2024年江蘇省徐州市、宿遷市高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024年江蘇省徐州市、宿遷市高三最后一卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。下列說(shuō)法正確的是（）A．古代中國(guó)出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國(guó)從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國(guó)承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D．服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料3、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀4、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒5、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種6、下列有關(guān)敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時(shí)，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時(shí)，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=7、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯8、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D．1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料10、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O211、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA12、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會(huì)造成污染13、下列說(shuō)法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體14、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA15、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c16、下列說(shuō)法正確的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-18、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A．A B．B C．C D．D19、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)20、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C．裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D．裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯21、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_________________________________________。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-126、（10分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。27、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）由芳香烴X為原料合成某有機(jī)物Y的一-種流程如下:已知部分信息如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）X的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為____________________。（3）B中含有的官能團(tuán)名稱是______________;X分子中最多有___________個(gè)原子共平面。（4）D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為________。（5）Z是D的同分異構(gòu)體,同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有____________種。①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2制備的合成路線（其他試劑任選）。_____________。29、（10分）氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過(guò)以下途徑制?。孩?2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△HⅡ.2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H已知：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=akJ?mol-1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H3=ckJ?mol-1則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJ?mol-1（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：①經(jīng)過(guò)10min達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。②b點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）a．充入氦氣b．分離出H2Oc．升溫d．改變催化劑（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k?c2（NO）?c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+H2（g）?N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）?2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；D.制作太陽(yáng)能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．2、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。4、D【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。6、D【解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯(cuò)誤；D．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。7、A【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，A正確；B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】

A.a、c分子式是C9H12，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，C正確；D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。10、A【解析】

A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2

價(jià)鐵，故A正確；B．鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2

價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。13、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。14、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；16、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。17、A【解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Al3＋均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。18、A【解析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.50℃時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，故B正確；C.230℃時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率較高，故C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)，應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B20、D【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過(guò)氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤；故選D。21、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。22、A【解析】

A．相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒(méi)有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對(duì)應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HA＞HB-，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。24、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫。25、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過(guò)量的SO2，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色；(5)間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過(guò)程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。26、過(guò)濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。27、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過(guò)量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，終點(diǎn)時(shí)碘過(guò)量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時(shí)，碘具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)狻⒌饣瘹浜退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol，水合肼（N2H2·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%，故答案為：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；82%。【點(diǎn)睛】水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過(guò)量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。28、1—苯基—1—丙烯加成反應(yīng)羧基、碳碳雙鍵1713CH3CH==CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH【解析】

由反應(yīng)1的產(chǎn)物結(jié)合信息Ⅱ可知X為，由反應(yīng)2結(jié)合信息Ⅰ可知A的結(jié)構(gòu)為，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)后再酸化生成B，則B為，B與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；C再發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后生成D，則D為；D和E合成Y，根據(jù)信息Ⅲ可以推斷E為?！驹斀狻?1)根據(jù)信息Ⅳ可知的名稱為1—苯基—1—丙烯；根據(jù)分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：1—苯基—1—丙烯；；(2)反應(yīng)⑥發(fā)生的是信息Ⅲ的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)B為，所含官能因?yàn)轸然?、碳碳雙鍵；根據(jù)苯環(huán)中12個(gè)原子共面，乙烯中6個(gè)原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中最多有17個(gè)原子共平面，故答案為：羧基、碳碳雙鍵；17；(4)和發(fā)生信息Ⅲ的反應(yīng)，故答案為：；(5)D是，根據(jù)同分異構(gòu)體滿足的三個(gè)條件可知Z分子中有醛基、碳碳三鍵以及酚羥基。滿足以上條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，分別是—C≡C—CHO和—OH，按鄰、間、對(duì)排列3種情況；苯環(huán)上有—C≡CH、—CHO和—OH三個(gè)側(cè)鏈，三個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上有10種排列方式。綜上所述，共有13種，故答案為：13；(6)CH3CH=CH2為原料合成，結(jié)合題目信息，可先將丙烯與溴加成生成1,2—二溴丙烷，然后1,2—二溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，最后用丙烯和丙炔合成，故答案為：CH3CH==CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH。【點(diǎn)睛】苯環(huán)上有兩個(gè)不同取代基時(shí)有鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，有三個(gè)不同取代基時(shí)有10種同分異構(gòu)體。29、（2a+2b-c）0.086mol/（L?min）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)＜＞bii【解析】

(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g