2024屆南通市高二化學第一學期期末考試試題含解析

2024屆南通市高二化學第一學期期末考試試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是()

A.乙烷和氯氣取代反應B.乙烯和氯氣加成反應

C.乙烯和HC1加成反應D.乙烷和HC1作用

2、下列有關化學用語正確的是()

A.乙烯的最簡式C2H4B.乙快的結構簡式CHCH

C1

C1：6：C1

C.四氯化碳的電子式C1D.甲烷的比例模型8

3、已知NaHSC>4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO4*。某溫度下，向c(H+)=1x10-6moiiT的蒸儲

水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=lxlO-2moI-LT。下列對該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為lxl()T0mol-LT

C.加入NaHSCh晶體抑制了水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小

4、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知類推

將Fe加入CuSO4溶液中將Na加入到CuSO4溶液中

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B鐵和氯氣反應2Fe+3a22FeCl3鎂和氯氣反應Mg+C12-絆MgCl2

稀硫酸與NaOH溶液反應至中性稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性

C

H++OH=H2。H++OH=H2。

D向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液向AIC13溶液中加入過量氨水

3+3+

Al+4OH=A1O2+2H2OAl+4OH=A1O2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

5、據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電

解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）

A.正極反應式為：O2+2H2O+4e====4OH

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCL溶液，產生2.24LCb（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

6、你認為下列說法正確的是（）

A.含有N、0、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵

B.對于組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大一定增大

C.甲醇極易溶于水而CH,難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子

D.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sd雜化的是NH3、H20

7、為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項不純物除雜試劑分離方法

洗氣

ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液

B苯(Bn)NaOH溶液過濾

CC2H50H(H2O)新制生石灰蒸儲

D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2cCh溶液蒸儲

A.AB.BC.CD.D

8、下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是

A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B.黑點密度大，單位體積內電子出現(xiàn)的機會大

C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述

9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化

合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期

最小，下列說法不正確的是：

A.原子半徑大小:r（D）>r（E）

B.C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C.E形成的單質具有漂白性

D.C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

10、將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)-2Z(g)

△H<0o當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件新平衡與原平衡比較

A升高溫度X的轉化率變小

B增大壓強X的濃度變小

C充入一定量YY的轉化率增大

D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小

11、下列反應中屬于吸熱反應的是()

A.CaCOsCaO+CO2t

B.2A1+Fe2()32Fe+AI2O3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

D.H2SOI+2Na0H=Na2S04+2H20

12、向200mL2moiiTHNCh溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，n(Fe?+)隨

n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

?n(r.24)Anol

C

n(Fe)/mol

A.當0<n(Fe)Wb時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)

B.向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C.當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D.圖中a=0.15、b=0.15

13、在20mL0.1mol?L-HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH’IhO溶液，反應后溶液中各粒子濃度的關系錯

誤的是()

++

A.C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CD

B.C(H+)=C(OH)+C(NH3H2O)

++

c.c(cr)>c(NH4)>C(OH)>c(H)

+

D.c(cr)=c(NH4)+C(NH3H2O)

14、某學生欲完成2HC1+2Ag=2AgCl+H2T反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是()

直一B

15、下列各組物質僅用濱水即可鑒別的是()

A.己烷、苯B.直溜汽油、苯

C.四氯化碳、苯D.澳苯、四氯化碳

16、A、B、C、D四種金屬，將AB用導線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在

含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C,把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B

析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.D>C>B>AD.D>B>C>A

17、在烷燒分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷燃完全燃燒需要多消耗氧氣

A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol

18、250℃和1.01LIO'Pa時,該反應能自發(fā)進行:2N205(g)=4N02(g)+02(g)AH=+56.76kj/mol,其自發(fā)進行

的原因是

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是端減少的反應D.幅增大效應大于能量效應

19、下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是()

A.NaiB.CaCl2C.NO2D.KNO3

20、反應aM(g)+6N(g)一cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示

反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖

A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時，增加z,平衡時Q的體積分數(shù)減小

21、有四位同學分別設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正南的是

A.甲同學：將硝酸鍍晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸錢水解是吸熱的

B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚配溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

22、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如

圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C.加適量NH4a固體可使溶液由a點變到b點

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙快是一種重要的有機化工原料，已知乙快二聚反應如下：2HC：CH"'X

三聚同理，現(xiàn)以乙煥為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:

其中A為乙煥的二聚產物；E為乙煥的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為

HC-CH=C-CH：｝,

o回答下列問題：乙快的電子式為o用電石制取乙快的方程式為

CI

?凈化乙快時，可用(填試劑)除去其中的

H2S,PH3等雜質氣體。B的結構簡式為,A—B的反應類型為oE的結構

簡式為O已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：

:f+匿一I;(也可表示為:

CHjCH]

有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代燒G,G分子式為C8H10CI2,寫出G的結構簡式

_____________________________（任寫兩種即可）。

24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

族

IAIIAmAIVAVAVIAvnA0

周期

—■@

二②③

三④⑤⑦⑧

回答下列問題：上述元素中②元素的名稱;⑤元素在周期表中的位置是=在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物

中最穩(wěn)定的是（用化學式表示）；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是=寫出⑥的單質和④的最高價

氧化物對應水化物的化學方程式是o④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強

=由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。

25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法

收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間(min)12345

氫氣體積（mL）50120232290310

（1）哪一時間段（指0?1、1?2、2?3、3?4、4~5min）反應速率最大,原因是

_______________________________________________________________o哪一段時段的反應速率最小，原

因是=求2?3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）

-如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸儲水、B.NaCl溶液、C.NaNOs溶液、D.CuSO,溶液、E.Na￡03溶液，你認為可行的是=

26、（10分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗，并對反應后的產物進行探究.

鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為；燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖

裝置檢驗生成氣體,連接順序為（用字母表示）a

證明反應后的固體中存在二價鐵（限選

無水破酸銅

浪硫酸

試劑：lmol/LH2s。4、2mol/LHN03>3%H202>0.01mol/LKMn04>NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2（SO&）3溶液）

步驟一:取反應后固體浸入Fez（SOD3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體，其目的是

步驟二:取過濾后所得固體加入過量______,過濾；

步驟三:o取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平

衡角度解釋紅色變深的原因_________o

（：uS<）4溶液KCI和隔斷福油

AB

按圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為B池為（填“原電池”或“電解池”）

鋅極為極，電極反應式為銅電極的電極反應為石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

28、（14分）常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分另lj滴定20.00mL0.1000mol/LHC1溶液和20.00mL0.1000

mol/LCH3coOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

由A、C點判斷，滴定HC1溶液的曲線是.（填“圖1”或“圖

2"）；a=____mL；c（Na+）=c（CH3coO-）的點是；E點對應離子濃度由大到小的順序為

o當NaOH溶液滴定CH3coOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此

時混合液中c（CH3coOH）”（3113（300-）（“>”或“<”或“=”）。在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH

溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c的代數(shù)式表示CH3coOH的電離常數(shù)Ka=。

29、（10分）84消毒液（有效成分是次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分是次氯酸鈣）等物質是日常生活中常用的消毒劑，廣

泛應用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關問題：在0.1mol?廠|的84消毒液中滴加幾滴酚配試液，可能觀察到

的現(xiàn)象是，寫出反應的離子方程式：o某同學測定漂白粉溶液pH的

操作方法：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標準比色卡對

照。你認為他能否達到實驗目的？（填“能”或"否"）o下列關于0.5mol-r1NaClO溶液中各粒子濃度的

關系式正確的是o

A.c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(C10")B.c(Na+)=c(C10-)+c(HC10)

C.c(Na+)>c(C10-)>c(OH")>t?(H+)D.c(Na+)+t?(H+)=c(C10-)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

2、D

3、D

4、B

5、D

6、D

7、C

8、B

9、C

10、A

11、A

12、C

13、C

14、C

15、C

16、B

17、B

1