湖南省瀏陽一中等湘東五校中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

湖南省瀏陽一中等湘東五校中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A．Mc的原子核外有115個電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強 D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子2、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深4、存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A．Al（OH）3

屬于強電解質(zhì)B．Al2O3

屬于離子晶體C．鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D．AlCl3

水溶液能導(dǎo)電，所以

AlCl3

屬于離子化合物5、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)6、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C．為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用7、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時v正(CH4)<v逆(CH4)8、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量9、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水10、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點11、2012年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關(guān)敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤12、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C13、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（）A．充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO214、下列關(guān)于有機物a()、b()、c(）的說法正確的是A．a(chǎn)、b互為同系物B．C中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）D．a(chǎn)易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色15、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B．Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．原子半徑Y(jié)>Z>X>QD．W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X16、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）A．金屬棒X的材料可能為鈉B．金屬棒X的材料可能為銅C．鋼管附近土壤的pH增大D．這種方法稱為外加電流的陰極保護法二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______________，E中官能團有_________（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。18、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應(yīng)類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。寫出H生成I的化學(xué)方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P_______，Q________。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標準溶液進行滴定。①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。I．已知298K時，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)（1）反應(yīng)達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數(shù)為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H=akJ·mol－1（3）若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=____。（4）該反應(yīng)分兩步進行：①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)△H1②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)△H2已知：i．總反應(yīng)分多步進行時，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；III．總反應(yīng)的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數(shù)_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數(shù)降低的可能原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。2、C【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】

A.增大S2O82－濃度或I－濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍色加淺，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4、B【解析】

A、Al(OH)3

在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Al2O3

由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選：B。5、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項正確；答案選C。6、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。7、A【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。故選A。8、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項正確；B.將pH調(diào)為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，B項正確；C.吸收液中本身含有H＋、Al3＋、OH－、SO42－，吸收SO2以后會生成SO32－，部分SO32－會發(fā)生水解生成HSO3－，溶液中含有的離子多于5種，C項正確；D.SO2被吸收后生成SO32－，SO32－不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42－，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B.甲醛有毒，故B錯誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。10、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移mol電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項C正確；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。答案選B。11、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3，故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。12、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。13、C【解析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項即可。【詳解】A.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C?！军c睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。14、C【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選：C。15、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)；Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N，故D正確；故選B。16、C【解析】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；B．構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；D．該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答。【詳解】CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體有、、、。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。18、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產(chǎn)生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是。【點睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計能力。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進行計算；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則消耗EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計算NaOH物質(zhì)的量時，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學(xué)生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制