第一部分基本概念

第一部分基本概念

專題一物質的組成、分類、性質和變化

能夠從宏觀和微觀的角度認識物質的組成和變化，掌握物質的?般分類方法和酸、堿、

鹽、氧化物之間的反應規(guī)律，為元素化合物的復習打好基礎。

知識點《高考考試大綱》對應教科書內容

了解分子、原子、離子等概念的

分子、原子、離子

含義。了解原子團的定義。

理解物理變化與化學變化的區(qū)

物理變化與化學變化

別與聯系。

義務教育教材

混合物和純凈物、單質和理解混合物和純凈物、單質和化

化合物、金屬和非金屬合物、金屬和非金屬的概念。

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念

酸、堿、鹽、氧化物

及其相互聯系。

了解常見物質及變化的分類方

物質及變化的分類方法法，能根據物質的組成和性質對化學1第二章第一節(jié)

物質進行分類。

認同分類法對于化學科學研究

有機化合物的分類方法選修5第一章第一節(jié)

和化學學習的重要作用。

一、知識整理

知識網絡：

1.物質的組成

2.物質的分類

3.物質的性質和變化

-物理性質一物理變化「我示方法：各種化學方程式”.「小

純凈物「分解反應

*「通性一

性質-化合反應

L名1--包化還原性--化學變化-按反應形式分-

r-復分解反應

特性-

L|_上要反一1-置換反應

應類型一

氧化還原反應

L按化合價變化分-[

非氣化還原反應

4.酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律

注：此規(guī)律指一般情況下的反應，還有許多物質間的反應不符合此規(guī)律。

二、重點知識解析

1.分子與原子的區(qū)別

分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學反應中可分。

原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。

2.元素與同位素的區(qū)別

元素是指具有相同核電荷數（或質子數）的一類原子的總稱。

元素只有種類之分，無數量概念。

同位素是指具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同原子。

元素種類僅由質子數決定，而同位素是由質子數和中子數共同決定。

3.混合物與純凈物的區(qū)別

混合物由不同種分子組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構成

的物質不一定是純凈物，例如同素異形體。如山。2和。3組成的混合物，由白磷、紅磷組成

的混合物。具有相同組成的物質（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅

山化學式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結構，要考慮同素異形體或同分異構體。

4.氧化物分類的依據

氧化物有不同的分類。按氧化物的性質，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。

凡是只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酊。多數非金屬氧化物、金屬高

價態(tài)氧化物（如Mn2O7,CrO3）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應生成鹽和水的氧化物

稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。

既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如AI2O3等。

氧化物還有過氧化物、超氧化物等。

要注意有機酸酎不一定是氧化物，如醋酸酎(CH3co)2。。還要注意NO2不是酸性氧化

物。

5.酸的分類與酸式鹽

酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

根據酸的結構、組成、性質，酸可以有多種分類方法，如強酸、弱酸、氧化性酸、非氧

化性酸、含氧酸、無氧酸、?元酸、多元酸等。

含氧酸的分子結構決定了酸的元數，通常是由羥基(-0H)的數目決定。

0

II

如H3P的結構式為H—0—P^O—H,為三元酸；而亞磷酸H3P的結構為

0—H

H-O--P-O-H,為二元酸，因此Na2HPO3是正鹽而非酸式鹽。

H

6.鹽的分類

鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。

酸式鹽分為強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。強酸的酸式鹽只能電離不能水解(例：

+

NaHSO4=Na+H'+S0^),弱酸的酸式鹽既能電離又能水解(例如NaHCOj,

4

HCOJ11H4-COj*；HC0]+七0?=^142c0]+0H)

通常弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應；而強酸的酸式鹽只能與堿反應。

復鹽如明機KA1(SO4)2T2H2。，莫爾鹽(NH4)2Fe(SC)4)2。

絡鹽如Fe(SCN”，Ag(NH3)2Cl,Na3AlF6?

三、典型例題解析

【例1】物質經分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是

A.混合物B.化合物C.純凈物D.單質

【知識點】物質的組成

【能力層次】理解

【答案】B

【思路解析】僅含一種元素的物質，可能是單質，是單質必為純凈物；也可能是混合物,

比如金剛石、石墨等互為同素異形體的單質混合在一起。對于同素異形體要給予足夠的關注。

【例2】下列各組物質均由分子組成的是

A.金剛石、氨氣、氧氣B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

C.空氣、冰、碘蒸氣D.液氯、液氨、熔化的食鹽

【知識點】物質的組成

【能力層次】理解

【答案】C

【思路解析】離子化合物以及由共價鍵構成的原子晶體中不存在分子，像A中的金剛

石、B中的二氧化硅以及D中的食鹽；構成物質的間接微粒有質子、中子和電子，這些基

本微粒又可形成不同的分子、原子和離子，要會分析它們之間的數量關系。

【例3】下列說法正確的是

A.酸酢不一定是氧化物

B.酸性氧化物一定不和酸反應

C.能和水反應生成酸的氧化物必為酸性氧化物

D.不能和酸反應的氧化物一定能和堿反應

【知識點】物質的組成和分類

【能力層次】理解

【答案】A

【思路解析】本題考查對氧化物概念的深刻理解，注意解題時采用反證法以及事物的一

0

般性和特殊性的關系。乙酸酊CH,一C\不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可

0

/

CH,—C

0

以和HF反應，所以B錯。N02和水反應生成HNC>3，但NC>2不是酸性氧化物，所以C錯。

CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應，所以D錯。

【例4】下列物質中，直接由原子構成的是。

①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅⑥白磷⑦硫⑧

氨氣⑨澳化氫⑩碘蒸氣

【知識點】物質的構成

【能力層次】理解

【答案】①、④、⑤

【思路解析】本題應由晶體結構思考：②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶體，是由

分子構成的；③金屬離子和自由電子構成；①、④、⑤都是原子晶體，構成的基本微粒是原

子，原子間靠共價鍵形成原子晶體。

[例5]BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名

實驗，它是錯酸鈕的簡稱。若知：①在BGO中，錯處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鈿的

價態(tài)與秘跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鈿具有最外層8電子穩(wěn)

定結構；③BGO可看成由錯和鈕兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的

化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨?/p>

(1)信和鈿的元素符號分別是和?

(2)BGO晶體的化學式是?

(3)BGO晶體中所含鈕氧化物的化學式是o

【知識點】物質的組成

【能力層次】綜合應用

【答案】(l)Ge、Bi(2)2Bi2O：r3GeO2或Bi4(GeC>4)3⑶小2。3

【思路解析】本題為考查物質結構的綜合試題。從化學鍵的高度認識化合價實質至關重

要。(1)必須熟練掌握主族元素的名稱和元素符號，越是不常見的元素，越要格外重視。

(2)BGO晶體化學式的確定要從兩個方面突破。一是Bi的價態(tài)，因為鈕為變價金屬元素；

二是氧化錨與氧化秘物質的量之比。山已知①確定Ge為+4價；由已知②確定鈕的氯化物

為BiCh,祕才滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，氧化物與氯化物中錫的化合價相同，則晶體

BGO中鈿為+3價；由條件③中可知兩種氧化物中含氧元素質量相同，應迅速轉化為氧化

物中氧原子數相同，由此可確定兩種氧化物的物質的量之比，化學式可知。注意：含氧酸鹽

從組成上可看成是酸性氧化物與堿性氧化物所形成，注意只是從化合價上可以這樣看，與其

結構真實性無關，不要誤解，更不能由此將含氧酸鹽看成混合物。

［例6］下列變化中屬于物理變化的是

A.氧氣在放電條件下變成臭氧B.加熱膽帆變成白色的無水硫酸銅

C.S02使品紅液褪色D.氫氧化鎂膠體加入MgSC>4后產生沉淀

【知識點】物質的變化

【能力層次】理解

【答案】D

【思路解析】同素異形體之間的變化是結構發(fā)生變化，為化學反應；加熱膽機使結晶水

合物失去水，同樣是結構的變化；S02的漂白是因為S02與色素結合成無色物質，是生成新

物質的變化；而氫氧化鎂膠體遇到電解質發(fā)生凝聚，雖然由膠體轉化為濁液，但前后都是

MgQH”，并無新物質生成，因此答案為D。

【例7】某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量

的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中大量減

少的陽離子是

A.銀離子B.鎂離子C.亞鐵離子D.鋁離子

【知識點】物質的變化和性質

【能力層次】理解

【答案】AC

【思路解析】加入過量氨水，水浴加熱，得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧

化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡離子，留在濾液中。再向沉淀中加入足量鹽酸，溶液中有大量Mg?

+、A1+、Fe3+?

［例8］一知工業(yè)上真空煉枷的反應方程式為：2RbCl+Mg震變MgCb+2Rb(g),對

于此反應，能夠進行正確解釋的是

A.鋤比鎂金屬性強

B.氯化鎂比氯化枷難溶

C.高溫下，鎂離子得電子能力比鋤離子弱

D.鋤的沸點比鎂低，當把鋤蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動

【知識點】物質的性質和變化

【能力層次】綜合應用

【答案】D

【思路解析】A.鋤比鎂金屬性強，所以鎂應該不能置換出釧，無法解釋題中反應。B.提

到溶解度，該反應不是復分解反應，不適用復分解反應發(fā)生的條件來衡量此反應能否發(fā)生。

C.鎂離子得電子能力比枷離子應該強，此反應不發(fā)生。D.控制條件，鎂為液體，鋤為氣

體，抽走鋤蒸氣，平衡右移，生成更多的鋤。

【例9】已知：CU2。固態(tài)穩(wěn)定，在溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應。

(1)完成反應：CU2O+H2SO4

(2)%還原CuO時，固體由黑色變紅，CuO全被還原，還原產物可能有銅或氧化亞銅,

如何證明紅色物質中有氧化亞銅？

【知識點】物質的性質和變化

【能力層次】綜合應用

【答案】CU2(D+H2s=CUSO4+CU+H2O；加稀硫酸，有藍色溶液生成，證明是CU2。

生成了CuSO4o

【思路解析】本題主要考查對歧化反應的理解和應用，以及運用基礎知識設計實驗的能

力。取少量固體粉末于試管中，加稀硫酸，若有CU2。即會發(fā)生CU2O+H2sC11SO4+

Cu+%0反應，溶液變藍，證明有CU2。生成。

【例10］下列變化一定屬于化學變化的是。

①導電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅變藍⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉化為紅

磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干儲⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物（11）濱水中滴入CC14,振

蕩后褪色?制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂?加熱氯化鐵固體,在試管上部又出現白色晶體（⑷

純堿晶體風化（⑸滲析（吩明機凈水?硬水軟化（18）生物固氮?電鍍

【知識點】物質的化學變化

【能力層次】理解

【答案】③⑤⑦⑧⑨?（14）（16）（17）（18X19）

【思路解析】導電分為自由電子導電和自由離子導電，前者是物理變化，后者是化學變

化；爆炸有輪胎爆炸、氫彈爆炸、黑火藥爆炸等類型，前兩者屬于物理變化，后者因瞬間化

學反應產生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學變化；緩慢氧化屬于化學變化；

無水硫酸銅吸水變藍，生成新的純凈物CuSOQHzO,是化學變化；工業(yè)制氧是分離液態(tài)空

氣法；白磷轉化為紅磷，有結構改變的同素異形體的轉化，是化學變化；久置硝酸變黃是因

為硝酸分解出NO,所致；煤干儲，是隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學變化；提取

苯及其同系物是利用沸點不同分儲，是物理變化；濱水中滴入CC14,振蕩后褪色原理為萃

??；制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；加熱氯化鐵固

體，在試管上部又出現白色晶體，是氯化鏤固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷

又反應生成氯化鍍固體，屬于化學變化，碘升華屬于物理變化；風化是結晶水合物自然失去

結晶水的過程，是化學變化；滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；明

帆凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，是化學變化；硬水軟化都是化

學變化。

四、反饋練習

1.（2007廣東）許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲

得的物質是（）

A.氯、溟、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

2.（2007廣東）順式Pt（NH3）2Cb（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物

質的說法中正確的是（）

A.由4種元素組成B.含有NH3分子

C.Pt的化合價為+4D.Pt元素的質量百分含量為65%

3.（2007廣東）下列說法正確的是（）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

4.（2007上海）請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是

（）

A.幾千萬年前，地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

5.（2007上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）

A.氧化還原反應：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠導電

6.（2008上海）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

（）

A.CO2的電子式：0：C：0：B.C「的結構示意圖?！?/p>

C.乙烯的結構簡式C2H4D.質量數為37的氯原子;;Cl

7.（2008上海）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

8.（2008山東）下列由事實得出的結論錯誤的是（）

A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現的，體現了國際科技合作的重要性

D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學己成為以理論研

究為主的學科

9.（2008廣東）在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）

A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物

C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰

10.（2008廣東）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和

水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬

幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿：⑦豆?jié){和霧都

是膠體。上述說法正確的是（）

A.①②③④B.①@?⑥C.③⑤⑥⑦D.①@?⑦

【反饋練習答案】

1.D2.AD3.BD4.B5.A6.B7.D8.D9.C10.D

專題二化學用語

化學用語包括元素符號、離子符號、化學式（分子式）、結構式（結構簡式）、最簡（實驗）

式、電子式、原（離）子結構示意（簡）圖、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電離方

程式、電極反應方程式等，是用來表述化學知識的基礎語言，尤其是離子方程式，它包括在

溶液中進行的復分解反應和氧化還原反應，特別應引起重視的是水解反應；容易出現錯誤的

除離子方程式外，還有易忽視的電子式和熱化學方程式。加強練習，在練習中勤于動腦，分

辨正確與錯誤，是掌握化學用語的有效方法。

知識點《高考考試大綱》對應教科書內容

熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離義務教育教材

常見元素的名稱、符號、

子符號熟悉常見元素的化合價，能根據化合高中教材

離子符號

價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式

化合價與化學式

判斷化合價。

原子結構示意圖、分子式、

了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結

結構式和結構簡式

構簡式的表示方法。

化學方程式和離子方程式

能正確書寫化學方程式和離子方程式。

知道酸、堿、鹽是電解質，在溶液中能發(fā)生化學1第二

電解質和電離方程式電離；能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的章第一節(jié)

電離方程式。

通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條

離子反應及其發(fā)生的條件

件。

離子方程式的書寫能正確書寫常見的離子方程式。

一、知識整理

1.化學反應的分類

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。表示同一類型的反

應。

二、重點知識解析

1.離子反應發(fā)生的條件

離子反應宏觀上，生成物有難溶或難電離或氣體。

■復分解反應：生成沉淀或氣體或難電離的物質

氧化還原反應：

,氧化性離子:MnO；.CIO-、NO；(H+)、Fe“、S0=(H，)

〔還原性離子：c「!、Br!-、FeJ1\「I、S!2"

注意：①某些離子在水中易發(fā)生強烈的水解而不能大量共存，屬復分解反應。

如Al"——A1O￡、HCO「CO，、S2\HS

②S2O7遇H一歧化成SO2和S沉淀，屬氧化還原反應。

③Fe3+遇SCN-生成絡合物，屬難電離的物質。

④上述氧化性離子能和箭頭指向的還原性離子及其右邊所有還原性離子反應，注意

MnO1雖然在酸性、中性、堿性條件下都有氧化性，但只有在強酸性環(huán)境中才可以將C1這

樣的弱還原性離子氧化。

2.離子方程式的書寫與易錯點

(1)拆與不拆:總的原則是看反應物或生成物在溶液中的主要存在形式。如FT和SOf的

形式存在，則書寫離子方程式時將H2s拆成H+和SO；-；CaCCh在水溶液中主要以CaCCh

的形式存在(只有極少部分會電離出Ca2+和CO；-),則書寫離子方程式時不能拆；再比如對

于Ca(OH)2,若題目中給出的是石灰水，則說明Ca(OH)2此時完全以Ca2+和OFT的形式存

在。書寫時要拆成離子，若題目給出的是石灰乳，則說明Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式

存在，書寫時不能拆成離子，對于酸式鹽來說，強酸的酸式鹽，如NaHSCU在水中完全電離，

要拆成Na+、H+和S0,；弱酸的酸式鹽如NaHCO3,在水中完全電離成Na-和HCOg,

HCO］只有極少量電離成H+和C0;，所以書寫時拆成Na卡和HCO；,而不能拆成Na卡、

H+和CO；形式。

具體掌握如下：

可拆：強酸：H2so4、HCKHNO3、HBr>HLHC104

強堿：Ca(0H)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2

可溶性鹽

不可拆：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質、氧化物、氣體等。

(2)量的關系：

反應物的量不同，產物不同，在寫離子方程式時要注意量的關系。

(3)不符合實驗事實：

3+

有些離子反應書寫，如鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H'==2Fc+3H2t

3+

氫氧化鐵與氫碘酸的反應：Fe(OH)3+3ET==Fe+3H2O

看上去元素和電荷都守恒，但與實驗事實不符：鐵與鹽酸反應只能生成Fe2+,氫氧化

鐵與氫碘酸的反應不是簡單的酸堿中和，而會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，對這一類錯誤的離子

反應判斷要特別敏感，避免陷入誤區(qū)。

3.離子共存問題

(1)審清題干：注意題干中的隱含條件。

①溶液的酸堿性：

直接給出：下列各組離子在酸性條件下……

給出pH值：下列各組離子在pH=l的溶液中……

給出指示劑顏色：下列各組離子在甲基橙呈紅色的溶液中……

給出某一現象：在與A1反應放出H2的溶液中，下列各組離子……

②溶液的顏色：

溶液中含有MnO；(紫色)、Fe?+(黃色)、cj+(藍色)、Fe?+(淺綠色)中任一離子時，將

不再是無色的，所以題干中若指明無色透明溶液時，應首先將這四種離子排除。

③大量共存：

Ca(0H)2、CaS04、Ag2sO4、MgCCh等物質在水溶液中屬于微溶物，所以組成它們的

陰陽離子是不能大量共存的。

離子反應分復分解反應(化合價不變)和氧化還原反應(化合價改變)兩種情況，審題時要

注意看清是哪種情況，若沒有特別說明則兩者都要考慮。

(2)離子不能共存的情況：即為離子反應發(fā)生的條件，離子可能發(fā)生的反應類型要考慮:

復分解反應(包括雙水解)、氧化還原反應、絡合反應。還要注意題目對選項的限定條件，如

顏色、酸堿性等(見電解質一章鹽類的水解應用部分)。

4.請熟練掌握以下化學反應的離子方程式

2+

(1)大理石和稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH3COO+H,0+C02f

+2+

(2)大理石和稀鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

(3)碳酸氫鈣(鈉)溶液和稀鹽酸：HCO：+H+=H2O+CO2T

+

(4)氯氣和水：Cl2+H20^>H+Cr+HC10

(5)氯氣和氫氧化鈉：CL+20H=C10+Cr+H2O

2+3+

⑹氯氣和氯化亞鐵：Cl2+2Fe：==2Fe+2Cr

草木灰的水溶液顯堿性：C0：+H2。-HCO￡+OH「

⑺鈉和水：2Na+2H2。===2Na++2OH+H2T

(8)銅與稀硝酸：3CU+8H'+2NO)=4H2O+3CU2++2NOf

F2+

(9)銅和濃硝酸：CU+4H+2NO；==CU+2NO2t+2H2O

2+2F

(10)硫酸銅和氫氧化惻：Cu+SOf+Ba+20H：Cu(0H)21+BaSO4；

(11)鋁與燒堿溶液：2AI+2OFF+2H20==2A10￡+3H2T

3+

(12)氧化鋁和稀鹽酸：A12O3+6H-=：2A1+3H2O

(13)氧化鋁和氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH：==2AI0；+H20

3+

(14)氫氧化鋁和稀鹽酸：A1(OH)3+3H'=A1+3H2O

(15)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液：Al(0H)3+0H==A10；+2H2O

3+

(16)氯化鋁和氨水：A1+3NH3H2O==Al(OH)31+3NH：

(⑺鐵粉和氯化鐵溶液：Fe+2Fe3^=3Fe2+

(⑻銅粉和氯化鐵溶液：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2'

(19)硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe"+H2S^=：2Fe2++2H++S；

3+

(20)足量的氯氣與澳化亞鐵：2Fe2++4B「+3c==2Fe+2Br2+6Cr

(21)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：A10；+2H2O+CO2==Al(OH)3j+HCO；

或者?2A10￡+3H2O+CO2==2A1(OH)31+CO：

(22)偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合：A嚴+3A10￡+6H2O==4Al(OH)3l

+

(23)亞硫酸鈉中滴入溟水：SOf+Br2+H2O==SOj+2H+2Br

(24)碳酸緘鈣與足量(或少量)的氫氧化鉀：

2+-

Ca+2HCO；+20H(足量):=CaCO3；+CO：+2H2O

或者Ca-卜+HCO3+OH(少量)=^=CaCC)31+H2O

(25)氨水與少量二氧化硫：ZNHsHzO+SCh:==2NH：+S0『+H20

(26)氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液：A13++4OH==AIO^+2H.0

(27)次氯酸鈣與過量的二氧化碳：CIO+H2O+CO2^==HC1O+HCO；

2+-

(28)氫氧化鋼溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：SO^+Ba+2OH+2H'；==2H2O

+BaS04

2+

至沉淀完全：SOb+Ba+OH+H^=H2O+BaSO4；

(29)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應：

2+2

2Ca+2HCO；+40H'+Mg^==Mg(OH)21+2CaCO3l+2H2O

(30)明機溶液與Ba(OH)2溶液反應：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH—==：3BaSO4+

2Al(OH)31

2+

或A「++2so丁+2Ba+4OH=2BaSO4+A1O￡+2H2O

三、典型例題解析

【例1】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，請寫出兩種情況下的離子方程式。

①至恰好中和②至恰好沉淀完全

【知識點】離子反應方程式

【能力層次】理解

【答案】

【思路解析】將限定條件作為主要矛盾，將溶液中與主要矛盾有關的離子定為“1”，

按要求引入所需離子，不參加反應的離子不予考慮。

至恰好中和：溶液中含1molH'—>需1molOFC至恰好中和一引進了0.5mol

Ba(OH)2T溶液中有ImolSOf—只能沉淀0.5molBaSO4

H^OH'+^Ba^+lSO^=H2O+^BaSO4

2+

即：2H'+2OH+Ba+SO：=2H2O+BaSO41

至恰好沉淀完全：溶液中含有1molSOfi需1Ba?+至恰好沉淀完全一引進了1mol

Ba(OH)2一溶液中只有1molH，—中和生成1molH2O

-2++

即：SO；+Ba+H+OH=BaSO4；+H2O

【例2】向Ca(HCC>3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。

【知識點】離子反應方程式

【能力層次】理解

2+-

【答案】Ca+2HCO；+2OH==2H2O+CaCO31+COj

【思路解析】將溶液中Ca(OH3)2定為1，即為1molCa”和2moiHCO；—中和2moi

HC07需2molOH,生成2molH2O和2molC0『—溶液中有1molCa2,會與1mol

CO；反應生成CaCO3沉淀->溶液中還剩1molCO：。

注意：酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸

2+

式酸根(如HCO；)與OFT的中和反應(生成H20和CO；)再考慮溶液中的陽離子(如Ca)

與游離出來的弱酸根離子(如CO；)間的反應。

【例3】將Cb通入FeBr2溶液中，當通入Cb與FeBr2的物質的量之比為1：2,2：2,

3：2時，寫出反應的離子方程式。

【知識點】離子反應方程式

【能力層次】理解

【答案】-"(Q一=1時ci+2Fe2+^2Fe3++2Cr

。2

加(FeBi^)2

3+

“?2)=2時2cl2+2Fe2++2Br「==^2Fe+4Cr+Br2

n(FeBr2)2

3+

-"(C.).=2時3cl2+2Fe2++4B「=：2Fe+6Cr+2Br2

〃(FeB02

【思路解析】溶液中有Fe?+和BL兩種還原性離子，還原性Fe2+>Br,所以.應先

和Fe?+反應，Fe2+完全反應后，若還有過量Cb，再和Bd反應，書寫時依據電子守恒。

【例4】下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cb==；2Fe+2Cr

2+

B.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫:Ca+2C10^+S02+H20==CaSO3

I+2HC10

C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至中性：H'+SO^+Ba2++OH

=BaSO41+H2O

3+

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H'：==Fe+3H2O

【知識點】離子反應方程式

【能力層次】理解

【答案】A、B、C、D均錯

【思路解析】對A、B兩選項的判斷需要運用知識遷移能力，將Feb與FeBrz聯系，將

SO?與CO?聯系，同學們的漏洞在于易在遷移時注重相同點，忽略差異，思維定式嚴重，浪

化亞鐵中還原性Fe2+>B「，所以少量CI2只能將Fe?+氧化，不參加反應，而Feb中還原

性廠>Fe2+,首先被氧化的是「，Fe?+不參加反應，若忽視差異照貓畫虎，必然出錯。同理,

S02與CO2的區(qū)別在于S02具有較強的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應是氧化還原

反應而非簡單的復分解。

C選項中同學們易忽略量的關系，審題時應注意“至中性”這?限定條件，以H+與0H

一的中和反應作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應簡單相加。

D選項中同學們容易忽視Fe3+能將I—氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意

理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(0H)3溶解。

正確答案：A.21+。2^=12+。2

2+

B.Ca+2C10~+H20+S02==：CaSO41+H^+C1+HCIO

2+

C.2FF+S0；-+Ba+2OH-=BaSO4l+2H2O

+2+

D.2Fe(OH)3+6H+2I：=2Fe+l2+6H2O

提示：離子方程式的書寫易錯點有：①拆與不拆；②是否符合事實；③局部約分；④量

的關系。書寫或判斷忖應特別注意這兒點。

四、反饋練習

1.(2006全國U)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

3+

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+4NH3H2O===AIO2+4NH；+2H2O

2+

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO；==CaCO31+H2O

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：ZFeZ++Cb:==2Fe3++2Cl

2.(2006上海)下列離子方程式書寫正確的是()

2++-

A.H2so4與Ba(OH)2溶液反應：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O

2+-

B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca+HCO；+2OH=CaCO3l+CO；+

2H2。

C.Na2cO3溶液中通入少量CO2：COj~+CO2+H2O==2HCO；

D.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應：H’+OH==：H2O

3.(2006江蘇)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()

A.含有大量A產的溶液：Na\NH；、SOj、CP

B.c(H,)==lxl()T3moi[T的溶液：Na'、Ca2+.SO1、COj

C.含有大量Fe3'的溶液：Na\Mg2+>NO「SCN「

D.含有大量NO?的溶液：H\Fe2\SO：CF

4.(2006上海)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：()

①測定溶液的pH,溶液顯強堿性；

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NC)3)2溶液，產生白色沉淀；

④取上層清液繼續(xù)滴加82203)2溶液至無沉淀時、再滴加AgNCh溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是()

A.一定有S0『離子B.一定有SO,離子

C.不能確定Cl離子是否存在D.不能確定HCO；離子是否存在

5.（2007北京）在由水電離產生的H+濃度為lxi（）T3mo卜「的溶液中，一定能大量共存的

離子組是：

①K+、cr,NOQS2-；②K-、Fe2+>I、S0（；③Na+、C「、N0「S0f；@Na

+、Ca2+>Cl\HCO；；⑤K+、Ba?+、Cl、NO?。（）

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

6.（2007江蘇）向存在大量Na\Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存

在的離子組是（）

A.K+、Br，CO；B.Al3+,H+、MnO；

C.NH：、Fe3+>SO丁D.Ag+>Cu2+>NOj

7.（2007全國H）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

+

A.醋酸鈉的水解反應：CH,COO+H3O==CH3coOH+H2O

2+

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca+2HCO；+2OH==CaCO31+2H2O+

CO：

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：C6H5O+CO2+H2O==C6HsOH+CO：

3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO?===3Fe+2NO|+4H2O

8.（2007四川）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.濃燒減溶液中加入鋁片：A1+2OH===AlOj+H2f

申解

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C「+2H2。*=201+比計02T

2++3+

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2LT+SO丁+Ba2++2OH-===BaSO4；+

2H2O

9.（2007重慶）對下列反應①KH83溶液與石灰水反應；②Na2sCh溶液與稀鹽酸反應；③Si

與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示

的是（）

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

10.（2008江蘇）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2C1+2H+T=H2T+C12f

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)：+2OH水溶加巴阻C。。一+NH：+3NH-2AgH

H2O

-

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—>2C6H5OH+2COJ

D.Na2sO3溶液使酸性KMnC)4溶液褪色：5SO^+6H++2MnO；=5SO^-+2Mn2+

+3H,O

【反饋練習答案】

1.D2.AC3.A4.BC5.B6.A7.B8.C9.B10.BD

專題三化學中的常用計量

化學中常用的量有：相對原子質量、相對分子(質)量、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾

體積等。要熟練掌握和應用這些常用的量，要注意單位的準確和規(guī)范，以及它們的聯系和換

算等，特別要注意阿伏加德羅定律及其推論的識記、理解和應用。

知識點《高考考試大綱》對應教科書內容

相對原子質量、相對了解相對原子質量、相對分子質量的義務教育教材

分子質量定義，并能進行有關計算。

質量守恒定律理解質量守恒定律的含義。

化學方程式和離子方能正確書寫化學方程式和離子方程化學1第一章第二節(jié)

程式有關計算式，并能進行有關計算。

物質的量相關概念了解物質的量的單位——摩爾(mol)、化學1第一章第二節(jié)

摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量

濃度、阿伏加德羅常數的含義。

計算綜合根據物質的量與微粒(原子、分子、離化學1第一章第二節(jié)

子等)數目、氣體體積(標準狀況下)

之間的相互關系進行有關計算。

一、知識整理

1.知識網絡

氣體體