2022新高考化學微題型《加練半小時》第4章微題型30鹵族元素的遞變規(guī)律

1．根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，推測鹵素——砹(At)及其化合物不可能具有的性質是()A．砹單質為有色固體，易溶于有機溶劑B．HAt十分穩(wěn)定C．AgAt為有色的、難溶于水的鹽D．NaAt易溶于水2．碘元素在海水中主要以I－的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉化關系，下列說法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟囊炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性：Cl2＜IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移電子10mol3．(2020·上海靜安區(qū)高三月考)向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質中一定有()A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO44．鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥5．(2020·全國高三專題練習)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置分液，下層溶液可能呈橙紅色6．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－廢液、回收并提純I2的裝置能達到實驗目的的是()7．已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質的性質相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是()A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2C．(CN)2＋CH2=CH2→NCCH2CH2CND．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O8．(2021·無錫質檢)IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為________；它與水反應的化學方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl，該反應的反應類型為________(填中學常見的無機反應類型)。(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①已知某些離子的還原性強弱順序為I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：________________________________。②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。A．新制氯水 B．碘水C．SO2 D．鹽酸(4)KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為COeq\o\al(2－,3)和一種單質氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________。(5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)B．2HCN＋COeq\o\al(2－,3)=2CN－＋CO2↑＋H2OC．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)D．HCN＋COeq\o\al(2－,3)=CN－＋HCOeq\o\al(－,3)9．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

答案精析1．B2.C3.A4.C5.B6.D7.B8．(1)＋1復分解反應(2)IBr＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=I－＋Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)①酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應，紅色消失②AC(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋5Cl－＋N2↑＋H2O(5)AD9．(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2N