2023年上海市寶山區(qū)高考一?；瘜W(xué)試卷含答案

2023學(xué)年第一學(xué)期期末

高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科等級(jí)考質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：N-140-16Cr-52Fe-56

一、海洋化學(xué)資源的綜合利用

海水中的氯化鈉被提純和精制后，可通過電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化

鈉。實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水所用裝置如下圖所示：

1.a儀器的名稱是o

A.試管B.離心試管C.U形管D.Y形試管

在a的兩端滴加酚髓試液，通電后左邊電極周圍出現(xiàn)紅色，寫出該電極的電極反應(yīng)式說

明溶液變紅的原因___________________________________________________________o

2.通電后試管b中淀粉KI溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)合離子方程式說明變化原因。

3.c處出來的氣體可以點(diǎn)燃，其燃燒的現(xiàn)象是

地球上99%的澳元素分布在海洋中?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ峄恕钡闹饕椒?/p>

之一，工藝流程如下圖所示：

A.濱離子的還原性B.澳單質(zhì)的還原性C.澳的沸點(diǎn)高D.HBr極易溶于水

5.上述流程中熱空氣吹出已經(jīng)得到了粗浪，為什么還要添加“SCh吸收、氧化、水蒸氣吹

出”三個(gè)步驟,其目的是_________________________________________________________

海洋中的海帶等海藻類植物具有富集碘的能力，工業(yè)上獲取碘的主要流程如下圖所示：

6.（不定項(xiàng)）通?？刹捎幂腿〉姆椒▉砀患疞，萃取碘可選擇的有機(jī)試劑是

A.酒精B.裂化汽油C.四氯化碳D.乙酸

硫元素和氮元素也存在于海洋中。

7.so/是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在會(huì)干擾海水中cr的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)海水

中cr的方法是0

8.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)起始

于氮的固定，過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是O

Nj

海汴衣而Q

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是

③

C.海洋中的硝化作用可能有氧氣的參與D.NH4NO3中只含離子鍵

9.N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

A.O>S>NB.S>N>OC.N>O>SD.O>N>S

二、自然界硬度最大的金屬一Cr

輅屬于過渡元素，三價(jià)輅離子能形成多種配位化合物，例如：?（.乂凡。）2。]。

10.（不定項(xiàng)）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是。

A.銘位于周期表的第四周期VIB族

B.銘核外電子排布式為[Ar]3d54sl

C.4s軌道上電子能量大于3d

11.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]”中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子或離子是,中心離子的

配位數(shù)為O

2+

12.[Cr（NH3）3（H2O）,Cl]中基態(tài)C1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

A.2B.5C.7D.17

13.[5陽3）3（珥0）:1『中配體分子NH3、以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵

角如下圖所示。

PH3NH3H2O

①PHs的中心原子的雜化類型是。

A.spB.sp2C.sp3

PH3分子的空間構(gòu)型是o

A.直線形B.平面三角形C.三角錐形D.正四面體形

②NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，原因是o

③凡0的鍵角小于NH3,原因是o

14.銘的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)倐€(gè)Cr3+,

______個(gè)NA。

A.11B.43C.44D.1413

g-cm-3o(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

三、CO2的綜合利用

CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。其主要反應(yīng)原理為

CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)

已知：①C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-75kJ-mol1

1

②C(s)+O2(g)=82(g)AH=-394kJ-mol

1

③C(s)+|o2(g)=CO(g)kJ-mol

15.固態(tài)CO2屬于晶體，當(dāng)它升華時(shí)，其中作用力發(fā)生了變化。

A.分子共價(jià)鍵B.分子范德華力C.共價(jià)共價(jià)鍵

16.根據(jù)蓋斯定律，該催化重整反應(yīng)的△"=kJmol10

A.+247B.-247C.+358D.-358

寫出該催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

17.某溫度下，在體積為2L的容器中加入amolCH4、2amolCCh以及催化劑進(jìn)行重整反

應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得生成的CO是0.5amol。則0~10minCH4的平均反應(yīng)速率

V（CH4）=0

（不定項(xiàng)）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.高溫B.高壓C.使用催化劑D.增大CO2濃度

Na2cCh是一種重要的化工原料，可以用CCh等原料來制取。其反應(yīng)原理如下：

△

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCChJ+NH4CI,2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

18.Na2cO3俗稱純堿，試用化學(xué)原理解釋該俗稱產(chǎn)生的可能原因。。

19.寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________________________________?

2

已知：NaHCCh溶液顯堿性，比較該溶液中某些微粒濃度的大?。篊O3—H2cCh（填

“>”、或“=”）

我國科學(xué)家研究Li—CCh電池，取得了重大科研成果。

20.Li—CCh電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在_____極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。

A.正B.負(fù)C.陰D.陽

研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。CO2在堿性介質(zhì)中電化學(xué)

還原為正丙醇（CH3cH2cH2OH）的電極反應(yīng)方程式為o

四、有機(jī)物的性質(zhì)與合成

苯是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上通過如下路線合成解痙藥——黃酮哌酯。

(l)NaOH

小迤馮昌(l)NaOH,熔融(2)CO?一定條件"JECH3cH2coe1

3a]OCOCHCH

23

U△lASO3H-(2)HCi―ULOH-(3)HCi----T^°!

ABCDE

回答下列問題:

21.（不定項(xiàng)）下列關(guān)于A的說法正確的是。

A.A中含有3個(gè)碳碳雙鍵B.A中只含有兀鍵

C.A—B屬于取代反應(yīng)D.A與O互為同系物

22.已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23.C中含有的官能團(tuán)符號(hào)為,寫出檢驗(yàn)C的實(shí)驗(yàn)操作步驟

___________________________________O

24.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

25.X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一

種）。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

26.已知酸酎能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F-G反應(yīng)方程式中M和N（已知:

M：N=1：1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、o

OO

H

CO

MN

COOHCOOH

F苯甲酸酢G

CH3COOH

27.設(shè)計(jì)以『7］為原料制備的合成路線流程圖（其他試劑任選，合

—COCH3

CH3COOH

成路線流程圖示例見本題題干F-G）。

已知：-COOH+CO2

五、磁性四氧化三鐵

四氧化三鐵（Fe3C）4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)

和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。

28.中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制出“納米藥物分子運(yùn)輸車”，該“運(yùn)輸車”可提高

腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

200nm

.二二二二有機(jī)物外殼

二氧化硅

四氧化三鐵

?藥物

A.該“運(yùn)輸車”中四氧化三鐵是堿性氧化物

B.四氧化三鐵起到“磁性導(dǎo)航儀”的作用

C.該“運(yùn)輸車”的外殼不含碳元素

D.該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體

29.Fe3C>4能和稀硫酸反應(yīng)，生成的兩種鹽是。

驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe2+的最恰當(dāng)?shù)脑噭┦恰?/p>

A.氯水B.酸性高銃酸鉀溶液C.硫氟化鉀溶液D.NaOH溶液

鐵粉在氧氣中燃燒是制取Fe3O4最為快捷的方法。

A?D是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)

定，流速可控。

30.根據(jù)題目要求，A裝置最好選。（從上圖①、②、③中選擇）

A.①B.②C.③

31.在加入試劑之前，需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查。寫出檢查①的氣密性的操作：

,向分液漏斗中加足量水，塞緊玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會(huì)兒，水不

再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

如果把分液漏斗改成恒壓滴液漏斗，是否可以用上述步驟檢驗(yàn)裝置的氣密性？=

32.寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

氧化沉淀法也是制取FesCh的一種常見方法，其制取流程如下圖所示：

33.副產(chǎn)品P是（填寫化學(xué)式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是:

加熱濃縮-一過濾洗滌一晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。

34.某興趣小組模仿上述流程制取Fe3O4并測(cè)定其產(chǎn)率。具體操作如下：

I.測(cè)定綠磯的含量：稱取3.0g工業(yè)綠磯，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL

溶液于錐形瓶中，用0.01000mol?L-l酸性KMn04溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU

溶液的平均體積為20.00mLo

2++3+2+

（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O）

II.稱取300g工業(yè)綠磯，通過上述流程最終制得50gFe3O4。

計(jì)算產(chǎn)品FesCU的產(chǎn)率。（保留4位有效數(shù)字）（寫出計(jì)算過程）

答案要點(diǎn)及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、海洋化學(xué)資源的綜合利用

1.（共4分）C（2分）2H2O+2e-==2OH-+H2，電極附近溶液呈堿性（2分）

2.（2分）C12+2I=2C1+I2,C12與KI反應(yīng)生成的12使淀粉變藍(lán)

3.（2分）淡藍(lán)色火焰4.（2分）AD

5.（2分）富集、濃縮澳6.（2分）C

7.（2分）取少量海水于試管中，向其中加入Ba（NCh）2溶液，靜置，向上層清液中（或取

上層清液）加入HNCh酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，說明海水中有Cr

8.（2分）C9.（2分）C

二、自然界硬度最大的金屬一Cr

10.（2分）AB或ABC11.（共4分）NOCl-（2分）6（2分）12.（2分）D

13.（共8分）①C（2分）C（2分）②NH，分子間存在氫鍵（2分）③村》3、國0的中心原

子均為sp3雜化，與中心原子成鍵的原子都是氫原子，它們的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2,

由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此孤電子對(duì)數(shù)越多，

鍵角越?。?分）

14.（共4分）C（2分）2'64xl°23（2分）

3

NAxa

三、CO2的綜合利用

15.（2分）B16.（共4分）A（2分）察黑（2分）

LLH4JLCU2J

17.（共4分）0.0125amol-L1-min1（2分）AD（2分）

2

18.（2分）因?yàn)镃Ch2一在水溶液中發(fā)生：CO3+H2O-HCO3-+OH-,使溶液顯堿性，故稱

為純堿。

++2

19.（共4分）NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3H+CO3-（2^）<（2分）

20.（共4分）A（2分）3co2+18e+l3H2O=CH3cH2cH2OH+18OH-（2分）

四、有機(jī)物的性質(zhì)與合成

21.（2分）CD

22.（2分）+NaOH^TJ.+H2O

3HSO3Na

23.（共3分）一OH（1分）取樣，滴加FeCb溶液，如果出現(xiàn)紫色，則為苯酚（合理即給

分）（2分）

COOCH3