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廣東省梅縣高級(jí)中學(xué)2024年高三一診考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)2、關(guān)于CaF2的表述正確的是()A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用 B.熔點(diǎn)低于CaCl2C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同 D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電3、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后,能夠緩釋放出納米銀離子,抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料,純銀由于太軟,因此,常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰4、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S5、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.0.1mol·L?1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C.1mol·L?1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I?D.0.1mol·L?1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH?6、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為 B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng) C.1mol該化合物完全燃燒消耗19mol D.與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.分離甲醇與氯化鈉溶液B.加熱NaHCO3固體C.制取并觀察Fe(OH)2的生成D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL8、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D9、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸10、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說(shuō)法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D.方法一的原子利用率高于方法二11、人的胃壁能產(chǎn)生胃液,胃液里含有少量鹽酸,稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛??顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^(guò)多的鹽酸,緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是()A.碳酸氫鈉 B.氫氧化鋁 C.碳酸鎂 D.硫酸鋇12、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)、b互為同系物B.C中所有碳原子可能處于同一平面C.b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))D.a(chǎn)易溶于水,b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層,溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液無(wú)白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A.A B.B C.C D.D14、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種15、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D16、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D.利用④裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性17、25℃時(shí),向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點(diǎn)的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)18、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性:C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向
NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物C.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)20、常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中:H+、NH4+、F-、SO42-B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Na+、K+、HSO3-、Cl-D.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、NO2-、Br-21、下列說(shuō)法正確的是A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說(shuō)明淀粉未水解C.將無(wú)機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀,這種現(xiàn)象叫做鹽析D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解,水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2O與D2O互為同位素B.CO2和CO屬于同素異形體C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖和蔗糖互為同系物二、非選擇題(共84分)23、(14分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:已知:i.ii.iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______,C與E生成M的反應(yīng)類型是______.(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X:______Z:______E:______(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:______.(4)1molG一定條件下,最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.24、(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為_(kāi)______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。25、(12分)設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。26、(10分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。資料:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)間后,上層溶液呈無(wú)色。ii.開(kāi)始時(shí),上層溶液呈無(wú)色,一段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。28、(14分)化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)(1)請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來(lái)源:_________________________________________。(2)B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(3)請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為_(kāi)_________(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。(5)的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(6)I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(8)已知:(R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,完成以、為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_______________29、(10分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛脫氫法:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH2(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________(寫出一條)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1,則ΔH2=________________。(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii:·CH2OH→·H+HCHO歷程iii:.·CH2OH→3·H+CO歷程iv:·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過(guò)10min反應(yīng),測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)?;卮鹣铝袉?wèn)題:①600℃時(shí),前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)開(kāi)_____;③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<”或“=”)CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ.甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.該有機(jī)物烴基較大,不溶于水(親水基較少,憎水基較多),所以易溶于苯但不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置,共有3種,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確;故答案為D。2、D【解析】
A.Ca2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用,故A錯(cuò)誤;B.離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān),離子半徑越小,離子晶體的熔點(diǎn)越高,所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,故B錯(cuò)誤;C.CaF2中只存在離子鍵,而CaC2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離,存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故D正確;故答案為D。3、C【解析】
A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金,銀含量為92.5%,又稱925銀,故B正確;C.地溝油的主要成分是油脂,屬于酯類,不是碳?xì)浠衔?,故C錯(cuò)誤;D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而消除了氯氣的毒性及危害,故D正確;故答案選C。4、B【解析】
A.由圖可知,沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡:2NO2?N2O4,二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.食鹽水為中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.加入NaCl溶液后,溶液中Ag+還有剩余,再滴入Na2S溶液后,會(huì)生成黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故答案為B。5、A【解析】
A.的溶液顯酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng),與氫離子也不反應(yīng),可大量共存,A項(xiàng)正確;B.氨水顯堿性,與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I?,故在該溶液中不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HCO3-與OH?會(huì)反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】(1)判斷離子能否大量共存的原則:在所給條件下,離子之間互不反應(yīng),則離子能夠大量共存,否則,不能大量共存;(2)判斷離子能否大量共存的步驟:先看題給限制條件,包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等,再看離子之間的相互反應(yīng),逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng),從而確定離子能否大量共存;(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存,具體問(wèn)題具體分析。6、C【解析】
A項(xiàng),根據(jù)鍵線式,由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù),即可寫出化學(xué)式為C13H20O,正確;B項(xiàng),由于分子可存在碳碳雙鍵,故可以發(fā)生加聚反應(yīng),正確;C項(xiàng),分子式為C13H20O,可以寫成C13H18H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)O2,共為13+4.5=17.5,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生,然后水解酸化,即可得Br-,再用AgNO3可以檢驗(yàn),正確。答案選C。7、C【解析】
A.甲醇與水互溶,不分層,則不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.加熱固體,試管口應(yīng)略朝下傾斜,以避免試管炸裂,故B錯(cuò)誤;C.植物油起到隔絕空氣作用,氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng),可生成氫氧化亞鐵,故C正確;D.滴定管刻度從上到下增大,則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。故選:C?!军c(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方,與量筒讀數(shù)不同。8、B【解析】
A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強(qiáng)酸了,不符合化學(xué)原理。9、C【解析】
石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng),生成物中含有烯烴,把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應(yīng),裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A正確;B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高,實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少,實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色,B正確;C.裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁,所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2,C錯(cuò)誤;D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸,D正確;答案選C。10、C【解析】
A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項(xiàng)正確;B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比,都含有1個(gè)酚羥基,BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán),符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確;C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.方法一為加成反應(yīng),原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對(duì)較低,D項(xiàng)正確;答案選C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā),變得比較活潑。11、D【解析】
碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D12、C【解析】
A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同,屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤;B.c是1,4-環(huán)己二醇,碳原子均采取雜化,所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤;C.b的烴基是戊基(),戊基一共有8種結(jié)構(gòu),所以,b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確;D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以,上述物質(zhì)中,只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤;故答案選:C。13、D【解析】A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可導(dǎo)致溴水褪色,褪色原因不是萃取,A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,而氯氣本身不具有漂白性,B錯(cuò)誤;C.因碳酸的酸性比鹽酸弱,則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.晶體逐漸變白色,說(shuō)明晶體失去結(jié)晶水,濃硫酸表現(xiàn)吸水性,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”:即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別:濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí),而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。14、B【解析】
有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子,則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知,該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度,因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項(xiàng)正確;B.分子中含有飽和碳原子,中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,應(yīng)是四面體構(gòu)型,則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出,該分子的三氯代物與一氯代物等效,只有一種,C項(xiàng)正確;D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答,這種方法一般用于鹵代物較多時(shí),分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí),即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位,如乙烷分子,共6個(gè)氫原子,一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu),那么五氯乙烷呢,H看成Cl,Cl看成H,換位思考,也只有一種結(jié)構(gòu)。15、D【解析】
A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯(cuò)誤;C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實(shí)驗(yàn)不能成功,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說(shuō)明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸,因此非金屬性:硫強(qiáng)于碳,故D正確;答案選D。16、D【解析】
A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯(cuò)誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。17、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯(cuò)誤;D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結(jié)合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。18、D【解析】
A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi),HA收集到氫氣多,一定能說(shuō)明HA是弱酸,故A錯(cuò)誤;B.NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì),濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán),現(xiàn)象相同,不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液水解顯酸性,Mg與氫離子反應(yīng),且放熱導(dǎo)致一水合氨分解,則有大量氣泡產(chǎn)生,可知反應(yīng)中生成H2和NH3,故C錯(cuò)誤;D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,生成氫氧化鋁沉淀,則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷,為高頻考點(diǎn),注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷,為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),如要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。19、C【解析】
A.玻璃中含SiO2,會(huì)跟HF反應(yīng),所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃,A正確;B.HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,B正確;C.高粱中不含乙醇,高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理,故C錯(cuò)誤;D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。答案選C。20、B【解析】
A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物,且氫氟酸是弱電解質(zhì),H+、F-也不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1,水的電離程度增大,則溶液中存在可水解的離子,碳酸根為弱酸根,能發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,故B正確;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,酸性條件下,NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下,無(wú)強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性。21、D【解析】
據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂,稱為皂化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅是重金屬鹽,加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀,是蛋白質(zhì)的變性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸,都是電解質(zhì),D項(xiàng)正確。本題選D。22、C【解析】
A.H與D互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物,不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.乙醇與甲醚分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖,不是同類物質(zhì),不是互為同系物,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】
有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X為,A為,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為,B氧化生成C為;由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知,形成M的物質(zhì)為、,所以E為,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;由Y到E的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知,E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種,由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知,Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,據(jù)此答題。【詳解】(1)由上述分析可知,A為,含有羥基、醛基,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;(2)由上述分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,Z為CH2=CHCHO,E為;(3)C為;和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為;(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,1molG一定條件下,最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng);(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叄鍵,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③一氯取代物只有2種,則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等;(6)乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,合成路線為。24、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?!驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義,紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4,F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液,銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣,鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是:取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知,過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】
從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬?!驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施,先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl-、NO3-分離,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;過(guò)濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸,使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng),可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu;過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬,故答案為:Ca(OH)2溶液;稀H2SO4;鐵;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,上層溶液顏色不同,說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】
(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,污染空氣;?)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);②溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色;檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì);(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低,也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色,所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì);(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O;(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力,仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。27、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);(4)根據(jù)過(guò)濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項(xiàng)是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過(guò)濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯(cuò)誤;b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯(cuò)誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過(guò)濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動(dòng),否則會(huì)使濾紙破損,導(dǎo)致不能過(guò)濾,不能分離混合物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等,(5)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、煤的干餾(煤焦油)或石油的催化重整n+(n-1)H2O+H2O羰基負(fù)極+4H++4e-+H2O氧化反應(yīng)2114【解析】
由A、B的結(jié)構(gòu)可知,A與發(fā)生反應(yīng)生成B為,B與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,由已知反應(yīng)及B的結(jié)構(gòu)可知C的結(jié)構(gòu)為,C發(fā)生反應(yīng)生成D為,D與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成E為,E發(fā)生去氫反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生鹵代反應(yīng)生成G為,G與Mg在乙醚存在的條件下生成H為,H與環(huán)氧乙烷反應(yīng)后再水解生成I為,H被CrO3氧化得到J為,據(jù)此解答。【詳解】(
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