2024年甘肅省蘭州市蘭州第一中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年甘肅省蘭州市蘭州第一中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒(méi)有白色沉淀生成D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O2、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是A.A曲線(xiàn)表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線(xiàn)兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S)C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<YD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]3、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO34、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價(jià)鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價(jià)鍵5、為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O6、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA7、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))8、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成氣泡的速率更快

催化效果:Fe3+>Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),醋酸電離平衡正移,c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現(xiàn)象.

H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

A.A B.B C.C D.D9、25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)I,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線(xiàn)I,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7C.曲線(xiàn)II,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線(xiàn)II,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A.A B.B C.C D.D11、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;③…下列說(shuō)法正確的是()已知室溫下:,,。)A.試劑X可以是等物質(zhì)B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度12、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程,陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,就有NA個(gè)Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A.SO2與NaOH溶液反應(yīng) B.Cu在氯氣中燃燒C.Na與O2的反應(yīng) D.H2S與O2的反應(yīng)14、下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OH?+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無(wú)現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常溫下,分別測(cè)等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性:HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去銀器為正極,Ag2S得電子生成單質(zhì)銀A.A B.B C.C D.D16、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(l)C的名稱(chēng)是____,I的分子式為_(kāi)___。(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。(3)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫(xiě)出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)_____。18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn):已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D.G的分子式為C16H18O3N4(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________19、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________,③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為_(kāi)_______________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)20、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知:苯胺是一種無(wú)色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)?6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸。步驟2:將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。步驟3:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。(1)裝置中冷凝管的作用是__________。(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先__________,然后__________,以防倒吸。(5)若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。21、“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問(wèn)題。(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H已知:反應(yīng)1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol反應(yīng)22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=-172kJ/mol則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2:6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。A.增大FeO的投入量,利于平衡正向移動(dòng)B.壓縮容器體積,可增大CO2的轉(zhuǎn)化率,c(CO2)減小C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志D.恒溫恒壓下,氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志E.若該反應(yīng)的△H﹤0,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度,CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)?H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問(wèn)題:①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______,圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。②900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=4:1,此時(shí)溶液pH=______。(已知:室溫下,H2CO3的k1=4×10-7,k2=5×10-11。lg2=0.3)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.從陽(yáng)極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2的沉淀過(guò)濾出來(lái),考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過(guò)量,A錯(cuò)誤;B.過(guò)濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯(cuò)誤;C.通過(guò)分析整個(gè)流程可知,最終得到的粗碲固體表面會(huì)吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;D.酸浸時(shí)TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:,TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

滴加鹽酸時(shí),鹽酸先和KOH反應(yīng),然后再和K2S反應(yīng),首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過(guò)程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時(shí)HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A曲線(xiàn)表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況,故A正確;B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時(shí),Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S),故B正確;C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-),Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點(diǎn)水的電離程度較大,故C錯(cuò)誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。3、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項(xiàng)正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。4、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?!驹斀狻緼.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選:A。5、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B.由分析可知,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選B。6、B【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO4-,1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則n(OH-)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol,OH-的數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷,熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng),解題時(shí)要注意白磷(P4)分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵。7、D【解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基,則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤;D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH(CHO)CH3的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO有3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)—CH3和1個(gè)—CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線(xiàn)問(wèn)題。8、C【解析】試題分析:A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度,表明醋酸和氨水的電離程度相同,電離平衡常數(shù)相等,故A正確;B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好,雙氧水分解的速率快,生成氣泡的速率更快,故B正確;C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸的濃度減小,反應(yīng)速率又逐漸減慢,故C錯(cuò)誤;D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,反應(yīng)放出二氧化碳,有明顯現(xiàn)象,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。9、B【解析】

NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來(lái)越大,因此虛線(xiàn)表示的NaOH滴定醋酸的曲線(xiàn);而HCl滴定氨水時(shí),pH越來(lái)越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線(xiàn)。【詳解】A、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線(xiàn),加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯(cuò)誤;B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線(xiàn)Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯(cuò)誤;D、曲線(xiàn)II,滴加30mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選B。10、D【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同,兩個(gè)玻璃球中剩余的量不一樣多,顏色也不一樣,A項(xiàng)正確;B.是白色沉淀,而是黑色沉淀,若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;C.苯酚的酸性強(qiáng)于,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,而苯酚鈉是溶于水的,因此濁液變澄清,C項(xiàng)正確;D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀,因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】

濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳?!驹斀狻緼.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì),目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,且不引入新雜質(zhì),但不用二氧化錳,避免引入雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí),,則,則pH為3.5~5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.加入植物粉是一種還原劑,使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),故C正確;D.持續(xù)升高溫度,可使碳酸錳分解,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。12、D【解析】

A.冰中1個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵連接,每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯(cuò)誤;B.鐵為陽(yáng)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價(jià)鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當(dāng)電路中通過(guò)6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯(cuò)誤;C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。13、B【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅,選項(xiàng)B正確;C.Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.H2S與O2的反應(yīng),若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水,若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A.醋酸是弱酸,離子方程式中不能拆,故A錯(cuò)誤;B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故B錯(cuò)誤;C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中,Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng),和離子方程式為:OH?+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O,故C正確;D.苯酚的酸性小于碳酸,所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,可以得到碳酸氫鈉和苯酚,故D錯(cuò)誤;正確答案是C項(xiàng)?!军c(diǎn)睛】離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí),一定要注意以下幾點(diǎn):看原則:看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等??扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。15、D【解析】

A.ZnSO4無(wú)現(xiàn)象,CuSO4生成黑色沉淀,ZnS的溶解度比CuS的大,因兩者是相同類(lèi)型的沉淀,則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.測(cè)定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性,不能比較HX與碳酸的酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,Cu加入到鐵離子中,生成亞鐵離子和銅離子,不會(huì)有固體產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋁比銀活潑,將銀器放入鋁容器中,會(huì)形成原電池,活潑的鋁做負(fù)極,失去電子,不活潑的氧化銀做正極,得到電子,所以銀器做正極,硫化銀得電子,生成銀單質(zhì),黑色會(huì)褪去,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所加試劑的順序可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類(lèi)問(wèn)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評(píng)價(jià)時(shí),其操作要規(guī)范,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。16、B【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái),現(xiàn)象不合理,故D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni,加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據(jù)流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為,根據(jù)信息,D為;丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F(xiàn)為;F被高錳酸鉀溶液氧化生成G,G為,G與氫氣加成得到H,H為;與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,加成分析解答。【詳解】(l)根據(jù)上述分析,C為,名稱(chēng)為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4;(2)E→F為1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng);G()中官能團(tuán)有羰基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl;(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng),試劑及條件為H2/Ni,加熱;(5)D為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有、;(6)以溴乙烷為原料制備H(),需要增長(zhǎng)碳鏈,根據(jù)流程圖中制備D的分析,可以結(jié)合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線(xiàn)為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。18、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機(jī)物E為,根據(jù)反應(yīng)條件,有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成,所以有機(jī)物(D),有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)A.有機(jī)物B為,含有氨基,顯堿性,肽鍵顯中性,沒(méi)有酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.1mol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.D與POCl3的反應(yīng)生成外,還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為C16H18O3N4,選項(xiàng)D正確;答案選AB;(3)有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:;(4)有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,X一定含有兩個(gè)氨基,碳原子數(shù)為8的有機(jī)物,①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu),滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)甲醇氧化為甲醛,接著氧化為甲酸;根據(jù)信息,甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成;合成流程如下:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等,綜合性較強(qiáng),需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線(xiàn)進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。19、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為飽和食鹽水;稀硝酸;(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為e→f(或f→e)→c→b→d;②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問(wèn)題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,故答案為O2(或NO2);(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,生成白色沉淀,以K2CrO4溶液為指示劑,出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn),根據(jù)氯元素守恒:NOCl~HCl~AgNO3,則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為×100%;②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則所測(cè)亞硝酰氯的純度偏高,故答案為偏高。20、冷凝回流受熱均勻,便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析:步驟1中,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,為防止暴沸,加入沸石。步驟2中,因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170~180℃,為便于控制溫度,使反應(yīng)物受熱均勻,采取油浴方式加熱;步驟3中,結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì),將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中,并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同,采用乙醇洗滌晶體。步驟4中,利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水,通過(guò)沸水溶解,冷卻結(jié)晶等操作,最終得到純凈產(chǎn)品?!驹斀狻浚?)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進(jìn)入,上口排出;答案為:冷凝回流;(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;答案為:受熱均勻,便于控制溫度;(3)苯胺是一種無(wú)色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇,則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;答案為:向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管,再關(guān)水龍頭;答案為:拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水,可溶于沸水,若制得的晶體顆粒較小,可能的原因是溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快。答案為:溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)?!军c(diǎn)睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素:(1)漿料的過(guò)飽和度,這個(gè)主要由溫度來(lái)控制,溫度越低過(guò)飽和度越低。過(guò)飽和度越大,則產(chǎn)生晶核越多,結(jié)晶體粒徑越小。(2)停留時(shí)間,時(shí)間越長(zhǎng),則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。(3)容器的攪拌強(qiáng)度,攪拌越強(qiáng),容易破碎晶體,結(jié)晶體粒徑越小。(4)雜質(zhì)成分,雜質(zhì)成分較多,則比較容易形成晶核,結(jié)晶體粒徑越小。21、+247CEp1<p2<p3Ka=Kb<Kc66.7%<9.7

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