2020-2021學(xué)年下學(xué)期 人教版2019化學(xué)必修第二冊綜合復(fù)習(xí)卷

2020-2021學(xué)年第二學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊綜合復(fù)習(xí)卷

一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分)

1.硫化氫的分子式是

A.H2sB.S02C.NH3D.N02

2.下列關(guān)于氨水的說法正確的是

A.氨水受熱難分解

B.氨水是無色透明的純凈物

C.向氨水中滴加酚酸，溶液變紅

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生

3.關(guān)于鏤鹽的敘述：①鏤鹽易溶于水；②鏤鹽中氨元素均為-3價；③鏤鹽受熱易分解;

④鐵鹽都只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤接態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合施

用。其中正確的是

A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④

4.下列關(guān)于硝酸的說法中，正確的是

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B.銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D.常溫下木炭能與濃硝酸反應(yīng)

5.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后,質(zhì)量不會發(fā)生變化的是

A.生石灰B.氯化鈉C.濃硫酸D.濃鹽酸

6.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料,下列有關(guān)材料的說法正確的是

A.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料

B.“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

選項性質(zhì)用途

ANaClO具有強(qiáng)氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒

BSi硬度大”華為麒麟980”手機(jī)中的芯片

C濃硫酸具有吸水性干燥劑

D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑

A.AB.BC.CD.D

8.為了除去粗鹽中的Ca*、Mg2\so廠和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項

操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2c。3溶液；⑤加

過量BaCb溶液。正確的操作順序是

A.④①②⑤③B.①④②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①

9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

o2H2SO4

FeO

①Fe7L23-Fe2(SO4)3

/NaOHHC1

②Si。？tNa2SiO3tH2SiO3

三電解NaOH

③AlCbTAlTNaA102

oHO

?Na-2NaO~2NaOH

點燃2

HOO

⑤SO2T2H2sO3T2H2sO4

_NH3,C02A

⑥國初NaCl(aq)-NaHCO37Na2cO3

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

10.在四個不同的容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2^2NH3,生成氨的反應(yīng)速率最

快的是

11

A.V(NH3)=0.01molL'-s-B.v(NH3)=0.4molL'-min

111

C.v(H2)=0.3mol-L'-min-D.v(N2)=0.2mol-L--min-

11.近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃

左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：

C2H5OH+3O2-2co2+3H2O。下列說法正確的是

A.Imol氧氣被還原轉(zhuǎn)移2moi電子

B.。2在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

C.電子由負(fù)極經(jīng)過溶劑流向正極

D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2(M2e-=2CO2T+12H+

12.被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格(RobertEttinger)在1962年寫出《不朽的

前景》(TheProspectOfImmortality)一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)

活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論

中與上述信息相關(guān)的是

A.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止B.催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢D.低溫下分子無法運(yùn)動

13.一定溫度下，向10mL。40moiFi的H2O2溶液中加入少量FeCb溶液（忽略整個過

程中溶液體積的變化），不同時刻測得生成（J2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如表所

示：

t/min0246

V(02)/mL09.917.522.4

3+2++

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：@2Fe+H2O2=2Fe+2H+O2T；

②H2（）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確

的是

A.Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)2H2C）2（aq）=2H2O（l）+O2（g）是吸熱反應(yīng)

D.0-6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率丫（出。2）=3.33x10-2mol/（L-min）

14.有兩種氣態(tài)烷煌的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為L16g/L,則關(guān)于此混合物組成

的說法正確的是

A.一定有甲烷B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物

15.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

A.將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶B.將混合氣體與HC1加成

C.將混合氣與H2加成D.將混合氣體與氯氣混合光照

16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸

點77.2C)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率

B.使用碳酸鈉，可以除去乙酸乙酯產(chǎn)品中的大部分雜質(zhì)

C.裝置b比裝置a原料損失的少

D.可用過濾的方法分離出乙酸乙酯

17.《黃帝內(nèi)經(jīng)》說“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充“，以上食物中富含糖

類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是

A.葡萄糖不具有還原性B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.油脂在常溫下都呈液態(tài)D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

18.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是

①淀粉是人體所需能量的主要來源

②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

③蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸

④葡萄糖可以使酸性KMnCU溶液褪色

⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

⑥淀粉、纖維素分子式均為(C6HH)05%,均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

⑦蛋白質(zhì)遇濃硝酸時均呈黃色

A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

CH3CH3

19.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：產(chǎn)的燒，下列

H3c2

說法正確的是

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該姓屬于苯的同系物

20.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.2020年我國發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板材料的主要成分是硅

B.C1O2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性

C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

D.“長征三號”乙運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑是液氫、液氧，氫能源既能再生，又不會污染環(huán)境

21.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是

A.生活垃圾露天焚燒，降低垃圾處理成本

B.使用綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量

D.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活

22.工業(yè)冶煉鎂的反應(yīng)：MgCL（熔融）里維Mg+CLT，下列金屬的治煉方法與其相同的是

A.NaB.HgC.CuD.Ag

23.如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨

的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料以及使用的一些說法不正確的是

A.煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B.天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C.石油分儲得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分和化學(xué)性質(zhì)不相同

D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

24.下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是

A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇

B.甲烷與Ch反應(yīng)制備一氯甲烷

C.用SiCLj制備高純Si

D.Cu和濃HNO3反應(yīng)制備CU（NC）3）2

25.常溫下，100mLpH=l某透明溶液中，可能含有爐、Al"、NH「F/'、Fe^'

NO,CO廠和C「中的某幾種，且陽離子的物質(zhì)的量相等，對該溶液進(jìn)行如下實驗（實

驗中氣體體積已折算成標(biāo)況下體積），下列判斷不正確的是

A.肯定不存在的離子是Fe2+、

B.肯定存在的陽離子是AI3+、NHtFe3\H、

C.肯定存在的陰離子是C「、NO，且c（Q-）=0.4mol?IT1

D.K+是否存在，可以取少量無色溶液甲進(jìn)行焰色反應(yīng)來判斷

二、非選擇題（共5小題，其中26題16分，27題10分，28題14分，29題12分，

30題8分，共50分）

26.二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中硫元素為-1價）在高溫條件下和氧氣

反應(yīng)制備SC）2：4FeS2+1102==8502+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為Lo

（2）實驗室中用下列裝置測定SO?被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知S03的熔點為

16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：

②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是

③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為

②為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實驗。

方案I：向第一份溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成

方案H：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案IH：向第三份溶液中加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是.(填“I，，，，II，，或，，HI”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2322

27.某溶液X含有H+、AF+、NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl>OH中的一

種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如

下：

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c(H+)=6molLL則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,

c(Fe3+)=mol-L"(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(C1)=molLL

28.已知A是相對分子質(zhì)量為28的燒，D是食醋的主要成分，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)。

現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,合成路線如圖所示：

一一定條件.HQ.nDIF

FF

E"4—1tHlSO"

Cu和6△

C

(DA的名稱為-

(2)B中含有的官能團(tuán)的名稱為o

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①A—E：,反應(yīng)類型：o

②B—C：,反應(yīng)類型：o

(4)用化學(xué)方法鑒別B和D的具體操作為o

29.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，現(xiàn)將32gCu投入50mLi2moi/L的濃

硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))N。和NCh的混合氣體。(Cu的相對原

子質(zhì)量為64)

(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是molo

(2)反應(yīng)后溶液中有molNOg,所以，剩余(填反應(yīng)物的化學(xué)式)，其物

質(zhì)的量是molo

(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又會有氣體逸出，反應(yīng)

的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為mLo

30.銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有Cu、Cu2。組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究

其組成情況，取35.2g該混合物加入0.5L3.4mol-IT】的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，

生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NO。向所得溶液中加入aL2.0moI-l/i的NaOH溶液，恰好使溶

液中的C/+沉淀完全。

(1覽%0與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為-

(2)混合物中，n(Cu)=；n(Cu2O)=。

(3)a=______

參考答案

一、選擇題

12345678910

ACBABABCCA

11121314151617181920

DCDAADDCBB

2122232425

BAAAC

LA【詳解】硫化氫的分子式為H2S,故選A。

2.C【詳解】A.氨水不穩(wěn)定，受熱分解成NH3和H2。，故A錯誤；

B.氨水是氨氣溶于水，屬于混合物，故B錯誤；

+

c.NH3.H2O^NH4+OH-,溶液顯堿性，滴加酚酸，溶液變紅，故C正確；

D.濃硫酸是難揮發(fā)性酸，靠近氨水時不產(chǎn)生白煙，故D錯誤；

故選C。

3.B【詳解】①鏤鹽易溶于水，故①正確；②鏤鹽如硝酸鏤中的氮元素為-3價和+5價,

故②錯誤；③所有錢鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故③正確；④鏤鹽都能跟堿反應(yīng)，但是

碳酸鏤能跟酸反應(yīng)，故④錯誤；⑤筱態(tài)氮肥不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，原因

是鏤鹽遇堿生成氨氣，降低肥效，故⑤正確；

故選：Bo

4.A【詳解】A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)都不能放出氫氣，故A

正確；

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，在稀硝酸中不能鈍化，所以不能用鋁制或鐵制

容器盛裝稀硝酸，故C錯誤；

D.加熱條件下木炭能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，常溫下木炭能與

濃硝酸不反應(yīng)，故D錯誤；

5.B【詳解】A.生石灰在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變

化質(zhì)量會增加，故A錯誤。

B.氯化鈉在空氣中無任何變化，質(zhì)量不會變化，故B正確。

C.濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故C錯誤。

D.濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減小，故D錯誤。

故選:Bo

6.A【詳解】A.“超輕海綿”使用的石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.氮化硅不是硅酸鹽，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；

C.芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，故C錯誤；

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D錯誤；

故選Ao

7.B【詳解】A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故在抗擊疫情中殺滅新冠病毒,

性質(zhì)和用途有對應(yīng)關(guān)系，A不選；

B.硅是良好的半導(dǎo)體材料，因此可以作芯片，硬度大與芯片不存在對應(yīng)關(guān)系，B選；

C.濃硫酸具有吸水性，可吸收某些物質(zhì)中存在的水分，因而可以作干燥劑，性質(zhì)和

用途有對應(yīng)關(guān)系，C不選；

D.液氨汽化時要吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度急劇下降，因此可以作制冷劑，

性質(zhì)和用途有對應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選B。

8.C【詳解】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如

果加反了，過量的鋼離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因

為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以除去，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加

鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，因此順序可以為：⑤②④①③。

故選C。

9.C【詳解】①鐵和氧氣點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4,不生成FezCh，故①錯誤；

②二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，

故②正確；

③氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，無法用電解氯化鋁的方

法制得金屬鋁，故③錯誤；

④鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯誤；

⑤二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，故⑤正確；

⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生

成碳酸氫鈉和氯化鏤，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；

②⑤⑥正確，故選C。

10.A【詳解】A.根據(jù)速率比等于系數(shù)比，V(N2)=1XV(NH3)=1xO.Olmol-L'-s-^O.OOS

mol-L-,-s-1=0.3mol-L'^min'1；

B.根據(jù)速率比等于系數(shù)比，V(N2)=：xv(NH3)=gX0.4mol-L'min^O.2mol-L'min_1；

C.根據(jù)速率比等于系數(shù)比，v(No)=|XV(H2)=|x0.3mol-L'min^O.lmolL'min1；

D.v(N2)=0.2mobL''-min'1；

所以成氨的反應(yīng)速率最快V(NH3)=O.O1mol-L'-s1,選A。

1ID【詳解】A.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+302T2co2+3HzO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,

所以Imol乙醇被氧化時就有12moi電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，。2應(yīng)該在正極參加反應(yīng)，故

B錯誤；

C.燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不能經(jīng)過溶劑，故C錯誤；

D.燃料電池中，負(fù)極上是乙醇失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

+

C2H5OH+3H2O-12e=2CO2T+12H,故D正確；

故選D。

12.C【詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快,

據(jù)此可知選項C符合題意。

答案選C。

13.D【詳解】A.Fe3+作催化劑，增大過氧化氫的分解速率，F(xiàn)e2+是中間產(chǎn)物，故A

錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，因此是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.0~6min內(nèi)生成氧氣0.00Imol,消耗出。20.002moL則平均反應(yīng)速率丫(出。2)=

o()02：oi=3,33*l()-2mol/(L?min),故D正確；

選D。

14.A【詳解】該混合煌的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/Lx22.4L/mol=26g/mol,即平均相對分

子質(zhì)量為26,相對分子質(zhì)量小于26的烷燒是甲烷，甲烷的相對分子質(zhì)量為16,其他

烷煌相對分子質(zhì)量都大于26,所以混合物中一定有甲烷。

A.由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，選項A正確；

B.乙烷的相對分子質(zhì)量為30,可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，選項B錯誤；

C.戊烷不是氣態(tài)燒，選項C錯誤；

D.乙烷與丙烷的相對分子質(zhì)量都大于26,不可能是乙烷和丙烷的混合物，選項D錯

誤；

答案選A。

15.A【詳解】A、乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，從而除去；

B、將混合氣體與HC1加成，就是反應(yīng)也只生成氯乙烷，變成另一種雜技，選項B不

正確；

C、將混合氣體與H2加成，無法控制H2的量，操作也復(fù)雜，選項C不正確；

D、將混合氣體與氯氣混合光照，引入多種雜質(zhì)，選項D不正確。

16.D【詳解】A.濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑作用，能加快反應(yīng)速率，A正確；

B.使用飽和碳酸鈉，可吸收乙醇（溶于水）、乙酸（與Na2c03反應(yīng)），同時降低乙

酸乙酯溶解度，B正確；

C.裝置b采用水浴加熱，相對于裝置a來說，可精確控制反應(yīng)的溫度，減少反應(yīng)物的

揮發(fā)，提高原料利用率，C正確；

D.乙酸乙酯不溶于水，可采用分液法實現(xiàn)與水溶液的分離，D錯誤；

故答案選Do

17.D【詳解】A.葡萄糖分子中含有醛基，故具有還原性，A錯誤；

B.淀粉和纖維素的組成雖然均可用（C6Hio05）n表示，但是n值不同，故不互為同分異

構(gòu)體，B錯誤；

C.油脂中在常溫下呈液態(tài)稱之為油，呈固態(tài)的稱之為脂肪，故不都呈液態(tài)，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，D正確；

故答案為：Do

18.C【詳解】①淀粉是提供人類最主要的能量來源，約占一個人一日所需熱量的65%,

故①正確；

②糖類、油脂組成元素是C、H、0,蛋白質(zhì)含C、H、0、N等元素，組成元素不同,

故②錯誤；

③蛋白質(zhì)水解生成多種氨基酸，故③正確；

④葡萄糖含有醛基，可以被酸性KMnCU溶液氧化為竣基，溶液紫色褪去，故④正確；

⑤單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤錯誤；

⑥淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5%而結(jié)構(gòu)不同，n值不同，不是同分異構(gòu)體，故⑥

錯誤；

⑦只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸才會變?yōu)辄S色，故⑦錯誤；

故選：Co

19.B【詳解】A、甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子

位置，所以處于苯環(huán)這個平面。兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的

2HCH

H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面。如圖所示廣扁30)3的甲基碳原子、

H3c雜

甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11

個碳原子共面，故A錯誤；

B、由A分析可知，分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，故B正確；

C、由A分析可知，分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，故C錯誤；

D、該有機(jī)物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，故D錯誤。

故選:Bo

20.B【詳解】A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B.C102泡騰片是因為強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，75%酒精是因

為吸收蛋白質(zhì)中的水分使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，

故B錯誤；

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是硬度大、熔點高的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒生成水時放出大量的熱，可以做運(yùn)載火箭的燃料，反應(yīng)生成的

水不會污染環(huán)境，同時用電解的方法還可以使水重新生成氫氣，故D正確；

故選B。

21.B【詳解】A.露天焚燒處理生活垃圾和農(nóng)作物秸稈，會產(chǎn)生大量的有害氣體和煙塵

造成空氣污染，故A錯誤；

B.著力推行綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展和低碳發(fā)展，推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色

產(chǎn)品，從源頭上消除污染，故B正確；

C.加大農(nóng)藥化肥的使用量，雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但農(nóng)藥、化肥的大量使用會

對水體造成污染，故c錯誤；

D.塑料袋難以降解，可導(dǎo)致白色污染，應(yīng)減少使用，故D錯誤；

故選B。

22.A【詳解】A.工業(yè)用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，與冶煉鎂的方法相同，故選A；

B.用“熱分解法”冶煉金屬汞，與冶煉鎂的方法不同，故不選B；

C.用熱還原法冶煉金屬銅，與冶煉鎂的方法不同，故不選C；

D.用“熱分解法”冶煉金屬銀，與冶煉鎂的方法不同，故不選D；

故答案為Ao

23.A【詳解】A.煤的氣化是以氧氣、水蒸氣或氫氣作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)

反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，A錯誤；

B.天然氣本身是一種清潔能源，除此之外還可以作為化工原料，用于合成氨和生產(chǎn)

甲醇等，B正確；

C.石油分餛得到的汽油為直僧汽油，飽和程度高，石油催化裂化得到的汽油為裂化

汽油，含有不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)不同，c正確；

D.煤干饋得到的出爐煤氣中含有乙烯，石油的催化裂解可以得到乙烯，苯來自于重

油的催化重整，煤的干帽等，D正確；

答案為A。

24.A【詳解】A.乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，

故A選；

B.甲烷與氯氣反應(yīng)時有多種有機(jī)取代產(chǎn)物出現(xiàn)，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不選;

C.用SiCU制備高純硅原理是用氫氣高溫還原SiCJ得到硅單質(zhì)的同時還有HC1生成，

不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C不選；

D.Cu和濃HNO3反應(yīng)出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮氣體生成，不符合原子經(jīng)

濟(jì)性要求，故D不選；

故選：Ao

25.C【詳解】A.根據(jù)上述分析溶液中存在H+、NOf,則Fe2+因為被氧化而不能存在，

CO32-與H+反應(yīng)而不能存在，所以肯定不存在的離子是Fe?+、co歹，故A正確；

B.根據(jù)上述分析肯定存在的陽離子有AF+、NH，F(xiàn)e3\H+,故B正確；

C.根據(jù)上述分析肯定存在的陰離子有NO0所帶的負(fù)電荷物質(zhì)的量為0.02mol,已確

定的陽離子所帶的正電荷數(shù)為0.01mol+0.01mol+0.01molx3+0.01molx3=0.08mol,根據(jù)

溶液呈電中性，貝骯「肯定存在，但無法確定溶液中是否存在K+,則C「濃度無法確定,

故C錯誤；

D.K元素焰色反應(yīng)呈紫色，所以K+是否存在，可以取少量無色溶液甲進(jìn)行焰色反應(yīng)來

判斷，故D正確；

故選C。

二、非選擇題

26.(1).Fe、S

(2).11.2

(3).打開分液漏斗上部的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

(4).使殘留在裝置中的SO?和SC)3被充分吸收

m

⑸.亙%7X100%

80+233

(6).試管a中出現(xiàn)黃色渾濁

⑺.in

+

(8).S02+Cl2+2H2O-4H+SOg+2C1-

【分析】(1)化合價升高的元素被氧化；

(2)①要使分液漏斗中的液體順利滴下，要打開分液漏斗上的活塞；

②停止通入SO2,裝置中還殘留沒有被吸收的S02和三氧化硫；

③D裝置增加的質(zhì)量是三氧化硫的質(zhì)量，E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋼，則根據(jù)S原

子守恒計算；

(3)①SO2具有氧化性，能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀；

②氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液一定生成白色沉淀；氯水具有強(qiáng)氧化性，能使品

紅溶液褪色；向第三份溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸車貝;

【詳解】(1)4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,Fe元素化合價由+2升高為+3、S元

素化合價由-1升高為+4,該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S；根據(jù)反應(yīng)方程式4FeS2+

11。2名竺8s。2+2Fe2O3,轉(zhuǎn)移44moi電子生成8moiSCh，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子

時，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是要W=0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

44

(2)①要使分液漏斗中的液體順利滴下，則要首先打開分液漏斗上的活塞，所以正確

的操作是打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

②由于裝置中還殘留沒有被吸收的S02和三氧化硫，因此需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

的目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；

③D裝置增加的質(zhì)量是三氧化硫的的質(zhì)量，E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋰I,則根據(jù)S

m

原子守恒可知，S02的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是捷『X100%。

—T---

80233

(3)①SO2具有氧化性，能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀，所以能說明二氧化硫具有

氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成；

②氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液一定生成白色沉淀，方案I不正確；氯水具有強(qiáng)

氧化性，能使品紅溶液褪色，則方案H也不正確；向第三份溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋼，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案III合理。反

應(yīng)的離子方程式是Cb+SO2+2H2O=4H++2C「+SO42-。

27.⑴.HCO3-、S2\OH-

2++3+

⑵.3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

⑶.含

⑷.2

(5).8【分析】測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大

量存在；一定不會存在HCO3'S,OH離子，加入過量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C

為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SCV-離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則

A為NO,D為NO2,E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶

液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F,則F為N%,說明溶液中含有NH4+離子，

溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I,則I為A1(OH)3,H為NaAlCh,沉淀G為

Fe(OH)3,說明原溶液中含有AF+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離

子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含

NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子C「，以此解答。

2+

【詳解】通過上述分析可知：氣體A是N。，溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀

C是BaSCU，氣體D是NO2，溶液E為HNO3,氣體F是NH3,I為A1(OH)3,H為

NaA102,沉淀G為Fe(OH)3：

⑴由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子

HCOrS2\OH-不能大量存在；故原溶液一定不會存在HCOiS2\OH-離子；

(2)在X中含有Fe2\H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3\

NO、氏0,反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。；

2++3+2+

(3)n(NO)=0.224L^-22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O中Fe

與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,

n[Fe(OH)3]=5.35g-?107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶

液中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以

c(Fe3+)=0.02mol4-0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素

+

守恒可得n(NH4)=n(NH3)=0.224L^22.4L/mol=0.01mol,

n(SO42)=n(BaSO4)=16.31g^-233g/mol=0.07mol,

n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g-?78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol,

3+3+3+2++

n(Fe)=0.02moL由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

+2

n(H)=3xO.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S04)=0.07mol,

其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的C\,

其物質(zhì)的量為n(Cl)=0.22mol-0.14mol=0.08mol,其物質(zhì)的量濃度c(CF

)=0.08mol4-0.01L=8mol/Lo

一定條件[CH2CH2-

28.(1).乙烯(2).羥基(3).nCH2=CH2-1如(4).加聚反應(yīng)(5).

2cH3cH2OH+O2T2cH3cHe)+2H2。(6).氧化反應(yīng)(7).向乙醇和乙酸中分別加入紫色

△

石蕊試液(或NaHCCh溶液)，若溶液變紅(或溶液產(chǎn)生氣泡)，則對應(yīng)有機(jī)物為乙

酸

【分析】A能合成高分子，結(jié)合其相對分子質(zhì)量為28,推測為乙烯C2H4,乙烯加聚生

成高分子聚乙烯(E,—j-CH2-CH-.^-),乙烯與水加成生成乙醇(B,CH3cH2OH),乙醇

催化氧化生成乙醛(C,CH3cHO),乙醇與乙酸(D,CH3co0H)反應(yīng)生成具有香味的乙

酸乙酯(F,CH3coOCH2cH3)。

【詳解】(1)由分析知A為乙烯，故此處填：乙烯；

(2)B為乙醇，其官能團(tuán)名稱為羥基；

一定條件----CHj-CH：-I-

(3)①A-E為乙烯加聚生成聚乙烯，對應(yīng)方程式為：nCH