2023-2024學(xué)年廣東省德慶縣高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省德慶縣香山中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、2moi金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AM的值數(shù)值上和CLC1共價(jià)鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A775<0,在相同條件下，2Br(g)的AH5'>A“5

2、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為()

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的增煙放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作

3、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

%qpi,pb

CHjCHO

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

4、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2一與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是

0

r

H

T一

號(hào)

一

-10-5

lg

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃i?+、Cd2\Zi>2+、Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS；

5、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚醐更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)K］的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚酥作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh

D.NaH2P。4溶液中：c(Na>c(H2Po4)>C(H3Po4)>c(HPO))

6、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O

7、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+,SO?',Cl

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO}Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

9、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為NmN的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHC03固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO&、CL、Be的氧化性強(qiáng)弱

11、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

12、下列說法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

13、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.Sth具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確

的是()

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

16、關(guān)于反應(yīng)21n(g)H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱UkJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

17、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：+

A.SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2Sl+2C「

18、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

19、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

20、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

21、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

22、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

oCl

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)④所需的試劑是o

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、。

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式o（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成0T基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路。（無(wú)機(jī)試劑任選）

24、（12分）奧美拉哇主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

HNO3-

A(C7H9NO)

NHOCCH3

B

SnCbHClCS2KoHC2H50H

E

n奧美拉嗖的合成:

多步反應(yīng)F

H（C9H即2）

NaOH

K(奧美拉哇)

SOCkIOH-I

R-OH----------R-ClR-X+—NH--------------?R-N—

已知：

OH-

R「SH+R2—X--------aRj—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Ci8H"N303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式；

(4)試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成?一S三的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任

選）__________________________

25、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CUSOT5H2。)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體浸出液硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含5g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuS05H20,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠帆或綠機(jī)溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵倍晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是o向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SC>4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是，C裝置的作用是。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

2-

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO4

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/LW(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.OlmoVL的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______o

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2moVLNaCl）和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

石墨墨

/溶液

溶液A二,B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)-1-1電流計(jì)讀數(shù)

A：0.2mol-LNaClB：0.1mol-LFeSO4

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加I入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnth溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^D，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFLrFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4「=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6"+2r)?

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是；

⑷⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

28、(14分)煨燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨燒黃鐵礦的化學(xué)方程式——，反應(yīng)過程中被氧化的元素.

(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是一，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性――(選填“強(qiáng)”或“弱，)鋁原子最外層電子排布式為.

(4)SiCh的熔點(diǎn)—FezCh的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用表達(dá)式表示).

29、(10分)CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

⑴已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—Hc—0CHOH—0C—H

￡/(kJ-moL')436465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)△8=-99kJ.moH。根據(jù)上述信息，表格中

EI-E2=kJ,mol1o

⑵在恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,測(cè)得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①AH0(填“或“=")，判斷依據(jù)是

②T2K下，平衡常數(shù)K=.=

⑶在TiK下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)-CH3CHO(g)AH<0,反應(yīng)速率呻v正-v逆/正

C(CO>C(CH4)-左逆C(CH3CHO),k正、兀逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，組將

V逆

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，產(chǎn)將___________0

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)0在不

同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

t/min051015208

pJkPaFlJ55.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

⑸科研人員電解酸化的CO2制備CH30cH3,裝置如圖所示。

光伏電池

CHQC""I|I小0

CO，J稀硫酸I稀硫酸%,

質(zhì)子交換膜

陰極的電極反應(yīng)式為O

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，AHI=AH2+AH3+A774+A775+A776+AH7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A%<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為Ch獲得電子而放熱，則A85<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確;

故選C。

2、B

【解析】

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的地竭放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選;

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：Bo

3、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確;

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的&p最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

5、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，pH=7,與酚配的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.L4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P€>4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)相同，故B

錯(cuò)誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚獻(xiàn)作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時(shí)，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時(shí)溶液顯酸性，即H2PO4-的電離

程度大于水解程度，即c（HP（V）＞c（H3Po4）,則c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（H3PoJ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；

C.銀、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO?和H2O,故D錯(cuò)誤；

答案：C

7、C

【解析】

A.CiP+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si（V-的一種，OH'Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與SiCh2-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無(wú)色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO/、Cr2O7\CMV一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

8、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高鎰酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

9、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N?解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnOQCL，CI2通

入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：CI2^Br2,D項(xiàng)

正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

11、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

12、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鏡子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

13、B

【解析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)c不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

14、A

【解析】

A.NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.AbCh的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSKh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

15、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O>H2S,A錯(cuò)誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(N3')>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，貝什(S")>r(O/,故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性NVO,貝!J氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱小于UkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，h(g)具有的能量高于L(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

17、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無(wú)需符號(hào)。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3.H.O-HSO-+NH：,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH；+HCO3+2OH=CO|+H2O+NH3-H2O,故C錯(cuò)誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2Aga+S*=Ag2s+25,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

18、A

【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為IIA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于IHA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成Nth,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>AL即X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于02一的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

19、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽(yáng)能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

20、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH>KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

21>B

【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

22、D

【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷點(diǎn)結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：Do

二、非選擇題（共84分）

23、?；セ鵍+一+HC1Bn取代反應(yīng)取

1

COOH?COOH.COOH.COOHe

代反應(yīng)J"dr吟

CJX-NH2-'Cp（任寫3個(gè)）

NH2p

CH3cH20H"蠹齊，>CH3cHO-O2/催化劑,CH3coOHCH3cH20Hz濃硫酸）

加熱加熱JJ

CHjNH：0

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中的官能團(tuán)有?；王セ?，故答案為：叛基；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：[-,

1^

+乂。-丫、+hci；故答案為：

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：OoC

1

+HCI；

??

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Bn,故答案為：Br2;

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

⑸I是B(|')的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.COOH.COOH.COOH.

竣基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：|I"’

LJ_LJ

NH2<-1

乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(j),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

(6)乙醇