2024屆上海市黃浦區(qū)高考二?；瘜W(xué)卷

黃浦區(qū)2024年高中學(xué)業(yè)等級(jí)考模擬測(cè)試2024年4月(完成試卷時(shí)間：60分鐘總分：100分)1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào)),并將核對(duì)后的條3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。1.SO?分子的空間結(jié)構(gòu)和分子的極性分別為A.直線形，非極性B.直線形，極性C.角形，非極性D.A.溴水B.高錳酸鉀酸性溶液C.石蕊試液D.品紅溶液3.比較N和O第一電離能，并結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)說(shuō)明原因下圖是石灰石膏法脫硫的示意圖。煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫劑(石灰石/生石灰漿液)接觸混合，繼而與鼓入的空厘真空皮帶脫水機(jī)畫(huà)環(huán)人驗(yàn)賽系統(tǒng)噴淋系統(tǒng)氧化風(fēng)機(jī)入口Ka=4.2×10-6.以NO為例，當(dāng)V(NO):V(O?)=4:1時(shí)，寫(xiě)出氨氣脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)08.已知：尿素和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨或亞硫酸氫銨。結(jié)合上圖解釋為什么用尿素一體化脫硝時(shí)對(duì)氮氧化物C.中心原子雜化類型與CH?相同D.沸點(diǎn)低于甲烷10.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔆.降低氨的沸點(diǎn)D.提高平衡混合物中氨的含量A.>B.=C.NH?*+H*=NH?*D.NH?*+工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的CO以防止催化劑中毒，反應(yīng)的離子方程式為0aA.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大亞銅鹽濃度D.加水18.基態(tài)銅原子的未成對(duì)電子數(shù)為,銅元素的焰色試驗(yàn)為綠色，為(填“發(fā)射”或“吸收”)19.無(wú)色的亞銅鹽的氨水溶液放置一段時(shí)間的話，會(huì)變成深藍(lán)色的溶液，請(qǐng)解釋可能的原因 。三、鈦還原銹蝕法是鈦鐵礦(FeTiO?)制取富鈦料(主要成分是TiO?)的一種有效方法，該方法主要包括兩個(gè)階段。I制備還原鈦鐵礦將鈦鐵礦與碳混合在高溫下熔煉，可能發(fā)生的反應(yīng)有：b.FeTiO?+3CTi+F20.上述反應(yīng)的△H-TAS與溫度之間的關(guān)系如圖，為得到金屬單質(zhì)只有鐵的還原鈦鐵礦，熔煉的溫度應(yīng)控制在(填溫度范圍)。Ⅱ還原鈦鐵礦的銹蝕還原鈦鐵礦中的金屬鐵在NH?Cl溶液體系中借助通入的氧氣發(fā)生銹蝕反應(yīng)從而轉(zhuǎn)化為氫氧化物，然后通過(guò)物理篩選實(shí)現(xiàn)鈦鐵分離。21.主要成分是NH?Cl的銹蝕液呈性，原因是(用離子方程式表示)。22.室溫下，0.18mol·L-'的NH?C1溶液的pH=。[室溫時(shí)，Kb(NH?-H?O)=1.8×10]23.室溫下，關(guān)于NH?Cl溶液的說(shuō)法正確的是。A.c(NH?)>c(Cl)>c(H)>B.c(NH?1)+c(NH?·H?OC.水電離出的c(H+)<10?26,下列關(guān)于碳化鈦的說(shuō)法正確的是。(不定項(xiàng))A.碳化鈦中碳和鈦的比例為1:1B.C原子位于Ti形成的四面體空隙中C.離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D.碳化鈦具有高熔點(diǎn)、高硬度的特點(diǎn)27.已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則碳化鈦晶體的密29.當(dāng)TiC中的C原子被N原子取代時(shí)，則產(chǎn)生TiCN?,其性能與x的值有關(guān)。隨著x的增大，材料的硬度降低、A.增大B,減小C.不變A.核磁共振氫譜B.紅外光譜C.質(zhì)譜D.晶體X射線衍射譜圖·34.③的反應(yīng)類型是A.取代反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)35.腎上腺素F的鹽酸鹽注射液中通常添加Na?S?Os,可能的原因是36.經(jīng)前四步反應(yīng)得到的E為混合物，加入L-酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構(gòu)體G,F和GA.構(gòu)造異構(gòu)B.順?lè)串悩?gòu)C.對(duì)映異構(gòu)A.醛基B.醇羥基C.酚羥基D.羧基39.試設(shè)計(jì)以鄰苯二酚為原料，制備聚酯線。(無(wú)機(jī)試已知：鋰在電池領(lǐng)域的消費(fèi)量最大，被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。以β-鋰輝礦石(主要成分為L(zhǎng)i?O·Al?Og·4SiO?,還含有鐵、鎂、鋁及鈣的氧化物等雜質(zhì))為原料來(lái)制取碳酸鋰NaOHNaOHNa?CONa?CO?沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?mol/L)的pH40.濾渣2的主要成分是,“除雜2”步驟中氧化劑和還原劑的理論物質(zhì)的量之比41.“除雜3”步驟中，原溶液中Ca2*和Li'濃度分別為4.0×10*molL1和5.0mol-L1。通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明不損失Li'的情況下，Ca2是否能除盡(工業(yè)離子除盡要求是濃度小于1.0×10?mol-L1)。A.分液漏斗B.冷凝管C.恒壓漏斗D.容量瓶44.B裝置是除雜裝置，所用試劑是。A.飽和食鹽水B.飽和碳酸氫鈉溶液C.濃硫酸D.四氯化碳47.鈷酸鋰