蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專題3-第三單元鹽-類-的-水-解(19)-3課件

泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三單元鹽類的水解專題3溶液中的離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律能夠書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式活動(dòng)探究選擇合適的方法測(cè)出下列鹽溶液的酸堿性?？晒┻x擇的藥品、儀器：CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液pH試紙玻璃棒點(diǎn)滴板洗瓶實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.將試紙置于點(diǎn)滴板的凹槽內(nèi)2.玻璃棒用后應(yīng)用水洗凈擦干再去蘸其它溶液3.操作迅速，及時(shí)記錄數(shù)據(jù)問題一鹽溶液顯什么性實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClpH

溶液酸堿性堿性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3pH

溶液酸堿性>7<7＝7堿性酸性中性結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性鹽

鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿判斷其強(qiáng)弱

鹽的類別CH3COONaNa2CO3

NaClKNO3

NH4ClAl2(SO4)3

CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH強(qiáng)堿與弱酸HCl和NaOHHNO3和KOH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4強(qiáng)酸與弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽堿性中性酸性

問題二鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性問題三為什么有的鹽溶液顯酸性、顯堿性、顯中性？【合作討論】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成弱電解質(zhì)分子？

（3）離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？

（4）最終會(huì)引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何變化

以醋酸鈉溶液為例CH3COONa溶液的分析：H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)+

CH3COOH

原理敘述：CH3COONa電離出的CH3COO–結(jié)合了水電離的H+生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水電離平衡正向移動(dòng)CH3COO–結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H+，生成弱電解質(zhì)CH3COOH。從而使水電離平衡正向移動(dòng)對(duì)NH4Cl溶液的分析1問NH4Cl溶液中存在哪些電離過(guò)程？2問哪些離子間可能結(jié)合成弱電解質(zhì)分子？3問對(duì)水的電離平衡有何影響？4問最終溶液中c(H+)和c(OH-)如何變化？NH4Cl溶液呈酸性H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

C(H+)>C(OH-)原理敘述：NH4Cl電離出的NH4+結(jié)合了水電離的OH–

生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O

，使水電離平衡正向移動(dòng)NaCl溶液顯中性NaCl＝

Na++Cl-H2OOH-+H+原理敘述：離子不能結(jié)合成弱電解質(zhì)對(duì)NaCl溶液的分析1問NaCl溶液中存在哪些電離過(guò)程？2問哪些離子間可能結(jié)合成弱電解質(zhì)分子？3問對(duì)水的電離平衡有何影響？4問最終溶液中c(H+)和c(OH-)如何變化？C(H+)=C(OH-)鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解

定義：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。一鹽類水解1、概念：2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離.3.鹽類水解的條件：鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，鹽易溶。鹽類能否水解引起水解的離子強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能能不能弱酸陰離子弱堿陰離子無(wú)列舉弱酸跟離子：_______________________等弱堿陽(yáng)離子：______________________等CH3COO-CO32-ClO-HCO3-SO32-PO43-S2-NH4+Cu2+Fe3+Fe2+Al3+Mg2+AlO2-二鹽類水解的規(guī)律

⑴有__才水解；無(wú)__不水解；⑵誰(shuí)__顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯—性弱弱記住啦！實(shí)例鹽的類型能否水解引起水解的離子溶液的酸堿性弱酸根離子堿性強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿陽(yáng)離子酸性能能不能無(wú)中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)CH3COONaNH4ClNaCl中三、鹽類水解離子方程式的書寫：

注意水解可逆，一般很微弱，水解產(chǎn)物極少，溶液的酸堿性非常弱，不寫“↑”不寫“↓”；不寫分解產(chǎn)物弱酸根離子弱堿陽(yáng)離子＋H2O弱酸弱堿＋OH-H+誰(shuí)弱寫誰(shuí)問題四、怎樣用化學(xué)語(yǔ)言表示鹽類的水解CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–離子方程式CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH化學(xué)方程式CH3COONa溶液顯堿性NH4Cl溶液呈酸性化學(xué)方程式NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl離子方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+寫出CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na2CO3水解的離子方程式學(xué)以致用

泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。為什么會(huì)產(chǎn)生CO2氣體呢？對(duì)NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液的分析1問溶液中存在哪些電離過(guò)程？2問哪些離子間可能結(jié)合成弱電解質(zhì)分子？3問對(duì)水的電離平衡有何影響？4問最終溶液中c(H+)和c(OH-)如何變化？當(dāng)意外失火時(shí)，是泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，在溶液里NaHCO3Al2(SO4)3都發(fā)生水解反應(yīng)噴出CO2和Al(OH)3，覆蓋在燃燒物表面，阻止火勢(shì)蔓延。練習(xí)判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解的離子方程式

（1）NaClO（2）KCl

（3）CuSO4

(4)FeCl3

課后作業(yè)2、明礬為什么能凈水？3、pH=5的鹽酸和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+的濃度分別是多少？1、P866題pH試紙的使用:

測(cè)定溶液的pH可用pH試紙，這種試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能用水潤(rùn)濕。

用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，并且半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。資料卡片4、自尊不要輕人，自信不要自大，自立不要孤立。11、千萬(wàn)人的失敗，都有是失敗在做事不徹底，往往做到離成功只差一步就終止不做了。5、為了不讓生活留下遺憾和后悔，我們應(yīng)該盡可能抓住一切改變生活的機(jī)會(huì)。4、后悔是一種耗費(fèi)精神的情緒后悔是比損失更大的損失，比錯(cuò)誤更大的錯(cuò)誤所以不要后悔。8、環(huán)境永遠(yuǎn)不會(huì)十全十美，消極的人受環(huán)境控制，積極的人卻控制環(huán)境。3、每一個(gè)成功者都有一個(gè)開始。勇于開始，才能找到成功的路。20、時(shí)刻回想自己有什么，想要什么，自己為此做了什么?4、誰(shuí)說(shuō)我不行，螢光都可以照亮一個(gè)人的行程。1、人最大的阻力是自己，好多想法在實(shí)施前往往被自己槍斃了。8、永遠(yuǎn)不要放棄你真正想要的東西。等待雖難，但后悔更甚。12、明日復(fù)明日，明日何其多。我生待明日，萬(wàn)事成蹉跎。1、悠悠歲月，青春無(wú)悔;揮霍了的時(shí)光那叫蹉跎，飛舞起來(lái)的那才叫青春!1