2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—化學(xué)反應(yīng)與能量

一、單選題

1.下列過程的熱效應(yīng)屬于吸熱的是（）

A.碘蒸氣的凝華B.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成

C.鋁熱反應(yīng)D.氯化鏤的水解

2.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.HCl-?ChB.Na—Na+C.Al—AzlChD.Fe3+一Fe

3.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用FeC13溶液刻蝕銅電路板氧化性Fe3+>Cu2+

B用漂粉精對(duì)水池進(jìn)行殺菌消毒次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性

C用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃SiO2能與強(qiáng)酸反應(yīng)

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點(diǎn)NaHCO3受熱分解產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵粉有還原性可作吸氧劑

B.生石灰能與水反應(yīng)可作干燥劑

C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑

D.明機(jī)能水解形成膠體可作凈水劑

5.“神舟十三號(hào)”乘組航天員在空間站進(jìn)行了三次“天宮授課”。以下實(shí)驗(yàn)均在太空中進(jìn)行，下列說法正確

的是（）

A.“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時(shí)，有電子的轉(zhuǎn)移

B.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶，該過程放出熱量

C.“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色

D.“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，不需其他操作，靜置即可實(shí)現(xiàn)水和油的分離

6.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaClO?）,一種制備NaClO?粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已

知，純CIO?易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

SC>2和空氣NaOH

稀硫酸混合氣溶液H2O2

NaClC>3固體f亞氯酸鈉粗產(chǎn)品

母液氣體

下列說法正確的是（）

A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.氧化性：H2O2>C1O2>C1O；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致NaCI。?產(chǎn)率下降

7.如圖分別代表濱甲烷和三級(jí)澳丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法錯(cuò)誤的是（）

LCEBr+NaOH-CBhOH+NaBr

H.(CH3)3CBr+NaOH—(CH3)3COH+NaBr

m八M(CH3%C…B?[g瞼式而

g

毯

(CH3)3C>B1-+OH-

CH3Br+OH-

（CH3）3CBr

CHpH+Br（CH工原甲

i的反應(yīng)進(jìn)3

n的反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)I的4H<0

B.反應(yīng)i有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)n有兩個(gè)過渡態(tài)

C.反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)n有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率不變

8.鋅鋅液流二次電池，放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

痂子交換膜

A.充電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，溶液中離子由b極向a電極方向移動(dòng)

C.放電時(shí)，電池的總離子反應(yīng)方程式為Zn+2Ce4+=ZM++2Ce3+

D.充電時(shí)，當(dāng)a極增重3.25g時(shí)，通過交換膜的離子為().05mol

V2O,

9.2SO,(g)+O,(g)=^2SOs(g)△”的反應(yīng)機(jī)理如下：

450℃

反應(yīng)1：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)AH,=24kJ-mol-'

1

反應(yīng)II：2V2O4(S)+O2(g)=2V2O5(S)△%=-246kJ-moP

反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說法箱送的是()

A.A//=-198kJmor'

B.反應(yīng)I的A5>0

C.通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定

10.古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青(藍(lán)銅礦類)…能化銅鐵鉛)錫作金”

C.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火…”

D.《本草經(jīng)疏》：“丹砂(HgS),味甘微寒而無毒...若經(jīng)伏火…，則毒等砒砒，服之必?cái)馈?/p>

11.碳酸錮(SrCCh)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、彩色顯像管、陶瓷等行業(yè)，工業(yè)上以天青石礦(SrSOQ為原料

制備碳酸錮的操作流程如下圖:

加入足晶碳粉

已知：浸取液中主要含有硫化銅（SrS）。常溫下Kw（SrSC）4）=3.2xlO-7KW（SI€C）3）=5.6X10T°,下

列說法正確的是（）

A.Sr元素位于元素周期表中第五周期第H族

B.焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+C^SrS+COT

C.操作a為過濾，之后向浸取液中通入C02,還會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體是S02

D.將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡也可以制得SrCOj

12.在Fe2+催化作用下，C2H6與N?0制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.X為C2H5OH,是中間產(chǎn)物之一

B.過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

C.增力HFe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.每消耗ImolNzO,可制備OSmolCFBCHO

13.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.氟化銀可用于人工降雨

B.從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化

C.FeCb溶液可用于制作印刷電路板

D.綠磯可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑

14.一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置（如圖所示）。用該

裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基（QH）氧化能力極強(qiáng)，能氧化苯酚為C02、H2OO下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2T+4H+

B.H+通過離子交換膜向陰極移動(dòng)

C.苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH+28-OH=6CO2T+17H2。

D.每轉(zhuǎn)移0.7mole-兩極室共產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標(biāo)況）

15.雙極膜在電場(chǎng)作用下可以提供OH和H%科學(xué)家通過使用雙極膜電滲析法來捕獲和轉(zhuǎn)化海水中的

C02,其原理如圖所示。下列說法正確的是

處理后處理后

海水1海水2

循環(huán)液I海水酸化循環(huán)液2

海水

A.與電源正極相連一極為電極X

B.隔膜1、隔膜2均為陽離子交換膜

C.循環(huán)液1和循環(huán)液2中的成分相同

D.該方法可以同時(shí)將海水進(jìn)行淡化

16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.《本草經(jīng)集注》對(duì)“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……這里

的“消石”指的是高鎰酸鉀

D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，

味極濃烈，蓋酒露也。''這里所用的“法''是指蒸儲(chǔ)

17.NSR（NOX儲(chǔ)存還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中的NOX排放，N0、的儲(chǔ)存和還原在不

同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

儲(chǔ)存還原

A.N。、儲(chǔ)存過程中N元素化合價(jià)不變

B.Pt和Ba（NO3）2都是該反應(yīng)過程的催化劑

C.NOX儲(chǔ)存還原總反應(yīng)中，N0、是還原劑，N2是還原產(chǎn)物

D.NOX還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：5CH4+4Ba（NO3）2=4BaO+5CO2+4N2+1（）H2O

18.一種用水和N2制備NH3的電化學(xué)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該離子交換膜為陽離子交換膜

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2T

D.每生成ImoINR,電路中通過3moi電子

19.鈦合金耐高溫，被稱之為“航天金屬”。工業(yè)上可以在800~1000℃時(shí)電解TiOz制得鈦，裝置如圖所

示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CaCl2的作用之一是降低Tic）2的熔點(diǎn)

B.TiCL,常溫下為液體，可直接電解液體TiCl”制鈦

C.陽極可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氣

D.石墨電極需要定期更換

20.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()

點(diǎn)燃c溶于水CE、g惰性電極電解

M+1NKTfQfQ溶液TMK/r+lNKT

A.Cu^ChB.S、O2C.O2、NaD.ARCh

二、綜合題

21.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為NOr

+4H++3e=NOf+2H20。下列四種物質(zhì)：KMnCh、Na2co3、KI、Fe2(SCU)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝

酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。

(1)被還原的元素是,還原劑是；

(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式；

(3)反應(yīng)生成0.3molH9,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；

(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比將(填“增大”“不變""減小''或"不能確定”)。

22.已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化

學(xué)式為ABCh。請(qǐng)回答：

(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

?A在元素周期表中的位置是o

②下列說法正確的是(填代號(hào))。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400C時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

(2)若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b.(任寫——種)°

(3)若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能

快速消除自來水中的C10-.該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述(1)、(3)兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)

弱。

23.研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/moL

反應(yīng)II：CCh(g)+H2(g),、CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)的AH3=kJ/mol。

(2)在T在時(shí),將ImolCCh和3m加入容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g).

CH4(g)+2H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得C02的體積分?jǐn)?shù)＜p(CO2)如表所示：

t/min01020304050

(p(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200

①能判斷反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)..CH4(g)+2H2O(g)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)將n(CCh)：n(H?)=l：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II,在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí),

C02的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。O.IMPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600C之后，隨溫度升高而增大的主要原因

是

/?(CO3)：M(H2)=1：4

%

/

樹

7

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群

趣80

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6

。60

40..i..

200400600800溫度rc

(4)在T°C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolCCh和一定量的H2發(fā)生反應(yīng):

n(HJ

CO2(g)+2H2(g).=HCHO(g)+H2O(g)o達(dá)到平衡時(shí)，HCH。的分壓與起始同j的關(guān)系如圖所示：(分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(fh尸mol/(L-min)o

②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa尸(以分壓表示)。

③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.05pkPa,則H?的轉(zhuǎn)化率(填“增

大，，“不變，，或減小，＞

24.錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。完成下列填空：

(1)錫為主族元素，在元素周期表中的位置是o有一種錫的單質(zhì)具有金剛石

型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學(xué)鍵是.

SnCl4SnBr4Snh

熔點(diǎn)/℃-3331144.5

沸點(diǎn)/℃114.1202364

(2)解釋下表中鹵化錫的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)

律_________________________________________________________________________________________

(3)SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)錫溶于鹽酸得到溶液A,向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個(gè)馬口鐵罐裝的桔子罐頭發(fā)生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現(xiàn)象。

經(jīng)檢測(cè)罐頭內(nèi)食物沒有腐敗，則罐頭內(nèi)導(dǎo)致“漲罐”的氣體可能是,說明理由

25.當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣

中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。問答下列問題：

(1)1.CCh在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

1

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)△Hi=-156.9kJmol-

1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ-mol-

已知2H2(g)+O2(g)、2H20(g)△%=-395.6kJmolL

CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CHMg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=。

(2)加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹?00C左右，理由

是->

1

(3)II.二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g),.CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ-mol-

573K時(shí);在體積為2L的剛性容器中，投入2moic02和6m0IH2,合成總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CCh的

平衡轉(zhuǎn)化率為60%o

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2/mol2(保留1位小數(shù))。

②為了提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有____________________________________________

(填寫兩項(xiàng)措施)。

③圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線(填“m”或"n”)。

④測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下山的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)逆v(c)逆(填“或

（4）用如圖裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO?制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減

少CCh和堿發(fā)生副反應(yīng)），裝置中X電極為（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”）極，Y極上的電極反應(yīng)式

為.

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.碘蒸氣的凝華是放熱過程，選項(xiàng)A不符合；

B.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成放出熱量，選項(xiàng)B不符合；

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；

D.氯化鎮(zhèn)的水解是吸熱過程，選項(xiàng)D符合。

故答案為：D。

【分析】結(jié)合常見化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)進(jìn)行判斷即可，需要記憶。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.C1元素化合價(jià)從-1升到。價(jià)，是氧化反應(yīng)，A不選；

B.Na元素化合價(jià)從0升到+1價(jià)，是氧化反應(yīng)，B不選；

C.AI元素化合價(jià)從。升到+3價(jià)，是氧化反應(yīng)，C不選；

D.Fe元素化合價(jià)從+3降到0價(jià)，是還原反應(yīng)，D選；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子化合價(jià)

升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)中氯化鐵為氧化劑，則氧化性

Fe3+>Cu2+,故A不符合題意；

B、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B不符合題意；

C、氫氟酸是弱酸，故C符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點(diǎn)，故D不符合題

意；

故答案為：Co

【分析】A、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性；

C、氫氟酸為弱酸；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.鐵粉有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一般用于食品的抗氧化劑，防止食品被

氧化而變質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用于干燥堿性氣體，可作干燥劑，B不符合題意；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于標(biāo)本的防腐劑，但不能作食品保鮮劑，C符合題意；

D.明帆為硫酸鋁鉀晶體，溶于水時(shí)電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附

性，能吸附水中的固體顆粒物，可作凈水劑，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、Fe粉能與氧氣反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；

B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，并且有毒；

D、鋁離子水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.檸檬酸與小蘇打反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，為強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，

沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；

B.過飽和乙酸鈉溶液一旦遇到晶核，會(huì)迅速結(jié)晶，并放出熱量，故B符合題意；

C.乙酸溶液呈酸性，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色（或橙色，與pH有關(guān)），故C不符合題

尼、；

D.失重環(huán)境下水油無法自然分離，可以使用旋轉(zhuǎn)的方式，借助離心作用，來使它們分離，故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析1A、復(fù)分解反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移；

B、過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶會(huì)放出熱量；

C、還有可能變?yōu)槌壬?，具體顏色與pH有關(guān)；

D、靜置無法實(shí)現(xiàn)水和油的分離

6.【答案】D

【解析】【解答】A.鹽酸和氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸代替稀硫酸，A不符合題意；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成C102,氧化性

C1O；>C1O2；CIO2和過氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，C10?為氧化劑、過氧化氫為還原劑，

氧化性CIO?>H2O2；B不符合題意；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C不符合題意;

D.過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致Nad。?產(chǎn)率下降，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.鹽酸與氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.I反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)△H<0,A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)I中有C—Br鍵斷裂，由CHaBr轉(zhuǎn)化成CFBOH,反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形

成，由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH3)3COH,C符合題意；

D.反應(yīng)n鹵代煌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的燒結(jié)合，氫氧化鈉不直接與鹵代煌一起轉(zhuǎn)

化到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使n速率增大，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.由圖可知，反應(yīng)I有兩個(gè)過渡態(tài)；

C.根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化判斷；

D.反應(yīng)II鹵代燃先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.充電時(shí)，b極失電子，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B.放電時(shí)，a極失電子，b極得電子，為平衡電荷，氫離子由質(zhì)子交換膜從a到b,故溶液中離子由a電

極向b電極方向移動(dòng)，B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知a電極Zn被氧化成ZM+,為負(fù)極，b電極Ce，+被還原成Ce3+,為正極，故電池的總離

子反應(yīng)方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+,C符合題意；

D.充電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)ZM++2e-=Zn,增重3.25g,即生成0.05molZn,轉(zhuǎn)移電子為O.lmol,交換膜

為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，所以有0/molH+通過交換膜以平衡電荷，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，充電時(shí)a極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，a極為負(fù)

極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

9.【答案】D

【解析】【解答】A.由蓋斯定律知，△H=2/iHi+AH2=

2x（+24AJ/tn（）l）+（-246V/mol）=—198AJ/mol,A不符合題意；

B.反應(yīng)I可以發(fā)生，則△G=AH-2kS<0,優(yōu)因?yàn)榉磻?yīng)I的AH〉。，故AS〉。，B不符合題意；

C.通入過量空氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

D.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，從圖上可以看出反應(yīng)II的活化能大于反應(yīng)I的活化能，故反應(yīng)速

率由反應(yīng)H決定，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

B.反應(yīng)I的AH〉。，且AH-TASCO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

C.通入過量空氣，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及的反應(yīng)生成碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒有元素

化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.空青（藍(lán)銅礦類）…能化銅鐵^（鉛）錫作金，涉及金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，有元素化合價(jià)的變

化，是氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火，涉及燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反

應(yīng)，故C不選；

D.丹砂（HgS）,味甘微寒而無毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒碉，服之必?cái)?，涉及硫化汞與氧氣反應(yīng)，有

元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不選。

故答案為：Ao

【分析】主要是看是否有元素化合價(jià)的變化

1L【答案】D

一''I

【解析】【解答】A.Sr為38號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（^）:、-、：，其位于第五周期第11A族，

'I）

A不符合題意；

B.焙燒時(shí)，碳酸鋸與足量碳粉反應(yīng)，生成SrS和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SrSO4+4CSrS+4C0t,B不符合題意；

C.向浸取液中通入CC>2,SrS、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成SrCCh和H?S,C不符合題意；

D.常溫下Kw，(SrSOj=32x101^(SrCO3)=5.6x10-'%由于SrCCh比SrSCM更難溶，所

以將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡可以制得SrCCh,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布規(guī)律即可判斷位置

B.書寫方程式需要配平方程式

C.根據(jù)反應(yīng)物浸泡即可得出生成物

D.根據(jù)給出的溶度積即可實(shí)現(xiàn)難溶沉淀轉(zhuǎn)化

12.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)③，X為CH3cH?OH,是生成物，A不符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)相同，B不符合題意；

C.Fe?+是催化劑，增加Fe+的量時(shí)，實(shí)質(zhì)是增加Fe?+的量，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；

D.反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會(huì)生成X(乙醇)，因此每消耗ImolNzO,制備不了

().5molCH3CHO,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為CH3cH?OH,為反應(yīng)③的生成物；

B.反應(yīng)③④中Fe元素的化合價(jià)相同；

C.增加Fe+的量，也會(huì)增加Fe?+的量，F(xiàn)e?+是催化劑；

D.消耗N2O的過程中還會(huì)產(chǎn)生乙醇。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.碘化銀可用于人工降雨，故A符合題意；

B.海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B不符合題意；

C.FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C不符合題意；

D.綠桃是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D不符合題意。

【分析】碘化銀(AgD見光分解，具有感光特性，可感受從紫外線到約480mm波長(zhǎng)之間的光線，并大

量吸熱，在光的作用下，碘化銀分解成極小顆粒的“銀核”，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層

中的水蒸氣起催化作用;不僅能形成降雨還能防冰雹、霜凍、雪和風(fēng)暴。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.該電解池裝置中，利用羥基自由基的強(qiáng)氧化性，氧化苯酚，因此陽極上水失電子應(yīng)生

+

成H+和羥基自由基，其電極反應(yīng)式為：H2O-e=OH+H,選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；

B.在電解池中，陽離子移向陰極，因此H+通過離子交換膜向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.羥基自由基GOH)具有強(qiáng)氧化性，能將苯酚氧化成CCh和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C6H5OH+28QH=6CO2T+17H20,選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.陽極生成ImohOH,轉(zhuǎn)移1mol電子,因此陽極消耗28moi.0H,生成6moicO2,轉(zhuǎn)移28moi電子，同

時(shí)在陰極生成14moiH2,因此兩電極共產(chǎn)生氣體20mol,所以每轉(zhuǎn)移().7mol電子，兩電極共產(chǎn)生氣體

0.5mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.陽極上水失電子應(yīng)生成羥基自由基和H+；

B.根據(jù)電解池中離子移動(dòng)方向分析；

C.根據(jù)羥基自由基的強(qiáng)氧化性分析；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式分析；

15.【答案】B

【解析】【解答】A.電極X上發(fā)生反應(yīng)：Fe(CNX+e=Fe(CN)；,電極X上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，

X作陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A不符合題意；

B.由電極X反應(yīng)可知，循環(huán)液1中負(fù)電荷數(shù)增加，為平衡溶液中電荷，則海水中的鈉離子應(yīng)通過隔膜

1;電極Y反應(yīng)為：Fe(CN)1e-=Fe(CN)3循環(huán)液2中負(fù)電荷數(shù)減少，為平衡溶液中電荷，則循環(huán)液中

鉀離子應(yīng)通過隔膜2進(jìn)入左室，這樣才能保持循環(huán)液中的離子不出現(xiàn)交換，故B符合題意；

C.由圖中信息可知循環(huán)液1中最終含F(xiàn)e(CN)；、循環(huán)液2中最終含F(xiàn)e(CN)3兩者成分不同，故C不

符合題意；

D.由上述分析可知海水中鈉離子最終移向陰極區(qū)，但氯離子不能通過雙極膜進(jìn)入陽極區(qū)，同時(shí)鈉離子最

終仍在處理后的海水中，因此不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.電解時(shí)，陽極與直流電源的正極相連的電極；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極;

B.依據(jù)離子與離子交換膜屬性一致判斷；

C.依據(jù)圖中信息分析；

D.依據(jù)離子移動(dòng)方向判斷。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.明磯溶液中AH+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cs(OH)2co3,溶于酸性溶液，故利用明

肌溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，所以A選項(xiàng)是不符合題意的；

B.工廠煙塵屬于膠體，膠體粒子帶電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，所以B選項(xiàng)是不符合題意

的；

C.K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故紫青煙起是由于硝石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，高鎰酸鉀

為紫黑色，“如握雪不冰”，根據(jù)顏色分析，這里的“硝石”不是高鎰酸鉀，硝酸鉀為白色晶體，“硝石”是硝

酸鉀，故C符合題意；

D.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，所以D選項(xiàng)是不符合題

意的。

故答案為：Co

【分析】A.銅銹又稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅，可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)；

B.不同的膠粒其表面的組成情況不同。它們有的能吸附正電荷，有的能吸附負(fù)電荷。因此有的膠粒帶正

電荷，如氫氧化鋁膠體。有的膠粒帶負(fù)電荷，如三硫化二碎膠體等。如果在膠體中通以直流電，它們或

者向陽極遷移，或者向陰極遷移。這就是所謂的電泳現(xiàn)象；

C.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)

特殊顏色的反應(yīng)；

D.蒸儲(chǔ)的原理是利用互溶液體沸點(diǎn)不同將它們分離。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.NO、儲(chǔ)存過程中被氧氣氧化，N元素化合價(jià)發(fā)生改變，A不符合題意；

B.Pt在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，Ba(NO,)2是儲(chǔ)存時(shí)生成的物

質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B不符合題意；

C.NOX儲(chǔ)存還原總反應(yīng)中生成N2,化合價(jià)降低，所以NO*是氧化劑，N,是還原產(chǎn)物，C不

符合題意；

D.根據(jù)示意圖可知NOX還原過程發(fā)生的反應(yīng)為甲烷和硝酸鋼反應(yīng)生成氧化鋼、二氧化碳、氮?dú)夂?/p>

水，配平得出方程式為：5CH4+4Ba(NO3\=4BaO+5CO2+4N2+10H2O,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、NOx儲(chǔ)存過程中被02氧化；

B、Pt屬于催化劑，Ba(NCh)2屬于中間產(chǎn)物；

C、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)的變化分析；

D、根據(jù)圖示過程確定反應(yīng)物和生成物，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

18.【答案】B

【解析】【解答】A.陰極反應(yīng)N2+6H2O+6e=2NH3+6OH1產(chǎn)生陰離子，需要陽離子平衡電荷，則其中的離

子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜，故A不符合題意；

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H2O+6e=2NH3+6OH,故B符合題意；

C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2f,故C不符合題意；

D.由電極反應(yīng)N2+6H2O+6L2NH3+6OH-知，每生成ImolNFh,電路中通過3moi電子，故D不符合題

思；

故答案為：B?

【分析】該電化學(xué)裝置中，總反應(yīng)為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH。陽極發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)40匹-46=02丁

+2H2O,陰極發(fā)生還原反應(yīng)N2+6H20+6e=2NH3+60Ho

19.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化鈦的熔點(diǎn)高，所以電解時(shí)加入的熔融氯化鈣除起到導(dǎo)電的作用外，還能起到

降低二氧化鈦熔點(diǎn)的作用，故A不符合題意；

B.由四氯化鈦常溫下為液體可知，四氯化鈦是液態(tài)不能導(dǎo)電的共價(jià)化合物，所以不能用電解四氯化鈦的

方法制備鈦，故B符合題意；

C.氯離子的放電能力強(qiáng)于氧離子，電解時(shí)，氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成有毒的氯氣，故

C不符合題意；

D.電解時(shí)，氧離子在陽極上放電生成的氧氣高溫下能與石墨反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，導(dǎo)致石墨電

極損耗，所以石墨電極需要定期更換，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)題目信息判斷；

B.四氯化鈦是液態(tài)不能導(dǎo)電的共價(jià)化合物；

C.依據(jù)氯離子的放電能力強(qiáng)于氧離子判斷；

D.電解時(shí)，陽極上放電生成的氧氣高溫下能與石墨反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.若M為Cu,當(dāng)N為Ch時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCb,電解氯化鐵溶液可以得到CL和

Cu,故A符合題意；

B.若M為S,當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B不符合題意；

C.若M為02,當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na,故C不符合題意;

D.若M為A1,當(dāng)N為Ch時(shí)，Q為AlCb溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬AI,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.Cu+C12,^CuCl2,惰性電解質(zhì)溶液CuC12,陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離

子得到電子生成銅；

B.電解含氧酸得不到硫單質(zhì)；

C.電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉；

D.電解熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁。

21.【答案】(1)N；KI

(2)6KI+8NaNO3=6KNCh+2NOT+312+4H2O

(3)0.45NA

(4)增大

【解析】【解答】(1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KL被還原

的元素為N,還原劑是KI；(2)反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3=6KNO3+2NOT+3L+4H2O；⑶根據(jù)反應(yīng)

6KI+8NaNO3=6KNO3+2NOT+3b+4H2O可知：每有4moi水產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol,則若

生成0.3molH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(0.3+4)x6=0.45mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.45NA；(4)若

反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。

【分析】由信息可知，N元素的化合價(jià)降低，則只有KI具有還原性能被硝酸氧化，結(jié)合電子、原子守

恒可知發(fā)生的反應(yīng)，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答。

22.【答案】(1)第4周期IA族；cd；4KC1O3400CKC1+3KC1O4

(2)0HC：-0；MgCCh+HzO三Mg(OH)+CO2t；生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的MgO覆

????2

蓋在可燃物表面

(3)CIO+CaS03=Cl+CaSO4

(4)CI2+H2s=2HC1+S

【解析】【解答】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元

素，且A位于B的下一周期。(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體，為氯氣，則A為K,B為C1。①K

的原子結(jié)構(gòu)含4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4,則A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案

為：第4周期IA族；②a.A單質(zhì)常溫下為固體，B單質(zhì)常溫下為氣體，A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)

高，故錯(cuò)誤；

B.具有相同離子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑

小，故錯(cuò)誤；

C.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為KOH、HC1O4,分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故

正確；

D.KClCh屬于離子化合物，含有離子鍵，氯酸根離子中含有共價(jià)鍵，故正確；故答案為：cd；③400C

時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無氧酸鹽為KCI,可知C1元素

的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)可知還生成KC1CU,由電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為4KC1O3?2g

3KC1O4+KC1,故答案為：4KC1O3”些3KC1CU+KC1；（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣

體，氣體為二氧化碳，則X為MgCCh,A為Mg,B為C。①二氧化碳為共價(jià)化合物，其電子式為

：0：：C：：0：-故答案為：；②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物

質(zhì)并逸出氣體，生成氫氧化鎂和二氧化碳，該反應(yīng)為MgCCh+HzO4Mg（OH）2；+CO2t，故答案為：

MgCCh+HzO_Mg（0H）2]+C02T；

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

B.生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面，故答案為：生成的二氧化碳可隔

絕空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面；（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子

的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為CaSCh,B為S,A為Ca。X能快速消除自來水中的CIO,

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸鈣，離子反應(yīng)為ClO-+CaSO3=CaSO4+Ch故答案為：C10

+CaSO3=CaSO4+Cl-；（4）要證明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過氯氣的氧化性比硫強(qiáng)證明，如

CL+H2s=2HC1+S,故答案為：CL+H2s=2HC1+S。

【分析】（1）簡(jiǎn)單離子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多的離子半徑就越大；當(dāng)電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷

數(shù)越小的離子半徑就越大；強(qiáng)酸強(qiáng)鍵在水溶液中都可以完全電離，因此都是強(qiáng)電解質(zhì)；離子鍵指的是通

過陰陽離子之間的作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵指的是通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；

（2）化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)和叉“x”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子

叫做電子式；碳酸鎂在加熱的條件下水解生成氫氧化鎂和二氧化碳；

（3）離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。是指可溶性物質(zhì)可拆的反應(yīng)。多

種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)；

（4）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；而元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧

化性就越強(qiáng)。

23.【答案】(1)+206.1

(2)CD；33.3

(3)反應(yīng)I的AHivO,反應(yīng)U的600°C之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的

量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多

(4)0.1；1.25/p；不變

【解析】【解答】⑴反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)v,CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/moL

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律Il-I得CH4(g)+H2O(g)、CO(g)+3H2(g)的△H3=+41.2kJ/mol+I64.9kJ/mol

=+206.1kJ/molo

(2)?A.CO2的消耗速率和CH』的生成速率相等，均為正反應(yīng)方向，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，

故不選A；

B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度是恒量，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不

一定平衡，故不選B；

C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

故答案為：C；

D.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量是變量，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均

相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

故答案為：D；

選CD。

。。2(。)+4H2(g)=CHM+2H20(g)

初始［JYIOV)1300

轉(zhuǎn)化(jnol)x4xx2x

平衡(jno。1—x3—4%x2x

反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2；

1-XII

------=0.2；X=-；達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為—+lxl(X)%=33.3%。

4-2x33

(3)反應(yīng)I的△Hi<0,反應(yīng)H的△H2>0,60()°C之后，溫度升高，反應(yīng)H向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比

反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，c點(diǎn)HCHO的物質(zhì)的量為x,

=,x=o5mol,則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為ImoLv(H2)=—地⑼一=0.1mol/(L-min)。

3x2Lx5min

C02(g)+2H2(g)HCHO(g)+/。(。)

C初始(jno。1200

國(guó)轉(zhuǎn)化0.51

(jnol)0.50.5

平衡(jnoV)0.510.50.5

甲醛的壓強(qiáng)為0.2pkPa,則二氧化碳的壓強(qiáng)為0.2pkPa、氫氣的壓強(qiáng)為0.4pkPa、水蒸氣的壓強(qiáng)為

0.2px0.2p

0.2pkPa,b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=02〃x(04〃『=L25/p(kPa尸。

0.2〃x0.25p1.25

2=

③c點(diǎn)時(shí)，再加入CCh(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.05pkPa,Q=025pX(04p)~p~

平衡不移動(dòng)，則H?的轉(zhuǎn)化率不變。

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答。注意反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，AH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,

且計(jì)算過程中要帶

(2)①化學(xué)平衡的主要標(biāo)志是vF=v逆，各物質(zhì)的含量保持不變。注意該反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不

變，體積不變，所以不論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不變。

②根據(jù)題干信息可知，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。由表格信息可知，在40min時(shí)，達(dá)到

消耗的MCQ)

化學(xué)平衡，通過化學(xué)平衡三段式可算出消耗的n(CO2),轉(zhuǎn)化率=xl00%o

總的〃(CO?)

(3)根據(jù)反應(yīng)1、n的焙變，以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。

(4)①根據(jù)PV=nRT,等溫等容時(shí)，P與n成正比，據(jù)此可推出平衡時(shí)n(HCHO),結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)

一步推出消耗的n(H2),據(jù)此進(jìn)行解答。

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)和c點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同。

③先算出加入CO2和H2O后反應(yīng)的濃度端Qp,并與平衡常數(shù)Kp比較。若Qp>Kp,平衡向左移動(dòng)；

若Qp=Kp,平衡不移動(dòng)；若Qp<Kp,平衡向右移動(dòng)。據(jù)此分析。

24.【答案】(1)第五周期第IVA族；共價(jià)鍵

(2)三者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)由SnCL、

SnBr4>SnL依次升高

(3)SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O

(4)