2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)變化知識點(diǎn)填空

01構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、原子（一）原子結(jié)構(gòu)原子核（帶）（帶正電）1、原子（）中子（）核外電子（帶）2、核電荷數(shù)：原子核所帶。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)===（二）原子或分子的基本性質(zhì)1、質(zhì)量和體積都；2、粒子之間都有；3、粒子總在；4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是。同種分子化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)。（三）相對原子質(zhì)量1、定義：一個原子質(zhì)量與一個的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量。2、公式：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量而是一個；（2）有單位，是“”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算。（四）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的。2、排布規(guī)律：（1）第1層最多個電子；（2）第2層最多個電子；（3）最外層最多個。3、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子（H、He除外）易電子離子非金屬原子易電子離子稀有氣體原子（He2個和離子除外）性質(zhì)，不得失電子4、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，二、離子定義：帶電的或。分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。書寫：在元素符號或原子團(tuán)的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為時省略不寫。中子中子核外電子物質(zhì)原子分子三、物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：單質(zhì)，例如：金、鐵；單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣元素1、定義：元素是_______________相同的一類原子的總稱。2、元素理解：質(zhì)子數(shù)決定元素的________。元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講_____。3、元素的含量分布：①地殼中前五位：_______________________②生物體內(nèi)含量最高的金屬元素________，含量最高的非金屬元素________③空氣前兩位：_______、______元素符號的意義①宏觀：表示一種_____②微觀：表示該元素的一個_______。③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示________。④數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。五、元素周期表1、有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個______（共7個周期），每一個縱行叫一個_____（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。2、排列規(guī)律：①每周期從左往右依次為金屬元素、______________、稀有氣體元素。②同周期元素________相同；同族元素____________相同。3、元素周期表每一格包含的信息02化學(xué)式與化學(xué)用語一、化學(xué)式1、定義：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。2、書寫：（1）單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用表示化學(xué)式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用和右下角的表示。（2）化合物：常見的化學(xué)式，熟記。根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。3、意義：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：如H2O①宏觀意義：；組成。②微觀：表示一個；表示一個水分子由構(gòu)成。（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：如Fe微觀：①表示一個。②宏觀：表示；表示鐵由組成。（3）化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示微觀意義，例如2H2O，表示____________。二、化學(xué)式的計(jì)算1、相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的的總和。2、元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的乘以的比值。3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以。、化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的乘以。三、化合價1、數(shù)值：由1個原子得失電子數(shù)或形成的共用電子對決定的。2、表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的，先寫，再寫，數(shù)值是1時，。3、常見元素化合價：K、、Ag、是+1價；Ca、、Ba、、Hg是+2價；是+3；是2價，是+2或+3，Cl是1最常見，單質(zhì)價永不變。原子團(tuán)SO4NO3OHNH4名稱硫酸根碳酸根硝酸根銨根化合價2價2價1價1價+1價離子符號CO32OH四、符號周圍不同位置數(shù)字意義1、在符號前面：表示。如1）2H2O：2個；2）2H：2個；3）2H+：2個2、在符號右上角：表示1個離子帶的。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶。+2MgO3、在符號的右下角：表示1個有幾個原子。如H2O：1個水分子中有+2MgO4、在符號的正上方：表示元素的。如：氧化鎂中鎂元素的化合價是。03化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)__________的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)___________的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)，如常見的氧化劑___________；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（三種常見還原劑：_______________）

3、中和反應(yīng)：______與_______作用生成_______和__________的反應(yīng)，______（“是”或“否”）四大基本反應(yīng)類型，但屬于_________反應(yīng)。二、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律定義：所有參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。注意：（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是_____守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但不能用來解釋。3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體或的實(shí)驗(yàn)必須在容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會不平衡（因?yàn)樯傻臍怏w會）如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會不平衡（因?yàn)闆]有稱量）理解：六不變：宏觀：參加反應(yīng)前后物質(zhì)不變；元素不變；元素不變；微觀：原子不變；原子不變；原子質(zhì)量不變；兩個一定變：物質(zhì)的；分子；兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；5、質(zhì)量守恒的本質(zhì)：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的破裂成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律；（2）符合客觀事實(shí)。3、書寫步驟：（1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的，中間用線相連；（2）配：化學(xué)方程式；（配平時右下角的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；（3）等；將短橫線改為；（4）標(biāo)：標(biāo)明以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標(biāo)在上，并且反應(yīng)物有氣體或固體時，不需要標(biāo)↑、↓；