湖南省2024屆湖南省邵陽市大祥區(qū)邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試三?；瘜W(xué)試卷

試卷第=page11頁，共10頁邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學(xué)考試用時(shí)：75分鐘試卷滿分：100分命題人：高三化學(xué)備課組審題人：夏仲華張柔可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Se-79選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．天然氨基酸一般能溶于水，而難溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑B．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子呈正電性C．加工饅頭，面包時(shí)，可加入一些膨松劑如NH4HCO3，使面團(tuán)疏松多孔D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵2．下列化學(xué)用語不正確的是A．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，相同質(zhì)量的乙炔和聚乙炔完全燃燒耗氧量相同B．基態(tài)鎳離子(Ni2+)的核外最外層電子排布式是3s23p63d8C．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：D．HCl分子中鍵的形成：3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是A．儀器①使用前，需要檢查兩處是否漏水B．儀器②可用于測(cè)定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量C．儀器③和④可用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO?溶液D．儀器⑤可用于移取0．1mol?L?1Na?Cr?O?溶液4．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)B沸點(diǎn)：（131℃）＞（31.36℃）分子間氫鍵C鍵角：CH4()大于NH3()中心原子的雜化方式D熔點(diǎn)：低于晶體類型A．A B．B C．C D．D5.下列選項(xiàng)正確的是：A.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,則1molFe2+的配位數(shù)是6NAB.反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為10NAC.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，當(dāng)線路中通過2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減重64gD.將H2S氣體通入NaClO溶液出現(xiàn)渾濁的離子方程式：H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，若產(chǎn)生的S為S8（），則32gS8中含有2NA個(gè)孤電子對(duì)6.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈BCD提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸析氫腐蝕排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡分離二氯甲烷和四氯甲烷7.瑞典皇家科學(xué)院將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成”作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴（用表示，可捕獲電子）和電子，進(jìn)一步氧化HMF（）來生產(chǎn)HMFCA（）和DFF（），反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．Ru能降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率B．生成HMFCA過程中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，形成了極性鍵C．生成DFF和HMFCA的過程中，沒有參與Ru-CdS表面反應(yīng)D．當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量之比為時(shí)，CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生8.化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中的“—”為單鍵或雙鍵），其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是（

）A．W分別與X、Z形成的簡(jiǎn)單分子均為10電子微粒B．X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C．ZX2的鍵角小于ZX3的鍵角D．等物質(zhì)的量Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成甲9.卡維地洛類藥物(丁)可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲為原料合成丁的方法如下圖所示。下列說法正確的是()A．試劑X可以是足量溶液 B．丙、丁都不含手性碳，它們互為同系物C．乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．戊的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))10．二苯鉻[（C?H?）?Cr]可作烯烴聚合或異丙醇脫氫等反應(yīng)的催化劑，工業(yè)上常用Cr?O?為原料按如下流程制備二苯鉻已知：①COCl?、CCl?沸點(diǎn)分別為8.2℃、77℃；②二苯鉻不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃時(shí)升華，在潮濕空氣中易被氧化；③苯分子作配體時(shí)可提供三個(gè)配位原子。下列說法正確的是A．為了向“轉(zhuǎn)化”提供穩(wěn)定的CCl?氣流，可用水浴加熱CCl?并用氮?dú)鈳С鯟Cl?B．1mol[（C?H?）?Cr][AlCl?]中含有6NA個(gè)配位鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．“還原”中，還需通入一定量N?，主要目的是防止Na?S?O?被氧化D．“還原”后，經(jīng)過濾、蒸餾水洗滌可得到純凈的二苯鉻11．退役鋰離子電池正極材料中有價(jià)金屬的回收利用，是解決新能源汽車產(chǎn)業(yè)環(huán)境污染和資源短缺的有效方法，也是該產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵。回收過程中產(chǎn)生的沉鋰后的母液中的溶質(zhì)主要是Na2SO4，可根據(jù)電化學(xué)原理采用雙極膜（BP）與離子交換膜（A、C）組合技術(shù)處理沉鋰后的母液，實(shí)現(xiàn)廢水的凈化和資源回收（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．雙極膜（BP）可有效阻隔Na+和SO42-的通過，膜C為陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為C．陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢(shì)比陰極上的高D．當(dāng)陽極上放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，該裝置有2molH2SO4和4molNaOH生成12．汞及其化合物在我國(guó)應(yīng)用的歷史久遠(yuǎn)，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是丙丙A．丙是乙晶胞的俯視圖B．甲晶胞中陰陽離子個(gè)數(shù)比為3：2C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離為anmD．每個(gè)甲、乙晶胞中含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等13．向密閉容器中充入一定量和混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得在不同溫度下的平衡時(shí)產(chǎn)率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：B.逆反應(yīng)速率：C.反應(yīng)溫度：D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：14．常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．由W點(diǎn)可求出Ka1(H2SO3)=10-2B．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)小于60mLD．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)二、非選擇題：本題共四個(gè)小題，共58分。15、（14分）實(shí)驗(yàn)室由1，3，5-三甲苯（密度為0.87gcm3）為主要有機(jī)原料制備2，4，6-三甲基苯甲酸的反應(yīng)原理為相關(guān)信息如下表：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性1，3，5-三甲苯（Mr=120）無色液體-44.8164.7難溶于水、酸、堿2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）白色固體155296微溶于冷水，能溶于熱水，易溶于堿六甲基二苯甲酮白色粉末136340難溶于水、酸、堿裝置示意圖如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在裝置甲儀器a中加入8.0g無水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制溫度40℃。②打開分液漏斗活塞和K1，通入過量干燥純凈的CO2氣體，加熱D回流20～30min。③關(guān)閉分液漏斗活塞和K1。取下球形冷凝管，接裝置乙加熱蒸餾，回收未反應(yīng)完的1，3，5-三甲苯。④將儀器a中的混合物倒入NaOH溶液中，調(diào)節(jié)pH至8～9，過濾。⑤向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，過濾、洗滌干燥，再將粗品進(jìn)行純化，得到19.0g白色固體。回答下列問題：(1)儀器b的名稱為。使用儀器b代替普通分液漏斗的主要優(yōu)點(diǎn)是。(2)為獲得干燥純凈的CO2氣體，裝置B、C中所盛試劑分別為、。(3)裝置乙中，冷凝水的進(jìn)水口為（填“m”或“n”），冷凝管為何不能使用裝置D中的球形冷凝管?說明理由：。(4)步驟④中過濾得到的沉淀中包含Al（OH）3和六甲基二苯甲酮，從該沉淀中獲得六甲基二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)方法為。步驟⑤中將粗品進(jìn)行純化的操作名稱為。(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)表示）。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）16.（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中______。（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點(diǎn)的方法是______。②該粗硒的純度為______。17．（15分）丙烯是重要的有機(jī)原料之一，可通過多種途徑制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．由丙烷直接脫氫法制備：（1）已知鍵能：；生成碳碳鍵放出的能量為271KJ，則。（2）在一定溫度下，保持總壓為，將和的混合氣體分別按為和向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示(已知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài))。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的投料方式為，原因是__________________。內(nèi)，曲線(填“”“”)對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ．由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應(yīng)：；（3）在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為的和勻速通入體積可變的反應(yīng)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，使總壓強(qiáng)恒定為。在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖2所示。時(shí)，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比(填“>”“<”或“=”)；若對(duì)應(yīng)的點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點(diǎn)中，與新的轉(zhuǎn)化率點(diǎn)可能依次是_________(填代號(hào))。（4）以惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽極的電極反應(yīng)方程式為____________________。18．（15分）溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。(1)化合物E的官能團(tuán)名稱為。(2)A的聚合物聚乙炔（填有、無）順反異構(gòu)。1974年聚乙炔被發(fā)現(xiàn)至今，導(dǎo)電高分子科學(xué)與技術(shù)已有了很大發(fā)展。一種理論認(rèn)為聚乙炔能導(dǎo)電性，和石墨導(dǎo)電原理相似，在聚乙炔中存在著一個(gè)巨大的離域大π鍵，電子可以在整個(gè)鍵上"自由移動(dòng)"。假如某相對(duì)分子質(zhì)量為40000的聚丙炔滿足上述理論，則該聚丙炔的聚合度n=