四川省2024屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考

化學(xué)試題

(滿(mǎn)分100分，100分鐘完成)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Na23P31S32Cl35.5Cu64Mo96

第I卷選擇題(共42分)

(共14題，每題3分，共42分，每題有且僅有一個(gè)最佳答案。)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

B.新能源汽車(chē)電池的負(fù)極有石墨化碳材料，該材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.電解A1C13冶煉鋁技術(shù)的成熟使鋁合金應(yīng)用得到普及

D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為可能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.液氧液氫推進(jìn)劑燃燒后產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故A項(xiàng)正確；

B.石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)正確；

C.A1CL,為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)發(fā)生電離，因此電解A1CL無(wú)法獲得鋁單質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.日常所食用的大米、面食主要成分為淀粉，因此二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，可能解決糧食危機(jī),

故D項(xiàng)正確；

綜上所述，不正確的是C項(xiàng)。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中，約含有3.01x1()23個(gè)。鍵

18

B.18gO2和18O3的混合氣體中含有的中子數(shù)為8NA

C.用1L0.Imol/L的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，膠粒數(shù)目為0.17VA

D.6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.1個(gè)C2H4分子有5個(gè)。鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4為0.lmoL約含有3.01x1()23個(gè)。鍵,

1

故A正確；

1818181818

B.02和O3的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為"0,18g02和03的混合氣體為Imol”0,1個(gè)0

中含有10個(gè)中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為IONA，故B錯(cuò)誤；

C.膠粒具有吸附性，用1L0.Imol/L的FeCL,溶液制備Fe(OH)3膠體，膠粒數(shù)目小于O.INA，故C錯(cuò)誤；

D.Cu與S反應(yīng)生成CuS6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

3.有關(guān)HCN分子的說(shuō)法正確的是

A.HCN電子式為H:CMI

2s2P

B.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為丁丁|~|j|]

CHCN分子中含有極性鍵和非極性鍵

【解析】

【詳解】A.HCN分子中單原子最外層有8個(gè)電子，電子式應(yīng)為H:CN：，A錯(cuò)誤；

2s2P

B.N原子的價(jià)電子排布式為2s22P:軌道表示式為?fJ?|-?一?-?—?一1，B正確；

C.HCN分子中不含同種元素原子形成的非極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.HCN分子中C原子為sp雜化，其空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B?

4.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛應(yīng)用，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱的作用，但直接服用對(duì)胃、

腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.甲分子最多有10個(gè)碳原子共平面

B.乙和丙均能在NaOH溶液和稀H2S04溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

2

C.以上三個(gè)分子都只有1個(gè)手性碳原子

D.Imol甲分子最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲分子含有1個(gè)苯環(huán)，與苯環(huán)上連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過(guò)旋轉(zhuǎn)得

出最多1個(gè)碳原子在其平面上，所以甲分子中最多有11個(gè)碳原子共平面(即

),A錯(cuò)誤;

B.乙中含有肽鍵，丙中含有酯基，均能在NaOH溶液和稀H2SO4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確;

C.手性碳原子是指，同一個(gè)碳原子上鏈接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，苯環(huán)上沒(méi)有手性碳原子，甲基、亞甲

基上沒(méi)有手性碳原子，雙鍵上沒(méi)有手性碳原子，故以上三個(gè)分子的結(jié)構(gòu)分析，都只有1個(gè)手性碳原子，C正

確;

D.甲分子中，只有苯環(huán)能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol甲分子最多能與3moiH2發(fā)生反應(yīng)，D正確;

故選Ao

5.物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所

示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是

原

.

1

■

華

特

A.W中Y原子的雜化方式為sp3

B.常溫下N的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，有漂白性

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的所有氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W受熱易分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

3

【解析】

【分析】根據(jù)題意，W結(jié)構(gòu)中M為+1價(jià)的離子，再根據(jù)原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系，M原子半徑最大，

推出M為Na元素，再根據(jù)X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，又只能形成一個(gè)化學(xué)鍵，推出X為H,Y可

以形成4個(gè)鍵，原子序數(shù)大于H小于Na,所以Y為C,Z可以形成2個(gè)鍵，原子序數(shù)大于C小于Na,最外

層電子為6,故Z為0,元素N的原子序數(shù)大于Na,其單質(zhì)在常溫下為氣體，N為CL故W為NaHCX）3。

【詳解】A.由圖可知，HCO］中C原子形成3個(gè)。鍵，C原子的價(jià)電子全部用于成鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因

此C原子的雜化方式為sp2,A錯(cuò)誤；

B.N的單質(zhì)為Cl?,常溫下與NaOH溶液反應(yīng)生成的NaClO水溶液呈堿性，有漂白性，B正確；

C.Z為C,氫化物為煌類(lèi)物質(zhì)，其沸點(diǎn)不一定大于Y的所有氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.2NaHCC）3=2Na2cO3+CO2T+H2O中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.已知水合腫（N2H4-H2。）具有較強(qiáng)還原性，通常可被氧化為N2?，F(xiàn)用如下流程可制得較純單質(zhì)Pt,

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

NH.HO

---2----4----2純Pt

A.王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

B.已知H2［PtCk］是配合物，則中心原子是Pt,配位數(shù)為6

C.脫硝除去殘余的HNOj和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境

D.由PtO2制得Imol純Pt,理論上至少需要2molN2H4-H2。作還原劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.粗Pt與王水反應(yīng)生成H2［PtCl6］的過(guò)程中Pt被濃硝酸氧化，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性，故A項(xiàng)正確;

B.凡出。6］的內(nèi)界為歸?6廣，其中心原子為Pt,配離子為C「，因此配位數(shù)為6,故B項(xiàng)正確；

C.粗Pt與王水反應(yīng)后所得溶液中含有H2［PtCl6］和硝酸和硝酸的還原產(chǎn)物（氮氧化物），硝酸具有氧化性,

能與具有還原性的N2H4-H2。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此脫硝的主要目的是除去硝酸和氮氧化物，防止干擾

H2［PtC16］的還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

D.由PtO2制得Imol純Pt,由流程可知PtOz先與N2H4-H2。發(fā)生反應(yīng)生成粗Pt,N2H4-H?。被還原為

即根據(jù)得失電子守恒可知ImolPtO2消耗N2H4H2O的物質(zhì)的量為Imol,后續(xù)H2[PtCl6]與

N2H4-H2。再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此過(guò)程中ImolH?[PtCL]將消耗ImolN2H4H2O,因此由PtO2制

得Imol純Pt,理論上至少需要2molN2H4-H2。作還原劑，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，答案選C項(xiàng)。

7.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO7+2H=S02T+H20

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H+2Cr-Mn+Cl2T+2H2O

C.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：A1O2+HCO；+H2O=CO2T+A1(OH)3J

+2+

D.少量Fe與足量稀HNO3：3Fe+2N0；+8H=2N0T+2Fe+4H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，Na2sO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s0八NO、HQ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為

2+

MnO2+4H++2C1--Mn+Cl2T+2H2O,故B項(xiàng)正確；

C.因酸性：HCO；＞Al(OH)3,故AIO2結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于CO；一,因此向NaAlO2溶液中加入NaHCO3

溶液將生成Al(OH)3和Na2cO3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(N03)3、NO、H20,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A左邊棉球變橙色，右邊棉球變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2

5

1卜

___HQ

J海海加入應(yīng)。？溶液前試管內(nèi)的

B加入KSCN溶液后，試管中溶液顏色變紅

溶液中有Fe2+

卜

卜

1

I*

c3

1\?!

lAO.Imol'L

『AgNQi濯一液

1左邊試管產(chǎn)生白色沉淀，加入KI溶液后產(chǎn)生

C反。(AgCl)>4p(Agl)

黃色沉淀

2mL0.ln?ltH

3NaCI/懣tj

■■

標(biāo)準(zhǔn)

；!—NaOH

以甲基橙做指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶

y溶液

D測(cè)得的醋酸濃度偏大

液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

/\恃測(cè)陸

/yisiffa

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.左邊棉球變橙色，說(shuō)明有Bn生成，右邊棉球變藍(lán)色，說(shuō)明有L生成，L可能是由Cb氧化F

生成，因此無(wú)法比較Bn與L的氧化性強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若原溶液中含有Fb,后續(xù)加入KSCN溶液，試管中溶液顏色也將變紅，因此無(wú)法判斷原溶液中是否含有

Fe?+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于“（NaCl）>〃（AgNC）3），加入AgNOs溶液后，溶液中Ag,完全反應(yīng)生成AgCL加入KI溶液后，AgCl

沉淀轉(zhuǎn)化為AgL說(shuō)明相同條件下生成Agl所需A?濃度更低，由此可得出/（AgCl）>/（Agl）,故C

項(xiàng)正確；

6

D.醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,

當(dāng)溶液呈橙色時(shí)，溶液依然呈酸性，即醋酸未反應(yīng)完全，最終測(cè)得的醋酸濃度偏小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是C項(xiàng)。

9.某熒光材料由X?+與丫?-組成，其摩爾質(zhì)量為Mg-morlNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。其晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列敘述不正確的是

4X1030M一③

B.該晶胞參數(shù)為anm,則其晶體密度為夕=---春----g-cm

a%

C.X?+的配位數(shù)是4,丫2一的配位數(shù)也是4

(331

D.若A點(diǎn)的原子坐標(biāo)為匕,『1則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)為

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由晶胞圖可知，1個(gè)晶胞中含有片+的個(gè)數(shù)為8x：+6xg=4,Y"個(gè)數(shù)為4,X?+與Y”個(gè)數(shù)比為

82

1：1,因此該晶體的化學(xué)式是XY,故A項(xiàng)正確；

1V1,、3

B.1個(gè)晶胞中含有4個(gè)XY,即1個(gè)晶胞的質(zhì)量為4xr一,晶胞體積為(qx10-7cm),因此晶體密度

4X1021M一③

p=——3-----g-cm,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

aM

C.由圖可知，距離X2+最近且等距丫2一有4個(gè)，距離P最近且等距的片「有4個(gè)，故C項(xiàng)正確；

「331、

D.若A點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，則原點(diǎn)位于左下前X"的頂點(diǎn)，該晶胞自下至上可分為4層

(444)

門(mén)33、

(X2+-Y2--X2+-Y2-x2+),同理從左至右也可分為4層(X2+-Y2-X2+-Y2-x2+),因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，

(444J

故D項(xiàng)正確；

7

綜上所述，不正確的是B項(xiàng)。

10.某實(shí)驗(yàn)小組將足量AgNC）3（s）置于溫度為7C、體積為，的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2AgNC）3（s）

-2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）,測(cè)出總壓。隨時(shí)間的變化如下圖中A曲線(xiàn)所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在7C時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)為正

9

V

B.若在4時(shí)刻減小體積為一，則容器內(nèi)壓強(qiáng)變化為曲線(xiàn)B

2

C.若減少適量AgNC）3（s）,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若充入少量H2（D（g）,發(fā)生反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=4HNC）3（g）,達(dá)平衡時(shí)，與原

平衡相比，NO2的分壓減小，。2的分壓增大

【答案】D

【解析】

21

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓為外，因此平衡時(shí)物質(zhì)分壓為p（NC）2）=§Po,P（O2）=-p0,

則在7C時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p2（N02>P（02）=（：Po]xgpo=93故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

V

B.若在不時(shí)刻減小體積為萬(wàn)，則壓強(qiáng)瞬間增大至2R,平衡將逆向移動(dòng)，設(shè)達(dá)到新平衡時(shí)總壓為口，則

21

p（NO2）=-p,,”（。2）=321，根據(jù)溫度不變，反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變可知n=R，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若減少適量AgNC）3（s）,由于A(yíng)gNO3為固體，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若充入少量H2（D（g）,NO,和&將會(huì)被消耗，AgNC）3（s）分解生成NO?和的物質(zhì)的量之比為2：1,生

成HN03所消耗NO,和02的物質(zhì)的量之比為4：1,因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO?的分壓將減小，而根據(jù)溫度不變

時(shí)，平衡常數(shù)不變可知，。2的平衡分壓將增大，故D項(xiàng)正確；

8

綜上所述，正確的是D項(xiàng)。

11.中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙煥選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是C4H6。

其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說(shuō)法正確的是

A.由圖1可知，C2H；轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí)，有C—H的形成，無(wú)C—C形成

B.由圖2可知，反應(yīng)中H2。是還原劑

C.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：H2O(g)+C2H*+e-=OH-+C2H；

D.生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢

【答案】C

【解析】

【詳解】A.C2H；轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí)，碳鏈增長(zhǎng)，有C—H、C—C鍵形成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)過(guò)程中，H、0元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，因此H2既不是氧化劑也不是還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖2可知，由C2H2(g)制取GHKg)的反應(yīng)主要反應(yīng)分為兩步，其中第一步反應(yīng)的活化能高于第二步，

-

因此決定制取乙烯的快慢由第一步?jīng)Q定,第一步反應(yīng)為H2O(g)+C2H*+e=Ofr+C2H；,故C項(xiàng)正確；

D.由圖2可知，生成C4H6(g)的反應(yīng)活化能高于生成C2H4(g)的反應(yīng)活化能，反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)所

需能量越大，相同條件下反應(yīng)速率越低，即生成c2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率快，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是c項(xiàng)。

12.某實(shí)驗(yàn)小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；

@2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<0?現(xiàn)采用如下兩個(gè)裝置完成探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

9

A.從理論上推斷，NO(g)與CO(g)生成N2(g)和CO?。的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行

B.在空氣中加熱Ni(OH)2可制備N(xiāo)iO

C.打開(kāi)裝置1中氣球，通過(guò)觀(guān)察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成N2

D.若以上實(shí)驗(yàn)證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni?O3,則裝置2中的反應(yīng)方程式為：

Ni2O3+CO2NiO+CO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)為燃減的放熱反應(yīng),即AH<0、AS<0,當(dāng)反應(yīng)

AG=AH—TAS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此若要使AG<0,則7應(yīng)盡量小，即低溫有利于反應(yīng)自發(fā)

進(jìn)行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此在空氣中加熱

Ni(OH)2會(huì)得到+3價(jià)Ni的化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.打開(kāi)裝置1中氣球，若氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則說(shuō)明生成NO?氣體，氣球中有NO氣體，遇到試管中的

氧氣會(huì)被氧化為NOz,無(wú)法確定是否有Nz生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若以上實(shí)驗(yàn)證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3,則Ni2()3為整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)

物，則裝置2中CO將NizOs還原為NiO,反應(yīng)方程式為NizC^+C。2NiO+CO2,故D項(xiàng)正確；

綜上所述，正確的是D項(xiàng)。

13.鹽酸羥胺(NHQHHC1)在水中完全電離為NHsOH*和C「，可利用如下裝置來(lái)制備鹽酸羥胺。以鹽酸為離子

導(dǎo)體，向兩電極分別通入NO和壓。下列說(shuō)法正確的是

10

B.離子交換膜為陰離子交換膜，C「從左室移向右室

+

C.含鐵催化電極上的反應(yīng)為：N0+3e+4H=NH30H

D.每生成Imol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移4moie-

【答案】C

【解析】

【分析】該裝置的目的是制備鹽酸羥胺，所以NO會(huì)被還原為NHsOHM則通入NO的電極為正極，通入氫氣的

電極為負(fù)極，酸性環(huán)境中氫氣被氧化為

【詳解】A.鉗電極上通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知左側(cè)電極上產(chǎn)生N40H+,與結(jié)合生成鹽酸羥胺，而C1有向右（負(fù)極）移動(dòng)的趨勢(shì)，未避

免C1嘟移動(dòng)到右側(cè)，離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.該裝置工作時(shí)含鐵催化電極上NO被還原為NIW『，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為

+

N0+3e+4H=NH30H,C正確；

+

D.含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)式為N0+3e+4H+Cr=NH20H?HCl,每生成Imol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移3mole；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Co

c（OH）

14.常溫下，在lOmLQlmoLlJMOH溶液中滴加PH=1的鹽酸，溶液中AG（AG=lg'（/）與鹽酸

c（H）

體積（V）之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A

180

6

4

2

02,0

；F[HCl(aq)]/mL

-2

-4

-6

-8TQ

10

11

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1x10^

B.F點(diǎn)溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.水的電離程度：P>G

D.Q點(diǎn)溶液中：c(H+)<2c(MOH)+c(M+)

【答案】C

【解析】

3

【詳解】A.E點(diǎn)MOH溶液中1g=8,結(jié)合c(H+)-c(OH-)=10*可知，c(OH)=lxlO-mol/L,

MOH的電離常數(shù)約為I'1。'lx］。3“1x10-5,人錯(cuò)誤；

0.1-1x103

B.F點(diǎn)溶液呈堿性，溶質(zhì)為MCI和MOH,物質(zhì)的量相等，MOH的電離程度大于正的水解程度，故離子濃度關(guān)

系為：c(M+)>c(CH>c(MOH)>c(0Hl>c(H+),B錯(cuò)誤;

C.G點(diǎn)溶液呈中性，水的電離程度無(wú)影響，P點(diǎn)酸堿恰好中和，溶質(zhì)為MCI,水的電離受到促進(jìn)，因此水的

電離程度：P>G,C正確；

D.Q點(diǎn)加入鹽酸體積為MOH體積的2倍，溶液中存在物料守恒：c(Cr)=2c(M0H)+2c(M+),根據(jù)電荷守恒有

c(C10+c(OH>c(H+)+c(M+),兩式處理后有c(H')=2c(M0H)+c(M+)+c(0T),故c(H*)>2c(M0H)+c(M,),D

錯(cuò)誤；

故選Co

第n卷非選擇題(共58分)

15.銖(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能?chē)娚湟婧突鸺?。鋁酸鋰(Li2Mo

的外觀(guān)為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鋁礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7,MOO3、CuO、

FesOU中提取銖粉和制鋁酸鋰的流程如下圖所示:

已知:

I.Re?。？是酸性氧化物，過(guò)銖酸(HReOj是易溶于水的一元強(qiáng)酸，但不具有強(qiáng)氧化性。

12

II.過(guò)銖酸錢(qián)(NILReOj是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問(wèn)題：

(1)銖(Re)是第六周期元素，與鎰元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式

為o

(2)“堿浸”時(shí)，Re?。？和Mo。?分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2。、

MOO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O,則“濾渣I”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時(shí)，Zn被氧化成ZnO),銖的化合物被還原生成難溶的2ReO2-2H2。，該反應(yīng)的離子方

程式為_(kāi)________

(4)“沉銖”時(shí)，加入熱NH4cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的Nf^ReO,

晶體，“操作I”包括、、洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鑰”過(guò)程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鋁酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉

U(

ml

/)

E.向

同

以

母液含鋁量/(g/L)

(實(shí)線(xiàn)、虛線(xiàn)分別表示其他條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間、

pH對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)

(6)不純的LizMoO,溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SOj，若溶液中

c(MoO^)=0.4mol/L,C(SO；-)=O.Olmol/L,在結(jié)晶前逐漸加入Ba(OH%固體，當(dāng)BaMoC)4開(kāi)始

10

沉淀時(shí)，SOj的去除率是一溶液體積變化可忽略不計(jì)，^sp(BaSO4)=l.lxl0-,

/(BaMoOj=4.0x10-8)

【答案】⑴5d56s2

13

(2)CuO、Fe304

(3)3Zn+2ReO；+4OH-=3ZnO)+2Re(V2H2

(4)①.冷卻結(jié)晶②.過(guò)濾

(5)①.60②.1.0

(6)89

【解析】

【分析】煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和FesO,不溶于堿溶液，過(guò)濾出來(lái)，Si02>Re。、M0O3都能和NaOH

反應(yīng)，分別生成NazSiOs、NaReO”和NazMoOa,濾液中加鋅還原，NaReO,被還原成難溶的2Re(V2H2。，用氧氣

氧化得到過(guò)銖酸，加氯化鍍?nèi)芤撼零彛玫竭^(guò)銖酸鍍，然后熱解得到RezO,，最后用氫氣還原得到銖粉；還

原后的濾液酸化沉鋁，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2M0O4溶液。

【小問(wèn)1詳解】

銖(Re)是第六周期元素，與鎰元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，鎰的價(jià)電子排布式為3d54s。則基態(tài)

Re原子的價(jià)電子排布式為5d56s；

【小問(wèn)2詳解】

由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe304；

【小問(wèn)3詳解】

“還原”時(shí)，Zn被氧化成ZnO，，NaReO」被還原生成難溶的2ReO『2H2,根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該

--

反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+2ReO；+40H=3ZnO?+2ReO2.2H2O,故答案為：3Zn+2ReO；+40H=3ZnO?

+2ReO2-2H2O；

【小問(wèn)4詳解】

加熱的氯化鍍?nèi)芤骸俺零彙保玫竭^(guò)銖酸鏤，過(guò)銖酸鏤微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離

得到純凈NH4ReO,晶體，需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)圖2可判斷，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為60min時(shí)，母液中的含鋁量最?。划?dāng)溶液的pH=l.0時(shí)，母液中的含銅量最

小，所以選擇的最佳“酸化沉鑰”條件為：反應(yīng)時(shí)間為60min、pH為1.0,故答案為：60；1.0；

【小問(wèn)6詳解】

8

Ksp(BaMo04)=4.OXIO^,c(MoO=0.4mol/L,由Ksp(BaMo()4)=c(MoOj)Xc(Ba")可知，當(dāng)BaMoO」

K(in(BaMoO4)4.0x10-8

開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Ba")=--------3------=-------------mol/L=107molL,由Ksp(BaSOj=c(SO1)Xc(Ba")可知，

-c(MoOj)0.4

14

此時(shí)溶液中c(SO：mol/L=L1義1。%01/3所以SO1的去除率”上篇X100爐89%,

故答案為：89?

16.三氯化氧磷(P0C1J是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)

室模擬PCk+SOz+Ck-POCL+SOCL制備POCk并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省

資料卡片:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他

PC13-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)

P0C131.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請(qǐng)回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為(填“P?！薄皦A石灰”“濃壓S0J或“無(wú)

水硫酸銅”);反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有o

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60~65℃,其原因是。

(4)通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCk的含量：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完

全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol?LAgNOs溶液

20.00mL(Ag++Cr=AgCl(),再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NHFe(S0j作指示劑，

用0.1000mol?I?KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNOs至終點(diǎn)(Ag'+SCN三AgSCNI),做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mLo

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

15

②POCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

③己知：Xp(AgCl)=3.2X10-10,4°(AgSCN)=2X10",若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面,測(cè)定POCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”兀

【答案】(1)①.P2O5②.己

(2)通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速

(3)溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCL等物質(zhì)揮發(fā)

(4)①.滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.95.9%③.偏

小

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置A甲中盛有飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫，裝置乙

中盛有酸性固體干燥劑干燥氯氣，裝置丁中盛有濃硫酸，干燥二氧化硫，根據(jù)題目所給信息可知，PCL、POC13

的熔沸點(diǎn)較低，所以裝置丙的主要作用為冷凝回流，盛有堿石灰的干燥管吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，

防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致三氯化氧磷水解。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析可知，裝置乙中試劑為固體酸性干燥劑，所以選五氧化二磷；裝置丙的主要作用為冷凝回流，為

增強(qiáng)冷凝效果不能選用直形冷凝管，應(yīng)選擇裝置己；

【小問(wèn)2詳解】

甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還可以起到觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速，有

利于反應(yīng)充分進(jìn)行；

【小問(wèn)3詳解】

因若溫度太低，反應(yīng)速率太慢，若溫度太高，PCL等物質(zhì)受熱揮發(fā)，降低三氯化氧磷產(chǎn)率，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用

水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60?65℃；

【小問(wèn)4詳解】

①由題意可知，測(cè)定POCL產(chǎn)品含量時(shí)以NHFe(S0j溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNOs溶液，

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)KSCN稍過(guò)量，遇Fe＞顯血紅色，所以現(xiàn)象是滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分

鐘內(nèi)不褪色；

②KSCN的物質(zhì)的量為0.Imol/LXO.01L=0.OOlmoL根據(jù)反應(yīng)Ag++SCPT=AgSCNI,可知溶液中剩余的銀離子

的物質(zhì)的量為0.OOlmoL則與POCL和水反應(yīng)生成氯化氫的銀離子的物質(zhì)的量為

(0.004mol-0.001mol)=0.003moL水解生成的氯化氫的物質(zhì)的量為0.003moL由題意可知1.600g樣品中

POCL的物質(zhì)的量為幽”㈣X出叫J=0.01moL所以產(chǎn)品中POCA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

310.00mL

16

O.Olmolx153.5g-mor1

X100%=95.9%；

1.600g

③褊(AgCl)>4.(AgSCN),所以若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面,滴定剩余Ag+時(shí),會(huì)有部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN,

導(dǎo)致消耗的KSCN標(biāo)準(zhǔn)液偏大，即計(jì)算出的剩余Ag+偏多，結(jié)合②可知測(cè)定POCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。

17.碳中和是目前全球關(guān)注的熱點(diǎn)。將CO2捕獲轉(zhuǎn)化為甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用CO?的方式。

I.實(shí)驗(yàn)室模擬由CO2與H?合成甲醇。

(1)已知:

由上圖反應(yīng)，可知CC)2(g)+3H2(g).,CH30H優(yōu))+國(guó)0優(yōu))的AH=kJmol"10

(2)實(shí)驗(yàn)室在IL密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將ImolCO2和3mOlH2通入容器中，在催化劑的作用下,

恒溫500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下:

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH30H優(yōu))+凡0優(yōu))(主反應(yīng))；

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

物質(zhì)'時(shí)間lOmin20min30min40min50min60min

1

CH3OH(g)(molU)0.400.550.650.730.800.80

1

H2O(g)(mol-L-)0.450.630.780.860.900.90

①下列說(shuō)法正確的是o(填字母代號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)

C.壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，有利于主反應(yīng)的發(fā)生

D.升高體系溫度有利于主反應(yīng)發(fā)生

17

-1

②反應(yīng)050min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為mol-17min;

③該溫度下，CO2(g)+H2(g)十0僅)+凡0優(yōu))平衡常數(shù)K為

II.中國(guó)科學(xué)家通過(guò)電還原法將co,轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理圖如下所示。

——I1

Ag/AgCl

電極電極

二Pt

.==

一

三

三=

.=

三

三=

.三

三=

一

.一=

三

三..

三=

..-

三=

三.

KCI...=

二KHCO,

.-.=

=...

.三=

三..,溶液

溶液一.=

二...

..

..

..

..

.

陽(yáng)離子交.換膜

C5

(3)則鉆電極上反應(yīng)式為。

III.CO2與甲醇可以在一定條件下合成碳酸二甲酯，回答下列問(wèn)題。

(4)該反應(yīng)化學(xué)方程式為,反應(yīng)中常加入吸水劑，其目的是。

(5)下圖表示的是甲醇(Me表示一CH3)與CO2催化制備碳酸二甲酯的機(jī)理，按(i)(ii)(出)步驟循環(huán)反

應(yīng)。圖中［MezSnO1分子中只有一種類(lèi)型的Me,該分子結(jié)構(gòu)式為(一CH3用Me表示)

【答案】(1)-75(2)①.BC②.0.05③.1.8

-

(3)14C02+12e+9H20=C2H50H+12HCO；

(4)①.CO,+2CH30H-----------------"+H20②.分離出產(chǎn)物水，使平衡正向移

(1I；()-C-(KII；

動(dòng)，提高產(chǎn)率

18

Me、OMe

(5)SnSn

Me()Me

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由圖可知，①C0(g)+2Hz(g),CH30H(g)AH=-116kJ/mol；@C02(g)+H2(g)|=fcC0(g)+H20(g)AH=+41kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律：①+②得CC)2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(g)AH=(-116+41)kJ/mol

=-75kJ/molo

【小問(wèn)2詳解】

①A.反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再

改變時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.主反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于主反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于主反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選BCo

②由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開(kāi)始50min內(nèi)，生成0.8mol甲醇和0.9mol氏0,根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)1：

CC)2(g)+3H2(g).?CH30H(g)+H2(D(g)可知，生成0.8mol甲醇會(huì)消耗2.4mol同時(shí)生成0.8mol

H20,則有0.Imol水由反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2()(g)生成，生成0.ImollW需消耗0.Imol

…?/、LC八”..

2.4mol/L+0.Imol/L11

H,則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=—=-----------；--------=0.05mol-Lmin。

At50min

③由表中數(shù)據(jù)知，該溫度下達(dá)到平衡時(shí),An(CHsOH)=0.8mol,An(H20)=0.9mol,反應(yīng)1生成0.8mol

甲醇，消