江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題

南京市2024屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法不正確的是A.會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．會(huì)場(chǎng)采取自然采光方式能節(jié)約能源，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)，B正確；C．芯片的主要成分為硅，C錯(cuò)誤；D．青瓷屬于陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故答案選C。2.反應(yīng)用于處理汽車(chē)尾氣中的。下列說(shuō)法正確的是A.中H元素的化合價(jià)為1 B.NO是酸性氧化物C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.的結(jié)構(gòu)式為【答案】D【解析】【詳解】A．中H元素的化合價(jià)為+1，N元素化合價(jià)為3，A錯(cuò)誤；B．NO是非成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)升高，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO、中化合價(jià)降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，D正確；故答案選D。3.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是生成干燥收集吸收ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.因?yàn)闃O易溶于水，氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B.堿性氣體氨氣可以用堿石灰干燥，B正確；C.的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)闃O易溶于水，進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，必須有防倒吸措施，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.酸性強(qiáng)弱： D.硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類(lèi)型相同【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A正確；B．同一周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C>B，則酸性強(qiáng)弱：，故C錯(cuò)誤；D．由題給信息可推出硼形成共價(jià)晶體，但石墨為混合晶體、固態(tài)氮為分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬?？捎糜谒幚恚琾H約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和。可用于研究酯化反應(yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣(含、、、等)脫硫。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列說(shuō)法正確的是A.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.與互為同素異形體C.和的中心原子雜化軌道類(lèi)型均為D.CaO晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性【答案】A【解析】【詳解】A．是V形結(jié)構(gòu)，由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱同素異形體，與是化合物，B錯(cuò)誤；C．形成2個(gè)σ鍵，中心S原子孤電子對(duì)數(shù)為1，形成2個(gè)σ鍵，中心C原子孤電子對(duì)數(shù)為0，所以和的中心原子雜化軌道類(lèi)型分別為、，C錯(cuò)誤；D．CaO晶體中與的相互作用為離子鍵，離子鍵沒(méi)有飽和性，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬?？捎糜谒幚恚琾H約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和。可用于研究酯化反應(yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣(含、、、等)脫硫。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.乙炔的燃燒：B.CaO吸收的反應(yīng)：C.處理含廢水的反應(yīng)：D.水解制得的反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，應(yīng)該是液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．CaO吸收生成亞硫酸鈣，B錯(cuò)誤；C．由題意可知可與反應(yīng)生成、和，C正確；D．水解制得的反應(yīng)中應(yīng)該是水不是氫氧根離子參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。7.氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬?？捎糜谒幚恚琾H約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和?？捎糜谘芯旷セ磻?yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣(含、、、等)脫硫。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.分子中含共價(jià)三鍵，沸點(diǎn)比的低B.分子之間形成氫鍵，可與水任意比例互溶C.具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑D.的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌【答案】C【解析】【詳解】A．相對(duì)分子質(zhì)量大于，即范德華力大于，所以的沸點(diǎn)比的高，故A錯(cuò)誤；B．可與水任意比例互溶，是因?yàn)榕c水分子間形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑，故C正確；D．可用于飲用水消毒殺菌是因?yàn)槠渚哂醒趸?，與溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制備N(xiāo)aOH的原理：B.侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.與反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：D.苯酚鈉溶液與少量反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備N(xiāo)aOH，原理：，A正確；B．侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成氧氣，潛水艇供氧的原理為：，C正確；D．苯酚鈉溶液與少量反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉：，D正確；故選B。9.鋰硫電池因成本低、比能量高被寄予厚望。一種鋰硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，硫電極采用柔性聚丙烯石墨烯硫復(fù)合材料。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：，，。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，從b電極向a電極遷移B.放電時(shí)，外電路電子流動(dòng)的方向是a電極→b電極C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：D.石墨烯的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能【答案】D【解析】【分析】在原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Lie═Li+，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從原電池的負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極?！驹斀狻緼．充電時(shí)，a為陽(yáng)極，b為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則從a電極向b電極遷移，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)負(fù)載流向正極，則外電路電子流動(dòng)的方向是b電極→a電極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，硫電極為正極，反應(yīng)為：，，，C錯(cuò)誤；D．石墨烯存在自由移動(dòng)的電子，具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，故其作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能，D正確；故選D。10.化合物Y是一種精細(xì)化工中間體，其部分合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A.X能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)B.X含，能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)C.X與足量加成的產(chǎn)物中含手性碳原子D.X→Y轉(zhuǎn)化中可能產(chǎn)生Y順?lè)串悩?gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．X能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．X中醛基中含，能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，B正確；C．手性碳原子是連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，X與足量加成的產(chǎn)物為，不含手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．Y有順、反兩種結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選C。11.用溶液制備的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中B.“反應(yīng)”說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于C.“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的D.“電解”時(shí)陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)為：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，①、②，兩式聯(lián)立①②，得，A正確；B．“反應(yīng)”，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力弱于，B錯(cuò)誤；C．“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，，C正確；D．由圖中信息可知“電解”時(shí)電解碳酸鈉溶液得到碳酸氫鈉，陽(yáng)極(惰性電極)水放電生成氧氣，其電極反應(yīng)為：，D正確；故答案選B。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強(qiáng)弱B用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響C向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無(wú)水乙醇、碎瓷片和5mL1溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察現(xiàn)象探究1—溴丁烷消去產(chǎn)物D向甲、乙兩支試管中分別加入溶液，向甲試管中加入少量晶體，振蕩、靜置，對(duì)比觀察溶液顏色變化探究反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下，硝酸根離子的氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫，則硝酸亞鐵溶液中滴入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，硝酸根離子會(huì)干擾過(guò)氧化氫與亞鐵離子的反應(yīng)，無(wú)法探究過(guò)氧化氫與鐵離子氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有明確乙酸與氯乙酸的濃度是否相等，則用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響，故B錯(cuò)誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象不能確定探究1—溴丁烷的消去產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．向濃度不同的氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液中鐵離子濃度大小不同，則比觀察溶液顏色變化可以探究反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響，故D正確；故選D。13.催化加氫合成能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強(qiáng)下，與在密閉容器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ：Ⅱ：反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。[]下列說(shuō)法不正確的是A.該測(cè)定實(shí)驗(yàn)體系未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.相同條件下，壓縮容器體積能提高轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值C.相同溫度下，選擇性的實(shí)驗(yàn)值大于平衡值，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅡD.260~280℃，轉(zhuǎn)化率平衡值隨溫度升高而增大，說(shuō)明隨溫度升高反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)的程度【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中不同溫度下，實(shí)驗(yàn)值同平衡值不相等，故體系未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．相同條件下，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡向右移動(dòng)，能提高轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值，B正確；C．相同溫度下，選擇性的實(shí)驗(yàn)值大于平衡值，說(shuō)明相同時(shí)間內(nèi)得到的量更多，反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，C正確；D．260~280℃，轉(zhuǎn)化率平衡值隨溫度升高而增大而此時(shí)甲醇選擇性降低，說(shuō)明隨溫度升高反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.可用于制備多種物質(zhì)。25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的見(jiàn)下表。物質(zhì)（1）的制備。由軟錳礦粉(主要成分為，含少量、、)制備的過(guò)程可表示為：①浸取。保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高浸出率的措施有___________。②沉淀。室溫下，浸取后溶液中濃度為，欲使溶液中、的濃度均小于，則需加入MnO調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________。③過(guò)濾。濾渣的主要成分有___________。（2）由制備催化劑。①基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。②將一定量和固體投入超純水中混合攪拌，在120℃下反應(yīng)10小時(shí)，得到黑色固體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；再加入和溶液，經(jīng)過(guò)攪拌、陳化、造粒、干燥、煅燒等工序得到比表面積較高的催化劑。其中一種成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)周?chē)o鄰的的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間②.5~8③.、、（2）①.②.正四面體形③.④.4【解析】【分析】軟錳礦粉中加入稀硫酸與、、反應(yīng)分別生成硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁，加入MnO調(diào)節(jié)溶液的pH使、沉淀，過(guò)濾得到濾渣為、、，經(jīng)系列操作后得到硫酸錳；【小問(wèn)1詳解】①增大反應(yīng)物接觸面積可加快反應(yīng)速率，則能提高浸出率的措施有：攪拌、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間；②氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×1033=c(Al3+)×c3(OH)，c(Al3+)=1×106mol?L1，解得：c(OH)=1×109mol?L1，c(H+)=1×105mol?L1則pH=5，同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，pH約為3.5，若溶液中c(Mn2+)=0.1mol?L1，開(kāi)始沉淀時(shí)，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)×c2(OH)=1×1013，c(OH)=mol/L=106mol/L，c(H+)==108mol/L，pH=8，故pH范圍是：5＜pH＜8；③沉淀步驟得到氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，二氧化硅難溶于水，則濾渣的主要成分有、、；【小問(wèn)2詳解】①錳為25號(hào)元素，失去2個(gè)電子形成基態(tài)Mn2+，基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5；中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+＝4，則中心S原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②和加入超純水中得到黑色固體，反應(yīng)的離子方程式為；由圖可知每個(gè)周?chē)o鄰的的個(gè)數(shù)為4。15.本維莫德(G)是治療濕疹的非激素類(lèi)外用藥，其合成路線如下：其中，Ph為苯基()。（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“無(wú)差別”)。（2）X的分子式為，常用作甲基化試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）Y的分子式為，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。（5）D與等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生的污染性氣體為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(須用，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________【答案】（1）大（2）或或（3）取代反應(yīng)（4）（5）和HCl（6）,【解析】【分析】與取代反應(yīng)生成，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式可知Y為，反應(yīng)類(lèi)型為取代，加KBH4還原反應(yīng)后得到，加SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到，加入Ph3P和PhCHO生成，加入吡啶生成?！拘?wèn)1詳解】羧基是親水基團(tuán)，酯基不是親水基團(tuán)，室溫下，在水中A的溶解度比B的大；故答案為：大?！拘?wèn)2詳解】X的分子式為C2H6SO4，常用作甲基化試劑，根據(jù)分析可知其結(jié)構(gòu)式為或(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2；故答案為：(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2或?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)分析可知，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)?！拘?wèn)4詳解】B的分子式為C10H12O4，其同分異構(gòu)體堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明分子中有酯基，另一種水解產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水，說(shuō)明水解產(chǎn)物為HCOOH，一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明分子中有兩種氫原子，則苯環(huán)上有6個(gè)取代基，并且取代基只能分成兩種，為OH和CH3，故結(jié)構(gòu)式為；故答案為：。【小問(wèn)5詳解】與SOCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成和，不穩(wěn)定分解成SO2和HCl，產(chǎn)生污染性氣體為SO2和HCl；故答案為：SO2和HCl?！拘?wèn)6詳解】催化氧化生成，加SOCl2或HCl加熱生成，加入Ph3P和PhCHO生成，加Br2生成，加入氫氧化鈉和乙醇加熱生成；故答案為：，。16.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO溶液并用于處理含氨氮廢水。（1）低溫下將通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖所示。①裝置B中盛放的試劑是___________。②為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作為_(kāi)__________。（2）NaClO溶液處理含氨氮廢水(pH為6.0~7.0)。室溫下，分別取200mL預(yù)處理后的廢水，將初始pH調(diào)節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30分鐘后檢測(cè)剩余氨氮濃度。不同初始pH對(duì)NaClO氧化脫除氨氮效果的影響如下左圖所示，不同初始pH對(duì)應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后的pH如下右圖所示。①NaClO將廢水中氧化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的實(shí)際投入量大于理論計(jì)算量，其原因是___________。②處理后的廢水pH在之間才能排放。NaClO溶液處理含氨氮廢水初始pH設(shè)置為7.0而不是2.0的原因是___________。（3）用滴定法測(cè)定NaClO溶液中有效氯含量的原理為：；。請(qǐng)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案：取5.00mLNaClO溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，加入溶液和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；___________。(須使用的試劑：溶液、淀粉溶液)【答案】（1）①.飽和食鹽水②.裝置C使用冰水浴冷卻、向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸（2）①.②.NaClO(或HClO)不穩(wěn)定，易分解③.pH為7.0時(shí)氨氮去除率高且調(diào)節(jié)pH所需的酸更少（3）用溶液滴定至溶液呈微黃色，加入2~3滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至加入最后半滴溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色。平行滴定三次，記錄消耗溶液的體積【解析】【分析】裝置A中盛放濃鹽酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，B中盛放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl，C和D中離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，C用于制備目標(biāo)產(chǎn)物、D裝置用來(lái)吸收尾氣。【小問(wèn)1詳解】①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水。②C中溫度低時(shí)可有效避免副反應(yīng)，則為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物可采取的操作為：裝置C使用冰水浴冷卻、向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸?！拘?wèn)2詳解】①被氧化為無(wú)污染氣體即氮?dú)猓琋aClO則被還原為氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，次氯酸不穩(wěn)定、次氯酸鈉較不穩(wěn)定，則實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的實(shí)際投入量大于理論計(jì)算量的原因主要是：NaClO(或HClO)不穩(wěn)定，易分解。②由圖知，pH在之間、pH=2.0時(shí)剩余氨氮濃度均很低、氨氮去除率均很高，而次氯酸根易轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人岫乃?，則NaClO溶液處理含氨氮廢水初始pH設(shè)置為7.0而不是2.0的原因是：pH為7.0時(shí)氨氮去除率高且調(diào)節(jié)pH所需的酸更少?！拘?wèn)3詳解】碘遇淀粉變藍(lán)色，該滴定中以淀粉作指示劑，滴定時(shí)，應(yīng)先以滴定到淺黃色，再加入淀粉，再繼續(xù)以溶液滴定到藍(lán)色恰好消失且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色為終點(diǎn)。淀粉指示劑若加入太早，則大量的碘單質(zhì)與淀粉結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)，這一部分碘就不容易與硫代硫酸鈉反應(yīng)，會(huì)使滴定發(fā)生誤差。滴定到終點(diǎn)后幾分鐘，溶液又會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，這是由于空氣氧化碘離子引起的。為避免誤差，應(yīng)作平行實(shí)驗(yàn)，故需平行滴定三次。故補(bǔ)全的實(shí)驗(yàn)步驟為：用溶液滴定至溶液呈微黃色，加入2~3滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至加入最后半滴溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色。平行滴定三次，記錄消耗溶液的體積。17.“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。與經(jīng)催化重整可制得CO和，相關(guān)反應(yīng)為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.其中，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的積碳易導(dǎo)致催化劑活性降低。（1）主反應(yīng)的___________。（2）的還原能力(R)可衡量轉(zhuǎn)化效率，(同一時(shí)段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比)。常壓下，將和按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)相同時(shí)間，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①的轉(zhuǎn)化率在800℃時(shí)遠(yuǎn)大于400℃時(shí)的原因是___________。②400~600℃時(shí)，R值的變化情況為_(kāi)__________。③1000℃時(shí)R值為_(kāi)__________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（3）在PtNi合金或SnNi合金催化下脫氫反應(yīng)歷程與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示(*表示吸附在催化劑表面的物質(zhì))。從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，脫氫反應(yīng)選擇的催化劑