高三理綜化學(xué)試題

高三理科綜合試卷(化學(xué))考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共300分。考試時間150分鐘2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Fe567.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C. 港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能D. “司南之杓（注:勺）,投之于地,其柢（注:柄〉指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO8.1,2—二苯乙烯（具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A.難溶于水B.不能使高毎酸鉀稀溶液褪色C. 分子中所有原子可能共平面D. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)9. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHCIO中含H—Cl鍵的數(shù)目為AB.1L0.1mol?LlNaAlO2溶液中含AlO2的數(shù)目為0.1NaC. 含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKC1,充分反應(yīng)后的水溶液中Br的數(shù)目為0.1NAD. 9.2g由甲苯（）與甘油（丙三醇〉組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8Na10. 聯(lián)合國大會宜布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”.中國科技館推出“律動世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族,W、Z與T同周期.下列判斷錯誤的是A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在 B元素非金屬性強弱：Z>YC. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,X>WD. X與氧元素形成的氧化物不止一種11.某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是■A.放電時,Na+向正極移動B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C. 充電時，當有0.1mole通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3gD. 充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2↑12. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是13. 次磷酸(H3PO2.一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol?L1的H3PO2溶液和1mol˙L1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是A. 常溫下,NaBF4溶液的pH=7B. 常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為102C. NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2)+c(HPO22)+c(PO23)+c(H3PO2)D.常溫下，在OWpHW4時,HBF4。溶液滿足26.(14分)ZnSO4˙7H2O可用于測定鋼鐵及爐渣的含硫量。某工廠下腳料中含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵等金屬，以該下腳料為原料制備ZnSO4˙7H2O并回收Cu、Cd的工藝流程如圖所示：已知部分氫氧化物開始及完全沉淀的pH如表所示(起始時金屬離子濃度按0.1mol˙L1計算)：TOC\o"15"\h\z請回答下列問題：(1) 濾渣1中含有 (填化學(xué)式)。(2) 試劑X是雙氧水時,寫岀氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(3) pH的調(diào)控范圍是 ，試劑Y可選用 (填字母).A.NaOH BZnO C.ZnCO3(4) 電解時以汞(Hg)作電極可以將鎘與鋅完全分離，鎘單質(zhì)在 (填“陰”或“陽”)極析出，陽極的電極反應(yīng)式為 。(5) 操作I包括的操作是 及過濾等,過濾后得到的濾液可以加入 (填“酸浸”或“氧化”)步驟循環(huán)利用。27. (15分)CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等.回答下列問題：(1〉CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 (MnO4被還原為Mn2+).(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）A.B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化C..容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化D.單位時間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等② 已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價徒C—HS—SC—SH—S律能/kJ˙mol1411425573363該反應(yīng)的 kJ?mol1.(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g).0.1MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示：① 該反應(yīng) （填“>”或“<”）0。② M點,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 （列舉一條）。③ N點，平衡分壓p（CS2）= MPa,對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP=（MPa）)2.（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）28.（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示.⑴儀器a的名稱是 ，儀器b的名稱是 .b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。c中試劑為 .(2) 實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有 (寫出一條).(3) 為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量,原因是 .實驗Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料:Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33(紫黑色)(4) 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32還原為Fe2+，通過 (填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：實驗Ⅲ.標定Na2S2O3溶液的濃度，(5) 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘址法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g˙mol1)0.5880go平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O72+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol˙L135. [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)6]溶液,兩者發(fā)生反應(yīng)會生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。(1) 基態(tài)Fe原子的價電子排布式為 ,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道TOC\o"15"\h\z 的形狀為 .(2)[Fe(SCN]2+的四種元素中第一電離能最大的是_(填元素符號,下同)，電負性最大的是 。(3) 配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=.(4) Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價為 。(5) SO42的立體構(gòu)型為 。(6) 鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂合金的化學(xué)式為 ;若該晶胞為正方體,棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為 cm,晶胞的密度為 g?cm3。36. [化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"15"\h\z(1) A的名稱為 .(2) H中含氧官能團的名稱為 .'(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為 °(4) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 .(5) ⑤的反應(yīng)類型是 .(6) M是C的一種同分異構(gòu)