4.2電解池基礎(chǔ)檢測(cè)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

4.2電解池基礎(chǔ)檢測(cè)20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．氯化硫酰()常用作氧化劑，它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化劑的條件下制?。骸９I(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸制備氯氣。制備氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．電解法制氯氣 B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣C．除去氯氣中的HCl D．氯氣收集和尾氣處理2．下列離子方程式正確的是A．硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．向溶液滴入過(guò)量硫氫化鉀溶液：D．用作陽(yáng)極，碳作陰極，電解鹽酸：3．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．圖1堿性鋅錳干電池B．圖2冶煉金屬鈉C．圖3太陽(yáng)能電池D．圖4天然氣燃燒4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少5．液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：B．CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

C．SO2還原TeCl4反應(yīng)方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．電解法制備碲的陰極電極方程式：6．2020年新型冠狀病毒肺炎疫情在世界范圍內(nèi)暴發(fā)。病毒對(duì)消毒劑敏感，75%酒精、雙氧水等均可滅活病毒?？茖W(xué)家報(bào)告了一種直接電化學(xué)合成H2O2的方法，裝置如圖。下列敘述不正確的是A．該裝置的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e=HO+OHC．電池工作時(shí)，內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)：HO+OH+2H+=H2O2+H2OD．電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7．某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為，以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示（苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，極質(zhì)量增加B．鋰離子電池充電時(shí)，極發(fā)生還原反應(yīng)C．交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為8．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C．NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSOD．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO9．我國(guó)在電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置工作時(shí)電子流入a電極B．雙極膜中的解離為和，向b移動(dòng)C．陽(yáng)極的反應(yīng)式為：D．該裝置工作時(shí)，陰陽(yáng)兩極消耗的體積比為10．用惰性電極電解(電解質(zhì)足量)下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)完全一樣的是A． B． C． D．11．下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)合成氨 B．工業(yè)冶煉鈉 C．工業(yè)制漂白粉 D．侯氏制堿12．下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上用氫氣還原氧化鐵的方法冶煉鐵B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣D．工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸13．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中，和的離子數(shù)目之和少于B．向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于C．電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，當(dāng)陽(yáng)極有轉(zhuǎn)化為時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為D．中Si—O鍵的數(shù)目為14．中國(guó)是稀土大國(guó)，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨(dú)居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說(shuō)法正確的是A．、、互為同位素B．可通過(guò)電解溶液制得金屬鈰C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：D．溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋16．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．IBr與NaOH溶液反應(yīng)：B．用純堿溶液處理水垢中的：C．用惰性電極電解足量的溶液：D．將通入NaOH溶液中：17．是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子，下列說(shuō)法不正確的是A．每個(gè)中個(gè)數(shù)為4xB．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，電極反應(yīng)式為：Na2Se—2e—+(2x)Cu=Cu2xSe+2Na+C．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每個(gè)晶胞有2y個(gè)Na+遷移D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子18．下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法不正確的是（

）A．電解食鹽水可以得到Cl2，同時(shí)生成了H2和NaOH溶液B．電解食鹽水時(shí)與電源負(fù)極相連的鐵棒表面產(chǎn)生的氣體是Cl2C．工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．實(shí)驗(yàn)室收集Cl2可以用向上排空氣法19．金屬鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)上制備各種合金。如圖是一種制備金屬鋰的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與電極B相連的是電源的正極B．電極C上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=LiC．設(shè)計(jì)A區(qū)的主要原因是碳酸鋰導(dǎo)電能力差D．A區(qū)反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O220．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．和水反應(yīng)：B．向溶液中通入過(guò)量：C．溶于HI溶液：D．用惰性電極電解溶液：21．二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一、電解二氧化碳制備甲烷的原理如圖所示，溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過(guò)程中物質(zhì)的量基本保持不變。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解池的陽(yáng)極逸出的氣體中只含有O2C．升高溫度有利于二氧化碳甲烷化D．電解池的陰極反應(yīng)式為9CO2+8e?+6H2O=CH4+822．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，電子從銅電極通過(guò)溶液和鹽橋流向Ag電極B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加時(shí)，乙池某電極析出金屬，則乙中的某鹽溶液不可能是溶液23．最近科學(xué)家在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇(CH3OH)方向取得重要進(jìn)展，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O(甲醛)，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為COB．生成副產(chǎn)物CH2O時(shí)，反應(yīng)的活化能較大C．制備甲醇的主反應(yīng)速率主要由過(guò)程*CO+*OH→*CO+*H2O決定D．電催化還原制備甲醇過(guò)程中，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極電勢(shì)低24．全固態(tài)鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負(fù)載Li2S和RMox的碳電極。充電時(shí)，可借助氧化還原介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)Li2S轉(zhuǎn)化為再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為S8，工作原理如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的低B．充電時(shí)，Li+從電極b遷移到電極aC．步驟Ⅰ的反應(yīng)為：D．充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重7g25．環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如圖，一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。已知：電解效率η(B)=×100%；下列說(shuō)法正確的是A．電極1應(yīng)與電源正極相連，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜B．若η(EO)=100%，則溶液c的溶質(zhì)為KClC．不考慮各項(xiàng)損失，理論上生成2g氣體A，可得到產(chǎn)品EO88gD．每生成1molEO，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA二、填空題26．在大燒杯中加入電鍍液(含的溶液)。用銀片做陽(yáng)極，待鍍的鐵制品(即鍍件)做陰極。接通直流電源幾分鐘后，就可看到鍍件的表面鍍上了一層銀。請(qǐng)分析電鍍過(guò)程中的移動(dòng)與放電情況，以及電鍍液濃度是否發(fā)生變化，并寫出電極反應(yīng)式。27．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極是電解池的極，該電極上的電極反應(yīng)式為。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）28．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。社這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許正離子通過(guò)。

(1)圖中X、Y分別是、(填氣體化學(xué)式)，圖示中ab(填“>”、“<”或“=”)。(2)請(qǐng)寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：。(3)這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于(任寫一點(diǎn))。參考答案：1．D【詳解】A．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失去電子，且陰極上氫離子得到電子，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用飽和食鹽水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣密度比空氣大，且氯氣有毒，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則圖中裝置可收集氯氣和尾氣處理，D項(xiàng)正確；答案選D。2．C【詳解】A．不能拆，離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．溶液與溶液反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，與硫氫化鉀反應(yīng)生成硫化銀沉淀，離子方程式正確，故C正確；D．用作陽(yáng)極，碳作陰極，電解鹽酸：，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．A【詳解】A．堿性鋅錳干電池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，C錯(cuò)誤；D．天然氣燃燒是化學(xué)能變成光能和熱能的過(guò)程，D錯(cuò)誤；答案選A。4．B【詳解】A．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極上二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負(fù)極上鉛單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量均增加，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極，作為電解池陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋后，促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，水的離子積不變，故氫氧根離子濃度增大，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A．SO2水溶液吸收溴蒸氣生成溴化氫和硫酸，兩者均為強(qiáng)酸，，A錯(cuò)誤；B．燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于零，燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

，B錯(cuò)誤；C．SO2還原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正確；D．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得到電子，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，O2得電子生成HO，電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e=HO+OH，B正確；C．裝置中陰極生成HO、OH，陽(yáng)極生成H+，所以電池工作時(shí)，內(nèi)部生成的HO、OH與H+反應(yīng)生成H2O2和H2O，C正確；D．b電極為陰極，電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e=HO+OH，電路中通過(guò)2mol電子，消耗1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，D正確。故選A。7．D【分析】根據(jù)圖示可知，電解池左側(cè)電極氯離子放電生成氯氣，作陽(yáng)極，故該電源為正極；電解池右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，作陰極，故為負(fù)極，據(jù)此回答。【詳解】A．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，故極質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；B．鋰離子充電時(shí)，極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該裝置發(fā)生電解時(shí)，陰極放電，產(chǎn)生，溶液中增多，變，需堿性環(huán)境，所以M為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，即生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為，D正確；故選D。8．C【詳解】A．溶于水生成硝酸和NO，其離子方程式為，故A正確；B．用惰性電極電解溶液，生成Cu單質(zhì)和氧氣，其離子方程式為，故B正確；C．NaClO溶液中通入過(guò)量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．溶液中通入過(guò)量，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為，故D正確；故選C。9．D【分析】由圖可知在電極b，氮?dú)馐ル娮由上跛岣x子，則b電極為陽(yáng)極，則可以推知a電極為陰極，以此解題?！驹斀狻緼．由圖可知，a極N2→NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電子由電源負(fù)極流入陰極，故A正確；B．雙極膜中的解離為和，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，b電極為陽(yáng)極，向b移動(dòng)，故B正確；C．由圖可知，氮?dú)庠陉?yáng)極失去電子生成硝酸根離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平陽(yáng)極室的電極反應(yīng)為：，故C正確；D．陽(yáng)極N元素轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，陰極轉(zhuǎn)化為3價(jià)，故陰陽(yáng)兩極消耗N物質(zhì)的量之比為5:3，故D錯(cuò)誤；故選D。10．B【解析】用惰性電極電解下列溶液，則陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A不選；B．電解NaCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故B選；C．電極KNO3溶液實(shí)質(zhì)是電解水，再加入水恢復(fù)溶液濃度即可，故C不選；D．電解CuSO4溶液，銅離子和氫氧根離子放電，則一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅引入了氫原子，不符合題意，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】明確惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)。11．D【詳解】A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)選項(xiàng)B不選；C.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。12．A【詳解】A．工業(yè)上常用CO還原氧化鐵的方法冶煉鐵，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到硅單質(zhì)和CO，B正確；C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成NaOH和H2，C正確；D．工業(yè)上采用接觸法制備硫酸，用濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸，D正確；答案選A。13．A【詳解】A．溶液中還會(huì)存在，則根據(jù)質(zhì)量守恒可知，和的離子數(shù)目之和少于，A正確；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，向溶液中通入適量，碘離子首先被氧化，當(dāng)有被氧化時(shí)，不確定被氧化的碘離子的物質(zhì)的量，不確定轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，當(dāng)陽(yáng)極有（1molCu）轉(zhuǎn)化為時(shí)，已有其他雜質(zhì)離子優(yōu)先失電子進(jìn)入溶液，電路中通過(guò)的電子數(shù)大于，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，則中Si—O鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。14．A【詳解】A．、、的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．由題意可知，金屬鈰能與水反應(yīng)，所以電解硫酸高鈰溶液不可能制得金屬鈰，故B錯(cuò)誤；C．由高鈰離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子可知，銅離子不可能與鈰發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和高鈰離子，故C錯(cuò)誤；D．由高鈰離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子可知，二氧化鈰與氫碘酸反應(yīng)不可能生成四碘化鈰，故D錯(cuò)誤；故選A。15．B【詳解】A.由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2e+SO42=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B.粗銅精煉時(shí)，純銅為陰極，與電源負(fù)極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.電鍍時(shí)，將鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應(yīng)用鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液。16．C【詳解】A．IBr中碘元素為+1價(jià)，溴元素為―1價(jià)，IBr與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．微溶于水，難溶于水，用純堿溶液處理水垢中的，可將轉(zhuǎn)化為難溶的，反應(yīng)的離子為程式為，故B正確；C．用惰性電極電解足量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．將通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故答案為C。17．C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8—4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解聯(lián)立方程可得a=4x，故A正確；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se2e+(2x)Cu=Cu2xSe+2Na+，故B正確；C．由題意可知，NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為Na2Se的電極反應(yīng)式為NayCu2xSe+(2y)e+(2y)Na+=Na2Se+(2x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為Na2Se時(shí)，每個(gè)晶胞有4(2y)個(gè)鈉離子遷移，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2xSe+(1y)e+(1y)Na+=NaCuSe+(1x)Cu，則每轉(zhuǎn)移(1y)電子，產(chǎn)生(1x)mol銅，故D正確；故選C。18．B【詳解】A.電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，選項(xiàng)A正確；B.若電解食鹽水時(shí)與電源負(fù)極相連的鐵棒為陰極，陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，選項(xiàng)B不正確；C.氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，選項(xiàng)C正確；D.氯氣的密度大于空氣且有毒，實(shí)驗(yàn)室收集Cl2可以用排飽和食鹽水收集或向上排空氣法，但應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制法及氯氣的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，電解池中陽(yáng)極失電子，陰極得電子，電解氯化鈉溶液時(shí)陰極上是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。19．C【分析】由圖可知，電極C反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li，為電解池陰極，與電源負(fù)極相連；電極B為陽(yáng)極，與電源正極相連，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，然后在A區(qū)發(fā)生2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2?！驹斀狻緼．電極B為陽(yáng)極，與電源正極相連，A正確；B．電極C為電解池陰極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li，B正確；C．設(shè)計(jì)A區(qū)的主要原因是用碳酸鋰吸收氯氣防止污染空氣，同時(shí)制得LiCl在電極C使用，提高Li產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知A區(qū)反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2，D正確；選C。20．C【詳解】A．和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，，故A正確；B．向溶液中通入過(guò)量生成亞硫酸氫鉀：，故B正確；C．溶于HI溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，I具有還原性，F(xiàn)e3+能將I氧化為I2，，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解溶液生成氫氧化鎂沉淀、Cl2和H2：，故D正確；故答案為C。21．D【分析】在多晶銅電極區(qū)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，碳元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，b為電源的負(fù)極，多晶銅電極為電解池的陰極；a為原電池的正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑電極為電解池的陽(yáng)極?！驹斀狻緼．在多晶銅電極區(qū)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，碳元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，所以多晶銅為陰極，接電源的負(fù)極，即b為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極氫氧根離子放電生成O2，同時(shí)H+與從陰極區(qū)遷移到陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)還要生成CO2，B錯(cuò)誤；C．升高溫度會(huì)降低二氧化碳?xì)怏w的溶解度，不利于二氧化碳的甲烷化，C錯(cuò)誤；D．陰極CO2得電子轉(zhuǎn)化為甲烷，所以發(fā)生反應(yīng)：9CO2+8e?+6H2OCH4+8，D正確；所以答案選D。22．C【詳解】A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中的濃度變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，C項(xiàng)正確；D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加時(shí)，即生成銀，物質(zhì)的量為，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移的電子，如果硝酸銀足量應(yīng)生成的銀，如果是硝酸銀說(shuō)明硝酸銀不足，所以可能是溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。23．D【詳解】A．主要產(chǎn)物是甲醇，由圖可知，得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O(甲醛)，生成副產(chǎn)物CH2O時(shí)反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)進(jìn)行較慢，生成的量相對(duì)較少；生成副產(chǎn)物CO時(shí)反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)進(jìn)行較快，生成的量相對(duì)較多，A正確；B．由A的分析可知，生成副產(chǎn)物CH2O時(shí)，反應(yīng)的活化能較大，B正確；C．合成甲醇的主反應(yīng)中，過(guò)程*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整體反應(yīng)速率，C正確；D．電催化還原制備甲醇過(guò)程中，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極的高，D錯(cuò)誤；故選D。24．C【詳解】A．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極b為正極，負(fù)極的電勢(shì)比正極的低，A正確；B．充電時(shí)，Li+從電極b遷移到電極a并得電子產(chǎn)生Li單質(zhì)，B正確；C．Li2S轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2Sx的半反應(yīng)為，結(jié)合可知步驟Ⅰ的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．陰極電極反應(yīng)式為，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重1molLi，其質(zhì)量為7g，D正確。故選C。25．B【詳解】A．電極1電解氯化鉀溶液產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)得次氯酸，乙烯與次氯酸反應(yīng)，故電極1為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，如果離子交換膜為陰離子交換膜，電極2電解水產(chǎn)生氫氣和氫氧根進(jìn)入極室1會(huì)影響次氯酸生成，故是極室1中鉀離子進(jìn)入極室2，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．若η(EO)=100