蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專題3-第二單元溶液的酸堿性課件

溶液中ＰＨ的計(jì)算pH值計(jì)算１——酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的102倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值計(jì)算２——堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋102倍PH=2的稀硫酸加水稀釋102倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋102倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋102倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋103倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋103倍54910約為7約為7總結(jié)：1、A.強(qiáng)酸pH=a，稀釋10n倍后pH=a+n＜7，無論稀釋多少倍，溶液總是顯酸性；B.強(qiáng)堿pH=b，稀釋10n倍后pH=b－n＞7，無論稀釋多少倍，溶液總是顯堿性；C、弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。D、弱酸pH=a，稀釋10n倍后pH的范圍是a+n＞

pH

＞

a，無論稀釋多少倍，溶液總是顯堿性；E、弱堿pH=b，稀釋10n倍后pH的范圍是b＞

pH

＞

b－n，無論稀釋多少倍，溶液總是顯堿性；小結(jié)2:溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減?。┮粋€(gè)單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。4、弱酸（堿）溶液稀釋時(shí)，H+（OH

－）的物質(zhì)的量濃度將增大。5、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH－（H+）的物質(zhì)的量濃度將增大。pH值計(jì)算３——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算４——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算５——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算6——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13（1）強(qiáng)酸I+強(qiáng)酸II[H+]=

(2)強(qiáng)堿I+強(qiáng)堿II[OH-]=

小結(jié)：小結(jié)（3）強(qiáng)酸I+強(qiáng)堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=堿過量：[OH-]=

練習(xí):混合溶液的PH計(jì)算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7計(jì)算方法：

1、先反應(yīng)2、按過量的計(jì)算若酸過量，求c（H+），再算pH值。若堿過量，求先求c（OH-），再求c（H+），最后算pH值知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿＜１４，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.31:pH=1.2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則c(H+)或c(OH－)的變化A、c(H+)和c(OH－)都減少B、c(H+)增大C、c(OH－)增大D、c(H+)減小CD2:pH值相同的醋酸和鹽酸溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH值相等,則m和n的關(guān)系是()A.m>nB.m=nc.m<nD.無法確定A3:將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是A2B2.3C3.5D11.74:將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近于A10.5B11.8C10.8D115:常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶100DPH值：酸性:求C(H+)→PH堿性:求C(OH－)→C(H+)→PH∵PH＋POH＝14∴POH＝14－PH∴C(OH－)＝10－POH＝10－(14－PH)補(bǔ)充：lg2=0.3010lg3=0.4771lg5=0.6990lg2+lg5=1pH：溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)p0H：溶液中氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)25℃

pH+p0H=147、思路決定出路，觀念決定方向，性格決定命運(yùn)，生活方式?jīng)Q定健康!18、重新自己的生活，即使是一個(gè)人。10、靠別人，不如靠自己;想別人，不如想自己;做別人，不如做自己!戰(zhàn)別人，不如自己!15、如果你不給自己煩惱，別人也永遠(yuǎn)不可能給你煩惱。因?yàn)槟阕约旱膬?nèi)心，你放不下。9、真正的堅(jiān)韌，應(yīng)該是哭的時(shí)候要徹底，笑的時(shí)候要開懷，說的時(shí)候要淋漓盡致，做的時(shí)候不要猶豫。15、沒有礁石，就沒有美麗的浪花;沒有挫折，就沒有壯麗的人生。5、環(huán)境永遠(yuǎn)不會(huì)十全十美，消極的人受環(huán)境控制，積極的人卻控制環(huán)境。16、用最少的悔恨面對(duì)過去。用最少的浪費(fèi)面對(duì)現(xiàn)在。用最多的夢面對(duì)未來。10、人只要不失去方向，就不會(huì)失去自己!人生重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。1、生活是一面鏡子。你對(duì)它笑，它就對(duì)你笑;你對(duì)它哭，它也對(duì)你哭。1、準(zhǔn)備努力，收獲明天，收獲明天，準(zhǔn)備今天收獲明天。12、明日復(fù)明日，明日何其多。我生待明日，萬事成蹉跎。18、不要嘲笑鐵樹。為了開一次花，它付出了比別的樹種更長久的努力。6、真正的愛，應(yīng)該超越生命的長度。心靈的寬度。靈魂的深度。8、有很多事情，你不必看透，只需看清;很多茫然到迷失