2024年大二輪化學(xué)教案：一化學(xué)用語(yǔ)與基本概念

題型突破

專題一化學(xué)用語(yǔ)與基本概念

選擇題專攻L化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用

15核心精講

1.熟悉?？蓟瘜W(xué)用語(yǔ)及其規(guī)范使用

（1）三種符號(hào)

①元素符號(hào)：Na、S、Cl等。

②離子符號(hào)：Mg2+、C「等。

③核素符號(hào)：￥C、9N等。

（2）十種圖示

①化學(xué)式：NaCl、SiCh等。

②分子式：CO2、H2O等。

③實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：CH、CH?等。

Na+C：O：O：1z-Na+^

④電子式:....寺

⑤原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖:

@電子排布式：1S22s22P5等。

Is2s2p

⑦軌道表示式：OE3回」IH

HH

—

——

CH

—

C-——

HH等

⑧結(jié)構(gòu)式:

⑨結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H等。

/\

⑩鍵線式：OH等。

（3）兩種模型

①球棍模型：廣\7等。

②空間填充模型：等。

2.用電子式表示兩類化學(xué)鍵的形成過程

化學(xué)鍵用電子式表示形成過程

共價(jià)鍵

不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對(duì)，如：+

用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號(hào)將接受電子的原子括起來并標(biāo)上電荷數(shù)，

離子鍵

如：Na^.ci：―?Na+[；cj：]-

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

(1)氨分子的空間填充模型：0()

(2)氫氟酸的結(jié)構(gòu)式：H—C=N()

(3)CS2的空間填充模型：00()

(4)氨基負(fù)離子(NH介的電子式：H：N：H()

(5)氧原子的價(jià)層電子排布式：2s22P弋)

(6)氮原子的軌道表示式：OQIfMIH)

答案(1)J(2)V(3)V(4)X(5)V(6)X

2.按要求書寫下列微粒的電子式：

+

(I)H3O,cF,

or，NHt,

—OH,OH_,

(2)HC10,CC14,

CS2,COS,

HCHO,COCb________________________________

N2H4,N2H5c

(3)NaH,NH4H_________________________________

NaCN,NaBH4.

H

答案,O：H]+C：c：：c：K

H

....CH:N:H]+....

匚()：()：了-k-O：HE：o：H]-

：C1：

????：C1：C：C1：....

⑵"：ci:"：S：：C：：S：

???.:d.Q

：C）：：C：：S：H：d：H-ci:c:ci:

HH

HH

[H：N：N：

H：N：N：H

H

H

：H：N：H]+匚H]-

⑶Na-匚H］H

H

Na+FH：B：H]"

Na+E：C::NJ-H

-思維建模

書寫電子式需要注意的5個(gè)問題

（1）首先要判斷是陰離子還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。

H：N：H

⑵不能漏寫沒有參與成鍵的電子對(duì)，如NH3的電子式不是Ho

（3）不能錯(cuò)誤合并離子，如Na2O2的電子式寫成2Na'匚°1°口”是錯(cuò)誤的。

（4）不能混淆化學(xué)鍵的類別，如H2O2的電子式寫成匚是錯(cuò)誤的。

（5）離子（或根）帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH」的電子式為匚0：H『,_OH的電子式為,0：H

叵真題演練

1.（2023?浙江1月選考，3）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：多C1

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：OOEK

F

—

B

/\

C.BF3的空間結(jié)構(gòu)：FF（平面三角形）

D.HC1的形成過程：出+?：—?H+［：C1：］-

答案c

解析中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,核素符號(hào)為鈴C1,故A錯(cuò)誤；基態(tài)碳

原子的核外電子排布式為Is22s22P②，根據(jù)洪特規(guī)則，2P軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌

OO山II

Is2s2p

道上,且自旋平行,軌道表示式:故B錯(cuò)誤BF3的中心原子B

原子孤電子對(duì)數(shù)為三一=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；HC1

是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為11,+?J：—>H：CJ：,故D錯(cuò)誤。

2.（2023?浙江6月選考，2）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.H2s分子的球棍模型：V-O-W

B.A1C13的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C.KI的電子式：K：.1.：

D.CH3cH（CH2cH3）2的名稱：3-甲基戊烷

答案D

解析H2s分子是V形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；AlCh中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1x（3-lX3）

=3,其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；KI是離子化合物，其電子式：

CH3CH2CHCH2CH3

K3）2

匚.1口，故C錯(cuò)誤；CH3cH（CH2cH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：i,其名稱為3-

甲基戊烷，故D正確。

3.（2023?湖南，2）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）

A.HC1O的電子式:H：。?：

B.中子數(shù)為10的氧原子：契O

C.NH3分子的VSEPR模型：比"

[7T||1|1

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：2s2P

答案C

解析HC1O分子中O與H、C1分別形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18,其原子表示為霓O,B正確；NH3

5—]x3

分子中N形成3個(gè)◎鍵，孤電子對(duì)數(shù)為-5一=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此NH3的VSEPR

模型為四面體形，C錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為

A

2p,D正確。

4.（2023?遼寧，2）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.BeCL的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10

CHH

\3/

CF=C

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHt

答案B

解析BeCh的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCb中不含有孤電子對(duì)，因此

BeCL為直線形分子，A錯(cuò)誤;Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,

H3cCH：

\/i

c=c

C錯(cuò)誤；順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H、'H,D錯(cuò)

、口

沃。

5.（2023?湖北，5）化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.用電子式表示K2s的形成：—K+畫印一父

-

B.用離子方程式表示AI（OH）3溶于燒堿溶液：AI（OH）3+OH-=[AI（OH）4]

C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sc鍵形成的示意圖：

目心心③="）口交）

Is1相互靠攏]SI原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵（H—H）

（）

II

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹脂：?H2N—C—NH2+

OO

2nH—C—HE（）CH?NHCNHCH2i（）H+wH2O

答案D

O

解析用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹脂為〃-VC—NH2+”HCHO處”

O

II

NH—CH2i（）H+（?-i）H2O,D錯(cuò)誤。

叵考向預(yù)測(cè)

1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

Cl：N：C1

A.三氯化氮的電子式：C1

B.鎂原子最外層電子的電子云圖:

C.澳乙烷的空間填充模型：

D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2cH3

答案C

解析NCb中氮原子最外層有5個(gè)電子，和3個(gè)氯原子共用3對(duì)電子后，還有1個(gè)孤電子對(duì),

：C1：N：Cl：

,cr

正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；鎂原子最外層電子是3s電子，s電子云圖是球形，

故B錯(cuò)誤；澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2Br,空間填充模型為。故C正確；乙酸甲酯

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3,故D錯(cuò)誤。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：4C

B.反-2-丁烯的鍵線式：J

C.乙醇的分子式：CH3cH20H

H

：C：H

D.甲基的電子式：H

答案A

解析甲基在同側(cè)為順-2-丁烯，故B錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,分子式為C2H6。,

H

.C：H

故C錯(cuò)誤；甲基的電子式：H,故D錯(cuò)誤。

3.車用尿素是利用2co(NH2)2+4NO2=2CO2+4N2+O2+4H2O減少柴油機(jī)尾氣中氮氧化

物的排放。有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：8N

B.N2的電子式：N：:N

C.二氧化碳的空間填充模型：30

O

II

D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H,N—C—NH2

答案D

解析中子數(shù)為8的N原子的質(zhì)量數(shù)為7+8=15,符號(hào)為"N,A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又忻總€(gè)N

原子最外層有8個(gè)電子，電子式為：N：：N：,B錯(cuò)誤；碳原子的半徑比氧原子大，C錯(cuò)誤；

O

II

CO（NH2）2分子中萩基上的碳原子連接兩個(gè)氨基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?N-JNH"D正確。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.次澳酸的電子式：H：°：Br：

（j-26）2813

B.Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：力）

C.基態(tài)Cr原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.PCb的空間填充模型：（S）

答案A

解析亞鐵離子的核電荷數(shù)為26,核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14,離子的結(jié)構(gòu)示意

（+26）2814

圖為力）,故B錯(cuò)誤；錯(cuò)元素的原子序數(shù)為24,核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54S1

故C錯(cuò)誤；三氯化磷的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子，空間填充模型

為^0^,故D錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）

A.過氧化鈣CaCh的電子式：以"匚（）"）,1

B.用電子式表示H2s形成過程：HX+,,S+XH-"「「'”

C.分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2為V形

D.比0分子的結(jié)構(gòu)式：/°、

答案A

解析過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子結(jié)合而成的離子化合物，其電子式為

??.???

「?（）?c?~i2-.s?

，故A正確；H2s為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為HX+二+

??0

H?$?H/\

XH-',故B錯(cuò)誤；CO2為直線形，故C錯(cuò)誤；氏。分子的結(jié)構(gòu)式：HH,故

D錯(cuò)誤。

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.乙煥的空間填充模型:

B.PC13的VSEPR模型:

C.NaCl的電子式：.....

D.氯氣的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：°O°

答案C

解析乙快的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,空間填充模型為O,A正確；PCb分子中中心

P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型:B正確；NaCl為

離子化合物，電子式為''匚0，]，C不正確；氯氣的電子式為,Cl,CL,共價(jià)鍵電子云

輪廓圖：°O°,D正確。

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法正確的是()

①CH4分子的空間填充模型:

②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

③中子數(shù)為8的碳原子：算：

H

EH：N：H]+cr

④氯化錢的電子式：H

⑤乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H50H

/

(+18)288

⑥S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：

A.①③⑤⑥B.②③⑤⑥

C.②④⑥D(zhuǎn),都不正確

答案D

解析①中為球棍模型，錯(cuò)誤；②中硝基中N應(yīng)與苯環(huán)相連，錯(cuò)誤；③中原子的左上角表示

的是質(zhì)量數(shù)，為8+6=14,錯(cuò)誤；④中CF最外層的8個(gè)電子不能省略，錯(cuò)誤；⑤中為乙醇

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，錯(cuò)誤；⑥中S2一的質(zhì)子數(shù)為16,錯(cuò)誤。

I選擇題專攻

2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

!■核心精講

NA應(yīng)用常設(shè)陷阱

常設(shè)陷阱應(yīng)用舉例(判斷正誤)

(1)在pH=13的NaOH溶液中，OJT的數(shù)目為

0.1X6.02X1023(X)

1.溶液體積未知

(2)0.1moLL-iCH3coOH溶液中所含H+的數(shù)

溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法

目為0.1NA(X)

計(jì)算，所以微粒數(shù)也無法計(jì)算

(3)0.1molL1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小

于0.1NA(X)

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱(1)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反

氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(X)

不能用22.4L-moF1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有6NA個(gè)碳原子

為非氣體的物質(zhì)：SO3>CH3OH、HF等(X)

3.不能完全反應(yīng)的陷阱(1)密閉容器中1molN2與3moi氏充分反應(yīng)，

可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸生成2molNH3(X)

1

(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反(2)50mL12mol-L鹽酸與足量MnO2共熱，

應(yīng)完全轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(X)

(1)1L0.1molL-CH3coOH溶液中所含H+的

4.弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解

數(shù)目為0.1NA(X)

弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解引

(2)1L0.1moLiriNH4cl溶液中，NH：的數(shù)目

起的粒子數(shù)目變化

為0.1NA(X)

5.存在自由基連鎖反應(yīng)

1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1

氯氣與CH4反應(yīng)同時(shí)生成CH3Ck

分子數(shù)為NA(X)

CH2cI2、CHCb、CCk四種氯代物

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】

1.求粒子數(shù)

(1)1LO.1mol-L1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA()

(2)1molNa2O2(或CaC?)中含有的陰離子數(shù)為2NA()

(3)1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA()

(4)18gH2。、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()

(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()

(6)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA()

(7)1molNa2C)2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)7(7)V

特別提醒①因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))需分別計(jì)算。

②對(duì)最簡(jiǎn)式相同的混合物，按最簡(jiǎn)式來計(jì)算(如乙烯、丙烯和環(huán)丁烷，它們的最簡(jiǎn)式都是CH2)O

③最簡(jiǎn)式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算。

2.求化學(xué)鍵數(shù)目或電子對(duì)數(shù)目

(1)1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA()

(2)1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA()

(3)1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA()

(4)0.1mol朋2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA()

(5)34g吠喃(0'o')中含有的極性鍵數(shù)目為3NA()

(6)1mol[Cu(H2O)4產(chǎn)中含有的◎鍵的數(shù)目為12NA()

答案⑴義(2)X(3)X⑷J(5)V(6)V

特別提醒①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。

②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。

③1mol金剛石(晶體硅)中含有2NAC—C(Si—Si)o

@1molS8中含有8NAS—SO

⑤1molSiO2中含有4NASi—OO

⑥單鍵為G鍵，雙鍵中有一個(gè)c鍵、一個(gè)n鍵，三鍵中有兩個(gè)a鍵、一個(gè)7t鍵。如在H一C=N

中含有2個(gè)◎鍵，2個(gè)兀鍵，1個(gè)孤電子對(duì)。

3.NA在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目中的應(yīng)用

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()

(2)1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()

(4)反應(yīng)KIC)3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molb轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2N&)

答案(1)X(2)X(3)X(4)X

特別提醒①注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子。

②鐵與單質(zhì)硫、單質(zhì)碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子。

③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子。

叵真題演練

1.（2023?廣東，11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCCh

等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.1molNH4C1含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CCh分子數(shù)目為2必

C.體積為1L的1mol-L_1NaHCCh溶液中，HCO,數(shù)目為NA

-

D.NaCl和NH4C1的混合物中含1molCl,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

答案D

解析NHj中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，1molNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；碳

酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCCh完全分解，得至U0.5molCCh分

子，B錯(cuò)誤；HCO,會(huì)發(fā)生水解和電離，則1L1mol-L-1NaHCCh溶液中HCO,數(shù)目小于NA,

C錯(cuò)誤；NaCl和NH4C1的混合物中含1molCF,則混合物為1mol,質(zhì)子數(shù)為28NA,D正

確。

2.（2021?廣東，11）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCI3含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與H.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

答案A

解析1molCHCb含有3moic—C1鍵，C—C1鍵的數(shù)目為3NA,A正確；鹽酸中氯化氫會(huì)

全部電離出C廣，水會(huì)部分電離出OH\水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算1L1.0moLL-

的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯(cuò)誤；未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算11.2

LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na?

H2,故1molNa與水反應(yīng)生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)誤。

3.（2023?浙江6月選考，7）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向1L0.1molL1CH3COOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

答案A

解析1個(gè)C2H4。中含有6個(gè)0鍵和1個(gè)71鍵（乙醛）或7個(gè)0鍵（環(huán)氧乙烷），4.4gC2H4O的

17o

物質(zhì)的量為0.1mol,則含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；1.7gH2Ch的物質(zhì)的量為而盂『I

=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；向1L0」moLLfCH3coOH溶液通氨氣

+

至中性，溶液中存在電荷守恒：C(CH3COO")+c(OH-)=c(NHt)+c(H),中性溶液中有c(OH")

=c(H+),則c(CH3coe)-)=c(NH1),再根據(jù)元素質(zhì)量守恒："(CH3coe)1+“(CH3coOH)

=0.1mol,得出錢根離子數(shù)小于O.INA,C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCL的物質(zhì)的量為

0.5mol,通入水中后只有一部分CL與水反應(yīng)生成H+、C「和HC10,所以溶液中氯離子數(shù)小

于0.5NA,D不正確。

4.(2023?遼寧，5)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K?S+N2t

+3CO2t?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.11.2LCO2含n鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1111011^?403晶體中含離子數(shù)目為0.2必

-1

D.1L0.1mol-LK2S溶液中含S?一數(shù)目為O.INA

答案C

解析題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8gN2

的物質(zhì)的量為0.1mol,生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镾2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2023?全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5騰

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.LOLLOmoLL-1的Na2c。3溶液中CO7的數(shù)目為L(zhǎng)ONA

答案A

H

I

H；C——C—CH3

I

解析異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：i,1mol異丁烷分子中含有13NA個(gè)共價(jià)鍵，所以

0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh為固態(tài)，不能計(jì)算出

2.24LSO3的物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；pH=2的H2s04溶液中氫離子的

濃度為0.01moLL-,C錯(cuò)誤；Na2cCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中COr會(huì)發(fā)生水解，所以

1.0L1.0molL-1的Na2cCh溶液中CO歹的數(shù)目小于LONA,D錯(cuò)誤。

叵考向預(yù)測(cè)

1.(2023?廣州高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H10中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.含0.1molCH3coONa的水溶液中含有的0原子數(shù)目為0.2NA

D.0.1molL-1的NazCrCU溶液中含銘微粒的數(shù)目為01NA

答案A

解析正丁烷和異丁烷分子中都含有10個(gè)碳?xì)錁O性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC4H10分子中含

有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA,故A正確；鐵與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫

粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不

能確定含0.1mol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)，故C

錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1moLL-倍酸鈉溶液中含倍微粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

2.（2023?廣東省名校聯(lián)盟高三模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LCh在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為NA

B.4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）組成的混合物中，含有0.2NA個(gè)sp3雜化的碳原子

C.在反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cLf+3H2O中,每生成3moicI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6騰

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6NA個(gè)0鍵

答案B

224L

解析發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2^=2NO2,反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為”/；尸?=1mol,O2

117T

的物質(zhì)的量為二77^一k?=0.5mol,NO、O2物質(zhì)的量之比為2：1,兩者恰好完全反應(yīng)，生

ZZ.4L,moi

成ImolNCh,但是容器中存在2NO2-N2O4,所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

一個(gè)乙醇分子含有兩個(gè)sp3雜化的碳原子，一個(gè)CH30cH3分子含有兩個(gè)sp3雜化的碳原子，

所以4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）組成的混合物中，含有0.2NA個(gè)sp3雜化的碳原子，故B

正確；在反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbt+3H2。中，氯酸鉀的氯元素從+5價(jià)降到0

價(jià)，所以每生成3moich轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能

用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA

B.H2（D（g）通過NazChG）使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為必

C.過量Cb通入L5L0.1moKL-KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1必

答案B

解析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,由反應(yīng)可知NazCh⑸增重2g時(shí)，消耗1mol

Na2O2（s）,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確；CL除與KI反應(yīng)外，還能與水反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能充分反應(yīng)，因此不能

確定生成的乙酸乙酯的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤。

4.（2023?廣東省名校聯(lián)盟高三調(diào)研）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lOOgCaS與CaSCU的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F的數(shù)目為0.5NA

C.ImolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

D.0.1molMnCh與40mLiOmolL-i濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

答案A

解析CaS與CaSCU的混合物中，Ca與S的個(gè)數(shù)比為1：1,100g混合物中含有32g硫元素，

則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量為100g-32g—40g=28g,A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF

呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；NH4F晶體中N和H之間以N—H共價(jià)鍵相

連，故1molNEF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,C錯(cuò)誤；制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，MnO2

也有剩余，故0.1molMnO2與40mL10mol-L1濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA,

D錯(cuò)誤。

5.（2023?廣東省高中名校聯(lián)盟高三聯(lián)合測(cè)評(píng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

是（）

A.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于O.INA

B.精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽(yáng)極生成C/+數(shù)目為O.INA

C.質(zhì)量為3.0g的一CH3（甲基）電子數(shù)為2NA

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA

答案D

解析1L0.1mol-L-1Na2s溶液中含有溶質(zhì)Na2s的物質(zhì)的量”（Na2s）=1LX0.1mol-L-1

=0.1mol,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2一發(fā)生水解生成HS-和OH,導(dǎo)致溶液中陰離子

數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol,在陰極上Ci?+得到電子被還原產(chǎn)生銅單

質(zhì)，在陽(yáng)極上不僅銅溶解變?yōu)镃i?+,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽(yáng)極生

成C/+數(shù)目小于O.INA,B錯(cuò)誤；3.0g—C%的物質(zhì)的量為0.2mol,1個(gè)一CH3含有9個(gè)電子，

故0.2mol甲基中含有的電子數(shù)為1.8NA,C錯(cuò)誤；乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O,其式

量是30,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基團(tuán)”，其物質(zhì)的量為0.2mol,

則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA,D正確。

6.（2023?廣東名校聯(lián)盟高三大聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1L1mol-L-1Ca（C10）2溶液中含C1CT的數(shù)目為0.2NA

B.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含O.INA個(gè)O原子

C.已知核反應(yīng)：2弱U+Jn-嘿Ba+9M+3，n,則0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NA

D.50mLi8.4moLL-i濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SCh分子的數(shù)目為0.46NA

答案C

解析次氯酸根離子水解生成次氯酸分子和氫氧根離子，導(dǎo)致其數(shù)目小于0.2NA,A錯(cuò)誤；

12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子數(shù)大于O.INA,

B錯(cuò)誤；4=235+1—144—3X1=89,Z=92—56=36,M中含有的中子數(shù)為89—36=53,

故0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NA,C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅

不反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目小于0.46NA,D錯(cuò)誤。

I選擇題專攻

3.氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用

叵核心精講

（一）理清兩條概念線索

還原性化合價(jià)升高

生

反

-還劑筌￡氧化反應(yīng)一?氧化產(chǎn)物、

成

應(yīng)I

物

物.氧化劑組"還原反應(yīng)——?還原產(chǎn)物,

氧化性化合價(jià)降低

（二）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

i.強(qiáng)弱律

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

【應(yīng)用示例】

（1）已知下列反應(yīng)：

@Co2O3+6HCl=2CoCb+Cl2t+3H2O,

②2FeCb+Cl2=2FeCl3。

3

則Co2O3,Fe\Cl2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?

3+

答案Co2O3>C12>Fe

（2）寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。

3+2+

①氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>Cu。

a.KMnO4>C12：。

b.Ch>Br2：o

3

c.Br2>Fe+：o

d.Fe3+>Cu2+：o

2+

②還原性強(qiáng)弱順序：SO2>I>Fe>Br>C1?

a.SC）2>I：o

2+

b.F>Fe：o

c.Fe2+>Br：。

d.Br>C1：o

++

答案@a.2MnO；+16H+10Cr=2Mir+5Cl2t+8H2Ob.Cl2+2Br-=2Cr+Br2

c.2Fe2++Br,=2Fe3++2Br-d.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

②a.E+SO2+2H2O=2I+4H+SO?

3+2+

b.2r+2Fe=I2+2Fe

2+3+-

c.Br2+2Fe=2Fe+2Br

d.Cl2+2Br=Br2+2Cr

2.價(jià)態(tài)律

判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。

【應(yīng)用示例】

（1）用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

H2S+H2so4（濃）=SI+S02t+2H2O

得”

I-i

H2S+H2SO4（濃）一=SI+SO2}+2H2O

I____________

答案失2e「

⑵在KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

答案5：1

3.先后律

I.同時(shí)含有幾種還原劑加入氧化劑.按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。

II.同時(shí)含有幾種氧化劑,加入還原劑，按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。

【應(yīng)用示例】

⑴向Feb溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程式:

2+3+

答案2「+C12=l2+2C「、2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

（2）向含有Fe3+、H+的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式:

3+2++2+

答案2Fe+Fe=3Fe>Fe+2H=H2t+Fe

4.守恒律

在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于（1）氧化還原反應(yīng)方程式

的配平。（2）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

【應(yīng)用示例】

某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定產(chǎn)品中水合朋（N2H4衛(wèi)2。）的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0g,加入適量

NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取

25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000moLL-的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mLo回答下列問題：

（1）寫出水合腫和L反應(yīng)的化學(xué)方程式（已知水合股被氧化為N2）：

（2）產(chǎn)品中水合朋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

答案⑴N2H4-H2O+2l2=N2t+4HI+H2O（2）25%

-1

解析（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測(cè)液中n（N2H4-H2O）=1x0.3000mol-LX0.02L

=0.003mol,則250mL溶液中有0.03molN2H4H2O,產(chǎn)品中水合股的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g-mol1X0.03mol

---------------------------X100%=25%。

6.0g

叵真題演練

1.（2023?全國(guó)乙卷，7）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化

B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D.熒光指示牌被照發(fā)光

答案C

解析明磯水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降使水變得澄清，沒有涉及

到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪遇到鹽而熔點(diǎn)降低并熔化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合

題意；使用暖貼時(shí)，鐵粉與空氣中的。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；英光指示牌被照發(fā)

光，是因?yàn)楣獗恢甘九品瓷?，D不符合題意。

2.（2022?北京，6）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（