高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)專(zhuān)題四第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件

專(zhuān)題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)[備考導(dǎo)航]考點(diǎn)展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．了解原子的構(gòu)成微粒、微粒作用及相互數(shù)量關(guān)系。2．了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系，能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3．了解元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。4．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，了解堿金屬元素、鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)?？键c(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

一、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒及作用2．構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系。①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義。二、原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高2.原子核外電子的排布規(guī)律(1)原子核外第n層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)電子。(2)最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))電子。(3)次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。3．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(2021年1月·廣東學(xué)考)磷(P)是人體必需的元素之一，P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(

)解析：每層電子排布要符合2n2個(gè)。原子核內(nèi)要帶“＋”號(hào)。答案：B解答原子結(jié)構(gòu)示意圖題目的注意點(diǎn)(1)熟記前18號(hào)元素的名稱(chēng)、符號(hào)。(2)熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示規(guī)則。1．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(

)C2．三種原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。下列敘述正確的是(

)A．①②③質(zhì)量數(shù)相同B．①②③性質(zhì)完全相同C．①②③互為同位素D．①②③分別代表H、He、Li原子C3.（不定項(xiàng)）下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(

)A．H B．NaC．Al D．SiAC2．(2023年1月·廣東學(xué)考)自然界的氮循環(huán)為生物體提供氮元素。氮原子的電子式為(

)C3．(2022年7月·廣東學(xué)考)2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過(guò)程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說(shuō)法正確的是(

)A．中子數(shù)為6B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16OD．1mol18Mg的質(zhì)量為12gA考點(diǎn)2核素同位素

一、元素1．概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2．決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)。二、核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。三、同位素1．概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素(即同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素)。“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。2．氫元素的三種核素互為同位素3.同位素的特征(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(3)常見(jiàn)同位素的用途(請(qǐng)將同位素與用途之間連線(xiàn))。元素、核素、同位素的相互關(guān)系1．18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是(

)A．中子數(shù)為8

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18 D．與16O互為同位素D3.（不定項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是(

)A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等ABD同種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，14C和14N不是同種元素，不是同位素。3．(2021年7月·廣東學(xué)考)我國(guó)化學(xué)家通過(guò)對(duì)H＋HD―→H2＋D反應(yīng)的研究，進(jìn)一步揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列關(guān)于H與D的說(shuō)法不正確的是(

)A．中子數(shù)均為2 B．質(zhì)子數(shù)均為1C．核外電子數(shù)均為1 D．兩者互為同位素A考點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

一、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)在周期表中的位置：第ⅠA族。(2)相似性：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，很容易失去，因此堿金屬元素的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿(所以稱(chēng)為堿金屬)，典型的活潑金屬元素。(3)遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2．堿金屬的物理性質(zhì)(1)相似性：堿金屬單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(銫略帶金色光澤)、硬度小、熔點(diǎn)較低，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。(2)遞變性：在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)(但ρNa＞ρK)。(3)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性。隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)。二、鹵族元素1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)相似性：最外層電子數(shù)都是7，容易得到一個(gè)電子。(2)遞變性：從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)F2淡黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體(1)相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶有機(jī)溶劑。(2)遞變性：從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度呈增大趨勢(shì)，在水中的溶解度逐漸減小。3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2結(jié)論①鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2；②鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈(

)A．橙紅色

B．紫紅色C．無(wú)色 D．深褐色解析：碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，加入CCl4后，由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。答案：B與鹵素單質(zhì)相關(guān)的顏色(1)Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比較小，但較易溶于有機(jī)溶劑(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中。項(xiàng)目水CCl4汽油(苯)Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫紅色紫紅色(2)溶液的顏色與溶液的濃稀有關(guān)：濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺(如飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色)。1．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．①和②屬同種元素B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似D．④屬于金屬元素B2．下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是(

)A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br2ABCD1．(2020年1月·廣東學(xué)考)國(guó)慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫