2023屆湖北省高三下學(xué)期高考沖刺模擬化學(xué)試卷（八）（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省2023屆高三下學(xué)期高考沖刺模擬試卷（八）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯B．日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂、順丁橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的C．天然油脂主要是同酸甘油三酯，異酸甘油三酯的含量很低D．蛋白質(zhì)和氨基酸遇到雙縮脲試劑都會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關(guān)B．基態(tài)Fe原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為C．鍵角：NO3->NH4+>NH3>PH3>P4D．46g二甲醚(CH3OCH3)中sp3雜化的原子數(shù)為2NA4．拉西地平是一種治療高血壓藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該分子中碳原子的雜化方式只有B．既能與H2SO4反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．既存在順?lè)串悩?gòu)體又存在對(duì)映異構(gòu)體D．拉西地平最多消耗5．Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)歷程，巧妙地解決了如何。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中間產(chǎn)物不屬于有機(jī)化合物B．反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，終點(diǎn)為自由基與I自由基結(jié)合C．經(jīng)1000fs離解為自由基和，說(shuō)明與的反應(yīng)速率極快D．飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)6．DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．Co3+的配體只有兩種，配位數(shù)為6B．1molDACP中含有24鍵C．NH3和ClO4-中心原子的雜化方式不同D．NH3與N3-中的鍵角是前者大于后者7．離子液體是指由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn)例如有難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性?？勺魅軇?，電解質(zhì)，催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）或A．該新型化合物含有的C、N、P元素均為雜化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C．有關(guān)元素的第一電離能：F>N>C>HD．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)8．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)電解飽和食鹽水也可以獲得金屬Na，但必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：接通電源，右側(cè)石墨電極b表面立即出現(xiàn)黃綠色氣體，一段時(shí)間后，金屬汞表面有細(xì)微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無(wú)色無(wú)味氣體放出。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾氣吸收B．C．可以采取蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)方法分離實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Hg層中Hg和Na的混合物D．出于安全角度考慮，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開(kāi)啟排風(fēng)扇9．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)如下（其他產(chǎn)物已省略）?？茖W(xué)家為了研究甲醇的脫氫過(guò)程對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了下表所示動(dòng)力學(xué)同位素效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)據(jù)分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇（CH3OH）kHⅡ丙酸甲酯氘代甲醇D1（CD3OH）kD1kH/kD1＝4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2（CH3OD）kD2kH/kD2＝2.7下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH、CD3OH和CH3OD互為同素異形體 B．相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較小 C．相比于C﹣H鍵，C﹣D鍵斷裂的速率較慢 D．相比于O﹣H鍵，C﹣H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較小10．硫酸鉀是一種重要的無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程B．調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀C．化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D．焙燒時(shí)Al2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO311．可利用酰胺型銥金屬配合物通過(guò)硝基芳烴還原串聯(lián)N－芐基化反應(yīng)制備。反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph－代表苯基，[Ir]代表）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)I過(guò)程中有水生成B．反應(yīng)IV涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．該過(guò)程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇D．用CH3CH2CH2OH替代上述過(guò)程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成12．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵（部分夾持儀器未畫(huà)出），下列說(shuō)法正確的是（）A．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了磷酸的酸性比氫溴酸的酸性強(qiáng)D．堿石灰可以用無(wú)水氯化鈣代替13．堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN)6]4-+[Zn(OH)4]2-，下列敘述不正確的是（）A．[Fe(CN)6]3-中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為1∶1B．放電時(shí)，N極電勢(shì)低于M極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-C．若離子交換膜只有OH-通過(guò)，1mol[Fe(CN)6]3-反應(yīng)時(shí)，有1molOH-通過(guò)離子交換膜D．維持電流強(qiáng)度0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅約0.5g(已知)14．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，，0)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B．位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．Mg與Fe之間的最近距離為anmD．儲(chǔ)氫后的晶體密度為15．某溫度下，改變0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素微粒及OH-濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元酸)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下的中性溶液的pH=7B．向10mLK2Cr2O7溶液中滴入幾滴H2SO4溶液，溶液橙色變深C．B點(diǎn)溶液中存在D．溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.1×10-14.2二、非選擇題（共4個(gè)小題，共55分）16．（14分）近年來(lái)，隨著電動(dòng)汽車(chē)市場(chǎng)滲透率的快速提升，促進(jìn)了鋰電行業(yè)的飛速發(fā)展。草酸亞鐵（FeC2O4）是磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的原材料，市場(chǎng)前景十分廣闊。制備草酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：回答下列問(wèn)題：（1）稱取10.000g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三頸燒瓶中，同時(shí)加入一定量的鐵屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段時(shí)間后，再加入草酸。制備裝置如圖2所示：=1\*GB3①盛裝草酸和硫酸的儀器名稱為。②三頸燒瓶中加入一定量的鐵屑的目的是。③制備草酸亞鐵時(shí)，選用硫酸亞鐵銨與草酸制備，而不選用硫酸亞鐵與草酸制備的原因是。④三頸燒瓶中制備草酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）三頸燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡后，將三頸燒瓶中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中，用如圖3裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體先用冷水洗滌兩次，再用乙醇洗滌產(chǎn)品，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5.040g。①先用冷水洗滌，后用乙醇洗滌的原因是。②用冷水洗滌抽濾所得晶體的操作方法為打開(kāi)旋塞K，，關(guān)閉旋塞K，確認(rèn)抽干，重復(fù)兩次。停止抽濾時(shí)，操作順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。A．打開(kāi)旋塞K，關(guān)閉抽氣泵B．關(guān)閉抽氣泵，打開(kāi)旋塞K③本實(shí)驗(yàn)中草酸亞鐵的產(chǎn)率為%。17．（14分）氧化鋅是一種白色粉末，可溶于酸、氫氧化鈉溶液、氨水和氨水銨鹽緩沖溶液中，它在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種由含鋅煙灰（含有、、、、、MnO、、等）制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：ⅰ）二價(jià)金屬氧化物能分別與氨絡(luò)合，如、可生成、；ⅱ）、元素對(duì)應(yīng)優(yōu)勢(shì)微粒與溶液的及氧化劑氧化電位關(guān)系如圖：ⅲ）時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見(jiàn)下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）“氧化預(yù)處理”時(shí)，加入溶液的目的為。（2）“浸出”時(shí)生成多種配離子，其中生成[Zn(NH3)4]2+的離子方程式為。（3）“深度凈化”時(shí)，可采用以下兩種方案。①方案甲：加入足量鋅粉。該方案所得濾渣c(diǎn)中除了含、之外，還含有______（填化學(xué)式）。②方案乙：加入粉末。已知雜質(zhì)離子濃度較為接近且遠(yuǎn)小于鋅離子濃度，則雜質(zhì)離子沉淀的先后順序依次為（填離子符號(hào)）；工業(yè)生產(chǎn)中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因?yàn)?。?）“蒸氨”時(shí)得到混合氣體e和固體。混合氣體e可返回至_________工序循環(huán)利用；取11.2固體，經(jīng)充分“煅燒”后得到氧化鋅8.1g，同時(shí)產(chǎn)生的氣體通入到足量，溶液中，可得沉淀，則固體的化學(xué)式為。（5）通過(guò)氫電極增壓法可利用產(chǎn)品氧化鋅進(jìn)一步制得單質(zhì)鋅（如圖），電解池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。18．（13分）化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類型為。（2）B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D中官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(任寫(xiě)一種即可)①發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基（5）寫(xiě)出以苯和為原料制備化合物的合成路線___________________________________________________________(其他試劑任選)。19．（14分）黨的二十大報(bào)告提出推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．研究脫除煙氣中的是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素，把煙氣中的還原成和。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol﹣12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-112.0kJ?mol﹣14CO(NH2)2(s)+6NO2(g)=7N2(g)+4CO2(g)+8H2O(g)ΔH3=-2780.0kJ?mol﹣12CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH4（1）①ΔH4=。②有氧條件下，在基催化劑表面，還原的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該過(guò)程可描述為。（2）近年來(lái)，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，產(chǎn)生自由基，自由基將氧化為后，再用溶液吸收，達(dá)到消除的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣(、、)以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。=1\*GB3①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是。②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖3所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。II．以為代表的溫室氣體排放已經(jīng)成為一個(gè)十分嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，在化工生產(chǎn)中，脫除水煤氣、天然氣和合成氣中的具有十分重要的意義。一種脫除和利用水煤氣中的的方法如下圖所示：（3）某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的(該溫度下的)。（4）利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極上除發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)外，另一個(gè)電極反應(yīng)式為。III．（5）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車(chē)尾氣中的和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)。若在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，起始?jí)簭?qiáng)為p，達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

——★參考答案★——一、選擇題（共45分）題號(hào)123456789101112131415〖答案〗ABDCCABCCADBDCD一、選擇題（共45分）1．〖答案〗A〖解析〗A．在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯斷裂碳碳雙鍵中的π鍵，且連接氫原子較少的雙鍵碳原子與苯環(huán)相連，從而生成異丙苯，故A正確。B．酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛在濃鹽酸或濃氨水催化、沸水浴加熱的條件下，通過(guò)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B不正確。C．天然油脂主要是不同高級(jí)脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要為異酸甘油三酯，故C不正確。D．具有兩個(gè)或兩個(gè)以上肽鍵的化合物能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫玫瑰色反應(yīng)，而氨基酸分子中不含有有肽鍵，所以遇到雙縮脲試劑不會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，故D不正確。2．〖答案〗B〖解析〗A.C-O和C-H為極性鍵，1個(gè)含有6個(gè)極性鍵，34g中含有的極性鍵(34/68)×6=3mol，極性鍵數(shù)3NA，故A錯(cuò)誤。B.混合氣體的通式為（NO2）n，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子為(46/46n)×3n=3mol，原子數(shù)為3NA，故B正確。C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應(yīng)會(huì)生成SO2為0.46mol，但濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，最后會(huì)有硫酸剩余，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤。D.在石英晶體中，一個(gè)氧原子形成2個(gè)Si－O鍵在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。3．〖答案〗D〖解析〗A．羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中的部分氫鍵，導(dǎo)致羊毛織品變形，故A正確。B．鐵元素的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15，故B正確。C．硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體角形，鍵角為109°28＇，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18＇，白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°，則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)镹O3->NH4+>NH3>PH3>P4，故C正確。D．二甲醚中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則46g二甲醚中sp3雜化的原子數(shù)為46/46×3×NA1=3NA，故D錯(cuò)誤。4．〖答案〗C〖解析〗A．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，該分子中碳原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3和4，故碳原子的雜化方式只有，故A正確。B．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，分子中含有亞氨基NH，故其能與反應(yīng)，同時(shí)含有酯基，故其能與反應(yīng)，故B正確。C．分子中含有兩端連有不同原子或原子團(tuán)的碳碳雙鍵，故存在順?lè)串悩?gòu)體，但分子中沒(méi)有手性碳原子，故不存在對(duì)映異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤。D．已知一分子拉西地平分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)可與H2，故拉西地平最多消耗，故D正確。5．〖答案〗C〖解析〗A.中間產(chǎn)物HOCO為自由基，不屬于有機(jī)化合物，故A正確。B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，，然后，最終為自由基與I自由基結(jié)合，故B正確。C.HOCO經(jīng)1000fs離解為HO自由基和CO，這能說(shuō)明這個(gè)歷程快，不能說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤。D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程中離解為H和I自由基以及HO自由基與I自由基結(jié)合等均為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)，故D正確。6．〖答案〗A〖解析〗A.Co3+的配體為NH3和N3-，配位數(shù)為6，故A正確。B.NH3分子中有3個(gè)鍵，N3-有2個(gè)鍵，ClO4-有4個(gè)鍵，配位鍵有6個(gè)，共，故B錯(cuò)誤。C.NH3和ClO4-都是sp3雜化，故C錯(cuò)誤。D.NH3中心原子是sp雜化，N3-中心原子是sp雜化、鍵角是前者小于后者，故D錯(cuò)誤。7．〖答案〗B〖解析〗A.該新型化合物中存在碳碳雙鍵，為平面構(gòu)型，屬于雜化，故A錯(cuò)誤。B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確。C.H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，屬于有關(guān)元素的第一電離能為F>N>H>C，故C錯(cuò)誤。D.該新型化合物的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，故D錯(cuò)誤。8．〖答案〗C〖解析〗A.在b極，失電子生成，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，故A正確。B.若鐵絲暴露在NaCl溶液中，由于的放電能力強(qiáng)于，所以溶液中失電子生成，無(wú)法得到金屬Na，故B正確。C.實(shí)驗(yàn)中所得Hg和Na的混合物呈液態(tài)，利用沸點(diǎn)差異分離二者，分離方法為蒸餾法，故C錯(cuò)誤。D.因?yàn)橛卸?，?huì)污染環(huán)境，所以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開(kāi)啟排風(fēng)扇，以防引起氯氣中毒，故D正確。9．〖答案〗C〖祥解〗A．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì).B．速率常數(shù)越小，反應(yīng)活化能較大.C．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢.D．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢，對(duì)反應(yīng)速率的影響較大?！冀馕觥紸．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)，CH3OH、CD3OH和CH3OD均不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤。B．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較大，故B錯(cuò)誤。C．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于C﹣H鍵，C﹣D鍵斷裂的速率較慢，故C正確。D．由于速率常數(shù)kD1＜kD2＜kH，相比于O﹣H鍵，C﹣H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故D錯(cuò)誤。10．〖答案〗A〖解析〗高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，則溶液X為H2SO4，過(guò)濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒得到Al2O3，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。A．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，故A項(xiàng)正確。B．浸液中存在的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，F(xiàn)e2O3為鋁熱劑用于焊接鐵軌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．焙燒時(shí)Al2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)I的反應(yīng)物中有OH-和含羥基的Ph-CH2OH、結(jié)合圖中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該過(guò)程中有水生成，故A正確。B．反應(yīng)IV中先發(fā)生加成反應(yīng)得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到產(chǎn)物Ph-N=CH-Ph，則涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；C．由示意圖可知，反應(yīng)Ⅲ中消耗硝基苯，反應(yīng)Ⅵ中消耗苯甲醇、且生成了目標(biāo)產(chǎn)物，該過(guò)程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇，除了這三個(gè)物質(zhì)，其余含苯環(huán)的有機(jī)物均為中間產(chǎn)物，故C正確。D．用CH3CH2CH2OH替代上述過(guò)程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成，故D不正確。12．〖答案〗B〖解析〗濃磷酸和溴化鈉制備溴化氫，經(jīng)過(guò)安全瓶及干燥后，溴化氫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HBr=FeBr2+H2↑，堿石灰用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使裝置中殘留的溴化氫被充分吸收，避免造成污染。A．濃磷酸換成濃硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2NaBr+2H2SO4(濃)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵在高溫下會(huì)迅速分解為溴化亞鐵，對(duì)產(chǎn)品的純度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤。B．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵，故B正確。C．氫溴酸是一種強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，濃磷酸能用于制備溴化氫的原因是濃磷酸具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的溴化氫，故C錯(cuò)誤。D．堿石灰是用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，而無(wú)水氯化鈣不能吸收溴化氫，故D錯(cuò)誤。13．〖答案〗D〖解析〗由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42-，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，電池正極與電源正極相連，據(jù)此分析解答。A．共價(jià)單鍵和配位鍵都是鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)是鍵兩個(gè)是鍵，[Fe(CN)6]3-中有6個(gè)配位鍵和6個(gè)碳氮三鍵，故[Fe(CN)6]3-中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為（6+6）∶（62）=1∶1，故A正確。B．放電時(shí)該裝置為原電池，N極為原電池的負(fù)極，M為原電池的正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，因此M極電勢(shì)高于N極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，故B正確。C．在放電時(shí)，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。當(dāng)左側(cè)M電極有1molFe(CN)63-發(fā)生時(shí)，左側(cè)負(fù)電荷數(shù)目會(huì)增加1mol，為維持電荷守恒，就會(huì)1mol即NA個(gè)OH-通過(guò)離子交換膜移向負(fù)極N極，故C正確。D．電池工作5分鐘，通過(guò)的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10-3mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)＝1.554×10-3mol2×65g/mol＝0.05g，故D錯(cuò)誤。14．〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg原子的配位數(shù)為4，距離Fe原子最近且相等的Mg原子有8個(gè)，故Fe的配位數(shù)為8，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．根據(jù)題中所給信息，可以推測(cè)得知，位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(3/4，3/4，3/4)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，該晶胞參數(shù)為nm，Mg和Fe之間的最近距離為體對(duì)角線的1/4，則Mg與Fe之間的最近距離為anm，故C項(xiàng)正確。D．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，個(gè)數(shù)為1+12×1/4=4，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為4，Mg位于體內(nèi)Mg的個(gè)數(shù)為8，儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2，根據(jù)，儲(chǔ)氫后的晶體密度為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．〖答案〗D〖解析〗題干圖象中，給出的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，B點(diǎn)c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，E點(diǎn)c(HCrO4-)=c(CrO42-)，F(xiàn)點(diǎn)c(Cr2O72-)=c(CrO42-)；不是交點(diǎn)，但是給出數(shù)據(jù)的點(diǎn)也很關(guān)鍵，比如G點(diǎn)。A．G點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)，則該溫度下，中性溶液的pH=7，故A正確。B．根據(jù)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，滴加H2SO4后，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色變深，故B正確。C．B點(diǎn)時(shí)，c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：，故存在，故C正確。D．F點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則，故D錯(cuò)誤。16．（14分）〖答案〗（1）①恒壓分液（滴液）漏斗（1分）。②與酸反應(yīng)生成氫氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化。（2分）③相同物質(zhì)的量濃度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH小于FeSO4溶液，比FeSO4穩(wěn)定，不易水解。（2分）④（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4＝FeC2O4↓+H2SO4+（NH4）2SO4。（2分）（2）①先用冷水洗滌，可以洗去產(chǎn)品附著的硫酸銨等雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的損耗，后用乙醇洗去產(chǎn)品表面水分，且乙醇易揮發(fā)，利于晶體快速干燥。（2分）②向布氏漏斗中加水直至沒(méi)過(guò)固體。（2分）A（1分）③99.4（2分）17．（14分）〖答案〗（1）將含鋅煙灰中的鐵（Ⅱ）和錳（Ⅱ）分別氧化為FeOOH和，避免其在浸出時(shí)溶解（2分）（2）（2分）（3）（1分）（2分）；較大，可能會(huì)析出，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率低（2分）（4）浸出（1分）；（2分）（5）（2分）18．（13分）〖答案〗（1）取代反應(yīng)（1分）（2）+HNO3(濃)+H2O（2分）（3）氨基和羧基（2分）

（1分）

（4）30（2分）

或（2分）（5）（3分）19．（14分，每空2分）〖答案〗（1）①②在基催化劑表面，吸附在酸性配位點(diǎn)上形成，與吸附在配位點(diǎn)上形成，然后與結(jié)合生成，最后與反應(yīng)生成，并從催化劑表面逸出（2）①與反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行②功率增大時(shí)，會(huì)產(chǎn)生更多的自由基，更易被氧化為；功率增大，和在放電時(shí)會(huì)生成。相比而言，后者產(chǎn)生的更多（3）9（4）（5）湖北省2023屆高三下學(xué)期高考沖刺模擬試卷（八）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯B．日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂、順丁橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的C．天然油脂主要是同酸甘油三酯，異酸甘油三酯的含量很低D．蛋白質(zhì)和氨基酸遇到雙縮脲試劑都會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關(guān)B．基態(tài)Fe原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為C．鍵角：NO3->NH4+>NH3>PH3>P4D．46g二甲醚(CH3OCH3)中sp3雜化的原子數(shù)為2NA4．拉西地平是一種治療高血壓藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該分子中碳原子的雜化方式只有B．既能與H2SO4反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．既存在順?lè)串悩?gòu)體又存在對(duì)映異構(gòu)體D．拉西地平最多消耗5．Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)歷程，巧妙地解決了如何。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中間產(chǎn)物不屬于有機(jī)化合物B．反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，終點(diǎn)為自由基與I自由基結(jié)合C．經(jīng)1000fs離解為自由基和，說(shuō)明與的反應(yīng)速率極快D．飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)6．DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．Co3+的配體只有兩種，配位數(shù)為6B．1molDACP中含有24鍵C．NH3和ClO4-中心原子的雜化方式不同D．NH3與N3-中的鍵角是前者大于后者7．離子液體是指由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn)例如有難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性。可作溶劑，電解質(zhì)，催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）或A．該新型化合物含有的C、N、P元素均為雜化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C．有關(guān)元素的第一電離能：F>N>C>HD．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)8．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)電解飽和食鹽水也可以獲得金屬Na，但必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：接通電源，右側(cè)石墨電極b表面立即出現(xiàn)黃綠色氣體，一段時(shí)間后，金屬汞表面有細(xì)微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無(wú)色無(wú)味氣體放出。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾氣吸收B．C．可以采取蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)方法分離實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Hg層中Hg和Na的混合物D．出于安全角度考慮，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開(kāi)啟排風(fēng)扇9．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)如下（其他產(chǎn)物已省略）?？茖W(xué)家為了研究甲醇的脫氫過(guò)程對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了下表所示動(dòng)力學(xué)同位素效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)據(jù)分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇（CH3OH）kHⅡ丙酸甲酯氘代甲醇D1（CD3OH）kD1kH/kD1＝4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2（CH3OD）kD2kH/kD2＝2.7下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH、CD3OH和CH3OD互為同素異形體 B．相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較小 C．相比于C﹣H鍵，C﹣D鍵斷裂的速率較慢 D．相比于O﹣H鍵，C﹣H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較小10．硫酸鉀是一種重要的無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程B．調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀C．化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D．焙燒時(shí)Al2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO311．可利用酰胺型銥金屬配合物通過(guò)硝基芳烴還原串聯(lián)N－芐基化反應(yīng)制備。反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph－代表苯基，[Ir]代表）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)I過(guò)程中有水生成B．反應(yīng)IV涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．該過(guò)程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇D．用CH3CH2CH2OH替代上述過(guò)程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成12．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵（部分夾持儀器未畫(huà)出），下列說(shuō)法正確的是（）A．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了磷酸的酸性比氫溴酸的酸性強(qiáng)D．堿石灰可以用無(wú)水氯化鈣代替13．堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN)6]4-+[Zn(OH)4]2-，下列敘述不正確的是（）A．[Fe(CN)6]3-中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為1∶1B．放電時(shí)，N極電勢(shì)低于M極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-C．若離子交換膜只有OH-通過(guò)，1mol[Fe(CN)6]3-反應(yīng)時(shí)，有1molOH-通過(guò)離子交換膜D．維持電流強(qiáng)度0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅約0.5g(已知)14．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，，0)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B．位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．Mg與Fe之間的最近距離為anmD．儲(chǔ)氫后的晶體密度為15．某溫度下，改變0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素微粒及OH-濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元酸)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下的中性溶液的pH=7B．向10mLK2Cr2O7溶液中滴入幾滴H2SO4溶液，溶液橙色變深C．B點(diǎn)溶液中存在D．溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.1×10-14.2二、非選擇題（共4個(gè)小題，共55分）16．（14分）近年來(lái)，隨著電動(dòng)汽車(chē)市場(chǎng)滲透率的快速提升，促進(jìn)了鋰電行業(yè)的飛速發(fā)展。草酸亞鐵（FeC2O4）是磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的原材料，市場(chǎng)前景十分廣闊。制備草酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：回答下列問(wèn)題：（1）稱取10.000g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三頸燒瓶中，同時(shí)加入一定量的鐵屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段時(shí)間后，再加入草酸。制備裝置如圖2所示：=1\*GB3①盛裝草酸和硫酸的儀器名稱為。②三頸燒瓶中加入一定量的鐵屑的目的是。③制備草酸亞鐵時(shí)，選用硫酸亞鐵銨與草酸制備，而不選用硫酸亞鐵與草酸制備的原因是。④三頸燒瓶中制備草酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）三頸燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡后，將三頸燒瓶中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中，用如圖3裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體先用冷水洗滌兩次，再用乙醇洗滌產(chǎn)品，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5.040g。①先用冷水洗滌，后用乙醇洗滌的原因是。②用冷水洗滌抽濾所得晶體的操作方法為打開(kāi)旋塞K，，關(guān)閉旋塞K，確認(rèn)抽干，重復(fù)兩次。停止抽濾時(shí)，操作順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。A．打開(kāi)旋塞K，關(guān)閉抽氣泵B．關(guān)閉抽氣泵，打開(kāi)旋塞K③本實(shí)驗(yàn)中草酸亞鐵的產(chǎn)率為%。17．（14分）氧化鋅是一種白色粉末，可溶于酸、氫氧化鈉溶液、氨水和氨水銨鹽緩沖溶液中，它在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種由含鋅煙灰（含有、、、、、MnO、、等）制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：ⅰ）二價(jià)金屬氧化物能分別與氨絡(luò)合，如、可生成、；ⅱ）、元素對(duì)應(yīng)優(yōu)勢(shì)微粒與溶液的及氧化劑氧化電位關(guān)系如圖：ⅲ）時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見(jiàn)下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）“氧化預(yù)處理”時(shí)，加入溶液的目的為。（2）“浸出”時(shí)生成多種配離子，其中生成[Zn(NH3)4]2+的離子方程式為。（3）“深度凈化”時(shí)，可采用以下兩種方案。①方案甲：加入足量鋅粉。該方案所得濾渣c(diǎn)中除了含、之外，還含有______（填化學(xué)式）。②方案乙：加入粉末。已知雜質(zhì)離子濃度較為接近且遠(yuǎn)小于鋅離子濃度，則雜質(zhì)離子沉淀的先后順序依次為（填離子符號(hào)）；工業(yè)生產(chǎn)中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因?yàn)?。?）“蒸氨”時(shí)得到混合氣體e和固體。混合氣體e可返回至_________工序循環(huán)利用；取11.2固體，經(jīng)充分“煅燒”后得到氧化鋅8.1g，同時(shí)產(chǎn)生的氣體通入到足量，溶液中，可得沉淀，則固體的化學(xué)式為。（5）通過(guò)氫電極增壓法可利用產(chǎn)品氧化鋅進(jìn)一步制得單質(zhì)鋅（如圖），電解池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。18．（13分）化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類型為。（2）B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D中官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(任寫(xiě)一種即可)①發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基（5）寫(xiě)出以苯和為原料制備化合物的合成路線___________________________________________________________(其他試劑任選)。19．（14分）黨的二十大報(bào)告提出推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．研究脫除煙氣中的是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素，把煙氣中的還原成和。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol﹣12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-112.0kJ?mol﹣14CO(NH2)2(s)+6NO2(g)=7N2(g)+4CO2(g)+8H2O(g)ΔH3=-2780.0kJ?mol﹣12CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH4（1）①ΔH4=。②有氧條件下，在基催化劑表面，還原的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該過(guò)程可描述為。（2）近年來(lái)，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，產(chǎn)生自由基，自由基將氧化為后，再用溶液吸收，達(dá)到消除的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣(、、)以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。=1\*GB3①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是。②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖3所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。II．以為代表的溫室氣體排放已經(jīng)成為一個(gè)十分嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，在化工生產(chǎn)中，脫除水煤氣、天然氣和合成氣中的具有十分重要的意義。一種脫除和利用水煤氣中的的方法如下圖所示：（3）某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的(該溫度下的)。（4）利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極上除發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)外，另一個(gè)電極反應(yīng)式為。III．（5）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車(chē)尾氣中的和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)。若在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，起始?jí)簭?qiáng)為p，達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

——★參考答案★——一、選擇題（共45分）題號(hào)123456789101112131415〖答案〗ABDCCABCCADBDCD一、選擇題（共45分）1．〖答案〗A〖解析〗A．在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯斷裂碳碳雙鍵中的π鍵，且連接氫原子較少的雙鍵碳原子與苯環(huán)相連，從而生成異丙苯，故A正確。B．酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛在濃鹽酸或濃氨水催化、沸水浴加熱的條件下，通過(guò)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B不正確。C．天然油脂主要是不同高級(jí)脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要為異酸甘油三酯，故C不正確。D．具有兩個(gè)或兩個(gè)以上肽鍵的化合物能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫玫瑰色反應(yīng)，而氨基酸分子中不含有有肽鍵，所以遇到雙縮脲試劑不會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，故D不正確。2．〖答案〗B〖解析〗A.C-O和C-H為極性鍵，1個(gè)含有6個(gè)極性鍵，34g中含有的極性鍵(34/68)×6=3mol，極性鍵數(shù)3NA，故A錯(cuò)誤。B.混合氣體的通式為（NO2）n，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子為(46/46n)×3n=3mol，原子數(shù)為3NA，故B正確。C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應(yīng)會(huì)生成SO2為0.46mol，但濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，最后會(huì)有硫酸剩余，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤。D.在石英晶體中，一個(gè)氧原子形成2個(gè)Si－O鍵在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。3．〖答案〗D〖解析〗A．羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中的部分氫鍵，導(dǎo)致羊毛織品變形，故A正確。B．鐵元素的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15，故B正確。C．硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體角形，鍵角為109°28＇，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18＇，白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°，則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)镹O3->NH4+>NH3>PH3>P4，故C正確。D．二甲醚中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則46g二甲醚中sp3雜化的原子數(shù)為46/46×3×NA1=3NA，故D錯(cuò)誤。4．〖答案〗C〖解析〗A．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，該分子中碳原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3和4，故碳原子的雜化方式只有，故A正確。B．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，分子中含有亞氨基NH，故其能與反應(yīng)，同時(shí)含有酯基，故其能與反應(yīng)，故B正確。C．分子中含有兩端連有不同原子或原子團(tuán)的碳碳雙鍵，故存在順?lè)串悩?gòu)體，但分子中沒(méi)有手性碳原子，故不存在對(duì)映異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤。D．已知一分子拉西地平分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)可與H2，故拉西地平最多消耗，故D正確。5．〖答案〗C〖解析〗A.中間產(chǎn)物HOCO為自由基，不屬于有機(jī)化合物，故A正確。B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，，然后，最終為自由基與I自由基結(jié)合，故B正確。C.HOCO經(jīng)1000fs離解為HO自由基和CO，這能說(shuō)明這個(gè)歷程快，不能說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤。D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程中離解為H和I自由基以及HO自由基與I自由基結(jié)合等均為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)，故D正確。6．〖答案〗A〖解析〗A.Co3+的配體為NH3和N3-，配位數(shù)為6，故A正確。B.NH3分子中有3個(gè)鍵，N3-有2個(gè)鍵，ClO4-有4個(gè)鍵，配位鍵有6個(gè)，共，故B錯(cuò)誤。C.NH3和ClO4-都是sp3雜化，故C錯(cuò)誤。D.NH3中心原子是sp雜化，N3-中心原子是sp雜化、鍵角是前者小于后者，故D錯(cuò)誤。7．〖答案〗B〖解析〗A.該新型化合物中存在碳碳雙鍵，為平面構(gòu)型，屬于雜化，故A錯(cuò)誤。B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確。C.H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，屬于有關(guān)元素的第一電離能為F>N>H>C，故C錯(cuò)誤。D.該新型化合物的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，故D錯(cuò)誤。8．〖答案〗C〖解析〗A.在b極，失電子生成，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，故A正確。B.若鐵絲暴露在NaCl溶液中，由于的放電能力強(qiáng)于，所以溶液中失電子生成，無(wú)法得到金屬Na，故B正確。C.實(shí)驗(yàn)中所得Hg和Na的混合物呈液態(tài)，利用沸點(diǎn)差異分離二者，分離方法為蒸餾法，故C錯(cuò)誤。D.因?yàn)橛卸?，?huì)污染環(huán)境，所以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開(kāi)啟排風(fēng)扇，以防引起氯氣中毒，故D正確。9．〖答案〗C〖祥解〗A．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì).B．速率常數(shù)越小，反應(yīng)活化能較大.C．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢.D．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢，對(duì)反應(yīng)速率的影響較大?！冀馕觥紸．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)，CH3OH、CD3OH和CH3OD均不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤。B．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較大，故B錯(cuò)誤。C．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于C﹣H鍵，C﹣D鍵斷裂的速率較慢，故C正確。D．由于速率常數(shù)kD1＜kD2＜kH，相比于O﹣H鍵，C﹣H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故D錯(cuò)誤。10．〖答案〗A〖解析〗高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，則溶液X為H2SO4，過(guò)濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒得到Al2O3，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。A．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，故A項(xiàng)正確。B．浸液中存在的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，F(xiàn)e2O3為鋁熱劑用于焊接鐵軌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．焙燒時(shí)Al2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)I的反應(yīng)物中有OH-和含羥基的Ph-CH2OH、結(jié)合圖中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該過(guò)程中有水生成，故A正確。B．反應(yīng)IV中先發(fā)生加成反應(yīng)得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到產(chǎn)物Ph-N=CH-Ph，則涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；C．由示意圖可知，反應(yīng)Ⅲ中消耗硝基苯，反應(yīng)Ⅵ中消耗苯甲醇、且生成了目標(biāo)產(chǎn)物，該過(guò)程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇，除了這三個(gè)物質(zhì)，其余含苯環(huán)的有機(jī)物均為中間產(chǎn)物，故C正確。D．用CH3CH2CH2OH替代上述過(guò)程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成，故D不正確。12．〖答案〗B〖解析〗濃磷酸和溴化鈉制備溴化氫，經(jīng)過(guò)安全瓶及干燥后，溴化氫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HBr=FeBr2+H2↑，堿石灰用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要