2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版20

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：4.1.2開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開(kāi)發(fā)利用（）第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開(kāi)發(fā)利用（）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用；.體驗(yàn)工業(yè)生產(chǎn)的復(fù)雜性、艱苦性。.認(rèn)識(shí)到關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產(chǎn)品原理及方法?！局R(shí)鏈接】海水中提取食鹽【學(xué)習(xí)內(nèi)容】知識(shí)點(diǎn)、海水水資源的利用.海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)。海水中含有多種元素，其中種元素的含量較高，其余為元素。常從海水中提取，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。.海水水資源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。海水淡化的方法：主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等.其中蒸餾法的歷史悠久,技術(shù)和工藝也比較完善,但成本較高.描述蒸餾原理和過(guò)程，思考蒸餾實(shí)驗(yàn)操作中有哪些注意事項(xiàng)？、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用（）海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)步驟所用儀器、藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、取約克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物（不要用水沖洗），把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中；、點(diǎn)燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫；、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約蒸餾水，攪拌，煮沸，過(guò)濾；、在濾液中滴入幾滴的稀硫酸再加入約的，觀察現(xiàn)象；、再取少量溶液于試管中再加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)討論】①海帶為什么不能用水沖洗？②海帶剪碎后，為什么要用酒精潤(rùn)濕？③實(shí)驗(yàn)中用氧化—，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。用氧化—有何優(yōu)點(diǎn)？（）海水提溴:濃縮濃縮海水溴單質(zhì)溴化氫硫酸溴單質(zhì)①向硫酸酸化的海水中通入適量的，使溴離子（主要以溴化鈉存在）轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，涉及的化學(xué)方程式為：；②向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入的吸收塔內(nèi)，使溴單質(zhì)蒸氣、水和吸收劑二氧化硫相互反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，以達(dá)到富集的目的，涉及的化學(xué)方程式為：；③向吸收塔的溶液內(nèi)通入適量的氯氣得到溴單質(zhì)，用四氯化碳萃取、分液得到產(chǎn)品溴，涉及的化學(xué)方程式為：?！練w納小結(jié)】海水資源的淡化和利用海水中提取碘和溴的原理和實(shí)驗(yàn)操作方法【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】．如果實(shí)行海水淡化來(lái)供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子．月日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()．海水中有人類大量需要的物質(zhì)，人類可以大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問(wèn)題．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開(kāi)發(fā)過(guò)度，要適度使用和開(kāi)發(fā)．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化．從海水中可以得到，電解熔融可制備．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入后，用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于的和，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，可加入適量的()．． ． ．酒精．海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()．溶質(zhì)質(zhì)量增加 ．溶液質(zhì)量不變．溶劑質(zhì)量減少 ．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提?。冖懿诫娊鈺r(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣．以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)練方法技巧——化工原理的判斷技巧．從海水提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：＋＋＋＋，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()．＋＋．＋＋()↓＋．＋↓＋．＋＋題號(hào)答案【拓展提升】．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：海水\(→,\\(),\\([操作①]))()\(→,\\(試劑①),\\([溶解])),[操作②]·\(→,\\(),\\([加熱])),[操作③]回答下列問(wèn)題：()寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：，操作①主要是指。()試劑①可選用，該反應(yīng)的離子方程式為。()操作②主要是指。()經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。()第步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有(填代號(hào)，限填項(xiàng))。．試管．瓷坩堝．坩堝鉗．鐵三腳架．泥三角．酒精燈．燒杯．量筒()第步：－溶液的獲取。操作是。()第步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用(填代號(hào))。．濃硫酸 ．新制氯水．溶液 ．理由是。()第步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）【參考答案】．[海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)，明礬的主要成分是()·，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。]．．[海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，也不正確；電解熔融可以制得和，正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此也不正確。]．[和與性質(zhì)相似，可將氧化為碘單質(zhì)，從而消除雜質(zhì)。]．[右側(cè)海水中水分子能透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過(guò)淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。]．[海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制，與水反應(yīng)生成()，加入海水中生成()，過(guò)濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。]．[在＋＋＋＋的反應(yīng)中，－被\\(－)氧化，生成，在四個(gè)答案中只有項(xiàng)中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)的同一元素硫，最后生成單質(zhì)硫，二者原理相同。]．()＋＋()↓＋過(guò)濾()鹽酸()＋＋＋＋()蒸發(fā)結(jié)晶()(熔融)＋↑．()()將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾()過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)解析本題給出實(shí)驗(yàn)任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實(shí)驗(yàn)”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進(jìn)行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性－的鹽，欲得其溶液需溶解、過(guò)濾，濾液即為含－的溶液。將－氧化為，以用于第步的檢驗(yàn)，最好選用過(guò)氧化氫，因?yàn)檫^(guò)氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為且無(wú)雜質(zhì)生成，－＋＋＋＋，加少量稀酸會(huì)促進(jìn)反應(yīng)。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的心靈的過(guò)程中，追求著未來(lái)的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處