2024年廣東中考化學(xué)通關(guān)秘籍

化學(xué)用語(yǔ)元素周期表化學(xué)式及意義化學(xué)用語(yǔ)及符號(hào)意義【提分秘籍】1.元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。2.離子符號(hào)：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。元素周期表與結(jié)構(gòu)示意圖【提分秘籍】原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表圖示含義原子結(jié)構(gòu)示意圖（以O(shè)為例）小圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層弧線數(shù)字表示該層的電子數(shù)元素周期表（以S為例）元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)（1）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（2）同周期的原子電子層數(shù)相同（3）同主族的原子最外層電子數(shù)相同化學(xué)式及意義【提分秘籍】描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。數(shù)字的含義：實(shí)例意義：一個(gè)某分子中原子的個(gè)數(shù)=各原子個(gè)數(shù)之和如：一個(gè)C6H12O6分子中原子個(gè)數(shù)為6+12+6=24個(gè)某物質(zhì)的分子中不含其他分子，如：H2O中不含氫分子，而是一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子有機(jī)物：碳?xì)浠衔?，含有C、H且C寫(xiě)在化學(xué)式最前面+2價(jià)的鐵讀作“亞鐵”，+3價(jià)的鐵才讀作“鐵”宏觀（物質(zhì)名稱(chēng)、元素）概念不能和微觀（分子、原子、離子）概念不能混搭如：水（宏觀）由氫原子（微觀）和氧原子（微觀）構(gòu)成的說(shuō)法是錯(cuò)的；水分子（微觀）由氫元素（宏觀）和氧元素（宏觀）組成的說(shuō)法也是錯(cuò)的價(jià)類(lèi)圖化合價(jià)物質(zhì)分類(lèi)價(jià)類(lèi)二維圖【提分秘籍】?jī)r(jià)類(lèi)二維圖是一種以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)，以化合價(jià)態(tài)為縱坐標(biāo)的一種二維圖，在二維平面內(nèi)，繪制含有某元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖像，既能體現(xiàn)“元素觀"也能體現(xiàn)“分類(lèi)觀"和轉(zhuǎn)化觀，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于建立系統(tǒng)的知識(shí)體系，明確學(xué)習(xí)要點(diǎn)，形成化學(xué)基本觀念。它有獨(dú)特的認(rèn)識(shí)視角，增強(qiáng)學(xué)生認(rèn)識(shí)能力和對(duì)陌生物質(zhì)的預(yù)測(cè)能力，促進(jìn)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)化。(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類(lèi)別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化;(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)，不同類(lèi)別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性。化合價(jià)【提分秘籍】化合價(jià)1.表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出，“＋”“－”號(hào)在前，數(shù)值在后。數(shù)值為“1”時(shí)不能省略2.一般規(guī)律(1)在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0(2)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。(3)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。(4)一些元素在不同物質(zhì)或同一物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。3.化合價(jià)的計(jì)算：以NaClO為例，求其中Cl元素的化合價(jià)。物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成構(gòu)成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。分類(lèi)離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì)（一種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（多種元素）：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）無(wú)機(jī)化合物氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3H+Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等酸根離子Ca2+、Na+、Cu2+、K+、Mg2+等金屬離子或NH4+OH-酸（紫色石蕊變紅）堿（無(wú)色酚酞變紅；紫色石蕊變藍(lán)）鹽酸=H++酸根離子；堿=金屬離子或NH4++OH-鹽=金屬離子或NH4++酸根離子氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素化學(xué)方程式與微觀模型（破題：寫(xiě)化學(xué)方程式）物質(zhì)類(lèi)別的判斷【提分秘籍】先明確小球所代表的原子及每個(gè)粒子中各原子的個(gè)數(shù)來(lái)判斷是原子還是分子。原子：?jiǎn)为?dú)一個(gè)小球。如或。分子：多個(gè)相同小球或不同小球結(jié)合。如或或。根據(jù)小球的組合方式來(lái)判斷是純凈物還是混合物。純凈物：一種組合方式。如或或。混合物：多種組合方式。如或。根據(jù)小球的組合形式和小球的種類(lèi)來(lái)判斷是單質(zhì)還是化合物。單質(zhì)：?jiǎn)为?dú)一個(gè)小球或多個(gè)相同小球結(jié)合成一種組合方式。如或。化合物：多個(gè)不同小球結(jié)合成一種組合方式。如或。化學(xué)方程式【提分秘籍】1.觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無(wú)則省去此步。2.根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式，標(biāo)注反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。3.復(fù)查?；瘜W(xué)反應(yīng)中微粒個(gè)數(shù)比及各物質(zhì)質(zhì)量比的計(jì)算【提分秘籍】1.根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不能直接看題中的微粒個(gè)數(shù)比）；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)、數(shù)目不變；分子個(gè)數(shù)可能改變等。基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)操作【提分秘籍】熟悉常見(jiàn)儀器及其用途，常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)基本操作，會(huì)分辨和識(shí)別錯(cuò)誤或正確操作圖示，并能對(duì)錯(cuò)誤操作給予改正。實(shí)驗(yàn)基本操作主要包括：固體藥品的取用和稱(chēng)量，液體藥品的取用和用量筒正確量取液體體積，酒精燈的正確使用并會(huì)正確加熱固體、液體藥品；檢查裝置氣密性能規(guī)范操作和正確理解原理；過(guò)濾的規(guī)范操作和正確識(shí)圖，并了解玻璃棒的作用。教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)【提分秘籍】分析近幾年的廣東省中考真題，教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)綜合了空氣中氧氣含量測(cè)定，物質(zhì)(氧氣、二氧化碳、水、溶液、金屬等)的性質(zhì)驗(yàn)證，鐵釘生銹，探究燃燒的條件，一般三個(gè)或多個(gè)小實(shí)驗(yàn)綜合或結(jié)合氣體實(shí)驗(yàn)室制法綜合考察。物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與分離物質(zhì)的除雜、鑒別【提分秘籍】1.物質(zhì)的除雜①氣體的除雜思路：方法舉例a.將雜質(zhì)氣體通過(guò)物質(zhì)吸收除去CO2中的水蒸氣，將混合氣體通入濃硫酸b.化學(xué)反應(yīng)除去CO氣體中混有少量CO2，先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸或堿石灰(除去過(guò)程中產(chǎn)生的水蒸氣)c.將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主要?dú)怏wCO2氣體中混有少量CO，將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅②固體的除雜思路：③液體的除雜思路第一步：對(duì)比，找出雜質(zhì)離子和非雜質(zhì)離子；第二步：找出與雜質(zhì)離子不共存且不引入新雜質(zhì)的離子，確定除雜試劑。如：除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉除雜原則（1）雜不增：不引入新的雜質(zhì)；（2）主不減：不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量（即除雜試劑不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)）；（3）易分離：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(zhì)（如沉淀、氣體或水），易分離。2.物質(zhì)的鑒別首先根據(jù)顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象、硬度等進(jìn)行物理性區(qū)分；如果物理方法不行，根據(jù)物質(zhì)酸堿性、反應(yīng)時(shí)不同現(xiàn)象，如氣泡、沉淀或顏色變化進(jìn)行區(qū)分。幾種重要物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象和結(jié)論硬水和軟水加等量肥皂水，振蕩泡沫較多、浮渣較少的是軟水，泡沫較少、浮渣較多的是硬水天然纖維和合成纖維灼燒，聞氣味燃燒有特殊氣味的是合成纖維；有燒毛發(fā)氣味的是蠶絲或羊毛；有燒紙氣味的是棉纖維或麻纖維硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水溶解溶于水后使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體，使溶液溫度降低的是硝酸銨固體黃金和黃銅(銅鋅合金)滴加稀酸有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金灼燒金屬表面變黑的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金合金和組成合金的純金屬相互刻劃有劃痕的是純金屬，無(wú)劃痕的是合金化肥的鑒別看顏色、狀態(tài)或加水灰白色粉末且難溶于水的是磷肥，白色晶體且易溶于水的是鉀肥或氮肥與堿混合研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離【提分秘籍】1.物質(zhì)的檢驗(yàn)通過(guò)被檢驗(yàn)物質(zhì)與某些物質(zhì)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象(產(chǎn)生氣泡、沉淀或顏色變化)判斷被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在。但需注意排除反應(yīng)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的其他物質(zhì)的干擾。例：檢驗(yàn)?zāi)彻腆w粉末中是否含有碳酸鹽思路：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁水蒸氣通過(guò)白色無(wú)水硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)NH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在容器口紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)溶液中是否含有酸(H＋)滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅用pH試紙測(cè)定pHpH<7加入少量碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4＋滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體加熱后，逸出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)溶液中是否含有堿(OH－)滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變紅2.物質(zhì)的分離通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，?duì)混合物進(jìn)行分離，分別得到純凈的物質(zhì)，常用的方法有過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶等，其適用范圍或原理如表。方法適用范圍或原理實(shí)例過(guò)濾①可溶性固體與液體；②可溶性固體與不溶性固體粗鹽提純蒸餾液體與液體制取蒸餾水，工業(yè)上制取氧氣(分離液氮和液氧)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶)可溶性固體與可溶性固體氯化鈉中含少量的硝酸鉀，用蒸發(fā)結(jié)晶法；硝酸鉀中含少量氯化鈉，用降溫結(jié)晶法用磁鐵吸引利用是否能被磁鐵吸引的性質(zhì)進(jìn)行分離鐵粉與銅粉的分離溶解度曲線題溶解度曲線意義【提分秘籍】圖1圖2內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)曲線上方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)B）表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度曲線交點(diǎn)（如圖2點(diǎn)d）表示幾種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等動(dòng)態(tài)分析：①確定溶質(zhì)質(zhì)量；②確定變化后的溫度；③劃線找溫度和溶質(zhì)質(zhì)量的交點(diǎn)（點(diǎn)高于線飽和，低于線不飽和）結(jié)晶法分離（提純）混合物【提分秘籍】蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？（1）對(duì)于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用蒸發(fā)溶劑法；t/℃溶解度/g（2）對(duì)于溶解度受溫度影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶；tt/℃溶解度/gt/℃溶解度/g（3）對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；（4）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，采用升溫結(jié)晶飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及變化【提分秘籍】1.溶液稀釋的計(jì)算稀釋公式：m濃×C%濃=m稀×C%稀=(m濃+m水)×C%稀2.一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中：（該溫度條件下，該物質(zhì)的溶解度為S）m(溶質(zhì))：m(溶劑)：m(溶液)＝S：100ｇ：(100ｇ＋S)3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):C%=×100%曲線題熱重曲線和質(zhì)量差法【提分秘籍】廣東省中考中的“熱重曲線”類(lèi)試題,能綜合考察學(xué)生分析圖像的能力、獲取信息的能力,數(shù)據(jù)處理的能力以及文字表述的能力等。“熱重曲線”(TG曲線)是指使用熱天平記錄的熱分析曲線,縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率,橫坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過(guò)對(duì)熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對(duì)于含有結(jié)晶水的某固體M·xH2O熱分解反應(yīng)的過(guò)程主要有兩個(gè)變化階段：固體失去結(jié)晶水的過(guò)程、固體分解的過(guò)程。M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì),如氨氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問(wèn)題的解題過(guò)程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水（結(jié)晶水）、二氧化碳、氨氣等；利用元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比，即m1m2=pH變化曲線【提分秘籍】1.溶液稀釋?zhuān)?）酸的稀釋?zhuān)洪_(kāi)始時(shí)，溶液的pH＜7，隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)無(wú)限接近7（2）堿的稀釋?zhuān)洪_(kāi)始時(shí)，溶液的pH＞7，隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會(huì)小于或等于7，只會(huì)無(wú)限接近72.酸堿中和反應(yīng)（1）酸入堿：開(kāi)始時(shí)溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。（2）堿入酸：開(kāi)始時(shí)溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性（3）曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液例如:向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，圖像如下所示分析:鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH小于7，碳酸鈉溶液的pH大于7，當(dāng)把碳酸鈉溶液加入到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí)，Na2CO3先和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7，即圖中的AB段，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7，即圖中的BC段，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，則溶液的pH會(huì)大于7，即圖中的CD段。金屬與酸反應(yīng)變化曲線【提分秘籍】金屬與酸的反應(yīng)1.m(H2)-t曲線（1）等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，比值越小，則產(chǎn)生氫氣越多（2）足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金屬越活潑，完全反應(yīng)所需的時(shí)間越短。2.m(H2)—m(酸/金屬)曲線（1）向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量開(kāi)始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再改變，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳1>Mg>Zn（A:A1B:MgC:Zn）。(如圖所示，橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān))（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的金屬開(kāi)始時(shí)，酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應(yīng)后，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，則平臺(tái)是一樣高的(如圖所示)。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【提分秘籍】1.設(shè)計(jì)方案的要求實(shí)驗(yàn)原理、方法正確，操作過(guò)程嚴(yán)謹(jǐn)合理；藥品、裝置、步驟安全無(wú)危險(xiǎn)性；操作簡(jiǎn)便、裝置簡(jiǎn)單；對(duì)環(huán)境友好。2.方案的評(píng)價(jià)角度①化學(xué)原理是否正確、可行；②操作步驟是否簡(jiǎn)單，現(xiàn)象是否明顯；③原料是否廉價(jià)易得經(jīng)濟(jì)；是否節(jié)能環(huán)保；結(jié)論是否正確（或與實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢拢９腆w加熱：試管口向下傾斜液體加熱：試管口向上45度，不對(duì)人，液體不超過(guò)試管溶劑1/3，用外焰加熱量筒讀數(shù)：視線與凹液面最低處相平（仰小俯大）塊狀藥品取用：一橫二送三慢豎粉末藥品：一斜二送三直立液體藥品的取用：傾倒法：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，將試管口和試劑瓶口互相傾斜，試劑瓶口緊挨試管口天平：左物右砝碼（不能用手接觸砝碼）酒精燈三不原則：：=1\*GB3①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；=2\*GB3②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；=3\*GB3③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。過(guò)濾：一貼二低三靠（玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃杯）濃硫酸稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫責(zé)诰徛谷胨?，邊倒邊攪拌，加快散熱檢查裝置氣密性：裝置要密封氣體驗(yàn)滿：放瓶口或?qū)Ч芸跉怏w檢驗(yàn)：伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)量筒只能量取液體，膠頭滴管不能平放或倒置膠頭滴管吸取藥品：應(yīng)將滴管內(nèi)的空氣在試劑瓶外擠出實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與完善【提分秘籍】1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1）有關(guān)物質(zhì)成分檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：先分析所要檢驗(yàn)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，然后選擇合適試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。（2）有關(guān)影響因素，設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)中除要研究的因素外，其余因素均相同，后確定所要觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或測(cè)量的數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比現(xiàn)象或數(shù)據(jù)總結(jié)該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。①第一步：確定要研究的因素——一次只能分析一個(gè)因素。②第二步：確定對(duì)比實(shí)驗(yàn)組——對(duì)比某因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)，所選取的對(duì)比實(shí)驗(yàn)組中，除要研究的因素不同，其余因素均相同。③第三步：分析測(cè)量的對(duì)象，分析測(cè)量數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)果的關(guān)系。④第四步：結(jié)論表述——總結(jié)該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(1)規(guī)范取樣:要明確取用少量樣品(2)選擇試劑:選擇合理的試劑(3)規(guī)范描述現(xiàn)象:根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論①燃燒,一光二熱三生成。②非燃燒反應(yīng)，一般從固、液、氣三個(gè)狀態(tài)及能量描述。a.固:固體生成、減少、消失，有色時(shí)在固體前加顏色描述，如生成紅色固體等。b.液:涉及有色離子產(chǎn)生或消耗時(shí),溶液顏色變化。c.氣:有氣泡產(chǎn)生(無(wú)色無(wú)味)。d.能量:吸放熱現(xiàn)象。3.完善實(shí)驗(yàn)方案厘清實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)+試劑現(xiàn)象結(jié)論，若方案中已給其中兩項(xiàng)，則可推斷出另外一項(xiàng)。氣體的制備與凈化生裝置優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率優(yōu)點(diǎn)：隨時(shí)添加藥品優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率優(yōu)點(diǎn)：隨時(shí)添加藥品加熱KMnO4要賽棉花化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Δ加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2↑Δ過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳采用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑收集裝置向下排空氣法向下排空氣法難溶于水的氣體（O2、H2等）密度比空氣大的氣體（O2、CO2等）密度比空氣小氣體（H2、NH3等）密度比空氣大的氣體，長(zhǎng)進(jìn)短出；密度比空氣小氣體：短進(jìn)長(zhǎng)出；萬(wàn)能瓶裝水，則一律短進(jìn)長(zhǎng)出可燃性氣體點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，若氣體不純會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲，若氣體純凈則發(fā)出輕微的噗噗聲實(shí)驗(yàn)室制取的CO2不能是澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)闅怏w中混有HCl氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇【提分秘籍】1．選擇發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。（1）選用固體加熱型裝置制取氣體時(shí)，若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（2）選用固液不加熱型裝置制取氣體時(shí)，通常有控制反應(yīng)的發(fā)生和停止與控制反應(yīng)速率兩種要求：①若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，固體試劑應(yīng)為塊狀或顆粒狀（不能是粉末狀），且在一定條件下能夠與液體試劑分離。②若要控制反應(yīng)速率，則應(yīng)控制液體的滴加速度，加液裝置應(yīng)為分液漏斗、注射器、眼藥瓶等。2．選擇收集裝置要根據(jù)氣體的密度和氣體的溶解性。（1）要收集較純凈的氣體，應(yīng)選用排水法；要收集干燥的氣體，應(yīng)選用排空氣法。（2）用排水法收集氣體，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集。（3）用向上排空氣法收集氣體，應(yīng)將導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，同時(shí)應(yīng)在瓶口蓋上玻璃片，以便盡可能地排盡集氣瓶中的空氣，提高收集氣體的純度。氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿【提分秘籍】檢驗(yàn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷是不是該物質(zhì)；驗(yàn)滿是已知該物質(zhì)的存在，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷在集氣瓶中是否滿瓶。因此檢驗(yàn)在瓶?jī)?nèi)進(jìn)行檢驗(yàn)即可，而驗(yàn)滿需在集氣瓶瓶口進(jìn)行。1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)（1）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明該氣體為氧氣。（2）二氧化碳：向集氣瓶?jī)?nèi)通入澄清石灰水，若變渾濁則證明該氣體為二氧化碳。2.常見(jiàn)氣體的驗(yàn)滿（1）氧氣：①排水法收集時(shí)，當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口冒出，則說(shuō)明已收集滿。②向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明已收集滿。（2）二氧化碳：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說(shuō)明已收集滿。氣體的凈化與除雜【提分秘籍】1.除雜和干燥的先后順序：①若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；②若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。洗氣瓶和干燥管中氣體的進(jìn)出口順序：①用洗氣瓶除雜和干燥時(shí)，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；②用球型干燥管除雜或干燥時(shí)，氣體應(yīng)大進(jìn)（即大管口進(jìn)氣）小出（即小管口出氣），以利于氣體充分干燥。③一般除雜在前，干燥在后，但如果用加熱法除雜，則干燥在前。2.常見(jiàn)吸收劑及能吸收的氣體（吸收劑和干燥劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)和水分，不能與被凈化的氣體反應(yīng)）洗氣瓶球形干燥管U形干燥管應(yīng)用用于液體試劑除雜或干燥氣體用于固體試劑除雜或干燥氣體裝置試劑及作用濃硫酸：吸收水蒸氣；氫氧化鈉溶液：吸收二氧化碳、氯化氫等；飽和碳酸氫鈉溶液：吸收二氧化碳中含有的氯化氫；澄清石灰水：檢驗(yàn)二氧化碳?jí)A石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物)、固體氫氧化鈉：吸收水分、二氧化碳；無(wú)水氯化鈣：吸收水分；無(wú)水硫酸銅粉末：檢驗(yàn)水蒸氣實(shí)驗(yàn)探究題混合物成分的探究【提分秘籍】類(lèi)型一混合物成分的探究解答此類(lèi)探究題需要根據(jù)試題提示的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，確定混合物可能含有的物質(zhì)，然后對(duì)題干給定物質(zhì)自由組合，若由三種物質(zhì)(①②③)中的兩種物質(zhì)組成，可能的組合有：①②、①③、②③。2.針對(duì)此類(lèi)探究題常用的解題方法(1)針對(duì)固體混合物成分的探究：若混合物為鹽或堿固體，可通過(guò)溶解固體粉末，檢驗(yàn)組成該堿或鹽的陰、陽(yáng)離子的特殊性質(zhì)，確定所含物質(zhì)的種類(lèi)；若針對(duì)金屬混合物，利用金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或金屬與另一種金屬鹽溶液能否反應(yīng)，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，判斷所含金屬的種類(lèi)。(2)針對(duì)液體混合物成分的探究：可以通過(guò)檢驗(yàn)構(gòu)成物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的特征現(xiàn)象來(lái)確定。(3)針對(duì)氣體混合物成分的探究：①常結(jié)合氣體的性質(zhì)探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣可以使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)等；②將某些氣體轉(zhuǎn)化為能與其他物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)來(lái)探究，如CO通過(guò)灼熱的氧化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【提分秘籍】題型二反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究1.提出猜想（1）根據(jù)化學(xué)方程式提出猜想①只含生成物；②含一種過(guò)量的反應(yīng)物。③含不參加反應(yīng)的物質(zhì)按照下列步驟提出合理猜想：第一步：寫(xiě)出化學(xué)方程式，A+B→C+D第二步：進(jìn)行猜想恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+DA過(guò)量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+D+AB過(guò)量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+D+B第三步:做出猜想，根據(jù)已給的猜想寫(xiě)出化學(xué)式或物質(zhì)名稱(chēng)不合理猜想的判斷：①猜想的物質(zhì)中含有反應(yīng)物中未涉及的元素；②猜想的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)一般包括實(shí)驗(yàn)操作(試劑選擇)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論三部分，它們之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)＋試劑→反應(yīng)現(xiàn)象→結(jié)論。(2)解答方法：①若實(shí)驗(yàn)結(jié)論未知，利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，即根據(jù)所作出的猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論(即驗(yàn)證猜想)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要結(jié)合猜想中物質(zhì)的特征性質(zhì)(如產(chǎn)生氣泡、生成沉淀等)選擇合適的藥品。②若實(shí)驗(yàn)結(jié)論已知：a.試劑和現(xiàn)象之間相互確定；b.選擇合理者均可以運(yùn)用①中的具體說(shuō)明進(jìn)行反推，分別確定試劑和現(xiàn)象。物質(zhì)性質(zhì)的探究【提分秘籍】類(lèi)型三物質(zhì)性質(zhì)的探究1.解題思路：關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)問(wèn)題主要有2種類(lèi)型：①溶液酸堿性，有3種可能：酸性、中性和堿性；②常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如NaHCO3的熱穩(wěn)定性、與酸堿鹽反應(yīng)等。2.實(shí)驗(yàn)方案：該類(lèi)題目方案設(shè)計(jì)中涉及3種情況：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)結(jié)論；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟描述現(xiàn)象；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及現(xiàn)象。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：(1)有關(guān)溶液現(xiàn)象的描述，主要有：溶液顏色由……變成……，產(chǎn)生……色的沉淀，產(chǎn)生大量氣泡。(2)有關(guān)固體現(xiàn)象的描述，主要有：表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，固體的顏色由……色變成……色，固體表面覆蓋了一層……色的固體。(3)有關(guān)氣體現(xiàn)象的描述，如生成……氣味的氣體。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：指對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析推導(dǎo)出的一個(gè)普遍的事實(shí)或規(guī)律。流程題原料預(yù)處理的方法及目的【提分秘籍】1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2.煅燒或灼燒：目的是不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4.堿溶：目的是去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣控制反應(yīng)條件的方法【提分秘籍】1.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。2.調(diào)節(jié)溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的pH3.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。產(chǎn)品的分離提純【提分秘籍】1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低