2024年河北省八所重點中學高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

2024年河北省八所重點中學高三第一次調(diào)研測試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構(gòu)中含有4個甲基D．1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是A． B．C． D．4、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解5、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中6、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗證質(zhì)量守恒定律D．可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹7、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O8、25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C．R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點到N點，水的電離程度先增大后減小9、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉10、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物進行光合作用C．用漂粉精殺菌 D．明礬凈水11、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．Po處于第六周期第VIA族12、下列說法不正確的是（）A．冰醋酸和水銀都是純凈物 B．氫原子和重氫原子是兩種不同核素C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系13、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應. B．通過化學變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應16、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．Kb2的數(shù)量級為10-8B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）A→B的化學方程式為___，反應類型為___。（4）生成C的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。（6）利用學過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應的類型是____________反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。20、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___________。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實驗探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。21、氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構(gòu)型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。(3)苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。(4)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4?4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_____；N5﹣的化學鍵類型為_____。

(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項錯誤；答案選A。2、C【解析】

A．石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連,所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個共價鍵，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，A錯誤；B．甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯誤；C．每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．100g34%H2O2為1mol，1molH2O2分解生成1molH2O和0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。【詳解】體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關(guān)鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。4、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。5、D【解析】

A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a(chǎn)點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。6、B【解析】

A．配制溶液時，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。7、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。8、B【解析】

A.a點表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；C.若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。9、C【解析】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺磩t熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；C．凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進一步與CO2反應則會生成CaCO3，C選項錯誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；答案選C。10、D【解析】

A．二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；D．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故答案選D。11、A【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。12、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯誤選項，故選C。13、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。14、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應，A正確；B．化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D．鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。15、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。16、C【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離?！驹斀狻緼．選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項C錯誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發(fā)生加成反應生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3?！驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A→B發(fā)生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為，發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。18、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應的類型是氧化反應；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！军c睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。19、打開K1，關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開K1，關(guān)閉K2和K3打開K2和K3，同時關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時關(guān)閉K1。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。⑶反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250°C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250°C）。20、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分數(shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應的性質(zhì)用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH