。()對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。()活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越。()對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度，腐蝕越快。典例導(dǎo)悟下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()．④>②>①>③．②>①>③>④．④>②>③>①．③>②>④>①題組一電解原理及其應(yīng)用．(·上海，)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物．(·海南，)利用電解法可將含有、、、等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是－－＋．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量、等金屬的陽(yáng)極泥.(·全國(guó)理綜Ⅱ，)右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的變色范圍：～，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問(wèn)題：()下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào))；①管溶液由紅變黃②管溶液由紅變黃③管溶液不變色④管溶液不變色()寫出管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；()寫出管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；()檢驗(yàn)管中氣體的方法是；()檢驗(yàn)管中氣體的方法是；()電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。題組二金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)．(·北京理綜，)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是－－＋．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是＋＋－－．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量[()]溶液，均有藍(lán)色沉淀．(·山東理綜，)以和混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用．(·浙江理綜，)將溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)()已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)()，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是()．液滴中的－由區(qū)向區(qū)遷移．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為＋＋－－．液滴下的因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的＋由區(qū)向區(qū)遷移，與區(qū)的－形成()，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為－－＋．(·北京理綜，)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是－－＋題組三電解的規(guī)律及有關(guān)計(jì)算．(·全國(guó)理綜Ⅰ，)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放的溶液、足量的溶液和的溶液，電極均為石墨電極。()接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，乙中電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的端為極；②電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。④電極的質(zhì)量變化是；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；()如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？題組一電解原理及其應(yīng)用．(·大同質(zhì)檢)如圖、、、均為石墨電極，通電進(jìn)行電解(電解液足量)。下列說(shuō)法正確的是()．甲中的電極反應(yīng)式為－－－↑＋．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，電極附近變紅．向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)．當(dāng)極有析出時(shí)，電極產(chǎn)生氣體題組二電解的規(guī)律及有關(guān)計(jì)算．和()的混合溶液中(\\(－))＝·－，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為，下列說(shuō)法正確的是()．原混合溶液中(＋)＝·－．電解后溶液中(＋)＝·－．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子．電解后得到的的物質(zhì)的量為．用石墨電極電解溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入()后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()．．．．題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()．正極的電極反應(yīng)式為：＋＋－↑．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：()＋＋()．此過(guò)程中銅并不被腐蝕．此過(guò)程中電子從移向.如圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。()若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：；正極：。()若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：；正極：。題組四實(shí)驗(yàn)探究．下列四種裝置中，①盛·－硫酸銅溶液②盛·－硫酸③盛氯化鋅溶液④盛氯化鉀溶液()上述四種裝置中，為電解池的是(用編號(hào)回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是(注明電極名稱)；()用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)式是，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是；()工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)電子，則上述四種裝置中溶液最小的是(用編號(hào)回答，溶液體積變化忽略不計(jì))；()若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則極上發(fā)生的反應(yīng)是，極上發(fā)生的反應(yīng)是。學(xué)案電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一．()電流陰、陽(yáng)兩極氧化還原反應(yīng)()電化學(xué)()陽(yáng)極氧化陰極還原．()－－－↑()＋＋－()\(,\\(電解))＋↑知識(shí)點(diǎn)二．()－－－↑氧化＋＋－↑還原()燒堿氯氣氫氣．()陰陽(yáng)()溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液()－－＋＋＋－()陽(yáng)陰不變．()粗銅純銅()－－＋＋＋－．()－－－↑＋＋－()－－－↑＋＋－知識(shí)點(diǎn)三．失去電子金屬陽(yáng)離子氧化反應(yīng)．()化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍().()①原電池．負(fù)極．正極②電解．陰極．陽(yáng)極問(wèn)題思考．溶液的導(dǎo)電，首先要有電解質(zhì)的電離，大家知道，非電解質(zhì)的水溶液并不導(dǎo)電，就是因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由離子。因此，電解質(zhì)溶于水就發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由離子，該溶液就可以導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程就是其電解過(guò)程。．電解池的陰、陽(yáng)極取決于外接電源的正負(fù)極，與電極材料的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。．向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞，電解后陰極區(qū)域溶液變紅，證明有生成；用兩支試管分別收集兩極氣體，陽(yáng)極產(chǎn)物用濕潤(rùn)的淀粉－試紙驗(yàn)證，陰極產(chǎn)物用爆鳴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。．放生堿型的實(shí)質(zhì)是水電離出的＋放電，破壞了水的電離平衡，使－濃度增大，放生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的－放電，破壞了水的電離平衡，使＋濃度增大。．用惰性電極電解時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物形成的化合物。．鐵被腐蝕后，一般會(huì)生成鐵銹，其原因是：隨著析氫腐蝕進(jìn)行，溶液中(＋)降到一定濃度后，則發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為－－＋，＋＋－－，＋＋－()，() ＋＋()，()·(鐵銹)＋(－)?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、.分析電解池中兩極的變化，首先要看清楚電解池的電極，一般、、石墨為惰性電極，其他的金屬電極均為非惰性電極；與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，金屬電極或電解質(zhì)提供的自由移動(dòng)的陰離子將在該極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，電解質(zhì)提供的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子在該極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。．首先要看清楚電解池的電極。在陽(yáng)極：如果陽(yáng)極是活潑金屬(除金、鉑外)形成的活性電極，則電解時(shí)，陽(yáng)極是電極放電，即電極溶解變?yōu)榻饘訇?yáng)離子；如果是惰性電極，可以按下列步驟分析電極反應(yīng)：()分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組。()分別對(duì)陰、陽(yáng)離子排出放電順序，寫出各電極的電極反應(yīng)式。①陽(yáng)極電極式的書寫：溶液中，陰離子放電順序?yàn)椋?gt;－>－>－>－>含氧酸根>－。按此順序依次放電，若溶液中有－和－，則－先放電，反應(yīng)為－－－↑，只有當(dāng)－反應(yīng)完了才發(fā)生反應(yīng)：－－－↑＋。②陰極電極式的書寫：直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中＋>＋>＋>＋>＋>＋>＋>＋>＋。其電極反應(yīng)式為＋＋－。()分析各電極反應(yīng)，找出放電物質(zhì)(或離子)的來(lái)源，寫出總反應(yīng)方程式。二、..()原電池原理化學(xué)()快()越大典例導(dǎo)悟．．()()()解析()電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為＋\(,\\(電解))＋＋↑，從方程式可以看出，電解硫酸銅過(guò)程中只析出銅和釋放出氧氣，加入可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明參與反應(yīng)的硫酸銅只有，轉(zhuǎn)移的電子為。()加入()可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。()可以看作是和，則轉(zhuǎn)移的電子為。()加入()可以看作、和，相當(dāng)于有的硫酸銅和的水被電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為。．[在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來(lái)，其被腐蝕的速率大大減小，所以裝置③中的鐵被腐蝕的速率比①中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如、等連接起來(lái)，則被腐蝕的速率增大，所以在容器②中鐵比容器①中的鐵腐蝕得快。容器④是一個(gè)電鍍池，在這里鐵是陽(yáng)極，不斷以＋的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器④中的鐵被腐蝕速率是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)棰?gt;②>①>③。]【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)．[電解氯化銅溶液的總反應(yīng)式為\(,\\(通電))＋↑，陰極產(chǎn)物為，陽(yáng)極產(chǎn)物為，所以、錯(cuò)誤；若將銅片連接到電源正極上，則發(fā)生反應(yīng)－－＋，顯然與從廢液中提取銅的主旨是相違背的，故錯(cuò)，正確。]．[電解時(shí)粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅作陰極，與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，、錯(cuò)，正確；因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中、排在的后面，所以電解時(shí)、不會(huì)失電子，正確。]．()①④()＋＋－↑(或＋－－＋↑)＋＋－()↓()－－－＋↑(寫－－＋＋↑同樣給分)()用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰()用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃()溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析該電解池為陰極，反應(yīng)式為＋＋－↑，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為－－－↑＋，管附近產(chǎn)生－，故溶液由紅變黃，管附近產(chǎn)生＋溶液仍呈紅色，管附近產(chǎn)生的－與＋結(jié)合生成()沉淀。但停止電解后，生成的()與＋反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗(yàn)管中產(chǎn)生的的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，證明是；檢測(cè)管中產(chǎn)生的的方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃，證明是。．[項(xiàng)兩個(gè)裝置都是原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池對(duì)正極起到了保護(hù)作用，故正確；項(xiàng)Ⅰ中的負(fù)極反應(yīng)為－－＋，故錯(cuò)誤；項(xiàng)Ⅱ中的正極反應(yīng)為＋＋－↑，故錯(cuò)誤；項(xiàng)Ⅰ中不能生成藍(lán)色沉淀。]．[項(xiàng)，未通電時(shí)是原電池，但電鍍過(guò)程并不是原電池的充電過(guò)程，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，消耗鋅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子與通過(guò)的電量有確定的關(guān)系，故鋅的析出量與通過(guò)的電量有確定關(guān)系，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，電鍍時(shí)保持電流恒定，有利于保證電鍍的質(zhì)量，溫度不影響電解的速率，故正確；項(xiàng)，鍍鋅層破損后與鐵構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)了鐵，故錯(cuò)誤。]．[－由區(qū)向區(qū)遷移，錯(cuò)；正極反應(yīng)為＋＋－－，正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此項(xiàng)錯(cuò)；銅鏍絲釘作正極，因此錯(cuò)。]．[鋼管與電源正極連接，作電解池的陽(yáng)極，被氧化而腐蝕，項(xiàng)錯(cuò)；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，項(xiàng)正確；鋼管與銅管堆放在一起時(shí)，構(gòu)成原電池，鋼管作負(fù)極而易被腐蝕，項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：－－＋，項(xiàng)錯(cuò)。]．()①正②－－－＋↑③水減少的質(zhì)量：×(－\())＝，生成的體積：\(·－)×\()×·－＝④⑤堿性增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水酸性增大，因－放電，＋增多酸堿性不變，相當(dāng)于電解水()能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)槿芤阂艳D(zhuǎn)變?yōu)槿芤?，反?yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。解析()①乙中電極質(zhì)量增加，則處發(fā)生的反應(yīng)為＋＋－，即處為陰極，由此可推出為陽(yáng)極，為陰極，為負(fù)極，為正極。丙中為，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，×＝(－)×，得＝4.5g，故為。由方程式＋可知，生成，轉(zhuǎn)移電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為，相當(dāng)于電解，陽(yáng)極處為陰離子－放電，即－－－＋↑。③轉(zhuǎn)移電子，則生成為＝，標(biāo)況下的體積為×·－＝。④＋＋－，轉(zhuǎn)移電子，則生成的()＝×64g·－＝16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故的濃度增大，變大。乙中陰極為＋放電，陽(yáng)極為－放電，所以＋增多，故減小。丙中為電解水，對(duì)于而言，其幾乎不變。()銅全部析出，可以繼續(xù)電解，有電解液即可電解?？键c(diǎn)集訓(xùn)．[本題易誤選，在電解液足量的情況下，電解過(guò)程中只逸出和，只需補(bǔ)充氫和氯兩種元素即可，不能加入鹽酸，因?yàn)辂}酸中有，應(yīng)通入適量氣體才能達(dá)到目的。]．[陽(yáng)極收集到，轉(zhuǎn)移－，而陰極收集到，轉(zhuǎn)移－，則生成轉(zhuǎn)移－，故()的物質(zhì)的量為，由(\\(－))＝·－×0.5L＝，則的物質(zhì)的量為，電解后(＋)＝÷0.5L＝·－。]．[若只電解加入即可恢復(fù)電解前的濃度，題意加入()說(shuō)明電解了和，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為